盐类的水解测试题

盐类的水解测试题

编制：余丹2014-10-21

一、单项选择题

1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()

A．H··Cl··B．26Fe3＋ C.D．CHHHCOO－

2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()

A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大

C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应

3．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()

A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4

4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH＋4)最大的是()

A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3

5．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是() A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋

C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋

7．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是()

①HSO－3的电离作用大于HSO－3的水解作用

②HSO－3的电离作用小于HSO－3的水解作用

③HCO－3的电离作用大于HCO－3的水解作用

④HCO－3的电离作用小于HCO－3的水解作用

A．①②B．①③C．②③D．②④

8．在25℃时，NH＋4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是()

A．a＝b＝c B．a＝c>b

C．b>a>c D．c>a>b

9．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于()

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

10．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()

A B C D[来源:学.

科.网Z.X.X.K]

碱性AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD

11.25℃时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较()

A．相等B．后者比前者大11倍

C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍

12．下列离子方程式正确的是()

A．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S↑＋2OH－

B．硫氢化钠水解：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－

C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋

D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：

Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH) 3↓

13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是() A．酸的强弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)

14．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入()

①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONa

A．①②B．③C．③④D．④

15.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）

A、HCl

B、Al2(SO4)3

C、Na2S

D、NH3·H2O

16、[双选题]下列离子方程式中，属于水解反应的是()

A．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋

C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋17、下列离子中能使纯水的电离程度减小的是()

A．F－B．HCO－3C．Cl－D．H+

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 题

号

答

案

二、非选择题

18、在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在的平衡有__________________ ，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因___________________________________________，再将此溶液加热，溶液颜色_______，其原因是____________________。

1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)0.1 mol·L －1 Na2CO3溶液pH；1 mol·L－1 Na2CO3溶液的水解程度______0．1 mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度。

在Na2CO3溶液中，为使c(Na＋)∶c(CO2－3)＝2∶1，可采用加入________试剂的办法。制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用是

_________________________________________________________。

19．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：

(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

20．10℃时加热NaHCO饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到

50℃

pH 8.3 8.4 8.5 8.8

3

强，该反应的离子方程式为__________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大

于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________________。21、现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离

子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________________。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的

离子有____________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存

在的离子有_____________________。