高考化学三轮专题训练：第27题
专题27 化学反应与能量变化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题27 化学反应与能量变化1．【2022年湖南卷】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅰ>ⅠC．生成P的速率：Ⅰ>ⅠD．进程Ⅰ中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅰ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅰ中由S•Y转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅰ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅰ<Ⅰ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅰ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
2．（2021.1·浙江真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。
一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是A．B．C．D．【答案】B【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。
3．（2018·上海高考真题）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，正确；B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），正确；C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，正确；D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，错误；答案选D。
高考化学 专题27 有机合成与推断热点题型和提分秘籍(含解析)
专题27 有机合成与推断热点题型和提分秘籍【高频考点解读】有机合成与推断是历年高考的热点，也是重点。
有机物推断主要以框图填空题为主，常对有机物的组成、结构、性质的考查融为一体，具有较强的综合性，并多与新的信息紧密结合。
有机合成主要是利用一些基本原料(如甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁二烯、苯、甲苯等)并限定合成路线或设计合成路线来合成有机物，并与有机物的结构简式、同分异构体、有机反应类型、有机反应方程式的书写等基础知识的考查相结合。
着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。
【热点题型】题型一有机合成中的重要桥梁——卤代烃例1、已知：R—CH===CH2＋HX―→A、B、C、D、E有如下转化关系：其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。
根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：(1)A、B、C、D、E的结构简式：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)完成下列反应的化学方程式：①A―→E_____________________________________________________；②B―→D__________________________________________________；③C―→E____________________________________________。
【答案】【提分秘籍】卤代烃在有机合成中的主要应用(1)在烃分子中引入官能团，如引入羧基、羟基等。
(2)改变官能团在碳链上的位置，由于不对称的烯烃与HX加成时条件不同，会引起卤原子连接的碳原子不同，又有卤代烃在NaOH的水溶液中可发生取代反应生成醇；在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成不饱和键，这样可通过：卤代烃a―→消去―→加成―→卤代烃b―→水解，会使卤原子的位置发生改变或引起其他官能团(如—OH)的位置发生改变。
高考化学三轮专题训练：第27题
第27题无机化学综合应用【知识汇总】1．粗读题干，挖掘图图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
2．携带问题，精读信息这里的“信息〞包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下：反响速率与平衡理论的运用；氧化复原反响的判断、化学方程式或离子方程式的书写；利用控制pH别离除杂；化学反响中的能量变化；实验根本操作：除杂、别离、检验、洗涤、枯燥等；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；环境保护与绿色化学评价。
3．跳跃思维，标准答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性〞，即前一问未答出，不会影响后面答题。
对反响条件的分析可以从以下几个方面着手：对反响速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)。
(1)要求用化学理论答复的问题一般采用“四段论法〞：此题“改变了什么条件〞(或“是什么条件〞)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论。
[答案及评分标准](1)MgBO ·H O ＋2HSO △,2H 3BO ＋2MgSO(2分) 提高反响温度、减小2 2 522434铁硼矿粉粒径(2分)(2)FeO(1分)SiO 和CaSO(2分)3 424(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去 (1分)(4)(七水)硫酸镁(1 分)(5)Na＋(2分)△(6)2H 3BO 3=====B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg △,2B ＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告](1) 元素符号错、不标准、看不清的不得分，方程式不写“△〞扣分。
高考化学复习27题
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一页纸教育个性化辅导授课教案教师：阮淑帅学生: 时间:2013 年月日—段课题：高考化学27题针对训练教学目标：教学重难点：教学内容：1．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点。
已知：CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）△H＝206．2 kJ •mol—1CH4（g）+ CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）△H＝247．4 kJ •mol—1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为____ __。
（2）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图27-1所示。
图中A、B表示的物质依次是_______。
（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图27-2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为_____ __。
（4）上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。
当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。
a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸（5）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）若一体积可变的密闭容器中充入3 molH2、3 molCO、1mol CH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1．6倍。
则反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”），理由是，平衡时n（CH3OCH3）= mol。
2．（14分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
2024年高考化学一轮复习练习第27讲酸碱中和滴定
课时作业27酸碱中和滴定一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．用0.010 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是()A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低2．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水(溶质不析出)，丙中通入一定量的CO2。
然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是()A．V甲＝V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲＝V乙＝V丙3．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。
下列说法错误的是()A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小5．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。
实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。
高考化学27题练习
27题练习1．（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．（I）K2S的电子式为，C02的结构式为．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：．（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L 和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式．2．（18分）I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。
相关信息如下：反应为黄色（1）Z元素在周期表的位置是▲ ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是▲ （用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。
高考化学 考前三月冲刺 高考13题 第27题 题组二 以化
题组二 以化工流程为载体的综合题 典例剖析(12分)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a.浓硫酸b.稀硝酸c.NaOH 溶液d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为________________________。
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu 2＋向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(5)利用反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。
[答案及评分标准] (1)cd(2分) (2)Fe 3＋(2分) 取少量溶液，滴加酸性KMnO 4溶液(1分)，酸性KMnO 4溶液褪色(1分) (3)3Cu 2O ＋2Al=====高温Al 2O 3＋6Cu(2分)(4)bd(2分) (5)4H ＋＋O 2＋4e －===2H 2O(2分)[阅卷人的忠告] (1)必须小写，大写不得分；对而不全得1分，错选得0分。
(2)①滴加“酸性KMnO 4溶液”或“酸性高锰酸钾溶液”或“MnO －4溶液”均对得1分，“KMnO 4”化学式有错不得分；现象答“KMnO 4褪色”或“紫色褪去”或“紫红色褪去”或“红色褪去”得1分；若现象答“溶液变为红色”不得分；注“不变紫色、变色”都不给分，“不呈紫色、无紫色、不显紫色、褪色、褪去”都得分。
2023全国乙卷化学27题
2023全国乙卷化学27题摘要：一、引言二、全国乙卷化学27 题背景及题目要求三、解题思路分析1.理解题目2.分析问题3.制定解题策略四、解题过程详解1.步骤一2.步骤二3.步骤三五、答案与解析六、总结正文：一、引言全国乙卷化学27 题是2023 年全国高考化学试卷中的一道重要题目，主要考察学生对化学知识的综合运用能力和解决问题的能力。
本文将对该题进行详细解析，帮助大家理解题目要求和解题思路。
二、全国乙卷化学27 题背景及题目要求全国乙卷化学27 题以某种化学反应为背景，要求学生根据反应方程式和实验数据，计算出反应物的摩尔质量和反应热等参数。
题目要求学生在理解化学反应原理的基础上，熟练运用化学计算方法，解决实际问题。
三、解题思路分析1.理解题目首先，学生需要认真阅读题目，理解题目所给出的化学反应方程式和实验数据，明确题目要求计算的目标参数。
2.分析问题其次，学生需要分析题目所给出的信息，找出与目标参数相关的数据，并确定计算过程中所需的已知条件。
3.制定解题策略针对题目要求，学生需要制定合适的解题策略，明确计算步骤和方法，确保解题过程的准确性。
四、解题过程详解1.步骤一根据题目所给反应方程式，计算出反应物的摩尔质量。
这一步需要运用化学计算方法，如摩尔质量的计算公式等。
2.步骤二根据实验数据，计算出反应热。
这一步需要运用热力学原理，如燃烧热、中和热等概念，进行相关计算。
3.步骤三根据计算结果，得出反应物的摩尔质量和反应热。
五、答案与解析根据计算结果，给出反应物的摩尔质量和反应热。
并对解题过程中涉及到的化学原理和计算方法进行解析，帮助学生更好地理解题目。
六、总结全国乙卷化学27 题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和解决问题的能力。
解题过程中，学生需要认真阅读题目，理解题目要求，分析问题，制定解题策略，并熟练运用化学计算方法。
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第27题无机化学综合应用【知识汇总】1．粗读题干，挖掘图图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
2．携带问题，精读信息这里的“信息”包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下：(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应中的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
3．跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。
(1)对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：对反应速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)。
(2)要求用化学理论回答的问题一般采用“四段论法”：本题“改变了什么条件”(或“是什么条件”)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论。
[答案及评分标准] (1)Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2H 2SO 4△,2H 3BO 3＋2MgSO 4(2分) 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分)(2)Fe 3O 4(1分) SiO 2和CaSO 4(2分)(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去(1分) (4)(七水)硫酸镁(1分)(5)Na ＋ (2分)(6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg△,2B＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。
(2)SiO 2和CaSO 4少写，或错写其他杂质均不得分。
(3)名称写成化学式不得分。
(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。
【基础练习】1．工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。
(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。
写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是___________________________________________________________________________________________________________。
(4)溶液中的c(Ce3＋)等于1×10－5mol·L－1可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的pH为________。
(已知K sp[Ce(OH)3]＝×10－20)(5)加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是：________________________________________________________________________。
(6)准确称取 0 g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗 mL标准溶液。
(已知：Fe2＋＋Ce4＋===Ce3＋＋Fe3＋)①该样品中CeCl3的质量分数为________(保留两位小数)。
②若使用久置(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
答案(1)＋3(2)H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑(3)避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF－4或提高CeCl3的产率(4)9 【提示：c(OH－)＝3Ksp[Ce OH3]c Ce3＋】(5)NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解(6)①%②偏大解析(1)根据化合价的代数和等于零计算，C为＋4价、O为－2价、F为－1价。
(5)从Ce(OH)3的溶度积可知CeCl3易水解，氯化铵分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解。
(6)①由反应信息可得关系式：CeCl3～(NH4)2Fe(SO4)2，再根据硫酸亚铁铵的物质的量和关系式即可计算n(CeCl3)。
②久置的(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2＋已部分被氧化，必然消耗(NH4)2Fe(SO4)2的量增多，因而测定结果偏大。
2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式：_______________________________。
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越________(填“大”或“小”)。
(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
H2PO－2＋Ag＋＋________===PO3－4＋Ag＋________(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：①除砷过程在75 ℃时进行，其合理的原因是________(填字母)。
a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是____________________________________________________________________________________________________。
③硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：________________________________________________________________________。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。
④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________________________________________________________________________________。
答案(1)①H3PO4H＋＋H2PO－4②小 (2)1 4 6OH－ 1 4 4H2O (3)①acd ②防止白磷被空气中氧气氧化③3As＋5HNO3＋2H2O===3H3AsO4＋5NO↑少④硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低3．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
(1)(NH 4)2S 2O 8在水溶液中的电离方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)在Ag ＋及加热的条件下，S 2O 2－8可将溶液中的Mn 2＋氧化为MnO －4，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 观察到的现象是_______________________________________________________。
(3)由氯碘酸(ClSO 3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：电解时阳极的电极反应式为____________________________________________________， 阳极材料能否用铜丝代替铂丝？________(填“能”或“不能”)，说明理由：________________________________________________________________________。
答案 (1)(NH 4)2S 2O 8===2NH ＋4＋S 2O 2－8(2)2Mn 2＋＋5S 2O 2－8＋8H 2O=====Ag ＋△2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋ 溶液颜色变为紫色 (3)2ClSO 3H ＋H 2O 2===H 2S 2O 8↓＋2HCl↑(4)2SO 2－4－2e －===S 2O 2－8 不能 铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子解析 (2)由过二硫酸结构可知，分子中S 元素处于最高价＋6价，其中的－1价O 具有强氧化性，则离子方程式：5S 2O 2－8＋2Mn 2＋＋8H 2O=====Ag ＋△2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋，由于生成MnO －4，溶液会变为紫色。
(4)电解产物中的H 2一定在阴极生成，则阳极产物为S 2O 2－8，电极反应式为2SO 2－4－2e －===S 2O 2－8，阳极用铜时，铜失电子，不能生成S 2O 2－8。
4．Na 2S 、H 2O 2在从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质)中提取含镍化合物时有重要作用。
提取过程如下：①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；②向溶液中滴入适量的Na 2S 溶液，除去Cu 2＋、Zn 2＋，过滤；③保持滤液在40 ℃左右，用6%的H 2O 2溶液氧化Fe 2＋，再在95 ℃时加入NaOH 溶液调节pH ，过滤除去铁和铬；④在滤液中加入足量Na 2CO 3溶液，搅拌，得NiCO 3沉淀；⑤……(1)步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：__________ ____。