化学反应与质量守恒定律复习
质量守恒定律(复习)
弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中， 系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要 定律，它指出在弱相互作用中，系统 的力、电荷和色荷都是守恒的。这个 定律在解释原子核衰变、粒子衰变等 现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中， 重力场不随时间变化，且不受其他力的 影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定 律，它指出在一个孤立系统中，重力场不 随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个 定律在研究天体运动、地球重力等领域有 着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的 质量总和相等，这为化学反应 的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程 中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍 性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质 的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质 质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适 用于任何化学反应，无论是单质 还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为 物质不灭的性质。例如，在封闭的容 器中，无论发生何种物理变化，物质 的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围 非常广泛，不仅适用于宏观物体，也 适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能 量守恒定律相结合，为理解物质 和能量之间的关系提供了重要依
中考化学专 守恒定律定律及应用 专题复习
C、6.6克
D、14.9克
别漏了 我
2KMnO4= 27.5g
2K2MnO4+MnO2 + O2↑ = 17.9g
+氧气的质量
• 1、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全 反应生成14.2克C，同时得到D的质量是 （ B ） • Ａ、１.８克 Ｂ、３.６克 • Ｃ、７.２克 Ｄ、１４.４克
解：设生成D的质量为X克， Ａ ＋ Ｂ ＝ Ｃ ＋ ２Ｄ 9.8 8 14.2 x, 根据质量守恒 9.8 + 8 = 14.2 +x
x=
3.6
注意：不能用3.6克再除以2，因为3.6就是生成的 D的质量，故选B而不应选A
四、计算物质的相对分子质量：
1、在反应4A+3B==2C中,若2.7gA完全反 应生成 5.1 g的C.已知B的相对分子质量为 32,则C的相对分子质量为（ ） Ａ、 Ｃ 34 Ｂ、68 Ｃ、102 Ｄ、204
物质
)
M N Q P
反应前质量(g)
反应后质量(g)
18
X
1
26
2
2
32
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中M、P均为反应物
D．物质Q可能是该反应的催化剂
3.镁带在密闭的容器中加热，其总质量 与时间的关系正确的是 （B ）
总 质 量 总 质 量 总 质 量
反应前质量(g) 反应后质量(g)
甲
2 待测
乙
2 24
丙
84 0
丁
5 14
反应后，甲的“待测”值应为(55 )，发生的化学反应类 型是（ 分解反应 ），依据是（ ）
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
初三化学复习《质量守恒定律》课件
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式
人教版化学方程式及质量守恒定律复习
变式练习1 .（’13钦州11题2分）神舟十号载人
飞船发射时，其中的一个反应N2H4+2H2O2
=N2↑+xH2O，式中x的值是
（D ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
【解析】根据反应的化学方程式，应用质量守恒定律
的“两个不变”：①化学反应前后元素种类不变；②
化学反应前后原子个数不变可知：
23
19
例1.（14桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式
为：CS2 + 3O2点燃CO2 +, 2X 据此推断
X的化学式为
（C ）
A. S2O6
B. SO3
C. SO2
D. S
【解析】根据反应的化学方程式CS2+3O2点燃
CO2+2X，依据质量守恒定律中的“两个不变”：①
在化学反应前后，元素的种类不变，②原子的个数不变，
12
写 写出反应物、生成物的化__学__式___
↓ 配
P+O2—P2O5 _配__平__化学方程式
↓
4P+5O2—2P2O5 标明化学反应的_条__件__,标出产物的
标 _状__态__,把短线改为_生__成__符__
↓
4P
+
5O
点燃 2
2P2O5
一查化学式是否正确
查 二查是否配平
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当
17
常考类型剖析
类型一 质量守恒定律的应用
质量守恒定律的应用是广西中考的常考内容，主要以选择 题的形式呈现，在填空题和计算题中也会涉及。考查方式 有：①结合题给化学方程式确定物质的化学式或化学式前 的化学计量数；②根据文字描述的信息确定化学反应中某
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
质量守恒定律(复习)ppt
关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）
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化学反应与质量守恒定律复习一、配平下列方程式
（1） FeS2 + O2高温
Fe2O3 + SO2
（2） Cu2(OH)2CO3∆
CuO + H2O + CO2
（3） WO3 + H2∆
W + H2O
（4） CH4 + O2点燃
H2O+ CO2
（5） C2H5OH+ O2点燃
CO2 + H2O
二、根据信息书写化学方程式练习：
（1）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
（2）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
三、选择题
1．下列选项中，化学反应后发生改变的是（）。
A．元素种类B．原子的数目 C．分子种类 D．质量总和
2．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（）。
A．3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁
B．10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大
D．10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g
3．下列说法正确的是（）。
A．所有化学反应都符合质量守恒定律
B．a g氢气在b g氧气中燃烧一定生成（a＋b）g水
C．还原8gCuO共用掉2gH2，所以生成的Cu和水的质量共10g
D．酒精燃烧后只产生了光和热，再没其他物质生成了
4. 在4NH3+5O2＝4X+6H2O反应中，X的化学式是 ( )
A.NO D．NO2 C．N2O4 D．N2
5. 10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（）。
A．13g B．23g C．18g D．25g
6．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23：9
B.16：9
C.32：9
D.46：9
7．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）
C．大于（a＋b）g D．小于或等于（a＋b）g
8．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑该反应中，水、氢气、氧气的质量比为 ( ) A．2:2:1 B．18:2:36 C．9:1:8 D．18:4:16
9． 2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水 ( )
A．18 g B．4.5 g C．2.25 g D．36 g
10．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A.23
B.46
C.48
D.92
11．某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。
下列说法正确的是（）。
A．该物质一定是混合物 B．该物质一定含有碳元素和氢元素
C．该物质是只含有碳和氢两种元素 D．该物质一定不含氧元素
12．3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法正确的是（）。
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素
D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
四、计算题
1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？
2、6克氢气在8克氧气中燃烧，可生成多少的水？
3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？
（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？
参考答案：
一、略
二、（1）2N2H4+N2O4===3N2↑+4H2O↑
（2）4FeS+7O2===2Fe2O3+4SO2；-2价升到+4价
三、1、C 2、B 3、A 4、A 5、A 6、B
7、D 8、C 9、C 10、B 11、B 12、C
四、1、氢气6g，氧气48g。
2、9g
3、（1）9.6g
（2）24.5g
（3）0.5gMnO2；14.9gKCl。