初中化学金属和金属材料易错题精选经典

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【化学】金属和金属材料易错大盘点经典

【化学】金属和金属材料易错大盘点经典一、金属和金属材料选择题1．垃圾分类从我做起。

金属饮料罐属于（）A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾【答案】A【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。

B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

故选：A。

【点睛】本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。

2．关于银的性质描述中，属于化学性质的是( )A．银是银白色的B．银不易与氧气反应C．银具有优良的导电性D．银具有良好的延展性【答案】B【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。

A. 银是银白色的，不需要发生化学变化，是物理性质； B. 银不易与氧气反应，需要发生化学变化才能表现，是化学性质；C. 银具有优良的导电性，不需要发生化学变化，是物理性质； D. 银具有良好的延展性，不需要发生化学变化，是物理性质。

故选B。

3．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙【答案】A【解析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．4．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。

《易错题》初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题(培优专题)

一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解制备Fe(OH)2沉淀铁粉与水蒸气反应产生氢气 A ．A B ．B C ．C D ．D2．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO3．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项A B C D XFeCl 2溶液 FeCl 3溶液 Fe Na 2SO 4溶液 YFeCl 3 CuCl 2 Al Na 2CO 3 Z Cl 2 Fe NaOH 溶液 BaCl 2溶液 A ．A B ．B C ．C D ．D4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸5．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶6．下列说法正确的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去7．由60g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L氢气，这种金属混合物的组成可能是A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Fe和Cu8．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．NaOH溶液与CO2B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列实验现象描述正确的是A．将打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中，无明显现象B．将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色C．将红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟D．将溴水和四氯化碳混合并振荡，静置后，分层，上层接近无色，下层呈橙红色二、填空题11．已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。

人教版2022年初中化学金属和金属材料重点易错题

(每日一练)人教版2022年初中化学金属和金属材料重点易错题单选题1、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。

下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：A解析：A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A 。

2、下列反应属于置换反应的是（）A ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2B ．CH 4+2O 点燃CO 2+2H 2OC ．2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑D ．Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl答案：C解析：置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

只有C 项符合。

3、关于＂家庭小实验＂的下列说法正确的是A ．用自制简易净水器制纯水B ．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳C ．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水D ．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲答案：C解析：A 、自制的净水器只能过滤掉难溶于水的杂质，溶于水的杂质不能除去，故自制的净水器制得的水仍是混合物，不能制得纯水，A 说法错误；B 、鸡蛋壳里有碳酸钙，碳酸钙能与食醋反应生成二氧化碳，B 说法错误；C 、柠檬酸和小苏打能反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，而汽水是碳酸饮料，故可用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水，C说法正确；D、把钢铁烧红放入水中冷却这一过程叫淬火，淬火可以提高金属的硬度和强度，故D说法错误；故选C。

初中化学金属和金属材料易错题精选1

初中化学金属和金属材料易错题精选1一、金属和金属材料选择题1．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag【答案】B【解析】【详解】由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg＞Al（H）＞Cu＞Ag，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属Cu和Ag．故选B．2．下列物质中，可由金属和盐酸反应制得的是（）A．AgCl B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3【答案】D【解析】A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误．B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；C、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；D、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，此项正确；故选D．3．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

则三种金属的活动性顺序是( )A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲【答案】B【解析】【分析】【详解】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。

位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。

故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。

4．人体内含量最高的金属元素是（）A．铁 B．锌 C．钾 D．钙【答案】D【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。

5．下列含金属元素的物质是（）A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5【答案】B【解析】【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。

《易错题》初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试(专题培优)(1)

一、选择题1．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH -B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NOD ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )22．我国最早使用的合金A ．生铁B ．青铜C ．硬铝D ．焊锡3．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

新定义将于2019年5月20日正式生效。

N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A ．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B ．0.4 moI NH 3与0.6mo1O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AC ．2.7g 铝中加入足量1mol·L -1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3N A D ．常温常压下，水蒸气通过Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N A4．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝5．化学与生活密切相关，判断下列说法正确的是A ．氧化铝虽然硬度不高，但熔点和沸点都很高，常用作耐火材料B ．Al 能在空气中稳定存在，是因为表面有一层致密的氢氧化铝C ．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素D ．由于铝在人体内累积是有害的，所以目前用于净化饮用水的含铝净化剂逐渐被含铁的净水剂取代6．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O7．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY8．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A9．过硝酸钠 (NaNO 4)能与水发生反应： NaNO 4+H 2O=NaNO 3+H 2O 2，下列说法不正确的是 A ．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性B ．过硝酸钠中含有—O —O —结构C ．将过硝酸钠加入酸性FeSO 4溶液中发生的离子方程式：-4NO +2Fe 2++2H +=3NO -+2Fe 3++H 2OD ．过硝酸钠可用于杀菌消毒10．现有①Na 2O 2②Fe 3O 4③FeCl 2④FeCl 3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是 A ．均能通过化合反应生成B ．只有①②④能通过化合反应生成C ．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D ．将1mol ①投入含有1mol ③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出二、填空题11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

初中化学金属和金属材料易错题精选(word)

初中化学金属和金属材料易错题精选（word）一、金属和金属材料选择题1．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有：A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤【答案】B【解析】【详解】取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；因此正确的是②③⑤；故选：B。

2．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。

初三化学金属的化学性质易错中考真题汇编

初三化学金属的化学性质易错中考真题汇编一、初中化学金属的化学性质选择题1．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③B．②③C．①④D．③④2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源4．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气5．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银6．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X7．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液8．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银9．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断10．印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。

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【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。
故选B。
3．实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）
A．Fe Cu AgB．Cu Hg AgC．Mg Zn FeD．Fe Ag Cu
【答案】A
【解析】
试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
【答案】B
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn==Zn（NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选D
考点：金属活动性顺序及其应用
6．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤
实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中
甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中
无明显现象
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
【答案】B
【解析】
【分析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
故选：C。
【点睛】
本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
4．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是()
A． B． C． D．
【答案】C
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。
A、A实验必需进行，故A不符合题意；
B、B实验必需进行，故B不符合题意；
C、C实验不需进行，故C符合题意；
D、D实验必需进行，故D不符合题意．
故选C．
5．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉
C．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO2气体质量
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【答案】C
【解析】
【详解】
A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A正确；
考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系
2．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以：
初中化学金属和金属材料易错题精选经典
一、金属和金属材料选择题
1．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mg Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为mg。据此，下列说法不正确的是( )
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项B正确；
C、反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量，选项C不正确；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确；