高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液
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高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡课件 新人教版
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使用建议
1．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以 化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以 勒夏特列原理和相关守恒为计算依据，结合生产生活实际， 联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善 的认知结构。
2．教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是 本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识， 把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平 衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握 相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时 作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、 分析、解决化学问题的能力。
考 向
(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱
互 电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度
动 探
__变__大____。
究
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第23讲 弱电解质的电离
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
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网络导图
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第23讲 弱电解质的电离
考 向
► 探究考向一 强电解质、弱电解质
互
—— 知 识 梳 理 ——
动
探
1．电解质与非电解质
究
(1)电解质：在水溶液里___或_____熔融状态下，能导
13(选择)
择)
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高考纵览
2010年
2011年
2012年
盐类的水 解，溶液 中离子浓
度关系
广东12(选择)； 安徽13(选择)； 上海14、16(选 择)；江苏12(选 择)；天津4(选 择)；福建10(选 择)
海南17(实验)；山 东29(解答)；广东 33(实验)；江苏 16(解答)；天津 4(选择)；安徽 13(选择)；广东 11(选择)；江苏 14(选择)
使用建议
1．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以 化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以 勒夏特列原理和相关守恒为计算依据，结合生产生活实际， 联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善 的认知结构。
2．教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是 本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识， 把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平 衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握 相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时 作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、 分析、解决化学问题的能力。
考 向
(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱
互 电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度
动 探
__变__大____。
究
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第23讲 弱电解质的电离
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
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第23讲 弱电解质的电离
考 向
► 探究考向一 强电解质、弱电解质
互
—— 知 识 梳 理 ——
动
探
1．电解质与非电解质
究
(1)电解质：在水溶液里___或_____熔融状态下，能导
13(选择)
择)
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高考纵览
2010年
2011年
2012年
盐类的水 解，溶液 中离子浓
度关系
广东12(选择)； 安徽13(选择)； 上海14、16(选 择)；江苏12(选 择)；天津4(选 择)；福建10(选 择)
海南17(实验)；山 东29(解答)；广东 33(实验)；江苏 16(解答)；天津 4(选择)；安徽 13(选择)；广东 11(选择)；江苏 14(选择)
高考化学一轮复习课件：第8章第27讲盐类水解课件
(1)NH4Cl溶于D2O中 ______________N__H_4_＋_＋__D__2O______N_H__3_·H__D_O__＋__D_＋___________________。
(2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________ _R_n_－_＋__H__2O______H__R_(n_－__1)_－_＋__O__H_－_____________(用离子方程式说明，下同)； 若pH<7，其原因是____M_m__＋_＋__m_H__2_O_____M__(_O_H__)_m_＋__m_H__＋__________。
3．相同温度下，浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液中：(1)存在
的平衡种数：Na2CO3溶液为__________，4NaHCO3溶液为________。4(2)两溶 液的pH：Na2CO3溶液________N>aHCO3溶液(填“>”“<”或“＝”，后同)。 (3)Na2CO3溶液中c(CO32－)_____>___c(HCO3－)。(4)NaHCO3溶液中c(CO32－ )________c(H2CO3)。(5)将二者<混合，混合液中c(CO32－)________c(HCO3－)。
外加酸
酸
弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱碱阳离子的水解 程度 减小 ，
碱
碱
弱酸根离子的水解程度 减小 ，弱碱阳离子的水解程 度 增大 ，
越弱越水解，越热越水解，越稀越水解
(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O 衡的影响
Fe(OH)3＋3H＋]，分析外界条件对水解平
条件 升温
移动方向 向右
H＋数 增多
4、盐类水解的规律 有弱才水解, 越弱越水解, 都弱都水解, 谁强显谁性, 同强显中性, 都弱具体定。
(2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________ _R_n_－_＋__H__2O______H__R_(n_－__1)_－_＋__O__H_－_____________(用离子方程式说明，下同)； 若pH<7，其原因是____M_m__＋_＋__m_H__2_O_____M__(_O_H__)_m_＋__m_H__＋__________。
3．相同温度下，浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液中：(1)存在
的平衡种数：Na2CO3溶液为__________，4NaHCO3溶液为________。4(2)两溶 液的pH：Na2CO3溶液________N>aHCO3溶液(填“>”“<”或“＝”，后同)。 (3)Na2CO3溶液中c(CO32－)_____>___c(HCO3－)。(4)NaHCO3溶液中c(CO32－ )________c(H2CO3)。(5)将二者<混合，混合液中c(CO32－)________c(HCO3－)。
外加酸
酸
弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱碱阳离子的水解 程度 减小 ，
碱
碱
弱酸根离子的水解程度 减小 ，弱碱阳离子的水解程 度 增大 ，
越弱越水解，越热越水解，越稀越水解
(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O 衡的影响
Fe(OH)3＋3H＋]，分析外界条件对水解平
条件 升温
移动方向 向右
H＋数 增多
4、盐类水解的规律 有弱才水解, 越弱越水解, 都弱都水解, 谁强显谁性, 同强显中性, 都弱具体定。
高考化学 一轮复习 第八章 第1讲 水溶液 鲁科
(2)(2013年天津理综)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变。( ) (3)(2012年广东理综)对于常温下pH=2的盐酸,由H2O电离出的c(H+)=1.0× 10-12 mol/L。( )
(4)(2012年福建理综)25 ℃与60 ℃时,水的pH相等。( )
(5)(2012年上海化学)水中加入NaI溶液对水的电离平衡不产生影响。( )
【特别提示】 (1)在计算水电离出的c(H+)或c(OH-)时,要明确溶液中H+、 OH-的来源。 (2)抓住水电离出的c(H+)水=c(OH-)水这一特征。 (3)在室温下,当c(H+)水或c(OH-)水<10-7 mol/L时,表明水电离受到抑制,可 能为酸溶液,也可能为碱溶液。 (4)在室温下,当c(H+)水或c(OH-)水>10-7 mol/L时,表明水的电离受到促进, 是盐类水解所致。
二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸、碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小。
溶液 酸碱性
中性 酸性 碱性
c(H+)与 c(OH-)的关系
c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-)
室温下
c(H+)
pH
c(H+)= 10-7 mol/L . = 7
(2)水的电离平衡受温度、酸、碱、水解的盐等影响。
【练一练】 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O
ΔH>0,下列叙述正确的是( D )
H++OH-
A.将水加热,KW 增大,溶液的 pH 增大 B.向水中加入稀氨水,平衡正向移动,c(OH-)增加 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)降低,KW 不变 D.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡正向移动,c(OH-)增加
高考化学一轮复习课件：第8章第25讲水与水溶液溶液的酸碱性课件
c(H+)＝__1×10-7 mol·L-1 c(H+)＜__1×10-7 mol·L-1
PH PH＜7 PH = 7 PH＞7
注意事项 ①溶液中[H＋]越大，[OH－]越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；
溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。 ②pH＝7或[H＋]＝10－7 mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关， 常温时，pH＝7的溶液呈中性，100 ℃ 时pH＝6的溶液呈中性。
6、常温下，求下列溶液的pH(已知lg 2＝0.3)。 (1)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。
学业目标
1. 认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶 液pH的方法，能正确测定溶液pH。 2. 能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 3. 能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等 。
思考：
(1)升高温度，水的电离程度
，Kw
。
(2)加入酸或碱，水的电离程度
，Kw
。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度
，Kw
。
(4)加入活泼金属Na、K、Ca，水的电离程度
，Kw
。
(5)加入硫酸氢钠、、碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸一氢钠、亚硫酸氢钠、草酸
新教材适用2024版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第24讲水的电离和溶液的pH课件
溶液的 酸碱性
增大
增大 减小
中性
__增__大____ __减__小____ __减___小___ __酸___性___
__减__小____ __增__大____ __增__大____ __碱___性___
加入盐 Na2CO3 右移 NH4Cl 右移
加入金属Na 右移
__减__小____ __增__大____ __增__大____ __碱___性___ __增__大____ __减__小____ __减__小____ __酸___性___ __减__小____ __增__大____ __增__大____ __碱___性___
件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电 离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H ＋)增大，Kw增大，D项正确。
微考点2 水的电离平衡曲线分析 典例 2 (1)(2023·山东潍坊检测)水的电离平衡曲线如图所示，下
(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H＋和OH－存在，只是相对含量不同而已。
(3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电 离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、 c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水 电离出的c(H＋)、c(OH－)。
(2)甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，原因 是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水 的电离平衡向右移动，原因为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与 OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。加入酸、 碱、盐使水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)的值是否发生变 化？
高三化学一轮复习 第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析(共67张PPT)
[对点训练2] (2023·全国乙卷)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
C
考向3 沉淀滴定曲线分析例3(2022·湖南卷)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是( )A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
D
素养发展进阶
B
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
D
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是( )
A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶度积较大,要除去溶液中的Ca2+,应将Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
C
考向3 沉淀滴定曲线分析例3(2022·湖南卷)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是( )A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
D
素养发展进阶
B
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
D
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是( )
A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶度积较大,要除去溶液中的Ca2+,应将Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。