奇光异彩的金属概述PPT教学课件
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沪教版(上海)初中化学九年级下册 奇光异彩的金属 金属的化学性质 课件
【练习】 写出铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B → AB • 分解反应：AB →A + B • 置换反应：A +BC →AC + B
【练习】 指出下列反应的基本类型
弱
H 前金属为活泼金属，H 后金属为不活泼金属。
主要应用
一、判断金属的活动性强弱。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性越强。
二、判断金属跟酸能否产生置换反应 及其反应的快慢
1、反应条件：
A、排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。
B、酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
C、生成的盐必须是可溶的。 D、Fe反应只能生成亚铁（+2）盐。
金属的化学性质
1、与氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg+ O2 点燃 2Cu + O2 △ 2CuO
2MgO
大多数金属元素以化合态存在，金以游离态存在。
大多数金属都能与氧气反 应，但反应 的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应：由一种单质跟一种化合物产生反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反应。
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B → AB • 分解反应：AB →A + B • 置换反应：A +BC →AC + B
【练习】 指出下列反应的基本类型
弱
H 前金属为活泼金属，H 后金属为不活泼金属。
主要应用
一、判断金属的活动性强弱。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性越强。
二、判断金属跟酸能否产生置换反应 及其反应的快慢
1、反应条件：
A、排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。
B、酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
C、生成的盐必须是可溶的。 D、Fe反应只能生成亚铁（+2）盐。
金属的化学性质
1、与氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg+ O2 点燃 2Cu + O2 △ 2CuO
2MgO
大多数金属元素以化合态存在，金以游离态存在。
大多数金属都能与氧气反 应，但反应 的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应：由一种单质跟一种化合物产生反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反应。
奇光异彩的金属资料课件
电化学法
利用电解原理，将金属从 其化合物中还原出来，如 电解铝、电解铜等。
金属的加工工艺
铸造
将熔融状态的金属倒入模具中， 冷却后得到所需形状的制品。
锻造
通过施加外力使金属坯料变形， 以获得所需形状和性能的制品。
焊接
通过熔融状态下的金属将分离的 金属连接起来，形成整体结构。
金属的回收与再利用
废金属回收
01 02
金属在电子工业中的应用
金属是电子工业中的重要材料，用于制造集成电路、电子元件和连接器 等。金属具有优良的导电性和导热性，能够满足电子设备的高性能要求 。
金属在航空航天领域的应用
金属具有高强度、耐高温和耐腐蚀等特性，因此在航空航天领域中广泛 应用。金属用于制造飞机、火箭和卫星等关键部件，确保其安全可靠。
酸碱反应
金属能够与酸或碱发生 反应，生成盐和氢气等
。
配位反应
金属能够与配位体发生 配位反应，形成稳定的
配合物。
电化学反应
金属在电解液中会发生 电化学反应，如电池和
电解池中的反应。
金属的用途
建筑业
钢铁、铝等金属用于制造建筑 结构、门窗等。
制造业
金属用于制造机器、设备、汽 车等各类工业制成品。
电子产业
01
02
03
04
金属光泽
大多数金属具有独特的金属光 泽，可以用于制造饰品、餐具
等。
导电性
金属具有良好的导电性，广泛 应用于电力传输、电子设备等
领域。
导热性
金属是良好的导热体，常用于 制造加热元件、散热器等。
延展性
金属可以轻易地被拉伸、压缩 或变形，便于加工成各种形状
。
金属的化学性质
沪教版化学九下6.1《奇光异彩的金属》(第2课时)ppt课件
无现象
CuSO4溶液 表面有红色 固体析出 AgNO3溶液 表面有固体 析出
3、金属与某些盐的反应 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
反应类型属于： 置换反应
金属活动性顺序：
3 金属与某些盐反应
探究与讨论：Fe、Cu、Ag的活动性
现有：铁、铜、银三种金属， 结论：活动性 Fe > Cu >FeSO Ag 4、CuSO4、AgNO3 三种盐溶液。试设计方案比较铁、铜、银三种金属的活 动性强弱。 Fe Cu Ag
FeSO4溶液
无现象
无现象 无现象
表面有固 体析出
无现象 无现象
K
Ca Na பைடு நூலகம்g Al Zn Fe Sn(锡) Pb(铅) (H) Cu Hg Ag Pt(铂) Au(金)
1、(H)前的金属都能与稀酸(HCl、H2SO4) 反应生成氢气 2、活动性强的金属（除K Ca Na）都能 把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出 来。
课堂练习：
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应 的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液
6.1 奇光异彩的金属 第二课时
准备性练习
1、请你写出锌、铁、镁与盐酸反应的化学方 程式 2、请你说出这三种金属的活动性强弱
3.下列反应中，是氧化—还原反应但不是置 换反应的是（ ） A.CO + CuO → Cu + CO2 B.H2 + CuO → Cu + H2O C.H2O + C → CO + H2 D.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
CuSO4溶液 表面有红色 固体析出 AgNO3溶液 表面有固体 析出
3、金属与某些盐的反应 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
反应类型属于： 置换反应
金属活动性顺序：
3 金属与某些盐反应
探究与讨论：Fe、Cu、Ag的活动性
现有：铁、铜、银三种金属， 结论：活动性 Fe > Cu >FeSO Ag 4、CuSO4、AgNO3 三种盐溶液。试设计方案比较铁、铜、银三种金属的活 动性强弱。 Fe Cu Ag
FeSO4溶液
无现象
无现象 无现象
表面有固 体析出
无现象 无现象
K
Ca Na பைடு நூலகம்g Al Zn Fe Sn(锡) Pb(铅) (H) Cu Hg Ag Pt(铂) Au(金)
1、(H)前的金属都能与稀酸(HCl、H2SO4) 反应生成氢气 2、活动性强的金属（除K Ca Na）都能 把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出 来。
课堂练习：
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应 的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液
6.1 奇光异彩的金属 第二课时
准备性练习
1、请你写出锌、铁、镁与盐酸反应的化学方 程式 2、请你说出这三种金属的活动性强弱
3.下列反应中，是氧化—还原反应但不是置 换反应的是（ ） A.CO + CuO → Cu + CO2 B.H2 + CuO → Cu + H2O C.H2O + C → CO + H2 D.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
第4讲 奇光异彩的金属(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版上海)
4.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( B )
A．纯金戒指
B．不锈钢锅
C．金刚石钻头
D．塑料玻璃杯
典例分析
5.下列关于“合金”的叙述： ①合金中至少含有两种金属； ②合金中各元素以化合物的形式存在； ③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物； ⑤合金具有金属特性，其中正确的是（ D ）A．④ B．①②③
锰
一、应用广泛的金属材料
考虑金属的用途时，首先要考虑金属的性质，因为性质决定用途。
钢材
黄铜招财进宝摆件
铝合金窗户
一、应用广泛的金属材料
金属的物理性质
铜
铁
(Cu)
(Fe)
铝
金
(Al)
(Au)
银 (Ag)
大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金 呈黄色
但是，有些金属露置于空气中，其表面会变得暗淡无光，这是因为它们与环境中的 氧气、水、二氧化碳等物质发生了化学反应。
生铁（铁、碳） 不锈钢（铁、铬、镍） 青铜（铜、锡） 黄铜（铜、锌）
硬铝（铝、 铜、镁、硅）
一、应用广泛的金属材料
合金与纯金属相比
1．更大的硬度，更高的强度 (韧性好、耐拉伸、耐弯曲)。 2．较低的熔点。 3．更好的抗腐蚀性能。
所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余 种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定 组成和质量比制得的合金已达几千种。
典例分析
1.铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ B ）
A．导电性 B．延展性
C．导热性 D．抗腐蚀性
2.日常生活和工农业生产需要大量的金属材料，下列金属制品中，主要利用金属导电性的是
（B）
•
•
沪教版初中初三九年级上册第二学期化学(试用本)奇光异彩的金属_课件2
注意：两种金属和一种盐都能反应时，金属越 活泼的越先和盐发生置换。
（3）排在H前面的金属能置换出稀酸中的H生成 H2，排在H后面的金属不能置换出稀酸中的H
（4）活泼金属 + 酸
盐 + H2↑ 置换反应
注意点：铁和酸的置换生成亚铁盐
实验探究：Fe、Cu、Ag的活动性强弱
①利用和酸的反应 证明Fe在三者中最活泼 ②Cu、Ag？ 实验：铜丝放入硝酸银溶液中
现象：铜丝表面析出银白色金属
6、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一 定量的铁粉，反应后过滤，滤液中一定含有的 溶质是__F_e_(_N_O__3)_2 _，滤渣中一定含有的是 __A__g____。 注意：一种金属和两种盐都能反应时，优先置 换出最不活泼的金属。
7、在硝酸银溶液中加入一定量Zn、Cu，反应 后过滤，滤液中一定含有的溶质是_Z_n_(_N_O__3)，2 滤渣中一定含有__A_g__。
Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2 Ag 证明活动性
Cu﹥Ag
3、和盐溶液的反应
（1）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来
（2）金属+盐
新金属+新盐 置换反应
注意点： ①金属和盐的反应，盐必须是可溶的 ②铁和盐溶液的置换生成亚铁盐
练习：判断下列反应能否发生，发生的写出 化学方程式
奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
地壳中最多的金属元素： Al 金属元素主要以化合态存在， 金和银元素以游离态存在
金属的用途是由金属的性质决定的
二、金属的分类和共性
1、金属的分类 重金属 ρ﹥4.5g/cm3
（1）按密度 轻金属 ρ﹤4.5g/cm3
（3）排在H前面的金属能置换出稀酸中的H生成 H2，排在H后面的金属不能置换出稀酸中的H
（4）活泼金属 + 酸
盐 + H2↑ 置换反应
注意点：铁和酸的置换生成亚铁盐
实验探究：Fe、Cu、Ag的活动性强弱
①利用和酸的反应 证明Fe在三者中最活泼 ②Cu、Ag？ 实验：铜丝放入硝酸银溶液中
现象：铜丝表面析出银白色金属
6、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一 定量的铁粉，反应后过滤，滤液中一定含有的 溶质是__F_e_(_N_O__3)_2 _，滤渣中一定含有的是 __A__g____。 注意：一种金属和两种盐都能反应时，优先置 换出最不活泼的金属。
7、在硝酸银溶液中加入一定量Zn、Cu，反应 后过滤，滤液中一定含有的溶质是_Z_n_(_N_O__3)，2 滤渣中一定含有__A_g__。
Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2 Ag 证明活动性
Cu﹥Ag
3、和盐溶液的反应
（1）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来
（2）金属+盐
新金属+新盐 置换反应
注意点： ①金属和盐的反应，盐必须是可溶的 ②铁和盐溶液的置换生成亚铁盐
练习：判断下列反应能否发生，发生的写出 化学方程式
奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
地壳中最多的金属元素： Al 金属元素主要以化合态存在， 金和银元素以游离态存在
金属的用途是由金属的性质决定的
二、金属的分类和共性
1、金属的分类 重金属 ρ﹥4.5g/cm3
（1）按密度 轻金属 ρ﹤4.5g/cm3
沪教版(上海) 九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属 课件(共20张PPT)
沪教版（上海）九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属课件(共20张PPT)(共20张PPT)九年级沪教版（上海）化学6.1奇光异彩的金属教学目标了解金属的用途12理解金属的分类和共性理解和掌握金属的化学性质，与酸、盐的反应3理解金属的活动性顺序4知识点应用广泛的金属材料12金属的分类和共性金属和酸盐的反应3应用广泛的金属材料01商代“司母戊鼎”青铜器春秋晚期的“越王勾践剑”奇光异彩的金属金属材料金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的锄、刀等都是由金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。
(1)合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物；(2)合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起；(3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合于不同的用途；(4)日常使用的金属材料，大多数为合金。
注意合金与组成他们的金属的性质差异：合金比其他组分金属的颜色更鲜艳合金的硬度大于组成他们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属合金的熔点低于组成他们的金属2、合金的特点①熔点低；如：保险丝、焊锡②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K 黄金。
③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。
金属的分类和共性02金属的分类和共性(1)冶金工业上黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金有色金属：黑色金属以外的金属(2)按密度分轻金属：密度小于4.5 g/cm3重金属：密度大于4．5g/cm3金属的共性(1)导电性。
人们利用金属制导线就是利用这一性质。
(2)导热性。
人们用金属（如铁、铝）制成炊具，就是利用这一性质。
(3)金属的表面一般都有光泽。
如黄金饰品就是利用这一性质制成的。
(4)金属具有良好的延性、展性，即可将它们拉成线状细丝或槌击成薄片。
奇光异彩的金属(第2课时)课件九年级化学第二学期课件(沪教版 上海)
D Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
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SUMMARY OF METAL MACHINERY WORK PLAN GENERIC TEMPLATE
化合价升高，得氧，氧化反应
随堂训练
1.下列物质中,能用金属和盐酸直接反应制得的是( B )
a.FeCl3 b.ZnCl2 c.CuCl2 d.AlCl3
A.a、b
B.b、d
C.c、d
D.a、c
随堂训练
2. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应 B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型 C. 在置换反应中各元素的化合价都产生变化 D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
Mg > Zn > Fe
2.哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？ Cu
H2
据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。
金属
活泼金属 Mg 、 Zn 、 Fe 不活泼金属 Cu
视察下面反应的特点
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe
+
H SO 淳元素原创
价一定升高
随堂训练
3. 实验室中有三支试管，砂纸，镁、铁、铜三种金属片和稀盐 酸，据此回答下列问题。
（1）三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是____铜_____。 （2）把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，写出该
A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
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SUMMARY OF METAL MACHINERY WORK PLAN GENERIC TEMPLATE
化合价升高，得氧，氧化反应
随堂训练
1.下列物质中,能用金属和盐酸直接反应制得的是( B )
a.FeCl3 b.ZnCl2 c.CuCl2 d.AlCl3
A.a、b
B.b、d
C.c、d
D.a、c
随堂训练
2. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应 B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型 C. 在置换反应中各元素的化合价都产生变化 D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
Mg > Zn > Fe
2.哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？ Cu
H2
据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。
金属
活泼金属 Mg 、 Zn 、 Fe 不活泼金属 Cu
视察下面反应的特点
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe
+
H SO 淳元素原创
价一定升高
随堂训练
3. 实验室中有三支试管，砂纸，镁、铁、铜三种金属片和稀盐 酸，据此回答下列问题。
（1）三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是____铜_____。 （2）把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，写出该
走进精彩纷呈的金属世界PPT教学课件
南方民居屋顶坡度大， 房檐较长，墙体高，多敞口
北方以陆路运输为主 南方以水路运输为主
2Al+6HCl2 AlCl3+3H2↑ （6）铝与强碱的反应
2Al+2NaOH+3H2O→2NaAlO2+3H2↑
氢氧化铝的弱酸、弱碱性
• 氢氧化铝在水中存在下列电离平衡：
H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3
Al3++3OH-
• 氢氧化铝既能跟强酸反应又能跟强碱反应，
但是它能不能与弱酸和弱碱反应
电化腐蚀与化学腐蚀的比较
电化腐蚀
化学腐蚀
条件 不纯金属或合金与电 解质溶液接触
现象 有微弱电流产生
金属与非电解质直接接 触
无电流产生
本质 较活泼金属被氧化的 金属被氧化的过程 过程
相互 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐 关 蚀更普遍，危害更严重 系
金属腐蚀的防护
1． 金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据； 外界条件（如：温度、湿度、与金属接触的物质）是促使金 属锈蚀的客观因素。
（1）还原剂形成 C + O2 == CO2 CO2 + C == 2CO （2）铁的还原 高温 Fe2O3 +3 CO == 2Fe + 3CO2 （3）炉渣的形成 CaCO3 == CaO + CO2 CaO + SiO2 == CaSiO3
高炉
1. 氧化 2Fe + O2 == 2FeO C + FeO == CO + Fe （2）造渣 氧化生成的二氧化硅等和铁水中硫、磷等
• （1）北方地区的土地利用类型以
为主。
北方以陆路运输为主 南方以水路运输为主
2Al+6HCl2 AlCl3+3H2↑ （6）铝与强碱的反应
2Al+2NaOH+3H2O→2NaAlO2+3H2↑
氢氧化铝的弱酸、弱碱性
• 氢氧化铝在水中存在下列电离平衡：
H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3
Al3++3OH-
• 氢氧化铝既能跟强酸反应又能跟强碱反应，
但是它能不能与弱酸和弱碱反应
电化腐蚀与化学腐蚀的比较
电化腐蚀
化学腐蚀
条件 不纯金属或合金与电 解质溶液接触
现象 有微弱电流产生
金属与非电解质直接接 触
无电流产生
本质 较活泼金属被氧化的 金属被氧化的过程 过程
相互 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐 关 蚀更普遍，危害更严重 系
金属腐蚀的防护
1． 金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据； 外界条件（如：温度、湿度、与金属接触的物质）是促使金 属锈蚀的客观因素。
（1）还原剂形成 C + O2 == CO2 CO2 + C == 2CO （2）铁的还原 高温 Fe2O3 +3 CO == 2Fe + 3CO2 （3）炉渣的形成 CaCO3 == CaO + CO2 CaO + SiO2 == CaSiO3
高炉
1. 氧化 2Fe + O2 == 2FeO C + FeO == CO + Fe （2）造渣 氧化生成的二氧化硅等和铁水中硫、磷等
• （1）北方地区的土地利用类型以
为主。
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才能把 氢从酸
பைடு நூலகம்
泡），而铜不能
中置换
出来。
2020/10/16
14
活动性：Mg > Zn > Fe > (H) > Cu
Mg+2HCl MMggCl2+H2↑ ZnFe+ 2HClFe FeCl2+CHu2↑ Mg稀+H盐2酸SO4 反M应g剧SO烈4+H反2↑应适F中e+H反2SO应4缓慢FeS不O4反+H应2↑
结构决定性质，性质决定用途。
2020/10/16
3
二、金属的分类和共性
1、分类
重金属 (ρ ﹥4.5g/cm3)
（1）根据密度不同分为 轻金属(ρ﹤ 4.5g/cm3)
（2）冶金工业 上分为
黑色金属 (Fe、Cr、Mn
及它们的合金)
有色金属 (Fe、Cr、Mn
以外的金属)
2020/10/16
4
金属铬
2020/10/16
17
已知金属活动性A>B>（H）>C，证明 它的方法有哪些？
最简单的方法是什么？
2020/10/16
18
【方法一】：金属与盐溶液的置换
某兴趣小组欲验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 请完成实验报告。
【实验目的】__探__究__F_e_、__C_u_、__A__g_活__动__性__强__弱__________ 【实验用品】F_e_片_、__C_u_S_O_4_或_C_u_(_N_O_3)_2溶__液_、__C_u片__、_A_g_N_O_3试__管_、__滴管 【实验内容】
铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
现象：铁丝表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面覆盖一层白色固体，
溶液变成蓝色。 2020/10/16 活泼性:Fe >Cu>Ag
16
请设计实验探究Fe、Cu、Ag 活动性强弱
CuSO4+2NaOH
2CuO+C 高温 CuO+CO 加热
Cu(OH)2 +Na2SO4 （复分解）
2Cu+CO2 （置换）
Cu+CO2
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2（置换）
2NaOH+CO 2020/10/16
2
Na2CO3+H2O （复分11 解）
[学生实验]：金属与稀盐酸、稀 硫酸的化学反应
6.1奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
纯金属 合金
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
一、应用广泛的金属材料
地壳中最多的金属元素是铝，其次是铁。
金属元素主要以化合物形式存在，即化 合态存在
金，银主要以单质形式存在，即游离态 存在。
P25/[请你先说]
金属的用途是由金属的性质决定的。
结论
在培养皿的 锌和铜与同一种 活动性强弱：
不同位置上 酸反应，锌能够 Zn>（H）>Cu 放上镁带、 反应（产生气
锌粒、铜片， 泡），而铜不能
分别在金属 上滴稀盐酸 和稀硫酸
镁和铜与同一种 活动性强弱： 酸反应，镁能够 Mg>（H）>Cu 反应（产生气
泡），而铜不能
2020/10/16
13
[学生实验]：金属与稀盐酸、稀 硫酸的化学反应
钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断
2020/10/16
7
三、金属的化学性质
1、与氧气的反应
金属氧化物
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
点燃
2Mg+O2 2MgO
2、与稀酸反应
盐+ H2 ↑
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反
复分解反应定义：由两种化合物相互交换组 分而生成另外两种化合物的反应。
(发生在酸，碱，盐之间的反应;
碱性氧化物与酸的反应；酸性氧化物与碱的 反应.)
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【练习】指出下列反应的基本类型
2Mg+O2 点燃 CuO+H2 加热
2MgO（化合） Cu+H2O（置换）
CaCO3 高温 CaO+CO2 （分解）
金属锰
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2、共性
有良好的导电、导热性；有光泽； 有良好的延性、展性。
【想一想】
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不 用铅制？
铁的硬度大，铅的硬度小
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用 铜制而不用银制？
银的价格比铜高许多
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
稀硫酸 反应剧烈 反应适中 反应缓FFee慢CSOl2氯 4硫不化酸反亚亚应铁铁
结论：反应越剧烈，生成氢气速率越快，
说明金属越活泼，金属活动性越强。
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活泼金属不仅能将稀酸溶液中的氢置换出来，生成 氢气，也能将另一种不活泼金属从它的盐溶液中置
换出来。 3、与盐溶液的反应（置换反应）
实验步骤 实验现象
实验结论
结论
在培养皿的 锌和铜与同一种 活动性强弱： 不同位置上 酸反应，锌能够 Zn>（H）>Cu 放上镁带、 反应（产生气 锌粒、铜片， 泡），而铜不能 分别在金属 上滴稀盐酸 和稀硫酸
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[学生实验]：金属与稀盐酸、稀 硫酸的化学反应
实验步骤 实验现象
实验结论
实验步骤
现象
1、Fe片浸入
Fe片表面析出红色固
Cu(NO3)2溶液中， 体，且溶液由蓝色变
观察现象；
浅绿色，
2、将Cu片浸入 铜丝表面覆盖一层白 AgNO 溶液中， 3 2020/10/16 色固体，溶液变成蓝 观察现象；
结论 Fe>Cu>Ag
实验步骤 实验现象
实验结论
结论
在培养皿的不 锌和铜与同一种 活动性强弱： 金属活
同位置上放上 酸反应，锌能够 Zn>（H）>Cu 动性顺
镁带、锌粒、 反应（产生气
序排在
铜片，分别在 泡），而铜不能
氢前面
金属上滴稀盐 镁和铜与同一种 活动性强弱： 的金属
酸和稀硫酸
酸反应，镁能够 反应（产生气
Mg>（H）>Cu
应，生成另一种单质和另一种化 合物，这类反应叫置换反应。
【练习】 写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应
的化学方程式。
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化学反应的四种基本反应类型：
化合反应：A + B → AB
分解反应：AB →A + B
置换反应：A +BC →AC + B
复分解反应：AB + CD → AD + CB