高中化学复习知识点：摩尔

答案选D。
5．C
【解析】
【详解】
A.物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B.摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是克，故B错误；
C.摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故D错误。
6．D
【解析】
【详解】
A.千克是质量的单位，A项错误；
二、综合题
11．诊断性题组（每小题1分，共计15分）：对的打“√”错误的打“×”
（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量（_____）
（2）1molH2O中含有2mol氢和1mol氧（_____）
（3）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（_____）
（4）1molOH-的质量为17g·moL-1（_____）
11．╳╳√╳╳╳╳╳╳╳╳√╳╳╳
【解析】
【详解】
(1)摩尔是物质的量的单位，故错误；
(2)1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，没有指明具体微粒，故错误；
(3)分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，故正确；
(4)质量单位是g，则1molOH-的质量为17g，故错误；
6．物质的量的单位符号为mol，其名称为
A．千克B．伏特C．安培D．摩尔
7．下列叙述中不正确的是
A．质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一
B．电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量
C．物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D．物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)
8．下列叙述中正确的是
4．D
【解析】
【详解】
A.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A项正确；
B.摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，B项正确；
C.1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.02×1023，C项正确；
D.用“纳米”来计量原子直径，不是扩大单位，只不过原子直径小，于是用小单位来计量，D项错误；
(8)蒸发操作时，当出现多量晶体时停止加热，不能将水分完全蒸干，再停止加热，故错误；
(9)实验结束后将多数废液倒入指定的废液缸，处理后再排放，防止污染环境，故错误；
(10)浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，再涂上稀的NaHCO3溶液，故错误；
(11)能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，SiO2能与HF反应，但SiO2是酸性氧化物，故错误；
【详解】
A.质量的计量单位“千克（公斤）”是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，故A项错误；
B.电流是国际单位制（SI）中安培(A)衡量的物理量，故B项正确；
C.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子集合体，故C项正确；
D.物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)，简称摩，故D项正确；
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。
A．升是体积的单位，故A错误；
B．千克是质量的单位，故B错误；
C．升/摩尔是气体的摩尔体积的单位，它表示单位物质的量的气体所占有的体积，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，故D错误；
答案选C。
3．C
【解析】
【详解】
A.摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B错误；C.一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH2O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C正确；D.一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b-a)g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg/mol，故D错误；答案选C。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
5．下列关于摩尔的说法正确的是()
A．国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质质量的单位
C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是计量任何物质的单位
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为 mol，臭氧（O3）的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为 ×2= mol和 ×3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为 ，其中 含有1个中子， 含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为 ，其中 没有中子， 含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
答案选A。
8．B
【解析】
【详解】
A.由于纯净物中含有的原子数不一定相同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；
B.根据N=nNA，1mol氧气中约含有1×6.02×1023个氧分子，故B正确；
C.1mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子，故C错误；
D.阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1，并不就是6.02×1023，故D错误；
（14）无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应（_____）
（15）强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应（_____）
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；
综上所述，本题选C。
2．C
【解析】
【详解】
故选B。
【点睛】
注意掌握物质的量的概念、单位及表示的意义，明确物质的量与阿伏加德罗常数之间的转化关系。
9．C
【解析】
【分析】
根据题中物质的量可知，本题考查物质的量的相关计算，运用物质的量的计算公式分析。
【详解】
A.构成物质的微粒有分子、原子、离子,物质并不都是由分子构成的,1mol任何微粒均含有约6.02×1023个指定的微粒，故A错误；
(5)影响气体体积的主要是因素是温度和压强，在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，但在非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L，故错误；
(6)标准状况下，水为液体，则18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为18mL，故错误；
(7)容量瓶是定容容器，不能作为固体溶解的仪器，则将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液，说法错误；
C．0.012 kg碳－12中含有约6.02×1023个碳原子
D．1 mol H2含有6.02×1023个电子
10．下列叙述正确的是
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
10．B
【解析】
【分析】
本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
【详解】
A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
(12)雾是气溶胶，具有胶体的性质，如在阳光下可观察到丁达尔效应，故正确；
(13)NH3的水溶液能导电，是溶液中的NH3•H2O发生电离的缘故，NH3是非电解质，故错误；
(14)无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如H2O2+SO2=H2SO4是氧化还原反应，故错误；
(15)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如SO2是强还原剂，浓硫酸有强氧化性，但SO2能用浓硫酸干燥，说明两者没有发生氧化还原反应，故错误；
B．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1
4．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.使用物质的量应指明具体的物质或微粒，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C. 0.012kg碳−12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子,约含有6.02×1023个碳原子，故C正确；
D. 1molH2含有2mol电子,也含有1.204×1024个电子，故D错误；
答案选C。
【点睛】
物质并不都是由分子构成的，1mol任何微粒应指明具体的物质或微粒。
（5）在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L（_____）
（6）标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L（_____）
（7）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液（_____）
（8）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热（_____）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数