人教版高中化学 最基础考点系列(必修1)： 考点14 氨的性质
高一氨的知识点
高一氨的知识点氨（NH3）是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
在高一化学学习中，了解氨的性质和用途是很重要的。
本文将介绍高一氨的有关知识点。
一、氨的物理性质1. 外观：氨是无色气体，具有刺激性气味。
2. 密度：氨气的密度比空气小，约为0.59 g/L。
3. 沸点和凝固点：氨气的沸点为-33.34℃，凝固点为-77.73℃。
4. 溶解性：氨易溶于水，形成氨水溶液。
二、氨的化学性质1. 与酸反应：氨是一种碱性物质，能与酸反应生成相应的盐。
例如，氨和盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl2. 与酸性氧化物反应：氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，氨和二氧化硫反应生成亚硫酸铵：2NH3 + SO2 → (NH4)2SO33. 与稀氧化剂反应：氨可以作为还原剂与稀氧化剂反应。
例如，氨与氧气反应生成水和氮气：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O三、氨的应用1. 氨的主要用途是制取化肥。
氨是合成氨肥的重要原料，可以与二氧化碳反应生成尿素，从而制造氨基酸肥料和复合肥料。
2. 氨可以用于生产清洁剂和溶剂。
其碱性特性使其成为清洁剂的重要成分，例如玻璃清洗液和洗涤剂。
3. 氨被用于医药领域。
氨可以作为药物制剂的成分，具有促进慢性伤口愈合等作用。
4. 氨被广泛应用于制冷和空调行业。
氨是一种高效制冷剂，被用于制造冷冻设备并提供制冷效果。
四、氨的危害与安全注意事项氨具有刺激性气味且有毒，高浓度的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成损害。
因此，在使用氨的过程中，需要注意以下安全事项：1. 避免长时间暴露在高浓度的氨气环境中。
2. 在处理氨气时，必须佩戴防护眼镜、手套和呼吸防护设备。
3. 氨气泄漏时，应立即撤离该区域并通知相关专业人员进行处理。
总结：通过本文的介绍，我们了解到高一氨的物理性质、化学性质、应用以及安全注意事项。
氨在农业、医药和化工等领域有广泛的应用，但在使用时需注意防护和安全。
希望这些知识点可以帮助高一学生更好地理解氨的特性和用途。
高中化学 第四章 4.1 氨的性质 人教版必修1
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨的性质氨1．合成氨(1)工业合成氨原理______________________________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
(2)氮的固定将________态的氮转变为氮的__________的过程。
2．物理性质(1)NH 3是______色、有______气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。
氨易______化，常作制冷剂。
(1)氨与水的反应①反应的化学方程式为：________________________________________________。
②NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：______________________ ________________________________________________________________________。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：______________________________ ________________________________________________________________________。
(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。
反应的化学方程式：______________________________________。
(3)氨的催化氧化化学方程式为：__________________________________________________。
知识点1 氨的物理性质1．据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。
氨的物理化学性质
氨的物理化学性质氨是一种无色气体，在常温下呈现出刺激性气味。
它是一种高度反应性的化合物，可以被用于各种工业和实验室应用中。
这篇文章将介绍一些氨的物理和化学性质。
1. 物理性质氨的化学式为NH3，在标准条件（温度为25摄氏度，压力为1 atm）下，它是一种无色具有强烈臭味的气体。
它的密度比空气小，摩尔质量为17.03 g/mol。
氨具有较高的气味阈值，即当其浓度小于5 ppm时就能被人感知到。
氨的沸点为-33.34摄氏度，凝固点为-77.73摄氏度。
氨的汽化热为23.35 kJ/mol，它是一种较好的溶剂，可以溶解许多有机和无机化合物。
2. 化学性质氨是一种亲电性较强的化合物，在许多氧化还原反应和酸碱中都起着重要的作用。
下面是氨的一些主要化学性质。
2.1 氨的碱性氨是一种弱碱，它与酸反应可以形成盐和水。
例如，氨和盐酸反应可以形成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl氨的碱性可以用pH值来描述。
在水中，氨化反应的化学平衡可以表示为：NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-在这个反应中，NH4+是酸性离子，而OH-是碱性离子。
氨的pH值为11.6，比氢氧化钠（NaOH）稍微弱一些。
2.2 氨的还原性氨是一种良好的还原剂，它可以参与许多氧化还原反应。
例如，它可以还原Cu2+离子，产生Cu：2NH3 + Cu2+ → Cu + 2NH4+氨还可以还原NO2离子，生成氮气：4NH3 + 2NO2 → 3N2 + 2H2O这些反应都是氨在电子上的剩余性质使其成为一种良好的还原剂。
2.3 氨与酸的反应氨可以与不同的酸反应，生成相应的盐和水。
例如，它可与硫酸反应，形成硫酸铵：2NH3 + H2SO4 → (NH4)2S O4氨可与硝酸反应，形成硝酸铵：NH3 + HNO3 → NH4NO3这些反应中，NH3作为碱中和了酸受体的质子（H+），从而生成了相应的盐。
2.4 氨的氧化性虽然氨是一种良好的还原剂，但它也可以参与氧化反应。
氨的物理化学性质
氨的物理化学性质氨（NH3）是一种无色气体，具有特殊的物理化学性质。
在这篇文章中，我们将探讨氨的物理化学性质，包括氨的熔点、沸点、溶解性、酸碱性以及重要的应用领域。
熔点和沸点氨的熔点为-77.7摄氏度，沸点为-33.3摄氏度。
这意味着在常温下，氨呈气态存在。
当氨被冷却至低于熔点时，它会转变为液态。
随着温度的降低，氨会继续凝固成固体状态。
而当氨被加热至高于沸点时，它会迅速蒸发成气态。
溶解性氨具有很高的溶解度。
它可以溶解在水中，形成氨水。
氨的溶解度随着温度的升高而增加，这意味着在高温下，溶解氨的能力更强。
溶解氨水可以产生一种碱性溶液，这种溶液常常用于实验室和工业应用中。
酸碱性尽管氨经常被称为氨水，但它实际上是一种碱性物质。
它具有强碱性，可以中和酸性物质。
氨在水中形成氢氧化铵（NH4OH），这是一种弱碱。
当氨与酸反应时，它可以接受酸中的氢离子，并形成相应的盐。
重要应用领域氨在工业及其他领域中有着广泛的应用。
以下是一些重要的应用领域：1. 化肥生产：氨是制造氮肥的重要原料。
它可以与二氧化碳反应形成尿素，成为一种重要的氮肥源。
2. 清洁剂和溶剂：氨水作为一种清洁剂和溶剂被广泛用于家庭和工业场所。
它可以去除油脂和污渍，并具有杀菌作用。
3. 制冷剂：氨被广泛用作制冷剂，尤其在大型冷库和工业冷却系统中。
由于其高热传导性和低环境影响，氨被认为是一种环保的制冷剂。
4. 医药和生物化学研究：氨在医药和生物化学研究中具有重要的应用。
它可以用作药物的催化剂和中间体，并用于DNA和RNA的萃取和纯化过程中。
总结氨是一种重要的化学物质，具有特殊的物理化学性质。
它具有较低的熔点和沸点，高溶解度以及强碱性。
氨在化肥生产、清洁剂和溶剂、制冷剂以及医药和生物化学研究中都有着重要的应用。
通过深入了解氨的物理化学性质，我们可以更好地理解和应用这种重要的化学物质。
人教版2019届高一化学 最基础考点系列(必修1)： 考点14 氨的性质
考点14 氨的性质【考点定位】本考点考查氨的性质，涉及氨的结构与物理性质、氨气的还原性及氨水的弱碱性，掌握氨水喷泉实验的操作要点及常见氨气的制备原理与实验装置。
【精确解读】1．氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．2．氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．3．氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O(叫一水合氨)．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH-=NH3↑+H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl=NH4C1说明：a ．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的NH 4C1晶体小颗粒．b ．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之-．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O 说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．4．氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂【精细剖析】1．喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。
高中化学氨和铵盐 考点整理新人教版必修一
氨和铵盐考点整理一、氨(1）物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水。
(2）化学性质：①与水的反应：NH3 +H2O NH3·H2O；NH3·H2O NH3• + H2O②与酸的反应：NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4③与O2的反应：4NH3 + 5O2催化剂高温高压4NO +6 H2O(3）氨的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O。
①采用Ca(OH)2而不用NaOH，原因是NaOH在加热过程中易与玻璃中SiO2反应，腐蚀玻璃而损坏试管，另外Ca(OH)2价格也低廉些。
②氨气收集应用向下排空气法，因为它比空气轻。
③检查是否集满用湿润的红色石蕊试纸放在靠近试管口的地方，如变兰色说明氨气已集满。
④收集氨气的试管口应用浸有酸液（如稀硫酸）的棉花团塞在管口，用来吸收多余的氨气，防止它污染空气，同时也防止了空气的扰动，以收集较纯的氨气。
⑤氨气中往往混有水蒸气，干燥氨气应用碱性干燥剂，如固体NaOH、生石灰、碱石灰等，不能用酸性干燥剂，如P2O5、浓H2SO4等，也不能用无水CaCl2。
⑥实验室中还可以用加热浓氨水和NaOH的方法来制取NH3。
二、铵盐(1）物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。
(2）化学性质：①受热分解：NH4Cl NH3•+ HCl•；NH4HCO3 NH3•+ H2O + CO2•②与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl (产生大量的白烟，可用于检验实验）③与碱的反应：2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（实验室制取氨气的反应原理）(3）NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
【考点训练】1．只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液2．下列物质中，常温下既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是A．水B．氧气C．氯化氢D．氢氧化钠3．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C．加NaOH溶液，加热，将湿润的紫色石蕊试纸放在试管口D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口4．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气5．起人工固氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵6．关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨是弱电解质，氨的水溶液可以导电 B．氨易极溶解于水，可用来作喷泉实验C．氨水易分解，氨比氨水稳定 D．氨溶解于水显弱碱性，可使酚酞试剂变为红色7．下列操作不能用于检验NH3的是A．气体能使湿润的无色酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓硫酸反应生成铵盐D．气体与浓盐酸反应生成铵盐8．关于氨气的叙述正确的是A ．工业上氨可作制冷剂B ．在化学反应中，氨既有氧化性又有还原性C．氨分子的空间构型是三角锥形 D．氨的相对分子质量较小，熔沸点较低9．某混合气中可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种当依次通过①澄清石灰水、无沉淀现象②氢氧化钡溶液有浑浊现象③浓硫酸④灼热的氧化铜变红⑤无水硫酸铜变蓝时，则可判断该气体的成分有A．HCl、H2、CO2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．CO、HCl、H2O 10．下列物质分解属于氧化—还原反应的是A．NH4Cl B．KMnO4C．NH4HCO3 D．CaCO311．在通常情况下能够共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的气体是A．NH3、N2、H2 B．SO2、H2S、O2 C．N2、H2、CO D．HCl、Cl2、CO212．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑13．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是A B C D14．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是15．下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2CO3A．有②③④⑤B．有④和⑤C．有①②③D．全部16．喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管和烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是A．NH3；H2O B．SO2；NaOH溶液 C．HCl；H2O D．Cl2；NaCl溶液17．固体可能有CaCl2、(NH4)2CO3、NaOH、(NH4)2SO4，将它溶解于水得无色溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原固体中肯定有A．CaCl2、(NH4)2SO4 B．(NH4)2SO4、(NH4)2CO3C．NaOH、CaCl2 D．NaOH、(NH4)2SO418．在1L1mol/L氨水中A.含1molNH3 NH3B.含NH3和NH4+之和为1molC.含1molNH3·H2OD.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol。
高一化学氨气知识点
高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。
在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。
本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。
一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。
以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。
在常温常压下，氨气是气态存在的。
2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。
它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。
当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。
4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。
高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。
二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。
2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。
例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。
三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。
以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。
氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。
2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。
3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。
它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。
4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。
高一化学必修一氨知识点
高一化学必修一氨知识点氨是化学中非常重要的一种化合物，它存在于许多常见的物质中。
了解氨的性质和用途对于高一学生学习化学非常重要。
本文将介绍一些高一化学必修一中与氨相关的知识点。
一、氨的基本性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，在常温常压下气味刺激，有强烈的刺激性气味。
它的密度比空气小，因此会上升。
氨具有一定的溶解性，可以在水中形成氨水溶液。
二、氨的制备方法氨有多种制备方法，常用的包括哈伯-博斯曼过程和氨的合成。
1. 哈伯-博斯曼过程哈伯-博斯曼过程是一种工业制备氨的方法。
它的原理是将氮气与氢气在高温高压条件下进行催化反应生成氨。
这种方法是目前最主要的工业氨制备方法，可以大规模生产氨气。
2. 氨的合成氨的合成是一种实验室制备氨的方法。
它是通过在实验室中将金属和氨水反应得到氨气。
例如，使用硫酸铵和钠或氢氧化锌反应就可以得到氨气。
这种方法适用于实验室教学和小规模制备氨气。
三、氨的性质和用途氨有着广泛的应用。
以下是氨的一些性质和用途的介绍。
1. 强碱性氨可以和许多酸反应，产生相应的盐和水。
这使得氨成为了一种重要的碱。
例如，氨水可以与盐酸反应生成氯化铵。
氨作为强碱在工业生产和实验室中广泛应用，可以进行中和反应和酸碱中和反应。
2. 吸湿性氨具有一定的吸湿性。
当氨接触到湿气时，它可以吸收水分，形成氨水溶液。
这种性质常被用于吸湿剂的制备和湿度调节。
3. 氨的用途氨在农业和化工领域有着广泛的用途。
在农业方面，氨作为氮肥的重要成分，可以提供植物所需的氮元素。
在化工方面，氨可以用于制备各种化学物质，例如硝酸、硫酸、尿素等。
此外，氨还可以用于制作玻璃、塑料和合成纤维。
四、氨的危害和安全注意事项尽管氨在工业和实验室中有着广泛的应用，但它也具有一定的危害性。
以下是一些关于氨的危害和安全注意事项。
1. 对呼吸系统的刺激氨的气味刺激，容易导致呼吸道和眼睛的不适，甚至引起呼吸困难。
在接触氨时，应及时离开现场，并保持通风良好的环境，避免长时间接触氨气。
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考点14 氨的性质
【考点定位】本考点考查氨的性质，涉及氨的结构与物理性质、氨气的还原性及氨水的弱碱性，掌握氨水喷泉实验的操作要点及常见氨气的制备原理与实验装置。
【精确解读】
1．氨的物理性质：
①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；
②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气
化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；
③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实
验)；
④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和
水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．
2．氨分子的结构：
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．
3．氨的化学性质：
①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O(叫
一水合氨)．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：
NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-
a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
b．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)．
c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．
d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．
②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl=NH4C1
说明：
a ．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的NH 4C1晶体小颗粒．
b ．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之-．
c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH 3+5O 2
催化剂
△
4NO+6H 2O 说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．4．氨气的用途：
①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；
②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂【精细剖析】
1．喷泉实验的原理
中学教材中喷泉实验装置如右图所示。
实验操作是打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。
（1）喷泉实验的原理
因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
（2）能形成喷泉的条件
从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。
（3）中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：
气体
HCl NH 3CO 2、SO 2、
Cl 2、H 2S NO 2＋O 2
吸收剂水或NaOH 溶液
水或盐酸
浓NaOH 溶液
水
2．实验室制取少量NH 3的两种简易方法
（1）加热浓氨水①反应原理：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。
=====
△
②装置：见图甲。
（2）浓氨水中加固态碱性物质
①反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH 3＋H 2O
NH 3·H 2O
NH ＋OH －，加入固态碱性物质＋
4(如CaO 、NaOH 、碱石灰等)，消耗水且使c (OH －)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH 3·H 2O 的分解。
②装置：见图乙。
【典例剖析】NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)．下列说法正确的是( )
A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥
B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解
C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应
D ．图中所涉及的盐类物质都属于正盐
【剖析】A ．碳酸氢钠不是化肥，故A 错误；B ．NH 4Cl 、HNO 3受热时都易分解，碳酸钠性质稳定，受热不分
解，故B 错误；C ．NH 3和NO 2中氮元素存在中间价态，一定条件下可发生氧化还原反应，故C 正确；D ．碳酸氢钠为酸式盐，故D 错误；故答案为C 。
【答案】C
【变式训练】关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A ．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成
B ．氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C．氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气
D．氨具有还原性，可以被氧化成NO
【答案】C
【解析】A．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B．易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；C．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；D．氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故D正确；故答案为C。
【实战演练】
1．氨水的成分很复杂，下列有关氨气及氨水的说法中正确的是( )
A．氨水属于化合物
B．一水合氨属于电解质
C．氨气溶于水时，只有极少数氨气与水结合生成一水合氨
D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】B
2．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
【答案】C
3．PH3是一种无色剧毒气体，分子结构和NH3相似．关于PH3的说法中错误的是( ) A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子
C．键能：P-H＞N-H D．PH3在空气中易自燃
【答案】C
【解析】A．PH3分子结构和 NH3相似，都是三角锥型结构，故A正确；B．正负电荷中心不重合，所以PH3分子是极性分子，故B正确；C．非金属性N＞P，所以键能：P-H＜N-H，故C错误；D．PH3在空气中易自燃，故D正确；故答案为C。
【自我反思】。