【精选5套合集】陕西省延安市2019-2020学年化学高一第二学期期末检测模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)( )。

编号金属酸的浓度及体积反应温度/℃1 2.4 g镁条 3 mol·L-1硫酸100 mL 402 2.4 g镁粉3 mol·L-1盐酸200 mL 303 2.4 g镁粉 3 mol·L-1硫酸100 mL 404 5.6 g铁粉 3 mol·L-1硫酸100 mL 40A．A B．B C．C D．D2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞SB 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈I－还原性强于Cl－D紫红色A．A B．B C．C D．D3．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿4．下列有关石油和煤的叙述中，不正确的是( )A．煤的干馏就是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态燃料的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．通过催化裂化和裂解，可以获得汽油等的轻质液态油及多种气体化工原料5．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多6．下列说法中错误的是( )A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定7．能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是A．水B．液溴C．氯化钠溶液D．紫色石蕊溶液8．下列说法正确的是A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应9．下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（）A．铜电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，c(SO42-)向锌电极移动，甲池的c(SO42-)增大C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极11．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解12．下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L13．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水与稀硫酸反应：NH3•H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O14．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A．蛋白质，烃类B．蛋白质，油脂C．淀粉，油脂D．纤维素，油脂15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号L M Q R T原子半径0.130 0.118 0. 090 0.102 0.073/nm主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A．简单氢化物的沸点:T<RB．最高价氧化物对应水化物的碱性:L<QC．L2+与R2-的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性16．下列说法正确的是A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率B．可逆反应A（g）B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素17．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。

下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB ．2min 前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C ．用B 的浓度变化表示2min 内的速率为2mol/(L·min)D ．2min 时，该反应达到平衡，此时A 、B 、C 的浓度比为5：4：4 18．N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A 、常温下，7.8g 固体Na 2O 2中，含有的阴阳离子总数为0.4N A B 、4℃时，18g 2H 216O 中含有共用电子对数为2N A C 、1mol N 5+含有的电子数为34N AD 、用金属铁、Cu 片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g 时，流过外电路的电子为0.3N A 19．（6分）设A N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有A N 个四氯化碳分子 B ．在18gH 218O 中含有10A N 个中子C ．在2L 0.5L mo /1的醋酸溶液中含有 A N 个COO CH 3离子D ．常温下，16g 甲烷含有10A N 个电子20．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为4N A B ．常温下，42gC 2H 4、C 3H 6混合气体中所含原子总数为6N A C ．36g 3H 2中含有的中子数目为12N AD ．2.24L(标准状况)O 2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在一固定体积的密闭容器中加入反应物A 、B ，发生如下反应：A+2B=3C 。

反应经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol/L 降至0.8 mol/L 。

已知反应开始时B 的浓度是1.2 mol/L 。

求： （1）用A 来表示2 min 内该反应的平均速率______； （2）2min 末C 的浓度_______； （3）2min 末B 的转化率_______。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）无水AlCl 3是一种重要的化工原料。

某课外活动小组尝试制取无水AlCl 3并进行相关探究。

资料信息:无水AlCl 3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

（探究一）无水AlCl 3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl 3。

供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

(1)写出装置A发生的反应方程式__________。

(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。

(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。

（探究二）离子浓度对氯气制备的影响探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。

(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)步骤实验操作预测现象和结论①往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立②__________ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量 2.0g 2.0g 2.0g氢气的体积334.5mL 336.0mL 337.5mL(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。

(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：回答下列问题：（1）A的名称是_________。

（2）C的结构简式为__________。

（3）B→D的反应类型是______；E中所含官能团名称是______。

（4）B→A的化学方程式为_________。

（5）写出E发生加聚反应方裎式_________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

（2）电解反应的化学方程式为_______________________。

II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_________________________________________（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________________。

（3）C装置的作用是_____________________。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________________________________。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_______________________________________。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_____________________________________。