三种还原剂和三大气体的制备
中学化学常见气体性质归纳
中学化学常见气体性质归纳1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。
5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
化学还原剂在有机合成中的应用
化学还原剂在有机合成中的应用化学还原剂是一个广泛应用的化学品，具有还原性能，可以将化合物中的氧、硝基等高电荷官能团还原为亚氧化物和胺等低电荷官能团。
在有机合成中，化学还原剂的应用非常广泛。
本文将从几个方面介绍化学还原剂在有机合成中的应用。
1.氢气是一种常见的还原剂氢气在有机合成中应用非常广泛。
它可以与氯化铝、氯化锑等卤化物制备交汇还原物，还可以与醛、酮、酸等有机化合物反应生成相应的醇、烯烃和气体等化合物。
此外，氢气还可以作为催化剂使用，如用于制备芳香族橡胶和烷基醚化反应。
2.金属还原剂在有机化学中的应用金属还原剂是一种重要的化学还原剂。
它们通常是稳定的，可以在环境中长时间保存，而且还可以被还原为银、镁等较小的金属。
钠是最常见的金属还原剂之一。
例如，钠可以与卤化合物反应生成交汇还原物，也可以用于合成脂肪醛、芳香族醛和酮等化学品。
此外，铝、铁、钛等金属还原剂也被广泛应用于有机合成中。
3.还原剂的应用于环状化合物的合成环状化合物是一种重要的有机化学化合物。
在有机合成中，制备环状化合物的方法很多。
化学还原剂也是一种将平面连接物转化为环状连接物的一种有用手段。
例如，锂铝杂化物可以将羰基还原为亚氧化物，从而使具有α-羰基的酮和醛呈现出环状化合物的独特性质。
4.还原作用的应用于氧的转移在有机合成中，还原剂还可以通过将氧转移为速度更快的亚氧化物或其他低氧化态化合物来促进化学反应。
例如，氢化铝以及其他标准还原剂（如氰化钠）可以将羧酸还原为醛；氯甲酸铝可以将酮、亚胺和龙骨酸酯还原为相应的醛；过量的三硝基甲苯可以使郎酸该转化为衍生的另一个衍生物；亚硫酸盐（如乙烯二醇和二乙二酸盐）可以将醇的两个羟基都未共价化学键的形式与醛或酮中选择的氧原子连接起来。
5.还原剂的应用于有机合成反应的催化还原剂还可以被用作有机合成反应的催化剂。
由于它们与许多有机化合物的反应速度较慢，因此大多数有机化合物需要加热或使用高压以使它们与还原剂相互作用。
初三化学学习记忆口诀
初三化学学习记忆口诀学习办法对学习来说非常重要，关于初三化学学习记忆的口诀有哪几种呢?紧接着是我们为大家带来的关于初三化学的学习记忆口诀，期望会给大家带来协助。
初三化学学习记忆口诀物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有不同，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是重要。
干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不可以干还原，中性干燥剂，采用较一般，只有不反应，干燥就能成。
空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成水平比，还要注意防污染，环保意识要树立。
碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够呛;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
氧中燃烧的特征氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特征磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
实验室制氧气七步：茶庄定点收利息十步：茶房禁鼓捣，夜深取衣洗。
排水法采集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯. 托盘天平的采用左物右码先调零，天平肯定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中. 容量瓶的采用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动. 固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立. 过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效. 仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行. 加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不可以，酒精可加三分二，燃着不可以加酒精，点灯要用火柴点，不可以用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生. 化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二，氯负一价最常见;硫有负二正四六，正二正三铁可变;正一二铜二四碳，单质零价永不变;其它元素有变价，先死后活来计算。
常见气体的制备名师编辑PPT课件
HCOOH
Δ
浓H2SO4
CO
↑
＋H2O
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类
• 固＋固，加热
▪ 可制O2、NH3、CH4等
• 固＋液（液＋液），加热
▪ 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等
• 固＋液
▪ 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
1.2.1 固＋固，加热
▪ 该实验装置要注意： ▪ （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
Δ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 Δ= Na2SO4+HCl↑
170℃
C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O
随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的
编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、பைடு நூலகம்均为液体，且为下列 试剂中某一种：
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
▪ 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常见气体的实验室制备、净化和收集
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
沪教版九年级上册4.3 二氧化碳的实验室制备——混合气体的检验 导学案
学科教师辅导教案【互动探索】1．某兴趣小组用木炭还原氧化铜来制取铜。
该小组对生成的气体提出了质疑，根据碳与氧气反应后产物可能是CO2和CO，联想到碳与氧化铜反应是否有可能会产生CO。
基于上述思考，为探究产物中气体的组成，设计如下实验：（1）请写出A装置试管中的化学方程式：。
（2）装置B、D中盛放的足量的试剂名称及作用是。
（3）若在的现象，说明有一氧化碳气体生成。
特征：氧化剂具有氧化性，在反应中失氧生成还原产物，一般伴有颜色变化、质量增减等。
CO+CuO −→−∆Cu+CO 2 3C+2Fe 2O 3−→−∆3CO 2↑+ 4Fe4H 2+Fe 3O 4−→−∆4H 2O+3Fe二、实验装置与操作1．装置要点：（1）固+固还原反应：酒精喷灯或罩有金属网的酒精灯，反应需在高温条件下进行；密闭性装置如大试管，一端堵塞的硬质玻璃管等，一般不需要通入气体；（2）气+固还原反应：普通酒精灯，加热条件下进行；开放性装置如硬质玻璃管，便于气体的导入与导出。
2．操作要点：（1）实验前：检验装置气密性；均匀预热后集中加热，防止受热不均炸裂试管；大试管管口下倾，防止冷凝水回流炸裂试管；（2）实验后：密封性装置需先移除导管，再熄灭酒精灯，防止溶液倒吸炸裂试管； 开放性装置需做到气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
【例题精讲】【例题1】（中考模拟）为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行如图所示实验，请回答：①装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了（1）；②装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是（2）；③实验二中气球的作用是（3）；④实验二的步骤如下，其正确顺序是：（4）；a．通一段时间的CO b．继续通CO c．熄灭酒精灯d．待黑色变成光亮红色e．停止通CO f．点燃酒精灯⑤根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是（5）。
【参考答案】52．（6分）（1）水（H2O）（2）CO+CuO−→−∆Cu+ CO2（3）收集尾气，防止污染空气；（4） a f d c b e（5）一定含铜、氢【举一反三】1．（闵行一模）用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。
必须熟记的制取物质的化学方程式
必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑(2)实验室制取氧气二：2h2o2===2h2o+o2↑(3)实验室制备氧气三：2kclo3===2kcl+3o2↑(4)实验室制法co2：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑(5)实验室制备氢气：zn+h2so4==znso4+h2↑(6)电解水制取氢气：2h2o===2h2↑+o2↑(7)湿法炼铜之术(铁转让出来铜)：fe+cuso4==feso4+cu(8)炼铁原理：3co+fe2o3===2fe+3co2(9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h2o==ca(oh)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3(3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价+1价k+、na+、h+、ag+、nh4++2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、hg2+、亚fe2++3价fe3+，al3+-1价cl-、oh四、一些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：h2、co、ch4(甲烷)都可以搞燃料，熄灭前都要验氢铵，与空气混合熄灭可以核爆。
2、还原性的物质：c、h2、co都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：o2，co23、助燃性物质：o2能够并使拎火星木条冷静下来，或使插满木条冷却更受高。
4、有毒的气体：co，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有co25、最重气体：h2也就是唯一冷却无污染的气体燃料6、干冰(co2固体)：用于人工降雨，致冷剂;co2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(hcl)：用作除铁锈，就是胃酸的主要成份，淡盐酸存有挥发性(握收到hcl气体)7、石灰石(caco3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制cao;9、可燃物冷却条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或o2)碰触⑶温度达到可燃物着火点10、救火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;⑵阻隔空气(或o2)，例如用保鲜膜、灯帽、土盖攻灭火焰，用co2救火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
多晶硅原料气,产品气和逆放气
多晶硅是一种重要的半导体材料，它被广泛应用于太阳能电池、集成电路、光电器件等领域。
多晶硅的制备过程中，涉及到多种气体原料，产品气和逆反气。
下面将从多晶硅原料气、产品气和逆反气三个方面展开介绍。
一、多晶硅原料气1. 氯化氢气 (HCl)氯化氢气是多晶硅生产过程中的重要原料气之一。
多晶硅制备的起始材料为氯化硅，而氯化硅的制备需要使用氯化氢气。
氯化氢气在多晶硅的热解过程中起着非常重要的作用，通过与硅源反应生成氢气和氯气，从而间接参与硅的结晶过程。
2. 氢气 (H2)多晶硅生产过程中还需要用到氢气。
氢气作为还原剂参与多晶硅生产的热解反应，促进氧化硅与硅源的反应，生成多晶硅。
3. 氯气 (Cl2)氯气是多晶硅制备过程中的重要原料气之一。
氯气和氢气在高温条件下经过反应，产生氢氯酸气体，进而在与硅源反应的同时生成多晶硅。
二、多晶硅产品气1. 三氯硅气 (SiCl3)多晶硅产品气主要是指在多晶硅制备过程中产生的副产物气体。
其中，三氯硅气是多晶硅制备过程中的一种产物气，它由氯化硅的热解反应中产生，是多晶硅制备工艺中难以避免的副产物之一。
2. 三氢氯硅气 (HSiCl3)三氢氯硅气也是多晶硅生产过程中产生的副产物气体之一。
在多晶硅的热解过程中，氯化硅在与氢气反应时会产生三氢氯硅气。
三、多晶硅逆反气1. 氯氧硅气 (SiCl2O)多晶硅制备过程中，逆反气是指在热解反应中产生的不利于多晶硅生长的气体。
氯氧硅气就是一种典型的多晶硅逆反气，它是氯化硅在高温条件下与氧气反应生成的副产物气体。
2. 氧气 (O2)氧气也是多晶硅制备过程中的逆反气之一。
在多晶硅的热解过程中，由于氯化硅和氢气的反应不能完全排除氧气的干扰，氧气会进入到多晶硅的生长环境中，影响多晶硅的结晶质量。
多晶硅制备过程中涉及的原料气、产品气和逆反气都对多晶硅的生长质量和产量产生着重要影响。
通过对这些气体的深入了解和精准控制，可以有效提高多晶硅的生产效率和质量，促进多晶硅在半导体和光电器件领域的广泛应用。
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三种还原剂和三大气体的制备 一. 教学内容：
三种还原剂和三大气体的制备 二. 重点、难点：
1. 运用对比的方法学习各种物质的制备和性质；
2. 学习归类总结的学习方法。
三. 具体内容：
在前面学习的知识中，主要学习了三种元素化合物的知识：氧气、氢气和二氧化碳的相关知识。
首先应把氧气和氢气、水和空气的知识对比。
1. 实验过程中的方程式，现象？ 2. 实验过程中应注意的问题？ 3. 实验的结论？
其次，将三种气体的制备对比。
4. 药品？ 5. 反应原理？
6. 装置特点？适用范围？
7. 装置常出现的错误？
8. 收集方法？
9. 气体的检验方法？
10. 三种气体的不同性质？ 再次，比较三大还原剂。
11. 三大还原剂的化学性质有什么异同点？ 12. 各化学性质的反应化学方程式？实验现象？ 装置的不同特点？
14.实验顺序应注意什么？
15. 对比不同点：反应条件?配平？化学计量数？反应类型？ 最后，对比几种不同气体的收集方法？
O2、H2、CO2、CO 、N2、CH4的不同性质？ 【典型例题】
[例1] 有A 、B 、C 、D 、E 五种物质，它们分别是碳的单质或化合物，它们之间有下列互相转化关系。
A+CuO −−→−高温
Cu+B↑；② B+H2O→C ；③ C
−→−∆B↑+H2O ； ④ B+2)(OH Ca →D↓+H2O ；⑤ D −−
→−高温B↑+氧化物；⑥ B+A −−→−高温
E 。
试写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式。
A. ______
B. _____
C. _____
D. _____
E. _____。
答案：C ；CO2；H2CO3；CaCO3；CO 。
解析：找出推断题中的关键步骤。
[例2] 分别将充满下列气体的四支试管，倒立于水槽中，拔开胶塞后，试管中水位上升最高的是（）
A. H2
B. CO2
C. O2
D. N2 答案：B
解析：把物理知识和化学知识相联系，找出它们的相通点。
[例3] 有两瓶无色气体，一瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳。
区别它们的方法很多，请写出其中的两种。
答案：用燃着的木条；石蕊试液；澄清的石灰水等。
解析：从物质的性质入手。
[例4] 将CO2、N2、H2的混合气体依次通过足量的石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂，最后剩下的气体是______。
答案：N2
解析：注意每种试剂吸收哪种气体，若混合气体中有一氧化碳呢？
[例5] 碳酸钙样品中可能含有下列杂质中的一种，经测定该样品含钙元素42%，则样品中可能含有的杂质是（）A.
23)(NO Ca B. CaCl2 C. 2)(OH Ca D. CaSO4
答案：C
解析：运用平均值法
[例6] 取10g 下列物质与稀盐酸反应，能生成4.44g 二氧化碳的是（） A. CaCO3 Na2CO3 B. Na2CO3 N a2SO4 C. MgCO3 KHCO3 D. Na2CO3 NaHCO3 答案：CD
解析：利用平均相对分子质量来计算
[例7] 有A 、B 、D 、E 四种物质，共含有两种元素。
已知其中一种元素的单质是做铅笔芯的主要原料，且四种物质间有如下的反应关系：（1）A+B→E （2）B+D→E （3）A+E→D ， 试推断出这四种物质的化学式。
解一：A____ B____ D____ E____ 解二：A____ B____ D____ E____
答案：C 、O2、CO 、CO2；O2、C 、CO2、CO 解析：注意在多个反应中同时出现的物质的特点 [例8] 图中，A 是通入的气体（可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种的混合物），B 是黑色粉末（可能是氧化铜、木炭粉中的一种或两种的混合物），C 是澄清的石灰水。
假设A 、B 在加热或高温的条件下恰好完全反应。
（1）若式填入表内。
B 物质的名称是_____
（2）若在以上装置的酒精灯上加一个金属网罩，且A 是纯净物，B 是两种物质的混合物，
B物质的名称是_____
答案：H2、CO；H2、CO2；CO、CO2；氧化铜；H2；CO；CO2；氧化铜和碳
解析：注意从元素来源的角度分析
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
1.（1）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的二氧化碳，溶液变成红色：____；然后加热，变红的石蕊试液又变成紫色：_____。
（2）向澄清的石灰水中通入CO2，澄清的石灰水变浑浊：______。
2. 工业上用高温煅烧石灰石的方法可制得生石灰，同时也可制得二氧化碳，若要确定煅烧后得到的生石灰中是否含有未“烧透”的石灰石，可采用的简便方法是（）
A. 加水看是否全部溶解
B. 加少量盐酸看是否有气泡产生
C. 加热至高温看是否有气体产生
D. 研磨，看是否有块状固体残留
3. 向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、水垢等物质中，滴入稀盐酸后，都能产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其原因是（）
A. 这些物质中都含有二氧化碳
B. 这些物质中都含有碳元素
C. 这些物质中都含有碳酸根
D. 这些物质都是固体
4. 下列各组气体可用同一种方法收集，且该法又是收集每种气体的最佳方法的一组是（）
A. H2、O2、CO2
B. H2、O2、CO
C. H2、CO2、CO
D. O2、CO2、CO
5. 如何鉴别氢气和一氧化碳气体？
6. 两份质量相等的碳酸钙，一份与适量盐酸反应，另一份充分煅烧，所得到二氧化碳的质量（）
A. 跟盐酸反应的多
B. 一样多
C. 充分煅烧的多
D. 无法判断
7. 实验室在H2、O2、CO2三种气体的制取、收集、检验实验中，具有的相同点是（）
A. 都可用向上排空气法收集
B. 都可用排水法收集
C. 使用同一套气体发生装置
D. 用燃着的木条鉴别这三种气体
8. 用氢气、单质碳和一氧化碳作还原剂，分别使相同质量的氧化铜在高温下完全反应，消耗氢气、单质碳和一氧化碳的质量比____
9. 用化学方程式表示大理石、盐酸、氧化铜、木炭为原料制取金属铜的反应步骤。
（最后一步反应要求两种氧化物之间反应）
10. 在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为36%。
取此混合气体5g，通过足量的灼热的氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀_____g。
11. 为了检验CO2中混有少量的CO，应将其先后通过下列足量的试剂：
①_____②_____③_____。
三种试剂的作用分别是：①_____②_____③_____
12. 人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬中会有一种红色光亮的金
属显露出来，形成该金属的过程的化学方程式为（孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3）：①_________②__________
【试题答案】 1.
（1）CO2 + H2O=H2CO3；H2CO3
△
CO2↑+H2O
（2）CO2 +2)(OH Ca = CaCO3↓+ H2O
2. B
3. C
4. B
5. 燃着木条，看燃烧产物。
6. B
7. D
8. 1:3:14
9. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+C
高温
2CO ；CO+CuO △
Cu+CO2
10. 15g
11. 石灰水；灼热的氧化铜；石灰水；除尽二氧化碳；将一氧化碳转化为二氧化碳；检验生成二氧化碳，证明有一氧化碳。
12. ①
3
22)(CO OH Cu △
2CuO+H2O+CO2↑② C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
【试题解析】
1. 对二氧化碳的化学性质的准确掌握。
2. 注意最简便的要求，所以不应继续高温煅烧，而应加入稀盐酸。
3. 题中所叙述的药品为稀盐酸和澄清的石灰水，是检验碳酸根离子的方法。
4. 注意一氧化碳只能用排水法，二氧化碳只能用向上排气法，向上和向下排气法不是同一种方法。
5. 考虑氢气和一氧化碳的化学性质类似，用燃烧产物鉴别，而不能用火焰颜色。
6. 根据碳元素守恒。
7. 三大气体的对比。
8. 注意相同的氧化铜的前提，而碳还原氧化铜时，氧化铜前面的系数为2。
9. 从最后一步的要求倒推。
10. 根据元素守恒，混合气体中碳元素的质量：5g×36%=1.8g ，而经过氧化铜后，混合气体中所有的碳元素都转化到二氧化碳中，最终进入到CaCO3中，所以CaCO3的质量：1.8g÷（C/CaCO3）=15g 。
11. 注意二氧化碳对一氧化碳的检验的影响作用。
12. 树木在灼烧的过程中会产生碳。