高三化学知识点强化训练--四种基本反应类型
高中化学反应类型归纳
高中化学反应类型归纳一、取代反应：1、卤代反应：有烃与卤素单质反应如423CH Cl CH Cl HCl +−−→+光（烷烃：光照） 2Fe Br +−−→Br -HBr+（芳香烃：催化剂）醇与氢卤酸反应例：25252C H OH HBr C H Br H O +→+2、硝化反应：如3|CH 2433H SO HNO +−−−−→浓2O N -2NO -2|NO 3|CH 23H O+ 3、碘化反应：如：()24H SO ∆+−−→浓3SO H-2H O+4、有机物的水解（卤代烃水解和酯的水解）例：25225C H Br H O C H OH HBr ∆+−−→+ 3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH +++5、分子间脱水（酯化反应，醇分子间脱水）例如：243253252H SO CH COOH C H OH CH COOC H H O ∆+−−−−→+浓 24025252521402H SO CC H OH C H OC H H O −−−−→+浓二、加成反应：1、不饱和烃与H2、X 2、HX 、H 2O 等加成如2332Ni CH CH H CH CH ∆≡+−−→ 22222||CH CH Br CH CH Br Br =+→-2、芳香烃与X 2、H 2加成例：23Ni H ∆+−−→ 3、||O C --与H 2加成（包括醛、酮单糖与H 2加成）如3232Ni CH CHO H CH CH OH ∆+−−→ 三、消去反应：1、卤代烃消去：X 所连碳原子上连有H 原子的卤代烃才能消去（NaOH 醇溶液）。
如：322322CH CH CH X NaOH CH CH CH NaX H O ∆-+−−→=++醇2、醇消去：羟基所连碳原子上的相邻碳原子上必须连有H 原子的醇才能消去（浓H 2SO 4，加热）。
如：2403232217033|||H SO C CH CH CH CH C CH H O CH CH OH --−−−−→-=+浓 四、聚合反应：1、加聚反应：不饱和有机物彼此加成而生成高分子化合物的反应。
2021化学学习 化学反应基本类型
化学学习化学反应基本类型
喜欢化学和实验的，想要更多的了解化学反应基本类型的，进来看看呦。
1.四种基本类型
(1)化合反应： A+B+…=C
两种或两种以上的物质生成，另一种物质的反应。
(2)分解反应：A+B+C+…
一种物质生成，两种或两种以上，其他物质的反应。
(3)置换反应：A+BC=AC+B
一种单质跟一种化合物反应生成，另一种单质和另一种化合物的反应。
溶液里的置换反应必须符合金属活动性规律
金属活动性顺序由强至弱： (按顺序背诵)
Ba，K，Ca，Na，Mg，AL
钡，钾，钙，钠，镁，铝;
Zn，Fe，Sn，pb，(H)
锌，铁，锡，铅，氢;
Cu，Hg，Ag，pt，Au
铜，汞，银，铂，金，
(4)复分解反应：AB+CD=AD+CB
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
氧化剂：提供氧的物质。
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、CO、SO) 3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
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2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)
2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。
②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。
③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。
记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应如。
(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
高三专题复习：有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
化学四大基本反应类型
一、知识梳理1.化学基本反应类型化合反应：多变一的反应分解反应：一变多的反应置换反应：A+BC → B+AC复分解反应：AB+CD → AD+CBII置换反应的发生与否，取决于金属活动性顺序，强者置换弱者金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 活动性顺序逐渐减弱3.氧化还原反应凡是有化合价变化这一特征的反应都是氧化还原反应。
【说明】氧化还原反应不属于化学四大基本反应类型化合反应：多变一的反应可能是分解反应：一变多的反应氧化还原反应置换反应：A+BC → B+AC 一定是复分解反应：AB+CD → AD+CB 一定不是【注】a.化合价降低的物质是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。
b.化合价上升的物质是还原剂，具有还原性，发生氧化反应。
c.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
d.有单质参与反应的化合反应一定是氧化还原反应。
二、例题精讲例1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是( ) A．Z+YSO4→ZSO4+Y B. X+YSO4→XSO4+YC. Z+H2SO4→ZSO4+H2D. X+H2SO4不反应A X＞Y＞ZB Z＞Y＞XC Z＞X＞YD X＞Z＞Y【举一反三】1.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。
这四金属的活动性正确的是（）A Z＞Y＞X＞WB X＞Z＞Y＞WC Y＞X＞Z＞WD Y＞Z＞X＞W例2、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是（）A ②B ②④C ③④D ②③例3、下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是（）A ①②B ④⑤C ③④⑤D 只有④例4、以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
高三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念
⾼三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念2020届⾼三化学知识点强化训练--氧化还原反应基本概念1.下列有关化学⽤语的表达正确的是()A. 结构⽰意图为的阴离⼦都不能破坏⽔的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发⽣取代反应C. 钾长⽯(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O?Al2O3?6SiO2D. 反应的电⼦转移情况：2.下列叙述中，正确的是()A. 氨⽔显碱性B. 铵盐不易溶于⽔C. 氨⽓可以⽤浓硫酸进⾏⼲燥D. NH3+HCl=NH4Cl属于氧化还原反应3.下列反应既是氧化还原反应⼜是放热反应的是()①过氧化钠与⽔反应②氨⽔与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与⽔蒸⽓反应⑦铝⽚与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧⽯灰⽯制⽣⽯灰⑩钾与⽔的反应A. ①⑤⑦⑧⑩B. ①③⑤⑦⑩C. ①②⑤⑦⑧⑩D. ①③⑤⑥⑦⑩4.下列是部分矿物资源的利⽤及产品流程，有关说法不正确的是()。
A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B. ⽣产铝、铜、⾼纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可⽤于⽣产硫酸，FeO可⽤做冶铁的原料D. 粗硅制⾼纯硅时，提纯四氯化硅可⽤多次分馏的⽅法5.下列装置⼯作原理与氧化还原反应⽆关的是()A. 臭氧消毒柜B. 甲烷燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃⽓灶6.由⼀种阳离⼦与两种酸根离⼦组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加⼊⾜量浓硫酸，可发⽣反应：CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是(N A表⽰阿佛加德罗常数)()A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3N A个离⼦C. 混盐CaOCl2中既含离了键⼜含共价键D. 每产⽣1mol氯⽓，转移电⼦数为N A7.下列叙述不正确的是()A. 由同⼀种元素组成的物质可能是混合物B. ⼲冰属于化合物，粗盐属于混合物C. 在氧化还原反应中不⼀定所有元素的化合价都发⽣变化D. 直径在1～100nm之间的粒⼦称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷8.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()A. O3与O2互为同位素B. H2O2具有漂⽩性，与SO2混合后漂⽩效果增强C. O3与H2O2的分⼦内含有的化学键的类型相同D. ⾼空中的O3层保护⼈类免受紫外线的伤害9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所⽰，则下列化学反应属于区域3的是()A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B. 3CO+Fe2O3?⾼温?2Fe+3CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. CaCO3⾼温?CaO+CO210.海⽔提溴过程中，将溴吹⼊吸收塔，使溴蒸⽓和吸收剂SO2发⽣作⽤以达到富集的⽬的，化学反应为Br2+SO2+ 2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电⼦D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电⼦11.下列酸在与⾦属发⽣反应时，其中S或N元素的化合价不会发⽣变化的是()A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸12.X、Y、Z、W为原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素，其中Z为⾦属元素，X、W为同⼀主族元素。
高三化学有机化学反应类型整理
CH3CH3
HOCH2CH2OH 有机物转化网络图一
2
BrCH2CH2Br
[CH2-CHCl]n
1
24
4 CH2=CH2 3 CH CH 23 CH2=CHCl
5பைடு நூலகம்
6 7
8 9 10
11
CH3CH2Br
12 13
CH3CH2OH
14 15
CH3CHO
16
CH3COOH
17
18
20 19
一、与Br2反应须用液溴 的有机物包括： 烷烃、苯、苯的同系物—取代反应。
二、能使溴水褪色 的有机物包括： 烯烃、炔烃—加成反应。 酚类—取代反应—羟基的邻、对位。 醛(基)类—氧化反应。
三、能使酸性KMnO4褪色 的有机物包括： 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、苯
酚、醛(基)类—氧化反应。
有机反应及其反应类型整理：
(卤代烃的消去用NaOH醇溶液)
酚类、羧酸类—中和反应。
七、能与Na2CO3 反应的有机物包括： 甲酸、乙(二)酸、苯甲酸、苯酚等； 能与NaHCO3 反应的有机物包括： 甲酸、乙(二)酸、苯甲酸等。 —强酸制弱酸。
有机反应及其反应类型整理：
八、能与金属Na 反应的有机物包括： 含－OH的物质：醇、酚、羧酸。
四、与浓硫酸 反应的有机物包括： 苯的磺化—作反应物—取代反应。 苯的硝化—催化、脱水—取代反应。 醇的脱水—催化、脱水—消去或取代。 醇和酸的酯化—催化、脱水—取代反应。
五、能与H2加成 的有机物包括： 烯烃、炔烃、含苯环、醛(基)类—也是
还原反应。
有机反应及其反应类型整理：
六、能与NaOH溶液 反应的有机物包括： 卤代烃、酯类—水解—取代反应。
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2020届高三化学知识点强化训练--四种基本反应类型1.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是()A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤2.选项A B C D化合物Y CO2SiCl4Al2O3FeBr2W MgO HCl Fe2O3FeCl3A B C D3.以下物质可以通过化合反应直接制得的是()A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Fe(OH)2D. H2SiO34.不能通过化合反应得到的是()A. NH4ClB. Cu2SC. FeCl2D. Al(OH)35.下列正确的叙述有()①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个6.用CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的()A. 纳米级金刚石属于胶体B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种产物可能是NaClD. 这个反应是置换反应7.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y ZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A B C D. D8.NH4H+H2O=NH3⋅H2O+H2的反应类型是()A. 复分解反应B. 分解反应C. 氧化还原反应D. 置换反应9.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是()A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应10.热还原法冶炼金属的反应一定是()A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应11.下列操作能导致置换反应发生的是()A. 将铜片置于盐酸中B. 将锌片置于MgCl2溶液中C. 将铁片置于CuSO4中D. Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合12.下列属于置换反应的是()A. 2KI+Cl2=2KCl+I2B. CaCO3=CaO+CO2↑C. SO3+H2O=H2SO4D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl13.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的()X Y ZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D14.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是()A. Cu→Cu(OH)2B. C→H2CO3C. FeCl3→Fe2(SO4)3D. MgCO3→Mg(OH)215.下列反应属于置换反应的是()A. CuO+H2− △ Cu+H2O B. CaCO3− 高温 CaO+CO2↑C. Na2O+H2O=2NaOHD. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑17.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. 2Na +Cl 2=2NaClD. CuO +H 2=Cu +H 2O18. 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是( )A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应19. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是( )A. 以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B. 凡石灰(主要成分为碳酸钙)，经火焚炼为用(出自《天工开物》)C. 以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D. 铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》) 20. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )A. CuSO 4+H 2S =CuS ↓+H 2SO 4B. 2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2C. Cu 2(OH)2CO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CuO +CO 2↑+H 2OD. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)321. 下列化合物不可以由化合反应制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. Al(OH)322. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +3CO 2.下列对该反应的叙述不正确的是( ) A. CO 是还原剂B. Fe 2O 3被还原C. 氧化产物是CO 2D. 属于置换反应23. 金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为GeO 2+2H 2=ΔGe +2H 2O ，该反应属于 ( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应24. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑B. Cl 2+H 2O =HCl +HClOC. 2KClO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2KCl +3O 2↑D. Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO25. 中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.下列有关说法中，你认为错误的是( ) A. Na 的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaClC. 该反应可能在空气中进行D. 这个反应是置换反应26. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( ) A. 2Fel 2+Cl 2=2FeCl 3 B. CaO +H 2O =Ca(OH)2 C. 2H 2O 2=2H 2O +O 2 D. Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 2 27. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C. “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D. “曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致答案和解析1.【答案】B【解析】解：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。
煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故④正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如：CuO+H2=Cu+H2O，故⑤错误；故选：B。
①胶体和溶液是混合物；②硫酸钡是盐，熔融状态完全电离，是强电解质；③纯碱是盐；④煤的气化、液化、干馏都是化学变化；⑤置换反应不一定是离子反应．本题考查了物质分类的依据和方法，反应类型的分析判断，电解质概念应用，概念的实质理解是解题关键，题目较简单．2.【答案】C【解析】【分析】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键，题目难度不大。
【解答】A.二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B.高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为：2H+SiCl4=高温Si+4HCl，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；2C.铝单质能和氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，而铁不能和氧化铝反应，不能利用置换反应通过Al2O3得到Fe2O3，故C选；D.将过量氯气通入少量FeBr2溶液中反应的方程式为：2FeBr2+3Cl2=Br2+2FeCl3，符合置换反应概念，属于置换反应，故D不选。
故选C。
3.【答案】B【解析】解：A.氧化铝和水不反应，所以不能通过化合反应制取氢氧化铝，故A错误；B.Fe(OH)3可以由氢氧化亚铁与水、氧气化合得到，故B正确；C.氯化亚铁与氢氧化钠复分解得到氢氧化亚铁，不能通过化合反应得到，故C错误；D.二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得，故D错误；故选：B．A.氧化铝不溶于水，与水不反应；B.氢氧化亚铁与水、氧气化合生成氢氧化铁；C.氯化亚铁与氢氧化钠复分解得到氢氧化亚铁；D.二氧化硅不溶于水，与水不反应．本题考查金属及其化合物的性质，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．4.【答案】D【解析】解：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵，可以通过化合反应生成，故A不选；B.铜粉与硫粉混合生成硫化亚铜，可以通过化合反应生成，故B不选；C.铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，可以通过化合反应生成，故C不选；D.氧化铝和水不反应，不能通过化合反应得到，故D选；故选：D。
A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵；B.铜粉与硫粉混合生成硫化亚铜；C.铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁；D.氧化铝和水不反应．本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5.【答案】A【解析】解：①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故错误；②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+ Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故正确；③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体，故正确；④灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，是吸热反应，故错误；⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电镀，电化学腐蚀中的原电池原理引起的腐蚀不需要通电，故错误；故选：A。