武汉理工大学物理化学下-期末考试试卷(1)
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武汉理工大学考试试题纸( A 卷)
课程名称:物理化学A4(下) 专业班级:
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分 34
20
12
14
10
10
100
备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)
一、填空题(每空2分,共34分)
1.已知298K 时,∞m λ(HCl)= 0.042615S •m 2•mol -1,∞m λ(NaAc) = 0.009101 S •m 2•mol -1,∞
m λ(NaCl)= 0.012645 S •m 2•mol -1,则∞
m λ(HAc) = S •m 2•mol -1;在此温度测得50mol •m -3的HAc 的电导率为3.68×10-2 S •m -1,则该溶液的摩尔电导率m λ= S •m 2•mol -1,解离度α= 。
2.已知CO 分子的转动惯量I = 1.449×10-46kg •m 2,振动频率ν= 65.05×1012s -1,普朗克常数h = 6.626×10-34 J •s ,玻尔兹曼常数k = 1.38×10-23 J •K -1,则CO 分子的转动特征温度r Θ= K ,振动特征温度v Θ= K 。
3.在体积为V 的立方容器中有极大数目的三维平动子,其平动能级的能量与三个平动量子数的关系为kT n n n z y x )(1.02
2
2
t ++=ε,则该系统在平衡时,17)(2
2
2
=++z y x n n n 时平动能级的简并度为 ,该能级上粒子的分布数与基态能级上粒子的分布数之比0/n n 为 。
4.物理吸附的吸附力是 ,吸附分子层是 层。 5.溶液的表面张力随溶质的浓度增加而增加,则溶液的表面吸附使得溶质的在表面层的浓度c B (表面)与溶质的在本体的浓度c B (本体)的关系为c B (表面) c B (本体)。(选填 “>”,“<”,“=”)
6.恒温下,微小晶体的溶解度 普通晶体的溶解度。(选填 “>”,“<”,“=”) 7.胶体的丁铎尔(Tyndall )效应是光的 引起的,其强度与入射光的波长的 。 8.以FeCl 3为稳定剂的Fe (OH)3溶胶的胶团结构式为 ,胶粒在电场中向 极移动。 9.已知293K 时,某固体表面对气体的朗缪尔吸附系数b = 0.546kPa -1 则气体的分压为13.40kPa 时吸附量与饱和吸附量之比(V a /V a ∞)为 。
10.对于平行一级反应
来说,反应1和反应2的指前因子(参量)相同,活化能分别为
100kJ ·mol -1和70 kJ ·mol -1,当反应在1000 K 进行时,且反应开始时只有A ,则在反应的任一时刻,物质B 与物质C 的浓度之比 c B /c C 为 。
材科、无机非、化工、制药、
材化、高分子等专业07级
二、单项选择填空题(每题2分,共20分)
1.要使浓差电池 Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2水溶液| Pb(Hg)(a 2)的电动势大于零,则铅汞齐中铅的活度a 1 a 2 A) > B) = C) < D) (A 、B 、C )都可能 2.在有电流流过电极时,原电池正极的电极电势随电流密度的增加而 ,电解池阳极的电极电势随电流密度的增加而 。
A) 上升、上升 B) 上升、下降 C) 下降、上升 D) 下降、下降 3.下列说法正确的是 。
A) 系统的热力学能与能量零点的选择有关,且定域子与离域子的计算公式不同;
B) 系统的热力学能与能量零点的选择有关,且定域子与离域子的计算公式相同; C) 系统的熵与能量零点的选择无关,且定域子与离域子的计算公式相同; D) 系统的熵与能量零点的选择有关,且定域子与离域子的计算公式不同。
4.用0.1mol •dm -3的KBr 和0.08mol •dm -3的AgNO 3溶液以等体积混合制成的水溶胶,聚沉能
力最强的电解质为 。
A) KCl B) K 2SO 4 C) MgSO 4 D) FeCl 3
5.在带有活塞的玻璃U 形管两端端口形成了一大一小的两个肥皂泡,如图所示,当打开U 形管的活塞时,则发生
A) 大肥皂泡变小,小肥皂泡变大,直到两泡体积相等; B) 大肥皂泡变大,小肥皂泡变小,直到小泡消失; C) 大肥皂泡变大,小肥皂泡变小,直到两泡曲率半径相等; D) 大肥皂泡不变,小肥皂泡变大,直到与大泡体积相等。
6.一反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比,则下列关系正确的是 。 A) 反应物的浓度c 与时间t 成线性关系;
B) 反应物的浓度的对数ln c 与时间t 成线性关系; C) 反应物的浓度的倒数1/c 与时间t 成线性关系;
D) 反应物的浓度的倒数的平方1/c 2与时间t 成线性关系。 7.对行反应A
B ,当温度一定时由纯A 开始,下列说法中错误的是 。
A) 开始时A 的反应消耗速率最快;
B) 反应的净速率是正逆二向反应速率之差; C) k 1/ k -1的值是恒定的;
D) 达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
8.某反应的速率常数为4.62×10-2 min -1,反应物的初始浓度为0.1 mol •dm -3,则反应的半衰期为:
A) 1.08min
B) 15min
C) 216min
D) 1082min
9.对基元反应A + 2B → C ,若将其反应速率方程写成下列形式:2
B A A A d d c c k t
c =-
;
B d d t c -
;C d d t
c 之间的关系为 。2
1
k =.液体的表面张力随温度的增加而 。