第3节化学反应与质量守恒-4
八年级科学下册《化学反应与质量守恒》课件(3)
判断题：
1.高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应 物轻，这不符合质量守恒定律 。 (× )
2.木柴燃烧后的灰烬质量减小，这不符合 质量守恒定律 。 ( ×)
1.有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 16 生成二氧化碳22克，有___克氧气参加了 反应。
24克镁与16克氧气恰好 2. 完全反应， 则生成氧化镁 40 的质量为____克
第3节 化学反应和质量守恒
(第二课时)
木柴燃烧后 的灰烬质量 会怎样变化 呢？
化学反应前后各物质的质量总和会 不会发生改变？
你的猜想是__________________。
化学反应前后各物质的质量总和会增大； 化学反应前后各物质的质量总和会不变； 化学反应前后各物质的质量总和会减小。
实验 教师做一做：
应用
解释一些实验事实 进行有关的计算 推测一生成蓝色沉淀,反 应前后各物质质量总和不变－－天平保持平衡。
质量守恒定律
“参加” 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水,对 吗? 错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水. “化学反应” 如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质量守 恒定律? 不是,质量守恒定律适用于化学变化, 不适用于物理变化.
白磷燃烧前后各物质质量总和的测定。
学生做一做：
氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后各 物质质量总和的测定。
白磷燃烧前后各物质质量总和的测定:
（1）在锥形瓶底铺一层沙,上面放一小粒白磷;
（2）称量锥形瓶内各物质的质量总和;
（3）加热酒精灯使白磷燃烧，观察产生的现象;
（4）冷却后称量锥形瓶内各物质的质量总和.
实验现象：白磷燃烧，产成大量的白烟，反应前 后各物质质量总和没有变化－－天平保持平衡。
化学反应中的质量守恒课件(鲁教版化学)
• 3.质量守恒定律指的是“质量守恒”，而不是其他方面的守 恒
• 例如：对于反应物和生成物都是气体的反应来说，参加反 应的各种气体的质量之和一定等于生成的各种气体质量之 和，但其总体积却不一定相等
• 4.质量总和：很多化学反应有中有气体和沉淀生成，因此 “生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和蔼态三种状 态的物质，如果不把生成特别是逸散到空气中的气态物质 计算在总质量之内，就会误认为化学反应不遵循质量守恒 定律
质量增加
1777年，法国 化学家拉瓦锡在密 闭容器中研究氧化 汞的分解和合成时， 却发现化学反应前 后各物质的
质量相等
估计一下过氧化氢分解过程中物质的质量关 系
从微观角度来说，过氧化氢在催化剂的作用 下分解生成水和氧气，在此过程中过氧化氢 分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子和 一个氧原子结合成水分子，两个氧原子结合 成氧分子，原子的种类、个数和质量不会产 生变化，因此水和氧气的质量等于参加反应 的过氧化氢的质量
• 从宏观角度看，H2O2是由H、O两种元素组 成，分解生成H2O和O2 ，H2O和O2 中也只 有H、O两种元素，反应前后元素种类没有 产生变化。
• 在上述活动中，我们对物质在化学反应前后 质量是否改变做出了估计。那么，如何设计 实验来检验这一估计是否准确？
• 实验一、盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和 氯化钙 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
后生成的各物质的质量总和。
1.“参加化学反应”的各物质不能理解为简单的数学加和,如未完 全反应的物质或作为催化剂的物质等都不能计算在内。 2.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化 例如：冰融化成水、大块矿石打碎变成小矿石，这些变化前后 物质的质量总和虽然相等，但不能把物质的这种变化说符合质 量守恒定律
第3节质量守恒定律
注意：
1、质量守恒定律的运用范围是 化学变化 ；不包 括 物理变化 。
2、质量守恒定律指中的“质量”指的是
参加化学反应的反应物的质量
和
化学反应中生成物的质量 ，不是各物质的质
量的简单相加。
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年)
璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 （8）先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
写出下列反应的方程式 碳、硫、磷、铁丝、镁带在氧气中的燃烧 水的电解 实验室制氧气的三种方法 呼吸作用（以葡萄糖为例）
①
C ＋ O2
点燃
②
点燃
CO2 S ＋ O2
SO2
③
点燃
4P＋5O2
2P2O5
④
3Fe＋ 2O2
点燃
A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5
6、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克 B参加了反应，生成了4克C，则有__3__ 克D2生成。
7、将A、B、C各10克混合物密闭加热， 完全反应后发现A已反应完，C增加了8 克，同时多了4克D，则参加反应的A与 B的质量比为________5:1
分
4、其它最重要的不同点：
解
实验步骤不同
双
氧
水
法
5、操作步骤：
（1）连接装置仪器 （2）检查装置的气密性 （3）装入药品（斜铺）和一团棉花，塞紧带导
管的塞子，将试管固定在铁架台上。
（4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。 （5）给试管加热。 （6）当导管口的气泡连续并均匀地放出时，
开始收集。 （7）当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻
第3节化学反应与质量守恒(第四课时)
新世纪教育网精选资料版权全部@新世纪教育网一、学习目标1、在认识化学方程式意义的基础上，能依据化学方程式进行反响物质量和生成物质量之间的计算。
2、经过相关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
二、要点难点化学方程式的计算练习。
三、课前自学1、依据化学方程式的计算：达成磷在氧气中焚烧的化学方程式，并算出反响中各物质间的质量比。
（ P— 31、O—16）（在达成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平易正确计算各物质的式量、式量和）。
这个化学方程式表示磷在点燃时发生反响，生成 ________。
还表示磷、氧气和五氧化二磷3 种物质之间的质量比是________。
说明化学方程式能表示：（1）表示化学反响中的反响物和生成物。
（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。
（3）表示该反响进行的条件。
【注】化学方程式能够表示化学反响前后物质的变化和质量关系。
在生产和实验中常要波及量的计算。
比如，冶金工厂用氢气复原三氧化钨制取钨，要生产必定数目的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。
再照实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能知足某实验的需要。
这些都要以化学方程式为依照进行计算。
这节课我们就要学习依据化学方程式的计算。
2、加热分解 5.8g 氯酸钾，能够获得多少克氧气？（写在空白处）请同学们谈论一下解题的依据是什么，应当找出哪些量的关系，列如何的算式求解。
解题步骤： 1 ．设未知量。
2．写出化学方程式。
3．写出相关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。
4．列比率式，求解。
5．简洁地写出答案。
【注】我们在做计算题时，必定要严格按解题格式书写，并注意相关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。
四、拓展沟通1、在实验室顶用氢气复原氧化铜制取铜。
制取10g 铜，需要氧化铜多少克？（请小组上讲台板书）2、工业上用电解水的方法制取氢气。
电解4.5t 水，能制得氢气多少吨？同时获得氧气多少吨？【小结】依据化学方程式的计算，要点在于正确书写化学方程式，这里包含正确书写反响物、生成物的化学式，化学方程式的配平。
第三节化学反应与质量守恒
什么原因？
实验室制取气体装置总结
回忆用高锰酸钾制取氧气以及用双氧 水制取氧气发生装置及收集装置的异 同点？
气
选择依据：
体
反应物的
发
状态和反
生
应条件
装
置 固固加热型
固液常温型
反应物基本上固体，反应物是固体和液
反应需要加热
体的混合物，
反应不需要加热
选择：加热高锰酸钾制取氧气的发生装置
固定仪器
实验步骤
四点：点燃酒精灯加热（用酒精灯的外
焰加热、先预热，再集中在盛药 品处加热）
五收：收集氧气（当气泡连续并均匀地 放出时开始收集）
六离：把导管移出水面
七熄： 熄灭酒精灯
实验步骤
一查： 组装仪器，检查装气密性 二装：将 部高锰酸钾装入试管 ，使药品平铺在试管底 三定： 固定仪器 四点：点先燃 预酒 热精，灯再加集热中（在用盛酒药精品灯处的加热外）焰加热、
下
应该用向 上排空气
法收集
随堂检测
1．工业上制取大量氧
气的方法是 （Ｃ）
（A）分解过氧化氢 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中
所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速度 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速度 （D）减慢化学反应速度
• 3、实验室分解过氧化氢制氧 气时，不记得加入二氧化锰，
4.实验室用高锰酸钾制取氧气,并用排水法 收集，现在操作如下：
a点燃酒精灯，加热试管； b检查装置的气密性； c装入药品,组装固定试管于铁架台上； d用排水法收集氧气； e 熄灭酒精灯； f 将导管从水槽中取出。请排列正确的操作
化学反应中的质量守恒 课件(共20张 内嵌视频) ---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
跟踪练习
（多选）下列现象可用质量守恒定律解释的是 ( BC ) A. 100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 C.镁在空气中燃烧后,质量增加 D.蜡烛受热融化,冷却后质量不变
质量守恒定律的微观解释
化学变化的实质：
分子 分解 原子 重组 新分子
实验
质量 守恒 定律
1.参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和
2.化学反应前后元素的种类和质量不变
3.化学反应前后原子的种类、数目和 质量不变
跟踪练习
为验证质量守恒定律，小华设计如图所示 装置进行实验.
实验时，先将装有药品的装置放在天平上， 添加砝码，移动游码至天平平衡（如图所示）， 然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应 后再将装置放置于天平上，视察到__天__平__平__衡___，从而验证 了质量守恒定律.若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守 恒定律，原因是__装__置__没___有__密__闭__，__气___体__逸__出_____.
质量守恒的本质：
化学反应前后原子的种类、数目、质量都没变。
归纳总结
五不变 两改变
元素种类、元素养量 原子种类、原子数目、原子质量 物质的种类 分子的种类
可能改变 分子数目
宏观 微观 宏观 微观
跟踪练习
1.某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以
上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ A ）
第一节 化学反应中的质量守恒
木炭烧为灰烬
树苗成长为参天大树
在化学反应中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？
探究化学反应前后质量的变化
化学反应与质量守恒[下学期]PPT课件(初中科学)
![化学反应与质量守恒[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/664a25784a35eefdc8d376eeaeaad1f3469311a9.png)
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3
含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克 ，与足量的稀硫酸充分反应，可生 成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸 反应）
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有 146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸 钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反 应），放出气体后，烧杯内物质质量变为 159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量 分数 ； （2）盐酸的质量分数。
---2-4--5- = 149
-1-2--.-2-5--克-Y ……………….……….. 比
149×12.25克
X
= 9--6-×---5--.-8-克---245
=
2.3
克
Y
=…--…---…---…---…---…- =…7..4..5…克…算 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可…生…成…氯…化…钾…7.…45…克…. .…..答
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反 应物与生成物之间的质量 比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系根据化学 方程式和已知的一种反应 （或生成物）的质量，可 求生成物（反应物）。
[例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..方
4.2.3 化学反应与质量守恒
书写化学方程式（口诀）：
左边反应物，右边生成物； 写完分子式，系数要配平； 生成气体、沉淀，箭头来表明； 中间连等号，条件应注明。
简称：“一式二配三注四等”
例题1：
水电解实验
水 通电 氢气 ＋ 氧气
2H2O 通电 2 H2 + O2
例题2：
在硫酸铜（CuSO4）溶液中加入 氢氧化钠（NaOH）溶液
白磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
质量守恒定律：
在化学反应中，参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和。
实质：反应物分子里的原子重新组合成生成物
分子的过程。反应前后原子的种类、数 目及质量都没有变化（原子是化学变化 中的最小微粒）。
试试看：
请用化学式来表示以下化学反应。
3、 2KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
4、 Fe2O3 + 6 HCl —— 2 FeCl3 + 3 H2O
高温
5、 Fe2O3 + 3 CO —— 2 Fe + 3 CO2
（万能法）：
△
3Cu + 8 HNO3(稀)
3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
练习2： 配平下列化学方程式：
高温
4 FeS2 +11O2
2 Fe2O3 + 8 SO2
y CxHy +（ X+ 4）
O2 点燃
x
CO2
+
y
2
H2O
写出下列反应的化学方程式：
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章第3节化学反应与质量守恒（4）
学习目标：
1．理解化学方程式函义，使学生掌握的关反应物、生成物质量的计算。
2．通过有关化学反应的计算，使学生从定量的角度理解化学反应。
3．通过化学反应的计算，使学生掌握解题格式，培养学生化学计算的能力。
温故知新：
1．化学方程式表示的意义例：4P + 5O2——2P2O5
⑴表示：跟反应，生成
⑵表明：反应条件为
⑶表示：个跟个氧反应生成个五氧化二磷
即微粒个数比为：∶∶
⑷表示：即相对质量之比为：∶∶；质量之比：克∶克∶克。
2．写出下列反应的化学方程式。
（1）能生成三种物质，其中一种是氧气的分解反应：
；
（2）有氢气生成的分解反应：；
学习过程：
化学方程式与计算
1.[化学方程式中反应物和生成物之间的质量比，是进行计算的依据]
问题一：6克碳能与多少克氧气完全反应？同时生成多少克二氧化碳？
判断的依据是化学方程式。
12 32 44
从化学方程式中得到，每12份质量的碳与32份质量的氧气能完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
2.[依据化学方程式中反应物和生成物之间的质量比，以及给出的已知量和待求的量，列成比例式。
]
设：需要氧气的质量为m1；生成二氧化碳的质量为m2
12 32 44
点燃
6g m 1 m 2
m 1== ==16g 2
3.[解题格式] 设、方、关、比、解、答
设未知量：按题意设定所求未知量（一般不加单位）
写方程式：根据题意正确写出化学方程式
列相关量：列出已知及所求物质的量
写比例式：
求解结果：
简明作答：
课堂练习
1.实验室加热24.5克氯酸钾，完全分解后可以得到多少克氧气？
2.31克磷完全燃烧需要多少克氧气参加反应？
小结
1.根据化学方程式计算时，反应物和生成物的化学式不能写错。
2.方程式中各物质化学式前面的计量数不能写错。
3.根据化学方程式计算的步骤有六步。
巩固练习：
1．充分加热a 克氯酸钾与b 克二氧化锰的混合物，留下残余固体c 克，则生成氧气的质量为（ ）A. (a-b)克 B. (a-b-c)克 C. (a+b-c)克 D. (a-b+c)克
2．化学方程式2H 2+O 2===2H 2O 中,H 2和O 2的质量比为:------------------------------( )
A.2:1
B.1:8
C.1:1
D.1:16
3.化学方程式2KClO 3 ==== 2KCl+3O 2↑表示的—种意义是-----------------------------( )
A ．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成
B ．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成
C ．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气
D ．氯酸钾和氧气的质量比为2：3
32×6g 12 44×6g 12。