化学反应速率复习总结.doc

化学反应速率和平衡复习

、速率的表示方法、计算、意义

1. 在25 °C 时，向100 mL 含HC1 14.6 g 的盐酸溶液中放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)， 反应开始至2 min 末，收集到1.12L(标准状况)氢气，又经过4 min 铁粉完全溶解，贝h

(1) 在前2 min 内用FeCb 表示的平均反应速率是 ____________________________ 。

(2) 在后4 min 内用HC1表示的平均反应速率是 _____________________________ 。

(3) 前2 min 与后4 min 相比，反应速率较快的是 _________ ,其原因是 _______________________ 。 2. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()

A. 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率

B. 化学反应速率为0.8 mobL _,.s _1是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mobL -1

C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢

D. 对于一个化学反应來说，其反应速率越大，反应现象就越明显

3. 在一定条件下，将A?和B2气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：m\2+nB 2

s 内反应

速率如下:v(A 2)=0.5mol-L~1-s'1, v(B 2)=1.5 mol-L'^s -1, v(C)=l mol-L _1-s _1,则加和几的值分别为( ) A. 2、3 B. 3、2 C. 3、1 D. 1、3

4. 在不同条件下分别测得2SO 24-O 2^^^2SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是()

7. 甲、乙两个容器内都在进行A->B 的反应，甲中每分钟减少4 molA,乙中每分钟减少2 mol A,则两容 器中的反应速率()

A. 甲快

B.乙快

C.相等

D.无法确定

8. 可逆反应2SO 2+O 2^^2SO 3, 果SO 2的起始浓度为2 mol-L _1'2 min 后SO 2的浓度为1.8 mol-L"1, 则用SO 2的浓度变化表示的反应速率为()

A. 1 mol-(L-min)-1

B. 0.9 mol-(L-min)-1

C. 0.2 mob(L-min)-1

D. 0.1 mol-(L-min)-1

9. 一定温度下，浓度均为1 mol 』T 的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后， 测得：c(A 2)=0.58 mol-L -1, c(B 2)=0.16 mobL -1, c(C)=0.84 mobL -1,则该反应的正确表达式为( )

A. A 2+B 2^^2A 2B

B. A 2 + B 2^^2AB

C. A2+B2 A2B2

D. A2+2B2 2AB2

A ・ V (SO2)=4 mol/(L-min)

B. v(O2)=3 mol/(L-min)

C. v(SO 2)=0.1 mol/(L-s)

D. v(O 2)=0」mol/(L ・s)

5. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随 时间

变化的曲线如图所示。下列描述正确的是() 反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158 mol-L _1-s _l 反应开始到10s, X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol 丄t 反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0% 反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) i 、Z(g) %C 的反应中，加、〃、〃为各物质的化学计量数。 m : H ：p 为( A. B. C. D ・ 6.加 A+X B Y 分钟减少1.567 mol-L _1, A 每分钟减少0.5a mol-L -1,则 A. 2 ： 3 ： 2 B ・ 2 ： 3 ： 3 C. 1 ： 3 ： 2 现测得C 每分钟增加^mol L -1, B 每 )

D. 3 ： 1 ： 2

10.一定条件下反应加A(g) + nB(g) ' #C(g)+gD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C) = 2v(B)o若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m. n. p、9的数值可以是()

A.2、6、3、5

B. 3、1、2、2 C・ 3、1、2、1 D. 1、3、2、2

11.已知某反应：2A(g) 1^3B(g), A、B的浓度随时I'可的变化如图所示，则下列反应

速率中，表示正确的是()

A.v(A)=0」mol・L '-min 1

B. v(B)=0.2 mol-L '-min 1

C. v(A) = v(B)=0.5 mol-L_l-min_l

D. v(A) = v(B)=0.3

12.一定条件下，浓度都是1mol.LT的两种气体X2和丫2在密闭容器中反应,

生成气体Z,4s后，X2、丫2、Z的浓度分别是0.4 m ol-L-L0.8 mol-L"L0.4 mol-L-',若用X、Y表示Z的化学式，则该反应的化学方稈式

为(双选)()

A.X2+2Y2=2XY2

B. 3X2+Y2=2YX3

C・ 3X2+Y2=2X3Y D. X24-3Y2=2XY3

13.在3H2(g)+N2(g) ^^=^2NH3(g)的反应中，经过一段吋间后，NH3的浓度增加了0.6 HIO1・LT，此吋间内用出表示的平均速率为0.45 mol-L-1.s_1,则这段时间是()

A. 1 s

B. 0.44 s C・ 2 s D. 1.33 s

14.将固体NFUBr置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4BW) ^^=^NH3(g) + HBr(g), 2HBr(g) \

V Br2(g)+H2(g), 2 min后,测知出的浓度为0.5 mol-L_1, HBr的浓度为4mol-L_I,若上述反应速率

用WNH3)表示，则下列速率正确的是()

A.0.5 mol-L *• min 1

B. 2.5 mol-L *• min 1

C. 2 mol-L min 1

D. 1.25 mol-L *• min 1 15・根据反应4FeS2

+11O2=2Fe2O3 + 8SO2,试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________ ;

(2)当生成SO2的速率为0.64mol-L_1-s_,吋，则氧气减少的速率为 __________ ；

⑶如测得4 s后0?的浓度为2.8 mol-L-1,此时间内SO2的速率为0.4 则开始时氧气的浓度为_______ 。

16. _____________ 将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)=xC(g)+2D(g),经过5 min 后测得D 的浓度为0.5 mol-L-1, c(A) : c(B)=3： 5, C 的反应速率是0.1 mol-L_1-min_1, A 在5 min 末的浓度是__________ ，B的平均反应速率是________ , D的平均反应速率是__________ ,兀的值是 ________ 。

二、速率的影响因素

1.下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H?的速率最大的是()

编号金属(粉末状)/mol酸的浓度与体积

反应温度

A Mg 0.1 6 mol/L HNO3 10 mL60 °C

B Mg 0.1 3 mol/L HC1 10 mL60 °C

C Fe 0.1 3 mol/L HC1 10 mL60 °C

D Mg 0.1 3 mol/L H2SO4 10 mL60 °C

2.下列说法正确的是()

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO?和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()