氯碱的生产
氯碱车间生产流程
氯碱车间生产流程一、原料准备氯碱车间的生产流程首先需要准备原料。
主要原料包括盐和水。
盐是氯碱生产的主要原料，而水则是用来溶解盐和制备氢氧化钠溶液的。
在生产过程中，需要确保原料的纯度和质量，以保证产品的质量和生产效率。
二、盐水的电解盐水的电解是氯碱车间生产流程的关键步骤。
首先，将盐水注入电解槽中，电解槽内有两个电极，一个是阳极，一个是阴极。
通电后，盐水中的氯离子会向阳极移动，而钠离子则会向阴极移动。
在阳极处，氯离子会接受电子并转化为氯气，而在阴极处，钠离子会失去电子并转化为金属钠。
三、氯气的收集在电解过程中，产生的氯气需要进行收集。
氯气会沿着电解槽上升，并通过氯气管道收集起来。
收集的氯气可以用于其他化工生产过程，也可以用于制备氯化氢和其他氯化物。
四、金属钠的处理金属钠是电解过程中产生的另一种产品。
在电解槽中，金属钠会沉积在阴极上。
生产车间需要及时从电解槽中取出金属钠，并进行处理。
处理的方法包括将金属钠融化、净化和铸造成锭等。
处理后的金属钠可以用于制备氢氧化钠。
五、氢氧化钠的制备氢氧化钠是氯碱车间的主要产品之一。
制备氢氧化钠的方法有多种，常见的方法是将金属钠与水反应。
在反应过程中，金属钠会与水中的水分子发生反应，产生氢氧化钠和氢气。
制备出的氢氧化钠可以通过蒸发浓缩、结晶等方法进行提纯和固化，以得到高纯度的氢氧化钠产品。
六、氯化氢的制备氯化氢是氯碱车间的另一种重要产品。
制备氯化氢的方法有多种，常见的方法是将氯气与氢气进行反应。
在反应过程中，氯气和氢气发生气相反应，生成氯化氢。
制备出的氯化氢可以通过液化、压缩等方法进行处理，以得到液态或气态的氯化氢产品。
七、产品的分离和提纯在氯碱车间的生产流程中，还需要对制备出的产品进行分离和提纯。
常见的方法包括蒸馏、结晶、过滤等。
通过这些方法，可以将产品中的杂质去除，提高产品的纯度和质量。
八、废水和废气的处理氯碱车间的生产过程中会产生大量的废水和废气。
这些废水和废气需要进行处理，以减少对环境的影响。
氯碱的生产技术和处理方法
氯碱的生产技术和处理方法氯碱是重要的化工原料，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
本文将从氯碱的生产技术和处理方法两方面详细介绍。
一、氯碱的生产技术氯碱的生产主要包括氯气、氢气和氢氧化钠（或氯化钠）的制备过程。
1. 氯气的制备氯气的制备有电解氯化钠法、氯化氢和氯化亚铁法等。
（1）电解氯化钠法电解氯化钠法是最常用的氯气制备工艺，利用盐水(氯化钠溶液)进行电解。
该法广泛应用于氯碱工业中。
反应方程式为：2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2（2）氯化氢和氯化亚铁法氯化氢和氯化亚铁法利用氯化亚铁和氯化氢的反应制备氯气。
反应方程式为：FeCl2 + 2HCl -> H2 + Cl2 + FeCl32. 氢气的制备氢气的制备主要有氢氧化钠法和盐酸铁法两种方式。
（1）氢氧化钠法氢氧化钠法是最常用的制备氢气的方法。
通过氢氧化钠与铝的反应，生成氢气。
反应方程式为：2NaOH + 2Al -> 3H2 + 2NaAlO2（2）盐酸铁法盐酸铁法通过盐酸与铁的反应制备氢气。
反应方程式为：2HCl + Fe -> H2 + FeCl23. 氢氧化钠（或氯化钠）的制备氢氧化钠的制备有水合锰矿石法和电解氯化钠法两种方式。
（1）水合锰矿石法水合锰矿石法是最常用的制备氢氧化钠的方法，通过水合锰矿石与氢氧化钠的反应制备。
反应方程式为：2NaOH + MnO2 -> Na2MnO4 + H2O（2）电解氯化钠法氯化钠经过电解处理后，可以得到氢氧化钠和氯气。
反应方程式为：2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2二、氯碱的处理方法在氯碱的生产过程中，产生的废水和废气需要进行处理，以减少对环境的影响。
1. 废水的处理氯碱废水中主要含有氯化物、氢氧化钠和其他杂质，需要经过中和、沉淀、脱水等步骤进行处理。
常用的废水处理方法包括重金属沉淀法、离子交换法、等温蒸馏法等。
氯碱工艺的生产工艺
氯碱工艺的生产工艺
氯碱工艺是一种生产氯碱产品（氯气、氢气、氢氧化钠和氯化氢）的工艺。
下面是氯碱工艺的一般生产工艺流程：
1. 原料准备：氯碱工艺的主要原料是盐和水。
盐是通过海水或地下盐水提取的，经过净化和浓缩处理后得到质量合格的氯化钠溶液。
2. 电解槽电解：将氯化钠溶液引入电解槽，通过电解过程将氯化钠分解成氯气和氢气。
在电解槽中，使用膜或水合性的离子交换质子膜将产生的氯气和氢气分开。
3. 氢气处理：从电解槽中收集分离出的氢气，并进行必要的处理和净化。
这些处理可能包括除去杂质、压缩和储存等。
4. 氯气处理：从电解槽中收集分离出的氯气，并进行必要的处理和净化。
这些处理可能包括除去杂质、压缩和储存等。
5. 水处理：将剩余的产物溶液回收并进行处理。
通常，这些溶液中含有氢氧化钠和氯化氢。
通过将氯化氢与水反应，可以生成氢氧化钠。
同时，也可以通过逆向离子交换的方法来提取纯度较高的氢氧化钠。
6. 产品处理和分离：将生产的氯气、氢气、氢氧化钠和氯化氢进行相应的处理
和分离。
这可能包括去除杂质、纯化、压缩和储存等工艺。
7. 废水和废气处理：为了保护环境，对生产过程中产生的废水和废气进行处理。
这可能包括废水处理和气体吸收等工艺。
以上是氯碱工艺的一般生产工艺流程。
不同的氯碱生产厂商可能有所不同，但大体上都是基于上述的工艺进行生产。
氯碱工业生产流程简述
1. 氯气冷却、干燥、压缩；2. 氢气净化、压缩
准备气体产品以满足后续使用或储存要求，确保安全与纯度
液氯生产
1. 将冷却干燥后的氯气液化（-35℃冷冻盐水）；2. 收集液氯，处理尾气
得到液态氯产品，提高储存运输效率，尾气再利用
盐酸生产
1. 利用液氯与水反应生成盐酸；2. 调整浓度，储存
制备副产品盐酸，用于化工、冶金等行业
实现环保合规，资源回收再利用Fra bibliotek公用工程与辅助设施
1. 提供蒸汽、冷却水、电力；2. 维护设备、仪表气供应等
保障生产过程所需能源、动力与维护支持
氢氧化钠（烧碱）处理
1. 冷却沉降电解液中的氢氧化钠；2. 过滤、蒸发浓缩；3. 包装成固体或制成不同浓度的液体烧碱
提纯、浓缩并包装氢氧化钠产品，供应下游用户
蒸发
对电解液进行蒸发浓缩，回收NaCl
回收未完全反应的氯化钠，循环回盐水制备工序
废液/废物处理
1. 处理电解过程中产生的含碱废水；2. 回收利用盐泥（含钙、镁、铁等杂质）
氯碱工业生产流程简述
工序
操作步骤
目的/作用
盐水制备
1. 将工业盐与水按比例混合溶解；2. 过滤去除泥沙等杂质；3. 可能加入试剂（如碳酸钠、氯化钡）进行精制
制备浓度适宜（约15%-20%）的纯净盐水溶液，作为电解原料
电解
1. 使用离子交换膜电解槽进行电解；2. 食盐水在直流电作用下发生电化学反应
分离产生氯气（Cl₂）、氢气（H₂）和氢氧化钠（NaOH），实现原料的有效转化
氯碱生产安全技术
氯碱生产安全技术氯碱生产是指生产氯气、氢氧化钠和氯化氢这三种产品的生产方式。
氯碱生产通常使用电解过程，将氯化钠（NaCl）溶液分解成氯气、氢氧化钠和氢气。
由于氯碱生产涉及高压、高温、高危、易爆等危险因素，因此需要采用一系列安全技术措施来保障生产安全，此篇文档将介绍氯碱生产安全技术措施。
环境安全气体泄漏、化学品泄漏和废水、废气处理是氯碱生产中的主要环境安全问题。
以下是几种常见的环境安全技术措施：气体泄漏和化学品泄漏气体泄漏和化学品泄漏可能会造成当场人员伤害和污染环境。
因此，在氯碱生产中，需要实行以下几种措施：1.启动一套气体检测系统并设置预警机制，能够及时检测氯气和氯化氢。
气体检测器应该能够在监测到气体泄漏时发出预警信号和关闭工艺系统。
2.设置急救站，规定有关人员在发生紧急情况时的操作和应急措施。
3.尽可能限制现场人员的数量，在现场附近设置隔离区，防止现场产生交叉污染。
废水和废气处理氯碱生产中的废水和废气中含有大量氯化物和重金属，这种废水和废气的直接排放会对周围环境造成严重的危害。
为此，需要制定一套完整的废水、废气处理措施，包括：1.废水处理：冷凝回收氯化氢气体并完成中和，排放前应参照环境法规规定进行污染物指标监测。
2.废气处理：采用喷淋塔、吸附剂和活性炭等多种处理方法对废气进行处理。
安全生产氯碱生产过程中涉及到的高温高压条件，以及一些强酸、强碱等有毒有害化学品，需要注意安全生产问题。
以下是几种常见的安全生产技术措施：命令控制命令控制是一种常用的安全措施。
要求员工必须按照安全程序操作、必须依照规定执行工作，以保障生产过程的可靠性和安全性。
这种措施还要求员工参加不定期的安全培训，了解工艺过程和安全操作方案。
防火与防爆氯碱生产过程中，由于使用液氨、氢气、苯、硫酸等易燃易爆物质，因此，必须采取一定的防火和防爆措施，如设备表面保温隔热，防止发生静电等。
安全装置安全装置是实现氯碱生产工艺安全的关键装置。
有些装置是用来检测异常情况，以发出警报信号；有些装置是用来控制和调节制程条件，以保持工艺参数在安全范围内；还有一些装置则是检测危险气体浓度，以直接关闭装置。
氯碱 工艺流程
氯碱工艺流程
氯碱工艺是指通过电解盐水或盐酸溶液制取氯气、氢气和氢氧化钠的过程。
氯碱工业是化工工业中的重要分支，广泛应用于化肥生产、食品加工、制药、纺织、造纸等领域。
下面是一个典型的氯碱工艺流程。
首先，盐水制备。
氯碱工艺的原料是食盐，通常用食盐和水按一定比例溶解得到盐水溶液，通常浓度在15-20%之间。
然后，盐水预处理。
盐水中常含有杂质如镁离子、硫酸根离子等，这些杂质会对电解过程产生负面影响，因此需要进行预处理。
预处理方法包括硫酸加入法、硫酸镁法、高锰酸钾法等。
接下来，电解。
盐水经过预处理后进入电解槽，电解槽是氯碱工艺的关键设备。
电解槽通常采用钢制容器，容器内分为阳极和阴极两部分，中间设有隔膜。
盐水进入阳极侧，经过电解产生氯气和氢气，同时在阴极侧产生氢氧化钠。
电解反应方程式如下：
2Cl- → Cl2↑ + 2e-
2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-
然后，氯气和氢气的分离。
电解槽产生的氯气和氢气需要通过分离装置分离开来。
氯气可以通过压力差等原理得到，而氢气则需经过压缩和纯化处理。
最后，氢氧化钠生产。
氢氧化钠是氯碱工艺的主要产品之一，是一种重要的化学原料。
电解槽生成的氢氧化钠溶液会经过过
滤、浓缩等处理，然后进行蒸发浓缩，最终得到固体氢氧化钠。
总之，氯碱工艺是通过电解盐水或盐酸溶液制取氯气、氢气和氢氧化钠的过程。
它是化工工业中的重要分支，具有广泛的应用价值。
通过盐水制备、盐水预处理、电解、氯气和氢气的分离以及氢氧化钠生产等步骤，可以实现氯碱工艺的有效运行。
氯碱生产知识
氯碱生产知识一、概述氯碱是指以氯气和氢氧化钠为主要原料，通过电解方式生产氯气、氢气和氢氧化钠的化工产品。
氯碱产业是化工行业中的重要部分，广泛应用于冶金、化肥、塑料、纸浆及纸张、水处理等领域。
本文将介绍氯碱生产的基本原理、主要设备和流程，以及常见的氯碱产品。
二、氯碱生产原理氯碱的生产原理是通过电解液体电解槽中的氯化钠溶液，产生氯气、氢气和氢氧化钠。
具体原理如下： 1. 氯气的产生：在阳极上，氯化钠溶液中的氯离子被电解分解成氯气和电子。
2. 氢气的产生：在阴极上，氯化钠溶液中的氢离子被电解分解成氢气和电子。
3. 氢氧化钠的产生：由于电解槽中的氢氧化钠分子没有电荷，无法导电，因此在阳极和阴极之间形成了离子交换膜作为隔离，通过离子交换膜只有钠离子能够通过，氯离子无法通过。
三、氯碱生产设备和流程氯碱生产过程中主要涉及到电解槽、电源系统以及相关的辅助设备。
以下是氯碱生产的主要设备和流程： 1. 电解槽：电解槽是氯碱生产的核心设备，通常采用钛钢材料制作，并且内衬陶瓷或聚合物电解质。
电解槽的设计和尺寸需要根据生产规模和产品质量要求进行选择。
2. 电源系统：氯碱生产需要稳定的电源供应，通常采用直流电源，如整流变压器和整流设备。
电源系统的选择和设计对于生产效果和电解槽的稳定运行十分重要。
3. 盐水处理系统：盐水处理系统主要用于处理氯化钠溶液，确保其纯度和稳定性。
包括盐水过滤、盐水贮存、盐水预热等过程。
4. 氯气处理系统：氯气是氯碱生产的主要副产品，需要进行处理和净化。
主要包括氯气冷却、净化、压缩和贮存等步骤。
5. 氢气处理系统：氢气也是氯碱生产的主要副产品，需要进行处理和利用。
主要包括氢气冷却、净化、压缩和贮存等步骤。
6. 氢氧化钠处理系统：氢氧化钠是氯碱生产的主要产品，需要进行冷却、浓缩和贮存等处理。
7. 废水处理系统：氯碱生产会产生大量废水，废水处理系统主要用于处理和净化废水，降低对环境的污染。
离子膜法生产氯碱操作规程
离子膜法生产氯碱操作规程离子膜法是一种用于生产氯碱的成熟工艺，它以离子膜电解器为核心设备，在工业生产中具有广泛的应用。
下面是离子膜法生产氯碱的操作规程，详细介绍了操作步骤和注意事项。
一、设备准备1.确保离子膜电解器及相关设备处于良好状态，检查设备的电缆、管道等是否完好无损。
2.检查原料储槽的液位及浓度，确认储槽内氯化钠（NaCl）和水（H2O）的供应充足。
3.检查电力供应情况，确保电解器正常运行所需的电力供应稳定可靠。
二、操作步骤1.打开水浴加热器的循环泵，使加热器内的水循环流动，将水温升至设定温度。
2.打开氯化钠储槽进料泵，将氯化钠供应至电解器的氯化钠仓中，注意控制进料流量。
3.打开水储槽进料泵，将水供应至电解器的阳离子仓中，注意控制进料流量。
4.打开电解器冷却水进出水阀门，确保电解器冷却水循环正常。
5.启动电解器设备，开启电流电压，监测电流电压是否在正常范围内。
6.持续监测电解过程中的温度、电流和电压等参数，确保电解过程稳定运行。
7.在电解过程中定期检查和清理离子膜和阳离子、阴离子层，保持离子膜的通透性。
8.电解过程结束后，关闭电解器设备，断开电流电压供应。
9.关闭水浴加热器循环泵和水储槽进料泵，切断水浴加热器和水储槽的供水。
三、注意事项1.操作前应熟悉离子膜电解器及相关设备的结构和工作原理。
2.严格按照规程操作，不得擅自改变操作步骤或参数。
3.定期检查设备，确保设备处于良好状态，及时处理设备故障。
4.离子膜电解器操作结束后，应及时进行清洗和维护，保持设备的正常运行。
5.操作人员应穿戴好防护装备，注意操作过程中的安全防护措施，避免发生事故。
6.定期进行设备检修和维护，保障设备的长期稳定运行。
以上是离子膜法生产氯碱的操作规程，操作时需要严格按照规程进行操作，并注意设备的安全和维护，确保生产过程正常运行和生产质量的稳定。
操作人员应具备相关工艺知识和操作经验，在操作过程中严格遵守相关规定，确保生产安全和环境保护。
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❖⑵、氯与碱的平衡 电解食盐水溶液时，按固 定质量比（1:0.85）同时产出烧碱和氯气两种产 品。在一个国家和地区,对烧碱和氯气的需求量不 一定符合这一比例。因此就出现了烧碱和氯气的 供需平衡问题。在一般情况下,发展中国家在工业 发展初期用氯量较少.由于氯气不宜长途运输,所以 总是以氯气的需要量来决定烧碱的产量,因此往往 会出现烧碱短缺现象。在石油化工和基本有机原 料发展较快的国家和地区,氯的用量就技大,因此就 出现烧碱过剩。总之烧碱和氯气的平衡始终是氯 碱工业发展中的一个恒定的矛盾。
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❖ (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于 碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
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❖ ②不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要 现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③强氧化性：HClO能氧化许多物质． ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主 要是利用其强的氧化性．
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第一节 概 述
❖ 一、氯碱化工发展简史 ❖ 氯碱工业是基本化学工业之一,它的产品烧碱和氯
气在国民经济中占有重要地位,广泛用于纺织工业、 轻工业、冶金和有色冶金工业、化学工业和石油 化学工业等部门。 ❖ 生产烧碱和氯气有着悠久的历史,早在中世纪就发 现了存在于盐湖中的纯碱,后来就发明了以纯碱和 石灰为原料制取NaOH的方法即苛化法：
❖
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❖(3)氢气 除用于合成HCl气制盐酸和生产聚氯乙 烯外，还可用于各种加氢反应，生产硬化油、过 氧化氢、二氨基甲苯以及炼钨、生产多晶硅等金 属氧化物还原过程。
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四、氯碱工业生产的基本过程 氯碱生产过程的核心部分是电解工序，各种生产 方法的不同之处在于电解工艺的区别。除了电解 过程之外，氯碱生产过程还应包括盐水的精制和 烧碱、氯气与氢气三种产品的处理加工系统。图 为氯碱厂的主要组成示意图。
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❖ 小结：氯碱工业的产品；氯碱工业主要特点和工 艺流程。
❖ 作业：1、氯碱工业的特点有哪些？2、作出氯碱 工艺流程示意图。
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第二节 氯碱化工相关化学 品性质简介
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一、烧碱（NaOH）
❖ NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常 见的、重要的强碱
❖ 说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．
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❖ 4．与碱溶液反应 a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂． 漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2 (2)漂白原理 c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO (3)久置失效的原因(用反应式说明) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑． (4)保存方法：隔绝空气密封保存．
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❖⑶、腐蚀和污染 氯碱产品如烧碱、盐酸等均 具有强腐蚀性,在生产过程中使用的原材料如石棉、 汞和所产生的含氯废气都可能对环境造成污染,因 此防止腐蚀和三废处理也一直是氯碱工业的努力 方向。
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三、氯碱工业产品 ❖ 氯碱工业联产的主产品是烧碱和氯气，同时副产
氢气。作为基本化工原料的“三酸二碱”，氯碱 工业的盐酸和烧碱占其中的两种，此外氯和氢还 可进一步加工成许多化工产品。氯碱工业及其主 要产品如下：
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四、用途
❖ 学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途．下列Cl2的用 途各是基于
❖ Cl2的什么性质? 用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性； 制盐酸——与H2反应生成HCl； 制漂白粉——与Ca(OH)2反应； 制多种农药； 制氯仿等有机溶剂； 制塑料等． 思考：工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH?而吸收Cl2防 止中毒或污染
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对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解 或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和 反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属 铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、 碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属 离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生 成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的 油污的原理。
❖ 化学式NaOH 分子量40.01。 ❖ 密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃，固体
NaOH中OH以O-H共价键结 ❖ 合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，
故其水溶液呈强碱性，可 ❖ 使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸变蓝等。
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纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化 钠极易溶于水，溶度随温度的升高而增大，溶解时能放 出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L。它 的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一 切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白 色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为 无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶 于乙醚、丙酮、液氨。
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❖ 2．与非金属反应 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。
❖ 3．与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：
❖ Cl2＋H2O →H＋＋Cl－＋HClO (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主 要含有的粒子有
❖ Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．
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扩展： 1．Cl2为何可应用于生化武器？ 答案：氯气是一种黄绿色有毒的气体，它主要通过呼吸道侵入人 体．氯气对上呼吸道黏膜会造成有害的影响，它会溶解在黏膜所含的 水分里，生成次氯酸和盐酸，次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺 激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸 困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽．症状重时，会发 生肺水肿，使循环作用困难而致死亡．由食道进入人体的氯气会使人 恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻．1 L空气中最多可允许含Cl2 0.001 mg， 超过这个量就会引起人体中毒．所以，氯气曾被用作强杀伤性的武 器．如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊 普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森 的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数 千名士兵双目失明．这是1915年4月22日发生的令人发指的事件．由 于Cl2有毒，所以，我们在闻Cl2气味时要用手在瓶口轻轻扇动，仅使 极少量的Cl2飘入鼻孔 。
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❖ 2．目前我国饮用水消毒主要是用氯消毒法，即向自来水中通入一定量 Cl2或加入漂白粉、漂粉精．你知道其中的原因吗? 答案：Cl2与水反应、漂白粉、漂粉精在水中都能生成强氧化性的HClO， 具有杀菌消毒作用． 3．工业上常用H2跟Cl2反应生成HCl，让其溶于水合成盐酸．H2跟Cl2 反应既可在点燃也可在光照条件下，那么工业上是选用哪种方式使二者 反应的?为什么？ 答案：点燃，光照会发生爆炸． 4．氯原子、氯分子、氯离子三种粒子的性质相同吗?谁最活泼?谁最稳 定? 答案：不同，氯原子最活泼，氯离子最稳定． 5．怎样使用漂白粉才能使漂白效果更好?家庭中应怎样保存漂白粉? 答案：使用漂白粉时，可以向其中加少量稀酸，使其更快转化成HClO， 效果更好．隔绝空气密封保存
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❖ 我国氯碱工业是在本世纪二十年代才开始创建的。 第一家氯碱厂是上海天原电化厂（现在的上海天 原化工厂前身），1930年正式投产，日产烧碱2 吨。到1949年全国解放为止,全国仅有氯碱厂9家, 年产量仅1.5万吨。
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二、氯碱工业的特点
❖ 氯碱工业的特点除原料易得、生产流程较短外,主 要还有三个突出问题。
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❖(1)烧碱 是一种用途很广的化工产品，也可用来 生产肥皂和洗涤剂等；
❖(2)液氯 可用于水的消毒，氯气可用来生产漂白、 消毒用的无机氯产品(次氯酸钠、次氯酸钙)；有机 氯农药(如速灭威、含氯菊酯等)；有机氯产品(聚 氯乙烯、含氯溶剂1，1，1一三氯乙烷、二氯乙烷、 三氯甲烷、环氧氯丙烷、氯丁橡胶、氟氯烃等)；
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二、氯气
❖ 1、组成结构 ①．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中 易得到1个电子． ②．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式 Cl2． ③．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很 稳定．
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❖ 2、物理性质 ①．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并 有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易 溶于有机溶剂、压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。 如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体 积水在常温下可溶解2体积氯气． ②．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手 轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．
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❖ 3、化学性质 ❖ 1．与金属反应
2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点? 为什么?Cl2作什么剂? (2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什 么性质? 答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到 1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂． (2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂．