第2讲 原子核外电子排布的规律练习题知识讲解
高中化学人教版必修2-原子核外电子排布习题附解析
原子核外电子排布一、选择题1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案 B解析电子的能量越低，离核越近，故A错；He原子最外层只有2个电子，故C错；原子最外层电子数不能超过8个，故D错。
2．下列化学符号表示正确的是()A．中子数为6的碳原子符号：66CB．中子数为22的钙离子符号：4220Ca2＋C．氟离子的结构示意图：D．干冰的化学式：H2O答案 B解析中子数为6的C原子质量数为12，故其符号为126C，故A错；中子数为22的Ca2＋的质量数为42，故其符号为4220Ca2＋，故B正确；氟离子的结构示意图：，故C 错；干冰的化学式为CO2，故D错。
3．已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是()答案 D解析由核外电子分层排布示意图可知：氧元素原子最外层电子数为6，氖元素原子最外层电子数为8，碳元素原子最外层电子数为4，镁元素原子最外层电子数为2，硫元素原子最外层电子数为6；根据最外层电子数相等的元素原子化学性质相似，可知与氧元素原子化学性质相似的是硫。
4．[2015·太原高一检测]下列叙述正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．可能存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子答案 C解析1H、2H化学性质相同，而O2－、Na＋虽核外电子排布完全相同，但其化学性质不同，A项错误；H＋核外电子数是0，B项错误；核外电子排布相同的不同原子必定是同位素关系，C项正确；如果阴、阳离子的电子数相同，则其质子数必定不同，反之亦然，D项错误。
第2课时 核外电子排布
提示：不一定。原子失去电子的能力既与最外层电子数有关， 也与电子层数有关，如果原子具有相同的电子层数，则最外层 电子数少的原子失电子能力强。
3．失去电子难的原子得电子一定容易吗？
提示：不一定。若为稀有气体的原子，得失电子都很难。
4．电子在核外排布时，总是先排满一层再排下一层吗？若不 是，请举例说明。 提示：前18号元素原子的电子排布，总是先排满一层再排下一
为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。
8．(双选)X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、
dR m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的
是(
) B．b-d=m+n D．a>b>c>d
A．a-c=m-n C．a>b>d>c
【解析】选B、D。四种离子的“核外电子排布相同”，说明四
)
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定 相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外 电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种原子
【解析】选C。Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同， A不正确；单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子 的核外电子排布，如氢离子，B不正确；两原子如果核外电子 排布相同，则一定属于同种元素，因为两原子的质子数相等， 但中子数可能不等，可能属于不同原子，如11H、21H、31H就是
文物的年代，工业上采用液态空气分馏的方法来生产 Y的单质，
而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的 是( )
人教版化学必修二第一章第二节原子核外电子的排布练习含参考答案
原子核外电子的排布周末作业1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )A． K层是能量最低的电子层B．原子失电子时先失去能量低的电子C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D． N层为次外层时，最多可容纳的电子数为182.下列叙述不正确的是( )A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D． M层电子的能量大于L层电子的能量3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A． K层B． L层C． M层D． N层4.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是( )①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④5.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是( )A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子6.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是( )A． 2、5 B． 2、7C． 2、8、5D． 2、8、77.下列微粒的结构示意图，正确的是( )A． Mg2＋：B． Cl：C． Ar：D． K：8.某化合物XY2的Y－的粒子示意图可能是( )A．B．C．D．9.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( ) A．硫B．碳C．硅 D．氯10.下列叙述中不正确的是( )A． K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( ) A． 3 B． 7 C． 8 D． 1012.下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④13.核外电子层结构相同的一组粒子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－14.根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。
核外电子的排布情况离子知识点总结
核外电子的排布情况1.核外电子排布：①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。
核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。
②核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子，第二导最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。
核外电子总是从最内层开始依次向外排布。
2.原子结构示意图：①原子结构示意图各部分表示的意义。
②元素的性质与原子结构的关系。
元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。
金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子，一般不参加化学反应最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
离子及离子的形成1.离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。
带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
2.分类及形成：阳离子（原子失去电子而形成）带正电 阴离子（原子得到电子而形成）带负电注意：（1）根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
（2）原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
3.离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，应省略不写。
例如：钠离子：Na +、Cl -、Mg 2+、O 2-。
4.离子符号表示的意义：①数字的意义：3Mg 2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷表示3个镁离子②符号的意义：3Mg 2+表示3个镁离子5.原子与离子的比较。
知识点 原子核外电子排布与元素周期律
原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构（Z 个）原子核注意：（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数= = =核外电子（Z 个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量 的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 ；③最外层电子数不超过 个（K 层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： 3.元素、核素、同位素元素： 。
核素： 。
同位素： 。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按 递增的顺序从左到右排列 ②将 相同．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把 相同．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 种元素短周期 第二周期 种元素周期 第三周期 种元素元 （7个横行） 第四周期 种元素 素 （7个周期） 第五周期 种元素 周 长周期 第六周期 种元素 期 第七周期 未填满（已有 种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族： 纵行，位于 之间 （16个族） 零族： ① 主族（A ）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)列序与主族序数的关系② 副族（B ）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)③ Ⅷ族：包括 三个纵列。
④ 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。
三、元素周期律1.元素周期律： 。
元素性质的周期性变化实质是．．． 。
族碱金属元素： （ 是金属性最强的元素，位于周期表 ） 第ⅦA 族卤族元素： （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 ） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
（2）非金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
原子结构 原子核外电子排布知识点及例题
原子结构原子核外电子排布考点梳理1.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。
3.了解核外电子排布。
一、原子的构成1. 原子的构成原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。
2．基本关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数④质量数＝质子数＋中子数3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的原子而言。
因同位而言，既有游离态又有化合态一种原子而言素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同实例H、O 11H、21H、147N、146C、2412Mg 11H、21H、31H为氢元素的同位素二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。
要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
离核由近及远→电子能量由低到高2.核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：(1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
第2讲 原子核外电子排布的规律练习题
第二讲原子核外电子的排布规律练习题一、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。
我们常用电子层来表明。
离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K、L、M、N、O、P、Q层。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
如图。
科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，依次类推。
1-20号元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K L M N K L M N12345678910氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe122 12 22 32 42 52 62 72 811121314151617181920钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙NaMgAlSiPSClArKCa2 8 12 8 22 8 32 8 42 8 52 8 62 8 72 8 82 8 8 12 8 8 2核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n2；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。
1-18号元素的原子结构示意图。
1．结构示意图（原子、离子）2．电子式（原子、离子）[课堂练习]写出下列微粒的结构示意图和电子式：结构示意图：Na+；Cl-；Ar ；K+；N ；O 电子式：S2-；K+；S；P ；He 。
练习一、选择题1.以下说法正确的是（）A.原子是最小的粒子B.所有粒子都带中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上2.下列说法中不正确的是（）A.原子中电子在核外运动没有确定的轨道B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少C.离原子核越近的电子越不容易失去D.在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个3.下列各关系式中，正确的是（）A.中性原子中：核外电子数=核内中子数B.中性原子中：核内质子数=核外电子数C.在R2-中：电子数=核内质子数-2D.在R2+中：电子数=核内质子数+24．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（）A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数5． M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为（）A．88 B．40 C．100 D．726．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）A.z-n-3B.z-n+3C.z+n+3D.z+n-37．下列粒子结构示意图正确的是（）3+-D.Na8.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价9.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）A.F-，ArB.Ca2+，AlC.K+，S2-D.Mg2+，Cl+10.若a A n+和b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+211.与Ar的核外电子排布相同的离子，跟与Ne的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是A.CaF2B.HClC.Na2OD.H2O12．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）A.z-n-3B.z-n+3C.z+n+3D.z+n-313.今有A、Ｂ、Ｃ三种元素，Ａ、Ｃ元素原子的最外层电子数分别是６、２，Ｂ元素原子最外层电子数是内层电子数的２倍，Ａ原子比Ｂ原子多一个电子层，Ｃ原子比Ｂ原子少一个电子层，这三种元素分别是（）Ａ．S Si Be Ｂ．O C Mg Ｃ．O Si Ca Ｄ．S C He14．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等15．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．22-+-baaＲＣ．22+++baaR Ｄ．baa+-2R16．下列说法中错误的是（）A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子17．在核电荷数为1—20元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( ) A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素18．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的电荷数可能是（）A．n－10 B．10－n C．n+10 D．n/1019．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y220．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二、填空题19X在其化合物中，最高正价为，负价为。
原子核外电子的运动特征(用)知识讲解
电子云图中小黑点的疏密表示___________
电子云
二、核外电子的排布规律
1、核外电子是分层排布的 2、不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低 3、电子优先排布在能量最低的电子层里。
s轨道----呈球形
p原子轨道
p原子轨道是纺锤形（哑铃形）的
d原子轨道
d原子轨道是花瓣形的；f轨道形 状更复杂。
F 轨 道
轨道类型 s
p
轨道形状 球形 纺锤形
d
f
···
·· ·
花瓣型
···
···
·· ·
s轨道是球形对称的，只有 1个轨道，可容纳2个电子。
p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向， 所以p轨道含3个轨道，可容纳6个电子 分别记作：px、py、pz。
电子数
2
8
18
32
2n2
4、电子自旋
电子的自旋方式有两种：顺时自旋和 逆时自旋。分别用↑↓表示。
电子平行自旋：
↑↑
电子反向自旋：
↑↓
观察这个原子运动状态图（剖面图）
（1）该原子核外有几个电子层？ （2）各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？
分别是什么形状？
1、下列轨道含有轨道数目为3的是
A、1s √B、2p √C、3p D、4d
2、3d轨道中最多容纳电子数为
A、2 √B、 10 C、 14
D、 18
3、第三电子层含有的轨道数为
A、3 B、 5 C、 7 √D、 9
4.第二电子层最多含有的电子数是
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第二讲原子核外电子的排布规律练习题
一、核外电子的排布规律
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。
我们常用电子层来表明。
离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K、L、M、N、O、P、Q层。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
如图。
科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，依次类推。
1-20号元素原子的电子层排布
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K L M N K L M N
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
1
2
2 1
2 2
2 3
2 4
2 5
2 6
2 7
2 8
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
2 8 1
2 8 2
2 8 3
2 8 4
2 8 5
2 8 6
2 8 7
2 8 8
2 8 8 1
2 8 8 2
核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n2；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。
1-18号元素的原子结构示意图。
1．结构示意图（原子、离子）
2．电子式（原子、离子）
[课堂练习]写出下列微粒的结构示意图和电子式：
结构示意图：Na+；Cl-；Ar ；K+；N ；O 电子式：S2-；K+；S；P ；He 。
练习
一、选择题
1.以下说法正确的是（）
A.原子是最小的粒子
B.所有粒子都带中子
C.原子呈电中性，所以原子不含电荷
D.原子质量主要集中在原子核上
2.下列说法中不正确的是（）
A.原子中电子在核外运动没有确定的轨道
B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少
C.离原子核越近的电子越不容易失去
D.在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个
3.下列各关系式中，正确的是（）
A.中性原子中：核外电子数=核内中子数
B.中性原子中：核内质子数=核外电子数
C.在R2-中：电子数=核内质子数-2
D.在R2+中：电子数=核内质子数+2
4．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（）
A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数
5． M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为（）
A．88 B．40 C．100 D．72
6．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）
A.z-n-3
B.z-n+3
C.z+n+3
D.z+n-3
7．下列粒子结构示意图正确的是（）
3+
-
D.Na
8.某元素原子L层电子数比
K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）
A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价
9.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）
A.F-，Ar
B.Ca2+，Al
C.K+，S2-
D.Mg2+，Cl+
10.若a A n+和b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）
A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
11.与Ar的核外电子排布相同的离子，跟与Ne的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是
A.CaF2
B.HCl
C.Na2O
D.H2O
12．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）
A.z-n-3
B.z-n+3
C.z+n+3
D.z+n-3
13.今有A、Ｂ、Ｃ三种元素，Ａ、Ｃ元素原子的最外层电子数分别是６、２，Ｂ元素原子最外层
电子数是内层电子数的２倍，Ａ原子比Ｂ原子多一个电子层，Ｃ原子比Ｂ原子少一个电子层，这三种元素分别是（）
Ａ．S Si Be Ｂ．O C Mg Ｃ．O Si Ca Ｄ．S C He
14．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )
A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等
15．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）
A．b
a R B．2
2
-
+
-
b
a
a
ＲＣ．2
2
+
+
+
b
a
a
R Ｄ．b
a
a
+
-2
R
16．下列说法中错误的是（）
A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
17．在核电荷数为1—20元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( ) A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素
18．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的电荷数可能是（）
A．n－10 B．10－n C．n+10 D．n/10
19．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )
A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y2
20．下列叙述中，正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
二、填空题
19X在其化合物中，最高正价为，负价为。
23．元素
9
24.V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中：X、Z是金属元素；
V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
由此推知（填元素符号）：V是___________，W是____________，X是____________，Y 是____________，Z是____________。
25．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微
粒符号是________。
其电子式是
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符
号是_______。
26．A元素原子M电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为________________。
A离子的电子式。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________
27．在1—18号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是；最外层电子数是次外层电子数二倍的是；次外层电子数是最外层电子数二倍的是。
28．下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，请填写化学式。
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是；
（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；（3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是；
（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是，由五个原子核10个电子结合而成的分子是，
29．某金属元素R原子的质量数为52，已知R n+离子含有28个中子和21个电子，则R显+n价时的氢氧化物，其化学式为。
30．A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A、B可能是什么元素？写出推断过程。