《质量守恒定律》教案设计
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》第一章：引言1.1 目的：引导学生对质量守恒定律产生兴趣，并了解其在化学中的重要性。
1.2 教学内容：介绍质量守恒定律的定义和意义，通过实际例子引导学生理解质量守恒的概念。
1.3 教学方法：采用问题导入法，通过提问引导学生思考质量守恒的现象，激发学生的兴趣。
1.4 教学步骤：1.4.1 导入：向学生提出问题：“为什么化学反应中反应物的质量等于物的质量？”引导学生思考质量守恒的现象。
1.4.2 讲解：解释质量守恒定律的定义和意义，强调质量守恒在化学研究中的重要性。
1.4.3 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生理解质量守恒的概念，如氢气和氧气反应水的过程。
1.5 作业布置：让学生收集生活中的质量守恒现象，进行观察和思考。
第二章：质量守恒的实验探究2.1 目的：通过实验探究，让学生亲身体验质量守恒的现象，加深对质量守恒定律的理解。
2.2 教学内容：介绍实验仪器和实验步骤，引导学生进行质量守恒的实验探究。
2.3 教学方法：采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果。
2.4 教学步骤：2.4.1 实验准备：介绍实验仪器和实验材料，让学生了解实验的基本步骤。
2.4.2 实验操作：引导学生按照实验步骤进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
2.4.3 结果分析：引导学生根据实验结果进行分析，得出质量守恒的结论。
2.5 作业布置：第三章：质量守恒定律的应用3.1 目的：引导学生理解质量守恒定律在实际应用中的重要性，如化学反应计算和化学方程式的平衡。
3.2 教学内容：介绍质量守恒定律在化学反应计算和化学方程式平衡中的应用。
3.3 教学方法：采用案例教学法，通过具体的实例让学生了解质量守恒定律在实际中的应用。
3.4 教学步骤：3.4.1 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生了解质量守恒定律在化学反应计算中的应用，如计算反应物的物质的量。
3.4.2 方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，引导学生了解质量守恒定律在化学方程式平衡中的应用。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案关键信息项1、教学目标知识与技能目标过程与方法目标情感态度与价值观目标2、教学重难点重点难点3、教学方法讲授法实验法讨论法4、教学过程导入新课讲授实验探究课堂讨论课堂小结作业布置5、教学资源实验器材多媒体课件6、教学评价学生表现评价教学效果评价11 教学目标111 知识与技能目标学生能够理解质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释常见的化学变化现象。
掌握质量守恒定律的微观本质，了解化学变化中质量守恒的原因。
112 过程与方法目标通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
引导学生学会运用归纳、推理等方法获取知识，提高科学探究的能力。
113 情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
增强学生的合作意识和团队精神，培养学生的环保意识和可持续发展观念。
12 教学重难点121 重点质量守恒定律的含义和微观本质，通过实验探究验证质量守恒定律。
122 难点质量守恒定律的微观解释，运用质量守恒定律解决实际问题。
13 教学方法131 讲授法讲解质量守恒定律的概念、实验步骤和数据分析方法，使学生对知识有初步的了解。
132 实验法组织学生进行实验探究，让学生亲身体验质量守恒定律的验证过程，培养学生的实验操作能力和观察能力。
引导学生对实验结果和数据分析进行讨论，培养学生的思维能力和合作精神。
14 教学过程141 导入通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考化学反应前后物质的质量是否发生变化，从而引出质量守恒定律的课题。
142 新课讲授讲解质量守恒定律的概念，强调参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
举例说明质量守恒定律在日常生活和化学实验中的应用，加深学生对概念的理解。
143 实验探究分组实验：安排学生分组进行白磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验。
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案第一章：导入教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的概念。
2. 引导学生通过实验观察和思考，探索质量守恒定律的原理。
教学内容：1. 介绍质量守恒定律的定义和意义。
2. 讲解质量守恒定律的实验验证方法。
教学活动：1. 通过提问方式引导学生回顾已学过的化学反应，探讨质量守恒的问题。
2. 进行一个简单的化学实验，如烧碱与盐酸反应，让学生观察反应前后的质量变化。
第二章：质量守恒定律的原理教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生通过实验和分析，掌握质量守恒定律的应用。
教学内容：1. 讲解质量守恒定律的微观解释，即化学反应中原子重组的过程。
2. 介绍质量守恒定律在实际应用中的例子。
教学活动：1. 通过动画或模型展示化学反应中原子重组的过程。
2. 进行一些实际应用的案例分析，如化学计量学中的质量计算等。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 让学生掌握质量守恒定律的实验验证方法。
2. 培养学生进行科学实验的能力。
教学内容：1. 介绍常用的实验验证方法，如天平称量、滴定等。
2. 进行一些实验操作演示和练习。
教学活动：1. 进行一些实验操作演示，如使用天平称量反应物和产物。
2. 让学生分组进行实验练习，如进行一个简单的化学反应实验，并验证质量守恒定律。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 让学生能够运用质量守恒定律解决实际问题。
2. 培养学生进行化学计算和分析的能力。
教学内容：1. 介绍质量守恒定律在化学计算中的应用，如化学反应方程式的平衡等。
2. 进行一些实际问题的分析和计算练习。
教学活动：1. 讲解化学反应方程式的平衡原理和质量守恒定律的关系。
2. 让学生分组进行一些化学计算练习，如根据质量守恒定律计算反应物和产物的质量。
第五章：总结与拓展教学目标：1. 让学生巩固质量守恒定律的知识。
2. 引导学生进行拓展学习和思考。
教学内容：1. 总结质量守恒定律的重要性和应用领域。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
初中化学初三化学上册《质量守恒定律》教案、教学设计
3.教学内容组织：
-以质量守恒定律为核心，串联相关知识，如化学反应、原子概念等，帮助学生构建知识体系。
-以实验为主线，结合理论教学，让学生在实验中发现问题，解决问题，加深对质量守恒定律的理解。
4.教学评价：
-采用多元化评价方式，包括实验操作、课堂表现、作业完成情况等，全面评估学生的学习效果。
（二）过程与方法
1.通过观察实验现象，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.引导学生运用质量守恒定律进行问题解决，培养逻辑思维和推理能力。
3.组织小组讨论，培养学生合作学习、沟通交流的能力。
4.设计实验方案，培养学生动手实践和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学探究的信心。
4.学生在合作学习方面，具有一定的团队协作能力，但在沟通交流、分工合作方面还有待加强。
5.部分学生对化学学习存在恐惧心理，担心实验操作困难和化学计算复杂，需要教师关注并给予鼓励、指导。
针对以上学情分析，教师在教学过程中应注重以下几点：
1.通过丰富多样的教学手段，如实验、实例、动画等，激发学生学习兴趣，降低学习难度。
1.学生具备了一定的化学基础知识，如物质的组成、分类等，但对于质量守恒定律的理解尚浅，需要通过具体实例和实验来加深认识。
2.学生在思维能力上，已经具备一定的观察、分析和推理能力，但运用质量守恒定律解决问题的能力有待提高。
3.学生在学习过程中，好奇心强，对新奇事物充满兴趣，但注意力容易分散，需要教师通过生动、有趣的实验和实例来吸引学生注意力。
c.计算题：根据质量守恒定律，计算化学反应中的未知物质质量。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
《质量守恒定律》 教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解质量守恒定律的内容。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律的本质。
（3）能够运用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。
（2）通过对化学反应实质的分析，提高学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学的好奇心和探究欲望，培养学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的内容和微观解释。
（2）质量守恒定律的应用。
2、教学难点（1）从微观角度理解质量守恒定律的本质。
（2）对质量守恒定律的实验探究方案的设计和评价。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品：托盘天平、锥形瓶、橡皮塞、气球、硫酸铜溶液、铁钉、镁条、盐酸、碳酸钠粉末等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过播放一段“铁与硫酸铜溶液反应”的实验视频，引导学生观察实验现象，并提出问题：反应前后物质的总质量是否发生了变化？从而引出本节课的主题——质量守恒定律。
（二）新课讲授1、质量守恒定律的探究实验（1）实验一：铁钉与硫酸铜溶液反应将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，塞上橡皮塞，将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录反应前物质的总质量。
观察实验现象，待反应结束后，再次称量反应后物质的总质量，比较前后质量是否相等。
实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
实验结论：反应前后物质的总质量相等。
（2）实验二：碳酸钠粉末与盐酸反应将碳酸钠粉末放入盛有盐酸的锥形瓶中，塞上橡皮塞，将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录反应前物质的总质量。
观察实验现象，待反应结束后，再次称量反应后物质的总质量，比较前后质量是否相等。
实验现象：有大量气泡产生。
实验结论：反应后物质的总质量小于反应前物质的总质量。
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课题：质量守恒定律
教材分析：质量守恒定律是初中化学一个重要的化学规律，是分析
物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中
学化学。
在此之前，学生对化学反应中物质发生了质的变化已经有
了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了
从“质”到“量”的过渡，也为化学方程式的书写和计算的教学构
建了做了理论铺垫，故本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
教学目标：
1、知识与技能：
（1）理解质量守恒定律的涵义。
（2）能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。
（3）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2、过程与方法
（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行
辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点与难点：
1、教学重点：理解质量守恒定律的定义。
2、教学难点：从微观角度解释质量守恒定律。
学情分析：
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。
教法与学法：
本节课将采用探究式学习、交流与讨论的教学方法。
试验与教具准备：
托盘天平，锥形瓶、玻璃棒、试管、酒精灯、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液。
教学过程：
板书设计：
课题一：质量守恒定律
1、定义：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成了
各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
2、本质原因：化学反应前后，原子的种类、质量、个数都不
变。
教学设计自我评价：
本节课通过展示两个熟悉的化学反应现象的图片，让学生知
道在前面都是学习化学反应的“质”变，引入今天要学习的“量”变，同时回顾前人对质量守恒定律的探究，吸引学生
的注意，培养学生的化学精神，紧接着通过发散式提问，让
学生自己去猜测结果，引起学生想要一探究竟的欲望，及时
给出学生表达自己想法的机会，让学生自己设计实验并且进
行实验探究，可以激发学生的学习兴趣，并且让学生体验探
究真相的快乐。
及时给出定义，并且通过几个关键词语的讲解，加深学生对定义的理解。
这时提出问题：所有的化学反
应是否都满足质量守恒定律？使学生产生认知冲突，激发学
生的学习兴趣并让学生通过实验进行探究，将学生的实验操
作投影到多媒体上，增强实验的真实性并且提高他们的学习
兴趣，和学生一起分析不相等的原因，归纳这类问题的解释。
接着还和学生一起讨论了质量守恒定律的本质原因，了解其
根源，对一些题目的解决起到帮助，适时给出相关习题，巩
固知识。
最后通过小结进行知识梳理，以达到预期的效果。
本节课在环节处理上比较紧凑，并且紧扣定义开展实验，目的性较强，可能出现的问题就是学生动手能力较差，在实
验时会出现实验结果不符的现象，但是这并不妨碍最终定义
的形成。
附：当堂训练题
1、解释反应前后物质的质量变化
1）根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
你认可
这种说法吗？为什么？
2、对质量守恒定律的正确理解是（）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
3、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚
及其所盛物质总质量的变化关系的是
4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。