人教版必修二第一章第三节化学键同步练习(包含答案)
人教版高一化学必修二同步练习和答案：第一章第三节化学键
第三节化学键一、单选题1.下列电子式中，正确的是()A. B. C. D.2.解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是()A. N2比O2的化学性质稳定B. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C. 金刚石的熔点比晶体硅高D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A. Na2O2B. NaOHC. BaCl2D. H2SO44.在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是()A. CCl4、CH4B. Na2S、SO2C. NaOH、H2OD. NH4Cl、HCl5.下列说法正确的是()A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42−，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力6.下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是()A. 1与8B. 9与11C. 6与16D. 12与177.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是()A. H2OB. NaClC. NH4ClD. HCl8.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氮原子： 78NB. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键11.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在于双原子单质分子中⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤12.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：第2页，共7页下列说法正确的是()A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<WB. X的简单氢化物的热稳定性比W的强C. 化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱14.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A. 离子半径：X>Y>ZB. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>WD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：N⋮⋮NB．S2－的结构示意图：C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131 53ID．乙烯的结构简式CH2CH22．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4．下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列叙述中，正确的是()A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7．下列叙述正确的是()A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。
高中化学人教版必修2(练习)1.3 化学键 Word版含解析
目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
②形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
人教版高中必修二第一章 第三节化学键练习题
第三节化学键练习题一、选择题1．下列关于化学键的说法中，不正确的是()A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键解析：选D化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A、B正确；化学反应过程中，反应物分子中的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D错误。
2．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A．HCl B．KOHC．CaCl2D．CO2解析：选C A项，HCl中只含共价键；B项，KOH中含有离子键和共价键；C项，CaCl2中只含有离子键；D项，CO2中只含有共价键。
3．关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是()A．离子键在形成过程中一定有电子的得失B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如O2)中C．原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键解析：选C复分解反应中离子之间的交换也能形成离子键，而没有电子的得与失，A项错误；非极性键可以存在于由不同元素组成的含有多个原子的分子里，如H2O2，B、D项错误。
4．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键()A．a与fC．b与g D．d与g解析：选D由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。
5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8 B．1和16C．12和17 D．6和16解析：选D题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。
A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。
人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案
人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案一、选择题1. 下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度减小C.CH4 、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2. 2019年7月德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中NN键的键能为160 kJmol -1 ，而N ≡N的键能为942 kJmol -1 (键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。
则下列有关说法不正确的是( )A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.高聚氮晶体中n(N)∶n(NN)＝1∶3D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用3. 2019年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的的化合物N5 AsF6。
下列有关叙述不正确的是( )A. 中氮氮原子之间以共价键相结合B. 中As与F之间的化学键为离子键C.1 mol 共有34×6.02×10 23 个核外电子D.在化合物N5 AsF6中，氟元素呈-1 价4. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组粒子结构不相似的是( )A.CO和N2 B.O3和NO - C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O5. 下列物质的晶体结构模型与其化学式对应正确的( )A.CsClB.NaClD.CaO和SiO晶体中都不存在单个分子213. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等。
下列说法正确的是( )A.晶体中阳离子和阴离子数一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第1周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径14. 下列叙述正确的是( )A.胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷B.含有非极性键的化合物一定为共价化合物熔点高C.原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比SiO2D.含有阴离子的物质必然含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子15. 下列各组中的固态物质熔化(或升华)时，克服的粒子间相互作用力不属于同一类型的是( )A.氯化钠和氯化铯B.碘和干冰C.金刚石和晶体硅D.二氧化硫和二氧化硅二、填空题16. 1985年，科学家发现的C分子是由60个碳原子构成的，它的形状像60足球(图C)。
人教版高中化学必修二1.3化学键一课一练(包含答案)
1.3 化学键一课一练一、选择题1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. NH3B. HClC. NaOHD. NaCl2.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NaCl3.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②CO2和CS2③Na2O 和Na2O2④HCl 和NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④4.下列物质中属于离子化合物的是A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO45.下列叙述中，正确的是（）A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C. 分子中不一定存在化学键D. 共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D. 碘与干冰分别受热变为气体7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2OB. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OD. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑8.下列说法正确的是( )①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A. ②③④B. ②④⑥C. ①③⑥D. ①③⑤9.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO210.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A. 溴蒸气被活性炭吸附B. 电解水C. HCl气体溶解于水D. 打雷放电时，O2变成O311.下列物质的电子式书写正确的是①Ca（OH）2②H2S ③ OH﹣④Al3+ Al3+⑤N2⑥CO2A. ①②③④B. ⑤⑥C. ②③⑤⑥⑦D. ①④12.下列说法正确的是（）A. 离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B. 离子化合物只能存在离子键C. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D. 共价化合物中不可能存在离子键13.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。
高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键Word版含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
2020高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
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．．1第三节化学键同步练习选择题1．下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是（）A ．NaOHB ．H O 22C ．乙酸D ．乙酸钠2．下列结构图中的大黑点代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例 F ：2）。
根据图 1 表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是（ ）A ．A 为 NH3B ．B 为 HCNC ．C 为 C H OD ．D 为 BF 3 433．下列有关化学用语表达正确的是（）A ．NH Cl 的电子式：B ．氚表示为 3 T4C ．次氯酸的结构式为 H ﹣O ﹣ClD ．16O 和 18O 互为同素异形体224．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（）A ．干冰B ．晶体硅C ．氢氧化钠D ．二氧化硅5．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键() 原子 a b c d e f g M 层电子数1234567① a 和c② a 和f ③ d 和g ④ b 和gA ．①②B ．②④C ．②③D ．③④6.短周期元素 X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y 2-与 Z +核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在共价键和离子键的是 ( )A.Z Y2B.X Y 22C.X YD.ZYX7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是()X YZ WA.W位于第三周期第Ⅳ族B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键C．X的最高价氧化物的电子式是D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液8．下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C．208Po、209Po、210Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126848484D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H O、H S、H Se稳定性依次减弱2229.下列说法中不正确的是()A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B.H—N＝C＝O与H—O—C≡N分子式相同而结构不同C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中D.35Cl与37Cl是两种不同的核素10．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。
下列对化合物碘化磷(PH I)4的叙述错误的是()A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式为D．这种化合物可以和烧碱发生反应11．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是()A．Ba(OH)2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl212．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．Na2O2B．NH4Cl C．CH4D．H2O213．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键14．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是()A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确15．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16.下列关于化学键的说法中不正确的是()A.化学键是一种作用力B.非金属单质中不一定存在共价键,离子化合物中可能存在共价键C.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物D.含有阳离子的物质中一定含有离子键17.下列过程中,共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH Cl受4热分解⑦氢氧化钠熔化⑧(NH)SO溶于水424A.④⑥B.④⑥⑧C.①②④⑤D.①④⑥⑦18.下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能19.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为17,X与Y是组成化合物种类最多的元素,W是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(M)B.由X、Z、W三种元素组成的化合物中只有共价键而无离子键C.Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D.分子式为Y X W的有机物超过10种48220.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成化合物RY、RY。
下列说法正23确的是()A.Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键B.W Y、W Y中阴、阳离子个数比均为1∶2222C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D.将XY通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种2非选择题21.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
请回答下列问题:(1)B的元素符号为,D的原子结构示意图为,E的最高价含氧酸的化学式为。
(2)E元素+1价含氧酸的电子式为。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:。
(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是。
(用化学式表示)22.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分2子。
试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称。
A,B,C,D,E。
(2)用电子式表示离子化合物A B的形成过程:。
2(3)写出D元素形成的单质的结构式:。
(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物:;A、B、E形成的化合物:;D、E形成的化合物:。
(5)A、B两元素组成的化合物A B属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键22是,写出A B与水反应的化学方程式。
2223．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
（1）三种元素的名称：B，D，F。
（2）A与D、A与G均可形成18e－的化合物。
两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为。
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为；只含离子键的化合物的电子式为。
（4）E离子的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）F离子的半径；E和F 元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：。
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC－电子数相等的两种分子的化学式：、。
参考答案选择题1D11C2C12D3C13D4D14C5B15D6D16D7B17A8D18D9A19D10C20B 非选择题21.(1)Al HClO4(2)(3)Al(OH)+NaOH3NaAlO+2H O(4)H PO223422.(1)钠氧硫氮氢(2)(3)(4)H或H Na+H]-H(5)离子离子键、共价键2Na O+2H O====4NaOH+O↑222223.（1）碳氧铝（2）H O＋H S＝S↓＋2H O2222（4）大于OH－＋Al(OH)＝AlO－＋2H O322（5）N2CO。