必修2专题一第1单元 原子核外电子的排布课时1教学设计
原子核外电子排布教案
原子核外电子排布教案第一章：引言1.1 学习目标：了解原子核外电子排布的概念及其重要性。
掌握电子的基本性质和电子云的概念。
1.2 教学内容：介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子。
解释电子的基本性质，如负电荷、量子化等。
引入电子云的概念，解释其表示电子分布的方式。
1.3 教学活动：通过图片和示例介绍原子的基本结构。
利用动画演示电子的基本性质。
引导学生思考为什么电子不能随意分布在原子核周围。
1.4 作业与评估：设计一些简答题，让学生回答关于电子基本性质的问题。
让学生绘制简单的电子云示意图。
第二章：电子分层排布2.1 学习目标：掌握电子在原子核外的分层排布规律。
了解不同层上的电子数量限制。
2.2 教学内容：介绍电子的分层排布规律，包括K层、L层、M层等。
解释每个层上的电子数量限制，如K层最多容纳2个电子。
2.3 教学活动：通过示例和图解展示电子的分层排布。
引导学生理解电子在不同层上的排布规律。
2.4 作业与评估：设计一些填空题，让学生填写不同层上的电子数量限制。
让学生根据给定的原子核，绘制其电子的分层排布图。
第三章：电子亚层排布3.1 学习目标：掌握电子在同一层内的亚层排布规律。
了解不同亚层的名称和特点。
3.2 教学内容：介绍电子在同一层内的亚层排布规律，包括s亚层、p亚层、d亚层等。
解释不同亚层的名称和特点，如s亚层具有较低的能量。
3.3 教学活动：通过示例和图解展示电子在同一层内的亚层排布。
引导学生理解不同亚层的排布规律和特点。
3.4 作业与评估：设计一些选择题，让学生区分不同亚层的名称和特点。
让学生根据给定的原子核，绘制其电子的亚层排布图。
第四章：电子自旋排布4.1 学习目标：掌握电子自旋排布的规则。
了解电子自旋量子数和自旋状态。
4.2 教学内容：介绍电子自旋排布的规则，如泡利不相容原理、洪特规则等。
解释电子自旋量子数和自旋状态的概念。
4.3 教学活动：通过示例和图解展示电子自旋排布的规则。
教案《原子核外电子的排布》
教案《原子核外电子的排布》第一章：引言1.1 教学目标让学生了解原子核外电子排布的概念和重要性。
让学生掌握原子核外电子排布的基本原理。
1.2 教学内容原子核外电子的定义和特点。
原子核外电子排布的意义和应用。
1.3 教学方法讲授法：讲解原子核外电子的定义和特点。
提问法：引导学生思考原子核外电子排布的意义和应用。
第二章：电子云和原子轨道2.1 教学目标让学生了解电子云的概念和特性。
让学生掌握原子轨道的定义和分类。
2.2 教学内容电子云的定义和特性。
原子轨道的定义和分类。
2.3 教学方法讲授法：讲解电子云的概念和特性。
提问法：引导学生思考原子轨道的定义和分类。
第三章：泡利不相容原理3.1 教学目标让学生了解泡利不相容原理的内容和意义。
让学生掌握泡利不相容原理在电子排布中的应用。
3.2 教学内容泡利不相容原理的内容和意义。
泡利不相容原理在电子排布中的应用。
3.3 教学方法讲授法：讲解泡利不相容原理的内容和意义。
举例法：通过具体例子引导学生掌握泡利不相容原理在电子排布中的应用。
第四章：能量最低原理4.1 教学目标让学生了解能量最低原理的概念和意义。
让学生掌握能量最低原理在电子排布中的应用。
4.2 教学内容能量最低原理的概念和意义。
能量最低原理在电子排布中的应用。
4.3 教学方法讲授法：讲解能量最低原理的概念和意义。
举例法：通过具体例子引导学生掌握能量最低原理在电子排布中的应用。
第五章：洪特规则5.1 教学目标让学生了解洪特规则的内容和意义。
让学生掌握洪特规则在电子排布中的应用。
5.2 教学内容洪特规则的内容和意义。
洪特规则在电子排布中的应用。
5.3 教学方法讲授法：讲解洪特规则的内容和意义。
举例法：通过具体例子引导学生掌握洪特规则在电子排布中的应用。
第六章：电子排布的表示方法6.1 教学目标让学生了解电子排布的表示方法。
让学生掌握电子排布图和电子排布式的书写。
6.2 教学内容电子排布图的定义和表示方法。
电子排布式的定义和表示方法。
必修专题 原子核外电子排布课时 教学案
课时1 原子核外电子的排布备 课 人： 备课时间：2013年2月23日 班级 姓名[学习目标]1、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1-20号元素原子和离子结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；2、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力；3、培养学生辩证思维的思想，严谨的科学态度[课前准备]1、人类对原子结构的认识：2、原子的构成3、 的表示意义[学海导航]一、原子核外电子的排布通过你已经学过的知识结合课本示例，你能画出下列原子结构示意图吗？H He O S1、电子层电 子 层： 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7 通式设为: n 层电子层符号：离 核 距 离： （ ） （ ） 电子的能量： （ ） （ ）观察分析课本第3页表格，思考并回答问题①分析稀有气体元素的原子，你发现电子总是尽量先排在能量最______的电子层里，即最先排布__________，当排满后，再排_________，依次类推。
②分析稀有气体元素的原子每个电子层最多容纳的电子数与电子层序数的关系：③各稀有气体元素原子中最外层最多容纳的电子数是多少？__________④各稀有气体元素原子中次外层最多容纳的电子数是多少？__________X A Z⑤各稀有气体元素原子中倒数第三层最多容纳的电子数是多少？__________2、原子核外电子排布的规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽量先排布在能量较_____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（2）原子核外各电子层最多容纳______个电子（3）原子最外层电子数不超过____个（K层为最外层时不超过___个），次外层电子数不超过_____个，倒数第三层电子数不超过______个。
以上规律能否孤立地看？能否举例说明？______________________________3、原子结构示意图1、稀有气体又称为“惰性气体”是因为化学性质相对稳定，与其原子最外层电子数有何关系？2、观察图1-2，分析元素的种类与元素原子的最外层电子数有何关系？[练习巩固]1、从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空（1）最外层有1个电子的原子_________________（2）最外层有2个电子的原子_________________（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________（5）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________2、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
教案《原子核外电子的排布》
教案《原子核外电子的排布》一、教学目标1. 让学生理解电子在原子中的排布规律。
2. 让学生掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
3. 让学生能够运用电子排布规律解释一些化学现象。
二、教学重点与难点1. 教学重点：电子在原子核外的排布规律，能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2. 教学难点：电子排布的能级图的绘制，以及运用电子排布规律解释化学现象。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解电子排布的基本原理和规律。
2. 采用示例法，展示电子排布的能级图，让学生更好地理解电子排布。
3. 采用提问法，引导学生思考和探讨电子排布规律的应用。
四、教学准备1. 教师准备PPT，包括电子排布的能级图、原理和规则的讲解。
2. 学生准备笔记本，用于记录重要概念和公式。
五、教学过程1. 引入：通过讲解原子的结构，引导学生关注原子核外电子的排布。
2. 讲解能量最低原理：解释电子在原子核外排布时，总是先占据能量最低的轨道。
3. 讲解泡利不相容原理：解释在一个轨道上，最多只能有两个电子，且它们的spin 值相反。
4. 讲解洪特规则：解释电子在相同能量的轨道上排布时，会优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
5. 示例：展示电子排布的能级图，让学生更好地理解电子排布的规律。
6. 练习：让学生运用电子排布规律，解释一些化学现象，如原子的氧化态、化学键的形成等。
8. 作业布置：让学生绘制电子排布的能级图，并运用电子排布规律解释一些化学现象。
六、教学拓展1. 介绍洪特规则的例外情况：当电子排布在同一能级的不同轨道时，若这些轨道的能量相同，电子会优先占据不同的轨道，且自旋方向相同，这就是洪特规则。
但在某些情况下，电子会违反洪特规则，例如铁原子的d轨道电子排布。
2. 介绍能级交错现象：当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，可能会出现能级交错的现象，导致某些能级的能量高于其他能级。
这种现象在解释某些化学反应和物质的性质时具有重要意义。
七、案例分析1. 分析氢原子的电子排布：氢原子只有一个质子和一个电子，电子在原子核外的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
苏教版化学必修2《原子核外电子的排布》教学设计
专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律教学目标与教学设计的核心问题在化学1的基础上，学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有所了解。
本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。
本教案侧重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解：(1).科学家得出元素周期律所用的思维方式与方法。
重点有归纳与演绎。
(2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。
(3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。
1-1 原子核外电子的排布一、教学目标1.知识与技能：(1).了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。
2.过程与方法：(1).利用对1-18号元素核外电子排布及相应的规律的分析，学习归纳思维方法。
(2).利用练习巩固原子结构示意图。
3.情感态度与价值观培养学生小组合作精神，以及从微观角度认识事物。
4.教学重点：(1).1-18号元素核外电子排布规律。
(2). 用原子结构示意图表示元素的核外电排布。
二、教学过程[板书] [第一课时原子核外电子的排布][问题情景]画出1-18号所有元素的原子结构示意图。
[问题与探究]按某些共同特征，将上述18种元素分组，说明你分组的依据及优势（注意：不能与图1-2重复）例如：可以按核外电子偶数分组，可以按单质状态分组。
[小结]科学理论来自于客观事实。
但科学理论在被证实之前，会有很多瑕疵，从简单到复杂，是所有科学理论的发展路线。
[问题与讨论]图1-2中核外电子排布依据的规律主要有以下几个要点：[板书]1.元素核外电子排布所遵循的规律(1).核外电子依据电子能量的高低不同划分电子层（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7）。
离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高。
(2).电子总是尽先占据能量最低的电子层。
(3).各层最多可容纳的电子数为2n2（n=1、2、3…）(4).最外层最多不超过8个电子[思考](1).依据上述规律解释 Na 为什么不是？(2).上述规律能否解下列现象。
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
一、教学目标1. 让学生了解原子的基本结构，知道原子核外电子的存在。
2. 使学生掌握核外电子的排布规律，能运用所学知识解释一些简单的化学现象。
3. 培养学生运用科学的方法观察、思考问题的能力。
二、教学内容1. 原子的基本结构2. 核外电子的排布规律3. 核外电子排布的意义三、教学重点与难点1. 教学重点：核外电子的排布规律，核外电子排布的意义。
2. 教学难点：核外电子排布规律的推导和应用。
四、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和小组合作法，引导学生主动探究核外电子的排布规律，培养学生的实践能力和团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子内部结构及核外电子的存在。
2. 新课导入：介绍原子的基本结构，讲解核外电子的排布规律。
3. 案例分析：分析一些简单的化学现象，让学生运用所学知识解释。
4. 课堂讨论：分组讨论核外电子排布的意义及在实际应用中的例子。
5. 总结与反思：回顾本节课所学内容，巩固核外电子排布的规律及应用。
6. 作业布置：布置一些有关核外电子排布的练习题，巩固所学知识。
教案设计要根据学生的实际情况和教学目标进行调整，确保教学过程的顺利进行。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对核外电子排布规律的理解程度。
2. 练习题：布置针对性的练习题，检验学生对核外电子排布的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，了解他们运用所学知识解决实际问题的能力。
七、教学资源1. 原子结构模型：用于展示原子内部结构，帮助学生直观地理解核外电子的存在。
2. PPT课件：展示核外电子排布规律及应用实例，方便学生理解和记忆。
3. 练习题及答案：用于巩固所学知识，及时发现并纠正学生的错误。
八、教学进度安排1. 第一课时：介绍原子的基本结构，讲解核外电子的排布规律。
2. 第二课时：分析化学现象，运用核外电子排布规律进行解释。
3. 第三课时：讨论核外电子排布的意义及在实际应用中的例子。
人教版高中化学必修二教学设计：原子核外电子排布
（人教必修2）1.2.1《原子核外电子排布》教学设计【引言】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
【板书]】第二节元素周期律【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。
【展示】电子层模型示意图6碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar288【讲解并板书】2、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
【教师】以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。
如钠原子的结构示意图可表示为，请大家说出各部分所表示的含义。
电子层核电荷数【学生】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
【练习】1、判断下列示意图是否正确？为什么？【答案】(A 、B 、C 、D 均错)A 、B 违反了最外层电子数为8的排布规律，C 的第一电子层上应为2个电 子，D 项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。
2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2)9F 17Cl 35Br 53I（3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe【提问】请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。
【原创】必修2专题1第一单元课时1 原子核外电子的排布
第1单元课时1原子核外电子的排布教学设计一、学习目标1．了解原子核外电子运动的特征。
2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、设计思路教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。
即电子总是尽量先排在内层。
2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。
3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。
四、教学过程[引入]在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习下列内容。
（ppt ：2）什么是原子？原子由什么微粒构成的？（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
）[投影]（ppt ：3）外电子数核电荷数＝质子数＝核的负电荷核外电子：带一个单位中子：不带电个单位的正电荷质子：带原子核原子⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧1[投影]（ppt ：4）：资料：核外电子的运动特点（1）电子的质量很小，带负电荷。
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（ppt ：5）（学生思考）[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。
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原子核外电子的排布教学设计
三维目标 知识与技能：
1．了解原子核外电子运动的特征。
2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
过程与方法：1.回顾复习原子结构的有关知识
2.采用交流讨论归纳总结的方法，探究原子核外电子的排布规律
情感态度价值观：培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
教学重点及难点
重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
设计思路
教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：
1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。
即电子总是尽量先排在内层。
2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。
3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律： （1）各电子层最多容纳的电子数为2n 2个(n 为电子层序数)。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。
四、教学过程
[引入]在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习下列内容。
什么是原子？原子由什么微粒构成的？
（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
）[投影]
外电子数
核电荷数＝质子数＝核的负电荷核外电子：带一个单位中子：不带电
个单位的正电荷质子：带
原子核原子⎪
⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧1
[投影]资料：核外电子的运动特点 （1）电子的质量很小，带负电荷。
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（学生思考）
[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。
另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。
电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。
[提问]原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？（提示：建筑上的楼层，按照离地面的远近，可分成第一层、第二层、第三层等等。
）
[讲述]在化学上，各电子层的层序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 电子层。
[板书]1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。
2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
通常用字母
−−−−−−−→−⋅
⋅⋅⋅⋅⋅Q P O N M L K 、、、、、、表示 （空间层次由里向外，电子能量由低到高）
[提问]既然核外电子是分层排布的，那么核外电子排布先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？
科学家通过研究发现，核外电子排布先排能量低的电子层，这样电子的能量较低。
[板书]3.核外电子排布的一般规律
(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。
即最先排布K 层，当K 层排满后，再排L 层……
[提问]写出1—18号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？ （学生思考、讨论）
[过渡]氪元素的原子核外的第3电子层中，所容纳的电子数是多少？
（第3电子层中，所容纳的电子数是18个。
）
[提问]这1、2、3三个电子层，最多填充的电子数分别是2、8、18个，那么这2、8、18三个数字，与它们所对应的电子层序数1、2、3之间有什么关系呢？能否用一个代数式来概括呢？
（如果记电子层序数为n，则每一电子层最多填充的电子数是2n2。
）
[板书]
(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
[讲述]请将以上的结论进行推广和延伸，18号以后的元素，它们有了第4电子层、第5电子层……那么，第4电子层、第5电子层上填充的电子数最多有多少个呢？
（分别是32个和50个。
）
[投影]
表格：稀有气体元素原子核外电子排布
元素各电子层容纳的电子数
K L M N O P
氦 2
氖 2 8
氩 2 8 8
氪 2 8 1 8
氙 2 8 18 18 8
氡 2 8 18 32 18 8
（学生仔细找规律，而后回答）
[板书](3)最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。
(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
[小结]以上几条规律是相互制约的，请大家注意“不超过”的含义。
［课堂练习］1.钠的原子结构示意图是否正确？若不正确，错在哪里？
2.A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。
（1）画出A元素的原子结构示意图____________。
（2）A、B两元素形成化合物的名称为________________。
3.最外层电子数是其内层电子总数的一半的元素是________________。
答案：1.不正确 第1电子层应是2个电子，第3电子层应是1个电子。
2.（1）
（2）硫化钠 3.锂或磷
[课堂小结]在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，其规律如下：（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。
（2）每一电子层最多容纳2n 2个电子。
（3）最外层电子数不超过8个（K 层2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
请大家注意“不超过”的含义，灵活运用。
[布置作业]画出1～20号元素的原子结构示意图。
[板书设计]原子核外电子的排布
1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。
2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
通常用字母
−−−−−−−→−⋅
⋅⋅⋅⋅⋅Q P O N M L K 、、、、、、表示 3.核外电子排布的一般规律
(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。
即最先排布K 层，当K 层排满后，再排L 层……
(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n 2个（n 为电子层序数）。
(3)最外层电子数都不超过8个（K 层不超过2个）。
(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
[教学反思]。