高三化学氯气的生产原理与性质.ppt
合集下载
高中化学苏教版必修一《21第1、2课时氯气的生产原理及其性质》课件
【提示】(1)4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 ②HCl H2O ③向上排空气 饱和食盐水 Cl2在饱和食盐水中的溶解度比 较小 ④吸收尾气，防止污染空气 ⑤湿润的淀粉-KI试纸 变蓝
[认知升华]
1．制气装置
Cl2的实验室制法
教材整理2 氯气的工业制备——氯碱工业 1．电解装置和反应现象。
2．电解产物的验证。
实验 操作
试管移近酒精灯以后，
实验
湿润的淀粉碘化钾试
发出“噗”的响声(或爆
现象
纸变蓝
鸣声)
溶液颜色变红
实验 与电源负极相连的铁棒 与电源正极相连的石 U形管溶液中有
结论 上逸出氢气
墨棒上逸出氯气
NaOH 产生
3.反应方程式：2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。 4．用途：氯碱工业，用于制备氯气、氢氧化钠、氢气等产品。
【解析】 只有浓盐酸才能和MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐 酸，而导致一部分HCl不能转化为Cl2，B项错；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯 化氢气体，D项对。
【答案】 B
3．实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由 A、B、C 三个基本装置组合 而成，请回答下列问题：
(1)该制取氯气的装置有一个最明显的错误，请指出错误： ________________________________________________________。 (2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装 置，C是________装置。 (3)C装置中烧杯内所装液体是________溶液，要得到纯净的氯气，还要增加 什么装置：________________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)写出A装置中反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________。
氯气的生产原理及性质-PPT课件
1.氯气的物理性质
通常情况下，氯气是一种 味的 有 黄绿 色、有 刺激性 气 能 （“有”或“无”）毒气体。氯气
２ （“能”或“不能”）溶于水，１体积水约能溶解
体积氯气。
2.氯气的化学性质
（1）氯气跟金属的反应：细铁丝在氯气中剧烈燃烧， 生成大量棕褐色烟
点燃
2ＦｅＣｌ3
2Ｆｅ＋3Ｃｌ２===
（2）氯气跟非金属的反应：氢气在氯气中燃烧，火焰苍
浓盐酸
，烧瓶 ；
少量的氯化氢气体 。
通过Ｃ是为了除去 Ｃｌ２中少量的水蒸气
（3）写出Ａ、Ｄ、Ｆ中发生反应的化学方程式 △ MｎＯ２＋4ＨCｌ（浓）===ＭｎCｌ２＋Cｌ２↑＋２H２Ｏ ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２===２ＦｅＣｌ３ Cｌ２＋２NａOH===ＮａCｌ＋NａCｌO＋Ｈ２O 。
点燃
学点二
氯气的性质
阅读课本，完成下列填空：
由此得： ［ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２］ ~ ２５４ １００ ｔ ２ＨＣｌＯ １ ０５ m［ＨＣｌＯ（溶液）］×20.0％
m［ＨＣｌＯ（溶液）］＝１００ ｔ×１０５÷２５４×
20.0％＝206.7 t。
一、氯水的成分和性质 （1）氯水的成分探究 新制的氯水中只有约39%的氯水与水反应，其余仍以Cl2分 子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄绿色。新制的氯水中主要 含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-（HClO为弱酸，部分 电离出少量H+、ClO-），以及水电离出来的少量OH-等。 光照 由于氯水中的次氯酸见光分解：2HClO===2HCl+O2↑，氯 水久置会变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl-、H2O、O2 （少量）。因此，通常所说的氯水就是指新制的氯水，须随配 随用，且保存在棕色瓶中。
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
高中化学《氯气的生产原理》公开课PPT课件
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 问题探究——净化装置
1.这样制得的Cl2中含有哪些杂质？下列装置中哪些是合适的？
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的水蒸气
2.除杂的先后顺序是什么？
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2.实验装置
B
A端进气
Cl2难溶于食盐水
饱和食盐水
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△ 如此装置有何缺陷？
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
有毒气体要注意尾气的吸收
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 尾气处理装置
NaOH溶液
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
我们的钓鱼岛
生活实际 钓鱼岛归属事关中日东海划界 ——海洋资源 攸关中国进入太平洋出口 ——战略通道 1980年中国在浙江以东海域的 东海大陆架盆地中发现被命名 为“西湖凹陷”的大型储油地 带，并开发出平湖、春晓、断
桥等8个油气田。
浩瀚的大海蕴含着丰富的资源
海水中蕴含着80多种元素 溴被称为海洋元素电解车间源自习新知二、氯气的实验室制法
1.反应原理： MnO2 + 4HCl(浓)△
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
注意：MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应。
问题解决 二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△
《氯气的制备》课件
化学法
化学法是另一种常见的制备氯气的方法，通过化学反应产生氯气。 实验操作步骤包括选取合适的化学反应物、控制反应条件以及收集纯净的氯 气。 化学法的优点是制备灵活多样，可以根据需求选择不同的反应条件和反应物。
热法
热法是一种用于制备高纯度氯气的方法，通过高温分解化合物产生氯气。 实验操作步骤包括选取适合的热分解反应物、加热反应并收集纯净的氯气。 热法的优点是可以得到较高纯度的氯气，适用于一些高要求的实验或工业生 产。
安全注意事项
操作过程中的安全措施
如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，保持实验场所通风。
突发情况的应对措施
如处理泄漏、应急救护措施和报警流程。
事故案例分析
通过案例分析来加强对安全措施的重要性和实施。
结束语
本课件对比了氯气的制备方法，并展望未来氯气制备的发展趋势。 通过深入探究制备方法，可以更好地理解氯气在实际应用中的重要性。
电解法
通过电解盐水制备氯气，是最常用的方法之一。
化学法
通过化学反应制备氯气，有多种化学方法可用。
热法
通过热分解化合物制备氯气，能够产生高纯度的氯气。
电解法
电解法是一种常见的制备氯气的方法，通过电解盐水产生氯气。 实验操作步骤包括准备电解槽、选定合适的电解质、连接电源并调节电流强 度。 电解法的优点是制备简单便捷，但也存在一些缺点，如能耗较大。
《氯气的制备》PPT课件
本课件将介绍氯气的制备方法、应用领域以及安全注意事项。通过这个课件， 你将更好地了解氯气的重要性和实验操种无色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性和消毒杀菌的特点。 氯气广泛应用于水处理、制造化学品和药物以及工业生产中，发挥着重要的 作用。
制备方法
氯气的制备及性质PPT课件
第17页/共21页
二、氯气的化学性质
次氯酸 的性质
强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。
不稳定：
光照
2HClO = 2HCl
+
O2↑
弱酸性： HClO ClO- ＋ H+
第18页/共21页
思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水
久置氯水 液氯
类别
混合物
混合物 纯净物
微粒
HH2+O、、ClC-、l2 C、lOH-ClO、HCl2-O、H+
密度 溶解性
比空气密 可溶于水
度大
(1:2)
液氯
闻法：用手轻轻
地在瓶口扇动，使 极少量的气体飘入 鼻孔。
第10页/共21页
二、氯气的化学性质
请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它 的性质。
+17 2 8 7
预测
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1 个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极 为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 1.氯气可以和绝大多数的金属反应 2.氯气可以和许多非金属反应 3.氯气可以和水反应 4.氯气可以和碱反应
“氯水”
Cl2+ H2O
（部分反应）
HCl+HClO (次氯酸)
思考：氯水中溶质微粒以什么形式存在？
新制氯水的微粒：
Cl2、H2O、HClO、ClO- 、H+、Cl-
第14页/共21页
二、氯气的化学性质
新制氯水成分探究
探究一：
AgNO3溶液
现象：有白色沉淀生成。
结论：新制氯水中有 Cl-
第15页/共21页
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20张PPT)
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
的工业制法
食盐水电。解饱和食盐水
。
1.阴极产生氢气，点燃后有爆鸣声 氢氧化钠同时在阴极产生
2.阳极产生氯气，为黄绿色气体， 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
工业制备氯气
原料： 廉价易得 氯化钠
思考：氯化钠（熔点：801℃）如 何变成氯气？
方法：电解饱和食盐水 （食盐+H2O）
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
产物：Cl2 还有H2，NaOH
方程式：
通电
2NaCl 2H2O 2NaOH
H2
Cl2
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
99%的溴元素以化 合态形式储存在海 洋中，因此，溴被 称为海洋元素
从海水中提取食盐 盐田法
海水
日照、 风力蒸发
结晶、过滤
粗盐 精盐
母液
本节课学习目标
1.了解Cl2的物理性质 2.了解Cl2的制备方法
一、Cl2的物理性质
物理性质思考方向： 颜色、气味、状态、密度、溶解性
氯气是一种 黄绿 色， 刺激 性气味的 有毒 气体；密度比空气 大 ； 能 溶于水（体积比为 2:1 ）， 易 溶于有机溶剂
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
3.收集装置
向上排空气法
4.除尾装置
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
氯气的生产原理及性质培训课程(PPT 34页)
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
天然海水主要元素成分
盐田法晒盐
粗 盐
氯化钠晶体
思考：从海水中提取出来的氯化钠经过提纯， 都有哪些用途呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课时1 氯气的生产原理&氯气的性质
一、氯气的生产原理
1、工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl
2Na＋Cl2↑
2、工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
Cu + Cl2
CuCl2
视频
2、氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl2
2HCl
3、氯气与水反应（可逆反应）视频
Cl2＋H2O
HCl＋HClO（次氯酸）
见光分解
2HClO
O2↑+ 2HCl
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含
有的物质相同吗？
二、氯气的物理性质 通常情况下： 氯气是一种黄绿色、密度比空气大
、有刺激性气味的有毒气体。
恰当使用
在加压条件下： 氯气易液化――液氯，可存储于钢
瓶中，便于运输和使用。
氯气能溶解于水 常温下， 1体积水约能溶解2体积氯气。
三、氯气的化学性质
氯气是一种化学性质很 活泼的非金属单质
1、氯气与金属单质反应
新制的氯水中含有的物质有： 氯气、水、盐酸和次氯酸。
久置的氯水中含有的物质有：盐酸和水。
4、氯气与一些碱溶液反应 ——视频
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O 次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
天然海水主要元素成分
盐田法晒盐
粗 盐
氯化钠晶体
思考：从海水中提取出来的氯化钠经过提纯， 都有哪些用途呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课时1 氯气的生产原理&氯气的性质
一、氯气的生产原理
1、工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl
2Na＋Cl2↑
2、工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
Cu + Cl2
CuCl2
视频
2、氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl2
2HCl
3、氯气与水反应（可逆反应）视频
Cl2＋H2O
HCl＋HClO（次氯酸）
见光分解
2HClO
O2↑+ 2HCl
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含
有的物质相同吗？
二、氯气的物理性质 通常情况下： 氯气是一种黄绿色、密度比空气大
、有刺激性气味的有毒气体。
恰当使用
在加压条件下： 氯气易液化――液氯，可存储于钢
瓶中，便于运输和使用。
氯气能溶解于水 常温下， 1体积水约能溶解2体积氯气。
三、氯气的化学性质
氯气是一种化学性质很 活泼的非金属单质
1、氯气与金属单质反应
新制的氯水中含有的物质有： 氯气、水、盐酸和次氯酸。
久置的氯水中含有的物质有：盐酸和水。
4、氯气与一些碱溶液反应 ——视频
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O 次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Cl2 + H2O ==HCl + HClO
氯气与NaOH反应 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
可用于实验室余氯吸收 氯气与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
问题讨论
2、能否用其它试剂代替二氧化锰 或浓盐酸来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸 反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O 也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应 2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==△== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
实验表明：常温下,干燥Cl2不与铁反应
实验2： 现象：干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有 色布条却褪色了。
结论:干燥的氯气没有漂白性
实验3： 现象（针筒①） ：黄绿色迅速消失，针筒内气 体体积迅速减小
现象（针筒②） ：黄绿色慢慢褪色，针筒内气 体体积缓缓减小
实验3： 原的强因氧：化次氯性氯气可酸与以（水漂H的C白反lO、应）杀有菌强、氧消化毒性。利用它
实验室制取氯气: 共热软锰矿和浓盐酸
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏，造 成28人死亡，2万多亩农作物受损
2005年4月12日，无锡一自来水厂氯气泄漏
2005年10月30日，武汉一废品收购点的液氯钢 瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理
2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）; 3. 湿润的品红试纸（褪色）; 4. 浓氨水（白烟）。
问题讨论
5、工业上用什么方法来生产氯气 ？
答：电解饱和食盐水。
电解
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ +H2↑
氯气的性质
复习：复习 复习
工业制取氯气: 电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分
漂白粉的保存： 隔绝空气，密封保存
小资料
石蕊是一种色素，由于溶液的酸碱度 不同，常呈现红、紫、蓝三种颜色。分子 内含还原性基团，遇到某些氧化剂会发生 化学反应而褪色（称为“漂白”）。其它染 料或有机色素也会因漂白而褪色。
1 L自来水中通入约0.002g 氯气 2005年4月20日，武汉一自来水厂 氯气泄漏
化学性质活泼
问题二：如何证明氯气具有较强的氧化 性？
Cl2能与多种金属和非金属直接化合
实验1： 现象：剧烈燃烧，棕褐色的烟
请写出Cl2与 Fe 在燃烧条件下的化学反应
方程式
结论: 2Fe + 3Cl2 点燃
+3 2FeCl3
事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加
热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯 化物。
有氯气生成
4 铁棒周围的颜色变红 有碱性
阴极 铁棒
氯化钠和水发生电解反应，
在阳极生成氯气，在阴极生成 氢气和氢氧化钠。
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极区
阳极区
练习：
1、下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确 的是
A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围溶液 能使酚酞变红
氯气的生产原理
1、工业制氯气—— 电解饱和NaCl溶液
正极
阳极 石墨
负极
阴极 铁棒
原料：NaCl饱和溶液 设备：电解槽、电极、直流电源、导线 试剂：KI淀粉试纸、酚酞
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有新的气 体物质生成
将铁棒上方收集到的 2 气体靠近火焰，有轻
有氢气生成
微的爆鸣声
3 黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝
B、与正极相连的电极上有氢气生成
C、与负极相连的电极上有氯气生成
D、为了避免电解产物之间产生反应，常用石棉 膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分
（2）阳离子交换膜的作用 ：
①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸 ②能避免Cl2和NaOH溶液作用生 成NaClO而影响烧碱的质量
2、阳离子交换膜电解槽
问题讨论
3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取 氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？
答：
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥 发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制 得的氯气中含有大量的杂质；另一方面， 又降低了HCl的利用率。
问题讨论
4、如何检验氯气的生成？
答:
1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味）
氯气
1774年,瑞典化化学学式家：舍C勒l2 发现氯气。
1810年，英国化学家戴维将这种元 素命名为Chlorine,这个名称来自希 腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为 氯气。
戴维
发生装置选择
固、固加热制气 固、液不加热制气
固、液加热制气
启普发生器 简易装置
简易装置
收集装置选择
排 空 法
排 不溶于水， 水 不和水反应 法
氯气向上排空法或排饱和食盐水法收集
氯气的收集和尾气处理装置
Cl2 Cl2
有毒气体必需 进行尾气处理
收集 装置
NaOH
尾气处理 装置
①如图装配好装置 ②检查装置的气密性 ③ 加入药品,从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓 盐酸，缓缓加热
④实验结束应先撤导管后撤酒精灯
如果你住的社区 发生氯气泄露，
你该如何逃生？
颜色 黄绿色状态
气体
有刺激性 气味
气味
如何掌握
密度 硬度 熔点 沸点
溶解性
看
测
物理性质
闻
尝
能溶（1：2） 密度比空气大 易液化
味道 有毒 毒性
问题一：根据Cl结构特点你能预测氯气 的 化学性质活泼吗？
结构决定性质
Cl2 易断裂 2 Cl 易得电子 2 Cl 分子结构不稳定 原子结构不稳定
三.反应原理
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生
除杂
完整实验装置
气体发 生装置
气体除杂 干燥装置
干燥
收集 尾气处理
气体收 集装置
尾气处 理装置
问题讨论
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又 让盐酸缓慢地注入，而不是一次 将浓盐酸注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 免生成的氯气过多。
氯气与NaOH反应 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
可用于实验室余氯吸收 氯气与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
问题讨论
2、能否用其它试剂代替二氧化锰 或浓盐酸来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸 反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O 也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应 2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==△== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
实验表明：常温下,干燥Cl2不与铁反应
实验2： 现象：干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有 色布条却褪色了。
结论:干燥的氯气没有漂白性
实验3： 现象（针筒①） ：黄绿色迅速消失，针筒内气 体体积迅速减小
现象（针筒②） ：黄绿色慢慢褪色，针筒内气 体体积缓缓减小
实验3： 原的强因氧：化次氯性氯气可酸与以（水漂H的C白反lO、应）杀有菌强、氧消化毒性。利用它
实验室制取氯气: 共热软锰矿和浓盐酸
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏，造 成28人死亡，2万多亩农作物受损
2005年4月12日，无锡一自来水厂氯气泄漏
2005年10月30日，武汉一废品收购点的液氯钢 瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理
2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）; 3. 湿润的品红试纸（褪色）; 4. 浓氨水（白烟）。
问题讨论
5、工业上用什么方法来生产氯气 ？
答：电解饱和食盐水。
电解
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ +H2↑
氯气的性质
复习：复习 复习
工业制取氯气: 电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分
漂白粉的保存： 隔绝空气，密封保存
小资料
石蕊是一种色素，由于溶液的酸碱度 不同，常呈现红、紫、蓝三种颜色。分子 内含还原性基团，遇到某些氧化剂会发生 化学反应而褪色（称为“漂白”）。其它染 料或有机色素也会因漂白而褪色。
1 L自来水中通入约0.002g 氯气 2005年4月20日，武汉一自来水厂 氯气泄漏
化学性质活泼
问题二：如何证明氯气具有较强的氧化 性？
Cl2能与多种金属和非金属直接化合
实验1： 现象：剧烈燃烧，棕褐色的烟
请写出Cl2与 Fe 在燃烧条件下的化学反应
方程式
结论: 2Fe + 3Cl2 点燃
+3 2FeCl3
事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加
热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯 化物。
有氯气生成
4 铁棒周围的颜色变红 有碱性
阴极 铁棒
氯化钠和水发生电解反应，
在阳极生成氯气，在阴极生成 氢气和氢氧化钠。
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极区
阳极区
练习：
1、下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确 的是
A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围溶液 能使酚酞变红
氯气的生产原理
1、工业制氯气—— 电解饱和NaCl溶液
正极
阳极 石墨
负极
阴极 铁棒
原料：NaCl饱和溶液 设备：电解槽、电极、直流电源、导线 试剂：KI淀粉试纸、酚酞
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有新的气 体物质生成
将铁棒上方收集到的 2 气体靠近火焰，有轻
有氢气生成
微的爆鸣声
3 黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝
B、与正极相连的电极上有氢气生成
C、与负极相连的电极上有氯气生成
D、为了避免电解产物之间产生反应，常用石棉 膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分
（2）阳离子交换膜的作用 ：
①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸 ②能避免Cl2和NaOH溶液作用生 成NaClO而影响烧碱的质量
2、阳离子交换膜电解槽
问题讨论
3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取 氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？
答：
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥 发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制 得的氯气中含有大量的杂质；另一方面， 又降低了HCl的利用率。
问题讨论
4、如何检验氯气的生成？
答:
1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味）
氯气
1774年,瑞典化化学学式家：舍C勒l2 发现氯气。
1810年，英国化学家戴维将这种元 素命名为Chlorine,这个名称来自希 腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为 氯气。
戴维
发生装置选择
固、固加热制气 固、液不加热制气
固、液加热制气
启普发生器 简易装置
简易装置
收集装置选择
排 空 法
排 不溶于水， 水 不和水反应 法
氯气向上排空法或排饱和食盐水法收集
氯气的收集和尾气处理装置
Cl2 Cl2
有毒气体必需 进行尾气处理
收集 装置
NaOH
尾气处理 装置
①如图装配好装置 ②检查装置的气密性 ③ 加入药品,从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓 盐酸，缓缓加热
④实验结束应先撤导管后撤酒精灯
如果你住的社区 发生氯气泄露，
你该如何逃生？
颜色 黄绿色状态
气体
有刺激性 气味
气味
如何掌握
密度 硬度 熔点 沸点
溶解性
看
测
物理性质
闻
尝
能溶（1：2） 密度比空气大 易液化
味道 有毒 毒性
问题一：根据Cl结构特点你能预测氯气 的 化学性质活泼吗？
结构决定性质
Cl2 易断裂 2 Cl 易得电子 2 Cl 分子结构不稳定 原子结构不稳定
三.反应原理
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生
除杂
完整实验装置
气体发 生装置
气体除杂 干燥装置
干燥
收集 尾气处理
气体收 集装置
尾气处 理装置
问题讨论
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又 让盐酸缓慢地注入，而不是一次 将浓盐酸注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 免生成的氯气过多。