酸碱盐化学反应规律
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐是化学中的三大基本概念之一，它们之间的反应规律是化学学习的重点之一。
下面我们来看看酸碱盐8条反应规律。
1. 酸和碱中和反应产生盐和水。
这是酸碱反应最基本的规律，也是我们最常见的反应类型。
2. 酸和碱的中和反应是放热反应。
这是因为在反应过程中，酸和碱的离子交换释放出了能量。
3. 酸和金属反应产生盐和氢气。
这是因为金属可以与酸中的氢离子发生置换反应，生成盐和氢气。
4. 碱和非金属氧化物反应产生盐和水。
这是因为非金属氧化物可以与碱中的氢离子发生置换反应，生成盐和水。
5. 酸和碱的中和反应可以用指示剂检测。
指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而判断反应是否发生。
6. 酸和碱的中和反应可以用酸度计测定。
酸度计可以测定溶液的酸碱度，从而判断反应是否发生。
7. 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示。
化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的化学反应关系。
8. 酸和碱的中和反应可以用反应热表示。
反应热可以反映反应过程
中释放或吸收的能量大小，从而判断反应是否放热或吸热。
以上就是酸碱盐8条反应规律，它们是化学学习中的基础知识，掌握好这些规律可以更好地理解化学反应的本质。
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序在化学反应中，酸、碱和盐是常见的化学物质。
当酸、碱和盐相互接触时，它们会发生反应，并且有一定的先后顺序。
本文将讨论酸碱盐相遇反应的先后顺序。
一、酸和碱反应当酸和碱相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的酸碱反应，也被称为酸碱中和反应。
酸和碱的反应可以用下式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
这个反应是可逆的，可以在适当条件下进行反向反应。
但是在大多数情况下，中和反应是趋向完全的。
二、酸和盐反应在某些情况下，酸和盐会发生反应。
这样的反应可以通过酸将盐中的阳离子置换出来来实现。
这类反应被称为酸盐反应。
例如，硫酸和氯化钠反应产生盐酸和硫酸钠：H2SO4 + NaCl → HCl + Na2SO4这个反应中，硫酸和氯化钠发生反应，生成盐酸和硫酸钠。
酸盐反应是一种常见的化学反应，在工业生产中有广泛的应用。
三、碱和盐反应碱和盐也可以发生反应。
这样的反应可以通过碱将盐中的阴离子置换出来来实现。
这类反应被称为碱盐反应。
例如，氢氧化钠和氯化铵反应产生氯化钠和水：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O这个反应中，氢氧化钠和氯化铵发生反应，生成氯化钠和水。
碱盐反应也是一种常见的化学反应，常见于实验室和工业生产中。
四、酸、碱和盐之间的复合反应除了以上介绍的酸碱、酸盐和碱盐反应外，酸、碱和盐之间还可以发生复合反应。
这种复合反应的先后顺序取决于具体的反应条件和物质浓度。
复合反应往往不是简单的酸碱中和，而是更加复杂的化学过程。
复合反应的机理和结果因具体的反应物而有所不同。
例如，当酸和盐溶液混合时，盐中的阳离子和酸中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
同样，当碱和盐溶液混合时，盐中的阴离子和碱中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
总结：酸碱盐相遇反应的先后顺序可以简单归纳为酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应和酸碱盐的复合反应。
这些反应在化学领域有着广泛的应用，并且对于理解化学反应的机理和性质非常重要。
酸碱盐八大反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
而NaOH与Ca(OH)2两者不反应无现象 （3）加盐CaCl2溶液：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
而NaOH与CaCl2不反应无现象
5
3.检验NaOH部分或完全变质： （即证明NaOH、Na2COቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ都存在）
酸碱盐的八大反应：
置换反应
+酸→盐+氢气
H前金属
Fe→Fe2+ 酸（盐酸、稀硫酸）
除硝酸、浓硫酸外
Zn、Fe、Mg、Al分别与盐酸、稀硫酸反应
+盐→新金属+新盐
前置后 盐可溶
Fe→Fe2+ 除K、Ca、Na外
Fe+CuSO4→ Al+CuSO4→ Cu+AgNO3→
1
生成盐和水的反应
非金属氧化物 + 碱 →盐+水 （CO2、SO2、SO3）可溶
那些是复分解反应
中和反应不属于
复分解反应
3
练习：
1、你有几种方法制ZnSO4。 2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制 Cu(OH)2。 3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。 4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、 Mg(OH)2共发生几个化学反应。
4
一、氢氧化钠变质问题探究：
CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3、CuO、CaO分别与盐酸、硫酸、硝酸 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） NaOH、Ca(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 …… 分别与盐酸、硫酸、硝酸
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe③有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价1镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;2铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;3锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;5镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;6铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;7锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;8铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;现象 1至8现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4和8另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价③金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠9铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色10铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3Cu现象：铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色11铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag现象：铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子12氢氧化铝和盐酸反应用氢氧化铝治疗胃酸过多：AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O13氢氧化镁和盐酸反应用氢氧化镁治疗胃酸过多：MgOH2+2HCl ==MgCl2+2H2O14氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可15大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16碳酸钠与稀盐酸反应可用于检验氢氧化钠变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊17碳酸氢钠与稀盐酸反应用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉18碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH工业制火碱；区别CaOH2和NaOH；除杂NaOH溶液中CaOH2或Na2CO3杂质现象生成白色碳酸钙沉淀19硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓现象生成白色碳酸钙沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水211、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色22铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色23氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色24氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水25氢氧化钙溶液与二氧化碳检验二氧化碳 CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O现象澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀CaCO3生成26氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠变质、除去CO22NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O27氢氧化钠与二氧化硫反应：用氢氧化钠除去SO22NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位,钾钠铵钡钙;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶;氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶;碳酸盐只溶钾钠铵七大沉淀：。
酸 碱 盐反应规律及条件
酸碱盐反应规律及条件一、酸的化学性质1.酸与指示剂反应酸与酚酞色与石蕊溶液变色2.酸+活泼金属＝（金属为H前酸为稀H2SO4，稀HCL）Mg+HCl= Mg+H2SO4=Zn+HCl= Zn +H2SO4=Fe+HCl= Fe +H2SO4=3.酸+金属氧化物＝CuO+ HCl= Fe2O3+ HCl=Fe2O3+H2SO4= CuO+H2SO4=4.酸+碱＝Mg(OH)2+ HCl= Mg(OH)2+ H2SO4=NaOH+ HCl=Al(OH)3+ HCl=5.酸+盐＝（生成物符合复分解反应条件）BaCl2+ H2SO4= CaCO3+ HCl=AgNO3+ HCl=二、碱的化学性质1.碱与指示剂反应：碱遇酚酞变色，遇石蕊变色。
2.碱+非金属氧化物＝CO2+NaOH= CO2+Ca(OH)2=SO2+ NaOH= SO3+ NaOH= 3.碱+酸＝Cu(OH)2+H2SO4= KOH+HCl=Ba(OH)2+H2SO4=4.碱+盐＝（反应物均溶于水，生成物有↓）CuSO4+NaOH= Na2CO3 +Ca(OH)2= FeCl3+NaOH=CuSO4+Ca(OH)2=三、盐的化学性质1.盐+金属= (盐可溶，金属比盐中金属活泼)Al+CuSO4= Cu+AgNO3=Fe+CuSO4=2.盐+酸＝(盐可溶，生成物符合复分解反应条件)K2CO3+HCl＝NaHCO3+HCl＝3.盐+碱＝CuCl2+NaOH=K2CO3+Ca(OH)2=4.盐+盐= (反应物均溶于水，生成物之一有↓产生) BaCl2+Na2SO4= CaCl2+ Na2CO3= AgNO3+NaCl=。
酸碱盐反应规律及主要方程式
酸碱盐反应规律及主要方程式1. 酸碱盐的基本概念大家好，今天咱们要聊聊那些在化学课堂上经常见到的酸、碱和盐，嘿！这些家伙在化学反应中可是很有趣的角色。
酸和碱就像老朋友，经常打打闹闹，但他们的“吵架”其实有规律可循。
酸一般是那种有点“酸溜溜”的东西，比如说我们用的醋，里面有醋酸；碱呢，往往让人感觉比较“滑溜溜”的，比如我们家里的肥皂水，里面的氢氧化钠就是个典型的碱。
盐嘛，就是酸和碱“和好如初”后的产物，简单来说就是他们反应后的“结婚生子”！1.1 酸碱反应的基本规律说到酸碱反应，这里有个简单的规律：酸加碱，就会产生盐和水。
就像是两个人打架，然后突然发现其实彼此还挺合得来，最后和平相处，结果就生产出盐和水这种“和解的产物”。
这个过程的化学方程式可以写成：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，拿硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钠（NaOH）来举例，它们的反应方程式是：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
是不是很简单？酸和碱“牵手”后，就变成盐和水啦！1.2 酸碱盐反应的实际应用这些反应不仅仅是理论上的，生活中我们也经常见到。
例如，胃酸过多时，我们会吃点抗酸药，这些药物中含有的碱性物质会和胃酸反应，生成盐和水，从而缓解胃酸问题。
再比如，当你把肥皂水滴在污垢上，肥皂中的碱性成分会和污垢反应，最终把污垢清理干净，这不也是酸碱反应的一种应用吗？2. 盐的形成及其方程式盐的形成其实是一种化学反应的“终极成果”。
在很多化学反应中，我们都可以看到盐的身影，它是酸和碱反应的“孩子”。
当酸和碱混合时，生成的盐可以有很多种类，比如氯化钠（NaCl），就是我们平时用的食盐；还有硫酸钠（Na₂SO₄），常用于清洁剂中。
每一种盐的形成都可以通过化学方程式来表达。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成的盐是氯化钠，方程式是：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
2.1 酸盐与碱盐的区别盐的种类很多，我们可以把它们分成酸盐和碱盐。
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
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Fe CuSO4 Ca(OH)2 CO2
金属单质：
Fe
。
金属氧化物
Fe2O3
。
非金属氧化物 CO2。酸_H__Cl__来自由氢离子和酸根离子构成的化合物
碱_C_a_(O_H_)2 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物 盐 Ba(NO3)2、 NH4NO3、 Na2CO3、 CuSO4 。
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
OHSO42CO32-
Cl-
练一练：判断下列反应能否发生？能则写出反应方
程式，并指出是哪些离子之间的反应。比一比，看 谁完成速度最快最准确。
1.Na2CO3、K2SO4
不反应，离子间不能结合生成沉淀、气体或水。
2.BaCO3、CaCl2
不反应，没有酸的情况下，碳酸钡不能在水中解离出离子。
3.NH4NO3、Ca(OH)2
4
【记一记】
• 常见酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵硝酸盐， 完全溶解不困难； 氯化银硫酸钡， 生成沉淀记心间； 碳酸盐， 可溶只有钾钠铵。
• 常见七种沉淀：
（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀 、
；
（2）溶于稀硝酸的白色沉淀 、 、 ；
蓝色沉淀
； 红褐色沉淀
；
离子 分析复分解反应
我们知道：
酸碱盐中的两种物质在溶液中混合， 实际上是它们的离子与水分子的混合 物。那么在反应前后，离子又是如何 变化的呢？我们一起来看微观模拟探 究。
看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应 变化的离子：
CO2
Na+
Na+
没有变的离子：
CO32－
CO2
Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论：
有co2生成的复分解
反应实质是CO32-和H+
反应
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 变化的离子：
Cl－
Ba2＋
Cl－
没有变的离子： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
酸碱盐化学反应规律
【想一想】
什么是复分解反应
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CD→AD+ CB
3
复分解反应发生的条件 至
少 满 足 上 述 条 件 之 一
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、 气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
游戏规则：本游戏为两人或三人游戏，共十多种物质，
分为单质、氧化物、酸、碱、盐五大类，每种物质四张牌。 当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家 的反应，而且手上的牌能接的上的必须接。可以打一对， 三张一样的牌可以带一张单牌一起打，也可以不带，四张 一样的牌为炸弹，最后谁先打完手上的牌谁赢。这些物质 分别是： 单质 ：Fe C O2 氧化物：CO2 H2O CuO 酸：HCl
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
4.H2SO4、BaCO3
H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑
5.FeSO4、NaOH
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
【写一写】在下列各类物质中，按要求 分别写在相应的横线上
HCl Ba(NO3)2 NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3
【读一读】
可溶性的酸碱盐在水中都能解离出相应的 离子，如在水中： 酸→H++酸根离子， 碱→金属离子+OH-， 盐→金属离子+酸根离子；
看图探究 NaOH溶液和稀HCl反应 变化的离子：
Na+
OH-
没有变的离子： Cl-和Na+
HH2+O
Cl－
结论：
有水生成的复分解反应 实质是 H+和OH-反应
碱：Ca(OH)2 盐：Na2CO3 CuSO4 AgNO3 Ba(NO3)2 CaCO3
物质之间的反应关系
酸碱盐反应规律
1、酸+金属——盐+氢气 2、盐+金属——新盐+新金属 3、酸+金属氧化物——盐+水 4、酸+碱——盐+水 5、酸+盐——新酸+新盐 6、碱+盐——新碱+新盐 7、盐+盐——两种新盐 8、碱+非金属氧化物——盐+水
没有酸参加的反应，反应物中的碱和盐都要溶于水。
【玩一玩】 化学跑得快游戏
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4 Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应
由此看来，酸碱盐之间发生的复分解 反应，实质上是离子间的互换反应， 两种离子之间如果能结合成难溶性的 碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出 气体）、或难电离的水，反应就能发 生，反之，反应就不能发生。
【理一理】
下列离子彼此间反应不能共存：符合复 分解反应条件）
（1）H+与
、
（2）CO32-与 、 （3）OH-与 、
（4）Cl-与
（5）SO42-与
、 、 、、 反应 反应
反应 反应 反应
连一连：看谁连的准
特殊的阴阳离子结合成沉淀、气体或水就是复分解反应的实质，把下列阴阳离 子之间能结合成沉淀或气体的用“——”连接。
• H+ • Ca2+ • Ba2+ • Cu2+ • Fe3+ • Mg2+ • Ag+