2013年新课标1高考化学试题及答案【解析版】

2013年普通高等学校招生全国统一考

试(新课标I)(化学部分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确

．．．的是()

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

【答案】C

【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是()

A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】A

【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()

A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－

【答案】C

【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

【答案】B

【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有

B 选项正确。

11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl －、Br －和24CrO -，浓度均为0.010 mol·L －

1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1 的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A ．Cl －

、Br －、24CrO - B ．24CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO - D ．Br －、24CrO -

、Cl － 【答案】C

【解析】因为溶液中Cl －、Br －、24CrO -

浓度相同，假设滴加AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、24CrO -

浓度不变，均为0.010 mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中c (Ag ＋)浓度分别为1.56×10－8 mol·L －1、7.7×10－11 mol·L －1、3.0×10－

5 mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。

12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )

A ．15种

B ．28种

C ．32种

D ．40种

【答案】D

【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、两种丁酸

[CH 3CH 2CH 2COOH 、(CH 3)2CHCOOH]，共5种；生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4种丁醇，共8种，酸与醇酯化，共得5×8＝40种组合，即40种酯。 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

选项 目的 分离方法 原理

A ． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大

B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大

D ． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大

【答案】D

【解析】乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶，A 、B 选项中的分离方法均错误；C 选项选用重结晶法是利用KNO 3的溶解度受温度变化的影响大，而NaCl 的溶解度受温度变化的影响小，错误；蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法，D 正确。

26． (13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： ＋H 2O

相对分子质量 密度/(g·cm －3) 沸点/℃ 溶解性

环己醇 100 0.961 8 161 微溶于水

环己烯 82 0.810 2 83

难溶于水 在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b 中通入

冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g 。

回答下列问题：

(1)装置b 的名称是______。

(2)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。

A ．立即补加

B ．冷却后补加

C ．不需补加

D ．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能．．．

用到的仪器有______(填正确答案标号)。 A ．圆底烧瓶 B ．温度计 C ．吸滤瓶 D ．球形冷凝管 E ．接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是______(填正确答案标号)。

A ．41%

B ．50%

C ．61%

D ．70%

【答案】(1)直形冷凝管(2)防止暴沸 B(3)

(4)检漏 上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C

【解析】(2)如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A 选项错误；C 选项不能防止暴沸，错误；D 选项浪费药品，错误；(3)醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；(4)环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时要先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；(5)无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；(7)n (环己醇)＝120g 100g mol -⋅＝0.2 mol 、n (环己烯)＝110g 82g mol

-⋅＝0.122 mol ，产率＝0.122mol 0.2mol

×100%＝61%。 27． (15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C

＋x Li ＋＋x e －===Li x C 6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题：

(1)LiCoO 2中，Co 元素的化合价为______。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。