第3节 化学反应与质量守恒
质量守恒与化学反应式
第3课质量守恒与化学反应式第一节质量守恒定律探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
浙江省温州市瓯海区实验中学八年级科学下册 第二章第三节《化学反应和守恒第》第一课时教案
第3节 化学反应与质量守恒（第一课时）【教学目标】 一、知识和技能1、使学生初步理解化合反应；使学生了解分解反应。
2、掌握实验制取氧气的反应原理；了解催化剂和催化作用的概念。
二、过程和方法初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
三、情感态度价值观培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
【教学重点】：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
【教学难点】： 催化剂和催化作用的概念。
【教学用具】过氧化氢、二氧化锰、铁架台（带铁夹）、烧瓶、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、药匙、火柴。
【教学过程】： 一、问题引入：我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。
碳 + 硫 + 二氧化硫 磷 + 五氧化二磷 铁 + 氧气 → 四氧化三铁问题讨论：观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？相关以往知识：__________________________________________________________________ ______________________教学内容和方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________ 个性化教学思路及改进建议：____________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________ ________________________________________________________________________________________ ______________________化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。
八年级科学下册《化学反应与质量守恒》课件(3)
判断题：
1.高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应 物轻，这不符合质量守恒定律 。 (× )
2.木柴燃烧后的灰烬质量减小，这不符合 质量守恒定律 。 ( ×)
1.有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 16 生成二氧化碳22克，有___克氧气参加了 反应。
24克镁与16克氧气恰好 2. 完全反应， 则生成氧化镁 40 的质量为____克
第3节 化学反应和质量守恒
(第二课时)
木柴燃烧后 的灰烬质量 会怎样变化 呢？
化学反应前后各物质的质量总和会 不会发生改变？
你的猜想是__________________。
化学反应前后各物质的质量总和会增大； 化学反应前后各物质的质量总和会不变； 化学反应前后各物质的质量总和会减小。
实验 教师做一做：
应用
解释一些实验事实 进行有关的计算 推测一生成蓝色沉淀,反 应前后各物质质量总和不变－－天平保持平衡。
质量守恒定律
“参加” 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水,对 吗? 错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水. “化学反应” 如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质量守 恒定律? 不是,质量守恒定律适用于化学变化, 不适用于物理变化.
白磷燃烧前后各物质质量总和的测定。
学生做一做：
氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后各 物质质量总和的测定。
白磷燃烧前后各物质质量总和的测定:
（1）在锥形瓶底铺一层沙,上面放一小粒白磷;
（2）称量锥形瓶内各物质的质量总和;
（3）加热酒精灯使白磷燃烧，观察产生的现象;
（4）冷却后称量锥形瓶内各物质的质量总和.
实验现象：白磷燃烧，产成大量的白烟，反应前 后各物质质量总和没有变化－－天平保持平衡。
化学反应和质量守恒PPT课件(3)
A层：
1、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了
反应，生成了4克C，则有_3___克D生成。
2、 将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到
固体质量14.9克，则产生气体_9_._6_克。
3、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生 成氧气的质量为_0_.4_8_ 克
（1）以客观事实为依据
（2）要遵循质量守恒定律. (即在式子左、右两边各原子的种类 与数目必须相等。)
3.书写化学方程式的具体步骤:
左边反应物，右边生成物
如：4 P＋ 5O2
2P2O5
写好化学式，方程要配平
A．最小公倍数法
B．观察法
2CCC2H++2+O5O2 2 2 H2O
点燃 C．奇数配偶法
（1） 收集甲烷可使用的装置 A、Ｃ （2 ） 收集二氧化硫可使用的装置 Ｂ （ 3 ）收集氢气可使用的装置 A、Ｃ （4) 只能用C装置收集的气体 氨气
1、镁带在空气中燃烧后，生成物 的质量比镁带的质量增加了。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量， 比煤的质量减少了。
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
练习 点燃 1．对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读 法，错误的是（B ）
A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水 C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分
子反应生成两个水分子 D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质
量的氧气反应生成36份质量的水
2．在反应2Mg + O2 ==== 2 MgO中镁、氧
4CO2C+O22 H2O 2 H2+ O2
化学反应与质量守恒
化学反应与质量守恒化学反应是物质发生变化的过程，质量守恒定律是化学反应的基本原则之一。
本文将探讨化学反应与质量守恒的相关原理和实验验证。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律，也称为质量守恒法则，简单来说即物质在封闭系统中，在化学反应过程中，总质量保持不变。
这是由于原子是不可创建或销毁的，只能通过化学反应进行重新排列和重组，从而保持总质量不变。
二、实验验证质量守恒定律为验证质量守恒定律，我们可以进行一系列的实验。
下面以加热铜与硫反应为例来说明。
实验步骤：1. 准备一定质量的铜粉和硫粉，称量并记录其质量。
2. 将铜粉和硫粉均匀混合，放入装有烧杯的试管中。
3. 加热试管，观察反应发生的情况，并记录下化学反应进行的信息。
4. 冷却后，称量反应产物的质量。
实验结果分析：根据质量守恒定律，实验前后质量应该保持不变。
通过称量，我们可以对比实验前后的质量变化。
如果实验结果显示质量增加，说明在反应过程中可能存在未考虑的因素，如空气中氧气的参与或试管中触媒的存在等。
反之，如果质量减少，则可能是由于反应产生的气体逸出导致了质量的损失。
然而，在大多数情况下，我们会发现实验前后的质量并没有明显变化，确证了质量守恒定律的存在。
三、了解化学反应中的质量变化现象在实际的化学反应中，虽然总质量保持不变，但有时我们可以观察到质量在反应中发生变化的现象。
例如：1. 氧化反应：金属与氧气反应会产生金属氧化物，金属本身的质量会增加。
这是因为金属元素吸收了氧气并形成了化合物。
2. 腐蚀反应：金属在腐蚀过程中，其表面会与空气中的氧气或水分发生化学反应，形成氧化物或氢氧化物。
这样，金属的质量会随着腐蚀反应而减少。
3. 化合反应：某些化学反应的产物可能是液态、气态或溶液等形式，与反应物的状态有所不同，因此会影响总质量的观察。
四、质量守恒在实际应用中的重要性质量守恒定律是化学分析、工业生产和环境保护等领域的基础。
以下是几个应用实例：1. 燃烧过程中，我们需要计算燃料的质量变化来确定能量释放的大小。
第3节化学反应与质量守恒(第四课时)
新世纪教育网精选资料版权全部@新世纪教育网一、学习目标1、在认识化学方程式意义的基础上，能依据化学方程式进行反响物质量和生成物质量之间的计算。
2、经过相关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
二、要点难点化学方程式的计算练习。
三、课前自学1、依据化学方程式的计算：达成磷在氧气中焚烧的化学方程式，并算出反响中各物质间的质量比。
（ P— 31、O—16）（在达成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平易正确计算各物质的式量、式量和）。
这个化学方程式表示磷在点燃时发生反响，生成 ________。
还表示磷、氧气和五氧化二磷3 种物质之间的质量比是________。
说明化学方程式能表示：（1）表示化学反响中的反响物和生成物。
（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。
（3）表示该反响进行的条件。
【注】化学方程式能够表示化学反响前后物质的变化和质量关系。
在生产和实验中常要波及量的计算。
比如，冶金工厂用氢气复原三氧化钨制取钨，要生产必定数目的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。
再照实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能知足某实验的需要。
这些都要以化学方程式为依照进行计算。
这节课我们就要学习依据化学方程式的计算。
2、加热分解 5.8g 氯酸钾，能够获得多少克氧气？（写在空白处）请同学们谈论一下解题的依据是什么，应当找出哪些量的关系，列如何的算式求解。
解题步骤： 1 ．设未知量。
2．写出化学方程式。
3．写出相关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。
4．列比率式，求解。
5．简洁地写出答案。
【注】我们在做计算题时，必定要严格按解题格式书写，并注意相关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。
四、拓展沟通1、在实验室顶用氢气复原氧化铜制取铜。
制取10g 铜，需要氧化铜多少克？（请小组上讲台板书）2、工业上用电解水的方法制取氢气。
电解4.5t 水，能制得氢气多少吨？同时获得氧气多少吨？【小结】依据化学方程式的计算，要点在于正确书写化学方程式，这里包含正确书写反响物、生成物的化学式，化学方程式的配平。
第三节化学反应与质量守恒
什么原因？
实验室制取气体装置总结
回忆用高锰酸钾制取氧气以及用双氧 水制取氧气发生装置及收集装置的异 同点？
气
选择依据：
体
反应物的
发
状态和反
生
应条件
装
置 固固加热型
固液常温型
反应物基本上固体，反应物是固体和液
反应需要加热
体的混合物，
反应不需要加热
选择：加热高锰酸钾制取氧气的发生装置
固定仪器
实验步骤
四点：点燃酒精灯加热（用酒精灯的外
焰加热、先预热，再集中在盛药 品处加热）
五收：收集氧气（当气泡连续并均匀地 放出时开始收集）
六离：把导管移出水面
七熄： 熄灭酒精灯
实验步骤
一查： 组装仪器，检查装气密性 二装：将 部高锰酸钾装入试管 ，使药品平铺在试管底 三定： 固定仪器 四点：点先燃 预酒 热精，灯再加集热中（在用盛酒药精品灯处的加热外）焰加热、
下
应该用向 上排空气
法收集
随堂检测
1．工业上制取大量氧
气的方法是 （Ｃ）
（A）分解过氧化氢 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中
所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速度 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速度 （D）减慢化学反应速度
• 3、实验室分解过氧化氢制氧 气时，不记得加入二氧化锰，
4.实验室用高锰酸钾制取氧气,并用排水法 收集，现在操作如下：
a点燃酒精灯，加热试管； b检查装置的气密性； c装入药品,组装固定试管于铁架台上； d用排水法收集氧气； e 熄灭酒精灯； f 将导管从水槽中取出。请排列正确的操作
第3节化学反应和质量守恒3
4、 Fe2O3 + 3 CO —— 2 Fe + 3 CO2
练习1： 配平下列化学方程式：
1、 2KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
2、 Fe2O3 + 6 HCl —— 2 FeCl3 + 3 H2O
高温
3、 Fe2O3 + 3 CO —— 2 Fe + 3 CO2
高温
3、在点燃的条件下，每12份质量的碳和 32份质量的氧气反应，生成44份质量 的二氧化碳； （从质量的角度来读）
2H2O2 MnO2 O2 ↑ + 2H2O 1、在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢 分解生成氧气和水；
2、每2个过氧化氢分子分解，生成1个氧 分子和2个水分子；
3、这个化学反应中过氧化氢、氧气和水 的质量比为68∶32∶36
书写原则: (1)以实验事实为依据 (2)遵循质量守恒定律
写
根据实验事实写出反应物、生 成物的化学式和反应条件
配 在各化学式前配上适当的化学计量 数,使左右两边的每一元素的原子总
标 数相等,系数比为最简比。 查 反”应条件，按情况标 “↑ ” “↓
检查化学方程式是否书写正确
写
点燃
配 4 P +5O2 2P2O5 点燃
2 KMnO4 △
↑ K2MnO4 + MnO2 + O2
2H2O2 MnO2 O2 ↑ + 2H2O
CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
①反应物中没气体,在生成物中的气体 化学式右边标“↑”
②在溶液中进行的反应,反应物中没固体， 在生成物中的固体 (沉淀或浑浊)的化学式 右边标“↓”
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的 混合物，反应后称得残留物的质量 总和为9.52克，则生成氧气的质量 为____
• 2、在化学反应A+B=C中，5克的A 与足量的B反应生成8克C，则参加 反应的B的质量是____
• A 8克 B 5克 C 3克 D 2克
以质量守恒定律来解释下列问题：
磷+氧气 五氧化二磷
你来说一说：
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂） 2、细铁丝有何作用？
（引燃白磷）
气球
细铁丝
3、描述白磷燃烧实验中你所
观察到的现象。 产生大量白烟，放出大
细砂
量热，气球鼓起后瘪掉,
天平仍保持平衡
结论:参加反应的白磷和氧气的质量 白磷
总和等于生成的五氧化二磷的质量。
氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定
宏观
微观
元素种类 元素质量 物质的总质量
物质的种类
六 原子种类 不 原子数目 变 原子质量
二 改 分子的种类 变
1. 某一物质在空气中燃烧后，生 成H2O和CO2，因此该物质一定含有
（）
A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳 C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素
2. 已知一反应： A2+B3→C，A、B为两元素 符号，则C的化学式为
_____
A. AB
B. A2B3
C. AB3 D.A3B2
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
思考题：
• 有位同学设计了一个实验，验证用 过氧化氢制取氧气的反应前后质量 是否守恒，结果发现反应后质量变 小了，请帮他分析一下？
(2)
知识回顾：下列反应哪些是化合反应？ 哪些是分解反应？哪些是氧化反应？
１．磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
２．葡萄糖＋氧气 酶 二氧化碳＋水
二氧化锰
３．过氧化氢
水+氧气
4. 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气
磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷．
参加反应的磷的质量和氧气的质量 之和与五氧化二磷的质量有何 关系呢？
即在此化学反应中，反应前后物质 的质量总和是否相等呢？
• 你的猜想是__________________。
• 反应后物质质量总和可能增大；
• 反应前后物质质量总和可能不变；
• 反应后物质质量总和可能减小。
发生化学反应－反应前后称量－得出结论
白磷燃烧前后质量是否发生改变？
小气球 铁丝 白磷 沙
点燃
1. 细铁丝在氧气中燃烧后质量增 加，为什么？
2．某同学认为质量为10克的蜡
烛，燃烧后将各生成物和未燃烧
的烛油收集起来，一定还是10克。
你认为他的说法对吗？为什么？
二、质量守0个氧原子
2.原因：化学反应前后：
原子种类没有改变 原子数目没有增减
原子质量没有变化
氢氧化钠 硫酸铜
氢结等于论氧生:参化成加氢钠反氧应+化硫的铜氢酸和氧硫铜化酸钠=钠氢和的硫氧质酸化量铜总的铜和质+。量硫总酸和钠
请你设计一个实验，探究用过 氧化氢制取氧气的反应前后质 量是否守恒？
二、质量守恒定律
1.内容：在化学反应中，参加化学 反应的物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。