甘肃省定西市临洮县第二中学2020届高三上学期第三次月考诊断化学试卷
甘肃省高三上学期化学12月月考测试卷
甘肃省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2020高一下·余姚期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%D . 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)2. （3分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-13. （3分） (2019高三上·南昌月考) 已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（）A . 向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B . 升高温度，平衡一定发生移动C . 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D . 平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]4. （3分） (2020高一下·长春月考) 一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（）A . 0.012mol/(L·min)B . 0.024mol/(L·min)C . 0.036mol/(L·min)D . 0.048mol/(L·min)5. （3分） (2019高二上·浙江期中) 已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（）A . 浅绿色加深B . 颜色变浅C . 溶液变黄D . 无法判断6. （3分）在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（）A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)7. （3分） (2018高一上·湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC8. （3分） (2020高一下·北京期末) 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。
甘肃高三高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2.下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3.下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱5.下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5．85克NaClC．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26.下列判断不合理的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7.下列有关结构和性质的说法中不正确的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8.下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 ③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 ⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液 ⑦(CH 3)2CHC(CH 3)3 名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 A ．①②④⑧ B ．②④⑤⑧ C ．③④⑥⑦D ．④⑧9.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A ．25℃时，pH ＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.01 N A B ．9 g H 218O 含有的中子数为5N AC ．常温常压下，28 g C 2H 4、C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD ．分子数为N A 的CO 、N 2混合气体体积约为22.4L ，质量为28g10.下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．将Na 2O 2固体投入H 218O 中：2H 218O ＋2Na 2O 2 = 4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑B ．1mol ／L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol ／L 的HCl 等体积互相均匀混合：2AlO 2－ + 5 H ＋=Al(OH)3↓＋Al 3＋＋H 2OC ．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－+Ba 2＋+OH －=BaCO 3↓+H 2OD ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+ 2H ＋= H 2SiO 3↓11.下列说法或表达正确的是（ ）①活性炭、SO 2和HClO 都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol 的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2="2"Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 ④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e -=Fe 3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO 3－ + H 2O H 3O ＋+ CO 32－ ⑥SiO 2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH 溶液反应⑦ CO 、SO 2、NO 、NO 2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 ⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂 A ．②④⑧ B ．②⑤ C ．③④⑥ D ．④⑤12.已知X 、Y 、Z 、W 、T 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
甘肃省临洮县级化学下学期第三次月考模拟考试题及答案.doc
甘肃省临洮县级化学下学期第三次月考模拟考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）1.ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。
从物质分类来看，ClO2属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价2.吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。
我国科学家尝试用硒化合物（Na2SeO3 ）消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价是（）A. +2B.+3C.+4 D.+1【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价3.2016年世界地球日的主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法不符合这一主题的是()A.推行垃圾袋装化，逐步实现收运不落地B.实行集中供暖可以节约化石能源，而且也能减少雾霾的产生C.倡导“低碳生活”，鼓励人们多乘公交车出行D.注意卫生，推广使用一次性筷子【答案】D难度：容易知识点：有机合成材料4.材料与人类生活密切相关。
下列材料中，属于有机合成材料的是（）A．蚕丝B．羊毛C．涤纶D．棉花【答案】C难度：容易知识点：有机合成材料5.如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子。
下列各项中对图示模型理解正确的是( )A．该反应属于分解反应B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应中共有两种元素参与D．参加反应的两种物质分子个l A．该反应为置换反应B ．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36【答案】B难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算评卷人得分7.下列区分物质的方法不正确的是( )A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水【答案】D难度：中等知识点：化学与生活单元测试8.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )A化合物是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液C.室温下，酸雨的pH值小于7，所以pH值小于7的雨水一定是酸雨D.金属能导电，所以能导电的物质一定是金属【答案】B难度：中等知识点：生活中常见的盐9.下表列出了l【答案】C难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、未分类（共2题）1.下图中的实验方法或操作正确的是()【答案】D2.掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：(1)①氩元素____________。
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案.doc
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 642019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A、某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.25N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5.6gN2时，转移电子数目为3.75N A 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-C．室温下，由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
2019-2020学年甘肃省临洮县第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省临洮县第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO2【答案】D【解析】【详解】A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；B、SiO2只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2，不能表示物质的一个分子，B不符合题意；C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；D、CO2是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；答案选D。
【点睛】本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。
2．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。
下列说法正确的是A．固氮时，锂电极发生还原反应B．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D．脱氮时，Li+向钌复合电极迁移【答案】B【解析】【分析】据总反应可知：放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-═6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-═2Li3N，充电是放电的逆过程，据此解答。
A. 固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；B.脱氮时，钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正确；C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钌复合电极，故C错误；D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；答案：B【点睛】明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目难度中等，注意把握金属锂的活泼性。
甘肃省临洮县第二中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题
2016—2017学年度第一学期高二年级第三次月考试卷化学一、选择题（每小题2分，共52分。
）1．下列物质的分类组合全部正确的是( )选项强电解质弱电解质非电解质A NaCl HCl CO2B NaHCO3NH3·H2O CCl4C Ba(OH)2BaCO3CuD H2SO4NaOH C2H5OH2．下列说法正确的是( )A．pH＝6的溶液一定显酸性B．常温下由水电离的c(OH－)为1×10－8mol·L－1的溶液一定呈酸性C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定显碱性D．c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液一定呈碱性3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-C．H 2SO32H＋＋SO32-D．BaSO4Ba2＋＋SO42-4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS －＋H＋H2S D．HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-5．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有( )①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④7．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF HCN＋NaF；③NaNO2＋HF HNO2＋NaF。
甘肃省定西市临洮县第二中学2020届高三上学期第二次阶段性复习过关考试化学试卷
化学相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2013年世界环境日的主题为：Think.Eat.Save.——思前、食后、厉行节约。
爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。
下列现象与污染源对应不正确的是（）A.酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B.光化学烟雾——氮的氧化物C.臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）D.温室效应——SO22．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是（）A.Fe与稀HNO3B.NaOH溶液与CO2C.Na2O2与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得的氢氧化铁胶体粒子数为2N AC．1Llmol．L-1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3N AD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25N A 和0.5N A之间4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤（NH4）2CO3A.③④B.②③④C.①③④D.全部5．下列离子方程式的书写正确的是（）A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑B.过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－===H2O+CO32—C.Fe粉加入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+===2Fe3+D.碳酸钠与氯化钙溶液混合：CO32—+Ca2+===CaCO3↓6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3molXO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.+4B.+3C.+2D.+1 7．在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB.SO42-、Al3+、NH4+、Na+C.Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+8．黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3C O2↑，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A.2：3B.1:3C.1:1D.2:1 9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，向其中加入Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度基本不变的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.CO32-NO3-Na+B.CO32-NO3-C.SO32-NO3-D.NO3-10.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者或把后者逐滴滴入前者，产生现象不同的是（）A.AlCl3和NH3.H2OB.Na2CO3和HClC.NaHCO3和HClD.NaCl和AgNO311.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
甘肃省2020届高三上学期第三次阶段性过关考试化学试卷及答案.doc
2020届高三一轮复习过关考试（三）化学相对原质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cl-35.5Al-271．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. ZnSO4·7H2OD. KAl(SO4)2·12H2O 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1N A B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N AC．将含3N A个离子的Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1 D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L5．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物6．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝，有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2下列说法正确的是（）A．反应中1mol O3得到4 mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1:1D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O27．常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．c（OH-）/c（H+）值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-8．下列实验过程可以达到实验目的的是（）9．用下图所示装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10．下列关于金属及其化合物的说法中正确的是（）A．碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．CuCl2溶液中混有少量的FeCl2，可以先加入H2O2，再加入过量CuO充分反应后过滤除去C．Li在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物D．由于Mg、Al比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质11．已知5.5gCO、HCOOCH3、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（）A．4.7g B．6.1g C．5.5g D．无法确定12.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）13．下列实验操作或叙述不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，加入KSCN溶液，无明显现象，证明HNO3不能氧化Fe到Fe3+C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15．化学与社会、生活密切相关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的( )A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数2.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．22.4LCl2中含有N A个C12分子B．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1N A个Na+C．1molH2与1molC12反应生成N A个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2N A3.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是()A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁5.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的( ) A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氨水D．石蕊试液6.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3。
下列说法不正确的是( )A．该电池负极的电极反应为Al-3e-=Al3+B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．该电池可能是一种可充电的二次电池7..我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维8.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H29.某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y 液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）A．AB．BC．CD．D10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、SC．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、ND．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC11.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1下列说法或热化学方程式正确的是（）A．CO的燃烧热为566.0 kJ•mol﹣1B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ•mol﹣112.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
下列有关X的说法中正确的是( )A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B．X元素有－3、＋5两种化合价C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO413.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+14.下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是( ) A．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O15.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g16.下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO-3＋OH－＝SO-23＋H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO-3C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑＋H2OD．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH+4二、非选择题(共4小题,共52分)17.(10分)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。
A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)请写出这四种元素元素名称：A________；B________；C________；D________。
(2)A与C形成常见化合物的化学式是______，该化合物的水溶液呈______性。
(3)B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是__________________。
18.（10分）减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式．（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是（填a或b），负极的反应式为，正极的反应式为_ ．该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为．19.（16分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：(1)元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为。
(2)元素L位于周期表的第族，1mol/LLM2溶液500mL与0.4molK单质恰好完全反应的离子方程式为______ __________。
(3)化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是____________________________(用离子方程式表示)(4)D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。
工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
(5)制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式__________________________20（16分）.工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O＋8H＋===CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O可用Fe2＋与之完全反应：____Cr2O＋____Fe2＋＋____H＋—____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L－1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。
(1)配平第②步的离子方程式_____________________________________。
(2)计算工业甲醇的质量分数_____________________________________。
(3)工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO 22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si Mg 2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（4）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石B．锌粒C．纯碱（5）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（6）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①___________ _____，②_________________。
参考答案一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.A2.D3.C4.D5.A6.D7.C8.C9.C10.B11.D12.C13.A14.C15.B16.A二、非选择题(共4小题,共52分)17.(10分)(1)氢碳氮氧（每空1分）(2)NH3碱(3)CO2＋H2O===H2CO3（每空2分）18.（10分）（每空2分）（1）CO+2H2CH3OH；（2）b；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；（3分）O2+4e﹣+4H+═2H2O；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣727.6kJ/mol；19.（16分）（每空2分）(1)(2)VIII10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-(3)碱性AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-(4)Al2O3+3C+N22AlN+3CO(5)SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑20（16分）（每空2分）【答案】(1)1、6、14、2、6、7(2)90.7%(3)SiO2+2C Si+2CO↑（4）B（5）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（6）①Mg2Si＋4HCl2=MgCl2＋SiH4↑②SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O。