高二化学化学电源1

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化学电源 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

化学电源  课件  2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
铅蓄电池 优点:可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉 缺点:比能量低、废弃电池污染环境
1.放电、充电反应及充电连接 2.二次电池放电原理
资料
(1)锌银电池: 电解质是KOH
负极: Zn -2e- +2OH-=Zn(OH)2 正极: Ag2O + 2e- + H2O=2Ag+2OH-
学习任务二 化学电源 (一)概述
1.化学电池是将_化__学__能转变为_电__能_能的装置。 2.化学电池的分类:它主要包括_一__次_电池、_二__次_电池、燃__料__电池。 _一__次_电池(干电池):__氧__化__还__原__反__应___物质消耗到一定程度,就不能使用; 二__次__电池(充电电池或蓄电池):放电后可以再充__电__使活性物质获得_再__生__; 燃__料__电池:一种连续将_燃__料__和__氧__化__剂___的化学能__直__接____转换成电能的化 学电池。 3.化学电池的用途:
负壳 极 金 属 棒
一、一次电池(银锌纽扣电池)
3.银锌电池
银锌电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH,其电极反应如下: 负极:Zn+2OH--2e- ==== Zn(OH)2; 正极:Ag2O+H2O+2e- ==== Ag+2OH-; 总反应:Zn+Ag2O+H2O ==== Zn(OH)2+2Ag。
总反应: Lix铜C6集+L流i1板-xCoLOix2C6充放电电
锂导电有
LiC机oO电2+解6液C
Li1-xCoO2 铝集流板
石墨钴酸锂锂离子电池结构
锂离子电池工作原理:
放电时: 负极反应: LixCy-xe-=xLi++Cy
正极反应:Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2

原电池(第2课时 化学电源)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

原电池(第2课时 化学电源)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

燃料电池
(2)甲烷燃料电池
用导线连接的两个铂电极插入电解质溶液中,然后向两极分别 通入CH4和O2,该电池的反应式:
② KOH溶液: 负极:CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O 正极:2O2+4H2O+8e-==8OH- 总反应式:CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O
燃料电池
一次电池
4.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S。 (1)负极材料为__锂__,电极反应为__8_L__i-__8_e_-_=_=_=__8_L_i+_。 (2)正极的电极反应为__3_S_O__C_l_2_+__8_e-__=_=_=_2_S_+__S_O__23-__+__6_C_l_-。
【课堂练习】
3、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受 到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的
总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( B )
A、Li是正极,电极反应为 Li-e- =Li+ B、Li是负极,电极反应为 Li-e- =Li+ C、Li是负极,电极反应为 MnO2 +e-=MnO2 – D、Li是负极,电极反应为 Li-2e- = Li2+
一次电池
1) 锌-锰干电池 (酸性电解质溶液) 正极:
2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = 2MnO(OH) + 2NH3↑
负极: Zn – 2e- = Zn2+

高二化学化学电源试题答案及解析

高二化学化学电源试题答案及解析

高二化学化学电源试题答案及解析1.质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。

下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为:O2+4H++4e-2H2O②负极反应为:2H2-4e-4H+③总的化学反应为:2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④【答案】C【解析】燃料电池中的反应不是在点燃的条件下进行的,故③错。

因为导电离子是H+,且向正极移动,所以正极反应为O2+4H++4e-2H2O,电子由负极通过外电路流向正极。

【考点】燃料电池2.下列关于右图装置的说法正确的是A.银电极是负极B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D.该装置能将电能转化为化学能【答案】B【解析】A项:银电极是正极,故错;C项:外路电子从铜电极流向银电极,故错;D项:原电池装置,化学能转化为电能,故错。

故选B。

【考点】原电池的工作原理点评:本题考查学生原电池的工作原理,注意教材知识的灵活应用,属于基础知识的综合考查,难度不大。

3.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为:Zn + 2 MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO (OH)。

下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当 0.l mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l023D.电池正极反应式为: 2MnO2 + 2e -+2H2O ="=2MnO" (OH)+2OH-【答案】D【解析】A、从电池反应可知,锌被氧化,失去电子,所以是负极,故A错误;B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应,二氧化锰得到电子,被还原,为原电池的正极,故B错误;C、当有0.1mol锌溶解时,失去电子数为 0.1×2×6.02×1023=1.204×1023,但电子由负极经外电路流向正极,不流经电解液,故C错误;D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)十2OH-,故D正确。

化学电源(1)课件上学期高二化学人教版选择性必修1

化学电源(1)课件上学期高二化学人教版选择性必修1
O2+2H2O+4e-===4OH-
O2+2H2O+4e-===4OH-
知识点 3 燃料电池
【例题3】 下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下
列叙述不正确的是( B)
电极是负极 电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电 池内的新型发电装置
知识点 1 一次电池
【例题1】 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,故得到广 泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为
Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l) = Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)
下列说法错误的是( C )
A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)+2H2O(l)+2e- = 2MnOOH(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。
4.铅酸蓄电池的优缺点
(1)优点:可重复使用、电压稳定、使用方便、安全 可靠、价格低廉,在生产、生活中应用广泛。
(2)缺点:比能量低、笨重,废弃的电池污染环境。
减少污染 节约资源
四、燃料电池(以氢氧燃料电池为例)
燃料电池电极反应书写的注意事项
(1)燃料电池的负极是可燃性气体,失去电子发生氧化反应;正极 多为氧气或空气,得到电子发生还原反应,可根据电荷守恒来配平。 (2)燃料电池的电极不参与反应,有很强的催化活性,起导电作用。 (3)燃料电池的电极反应中,酸性溶液中不能生成OH−,碱性溶液 中不能生成H+;水溶液中不能生成O2−,而熔融电解质中O2被还原为 O2−。 (4)正负两极的电极反应在得失电子守恒的前提下,相加后的电池 反应必然是燃料燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应。

4.1.2化学电源课件高二上学期化学人教版选择性必修1

4.1.2化学电源课件高二上学期化学人教版选择性必修1

4.镍氢电池
镉有致癌作用,废弃的镍镉电池如不回收,会严重污染 环境,有被镍氢电池取代的趋势。
放电
H2+2NiO(OH) 充电 2Ni(OH)2
【例】(双选)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以
取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式
是 H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2。根据此反应式判断,
优点:可重复使用、电压稳定、使用方便、 安全可靠、价格低廉。
缺点: 比能量低、笨重、废弃电池污染环境
铅蓄电池的构造
①放电过程:
负极: Pb -2e- + SO42- =PbSO4
氧化反应
正极: PbO2 +2e- + 4H++SO42-=PbSO4 +2H2O
总反应: Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
放 电
电子自动从负极材料离开,通过 外电路流向正极,失去电子的锂 离子也从石墨层间脱嵌而出
负极:LixC6 - xe-= 6C+xLi+ 嵌锂石墨 锂离子脱嵌
从负极脱嵌后的锂离子通过电解液 及隔膜重新回到正极材料,结合通 过外部电路到达正极的电子,形成 比较稳定的嵌锂正极材料
正极:Li1-xCoO2+xe-+xLi+ =LiCoO2
四、燃料电池 (1)燃料电池的规律
下列叙述中正确的是( CD )
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原
D.电池放电时,H2在负极上反应 负极:H2+2OH--2e- = 2H2O 正极:2NiO(OH)+2H2O+2e- = 2Ni(OH)2+2OH-

高中化学新人教版化学选择性必修1化学电源 课件(55张)

高中化学新人教版化学选择性必修1化学电源 课件(55张)

[情境探究] 1.若该生物电池为酸性介质,试写出该燃料电池的正极反应式。
提示:该生物电池的正极上 O2 得电子,结合 H+生成水,电极反应式为 O2+ 4e-+4H+===2H2O。 2.电池放电过程中阳离子(H+)向哪一极迁移? 提示:电池放电过程中,阳离子移向正极。 3.若该生物电池为酸性介质,以葡萄糖为原料并完全氧化,试写出该燃料电池的
下列有关说法错误的是
()
A.三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,所沉积的 ZnO 分散度高
B.充电时阳极反应为 Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O C.放电时负极反应为 Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O D.放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区
解析: A 正确,三维多孔海绵状 Zn 为多孔结构,具有较高的表面积,所沉积的 ZnO 分散度高;B 正确,二次电池充电时遵循电解池原理,阳极发生氧化反应,元素化合 价升高,原子失去电子,阳极反应为 Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O;C 正 确,二次电池放电时遵循原电池原理,负极发生氧化反应,元素化合价升高,Zn 失 去电子,由电池总反应可知,负极反应为 Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;D 错误, 二次电池放电时,阴离子从正极区向负极区移动。
4.可充电电池充、放电时电极的连接
[名师点拨]
(1)二次电池放电时遵循原电池原理,将化学能转化为电能;充电时遵循电解池 原理,将电能转化为化学能。
(2)蓄电池充电时的电极反应和总反应是放电时反应的逆反应,但蓄电池充、放 电时的合并总反应不是可逆反应。
(3)充电时电池正极接电源正极作阳极,电池负极接电源负极作阴极。 (4)放电时,阴离子移向负极,阳离子移向正极;充电时,阴离子移向阳极,阳 离子移向阴极。 (5)若电极反应消耗 OH- (或 H+),则电极周围溶液 pH 减小(或增大);若电极反 应生成 H+(或 OH-),则电极周围溶液的 pH 减小(或增大);若总反应的结果是消耗 OH-(或 H+),则溶液的 pH 减小(或增大);若总反应的结果是生成 H+(或 OH-),则 溶液的 pH 减小(或增大)。

高二化学电源原电池知识点

高二化学电源原电池知识点

高二化学电源原电池知识点化学电源是指通过化学反应产生电流的装置,也被称为电池。

电池是现代社会中广泛应用的电能源,广泛应用于手机、电脑、手表等电子设备中。

在高中化学学习中,电源原电池是一个重要的知识点,本文将介绍与高二化学电源原电池相关的几个知识点。

1. 原电池的定义与组成原电池是由两种不同金属通过电解质连接而成的电池。

由于两种金属的化学性质不同,金属中的自由电子在电解质的影响下产生移动,形成电流。

原电池由金属片和电解质构成,其中金属片又分为原电极正极和原电极负极。

2. 原电池的工作原理原电池工作时,正极金属发生氧化反应,负极金属发生还原反应。

正极金属的电子被氧化成离子,并释放出电子。

这些电子通过外部电路流向负极金属,与负极金属中的离子发生还原反应。

整个过程中,金属通过电解质的传导使电子流动,从而产生电流。

3. 原电池的电动势和方向原电池的电动势是指原电池正极和负极之间的电势差,通常用E表示。

电动势决定了原电池的产生电流的能力,单位是伏特(V)。

电动势的方向与电流方向相同,即电流从正极流向负极。

4. 原电池的浓差电池和金属电池原电池可以分为浓差电池和金属电池两种类型。

浓差电池是利用电解质浓度差异产生电动势的电池,常见的浓差电池有酸浓差电池和氧化还原浓差电池。

金属电池是利用金属之间的氧化还原反应产生电动势的电池,例如铜锌电池和锂离子电池。

5. 原电池的电化学符号表示法为了简化原电池的表示,人们采用了电化学符号表示法。

以锌铜电池为例,锌作为负极金属被表示为Zn,铜作为正极金属表示为Cu,二者之间的电解质用“||”表示。

锌铜电池的符号表示为Zn | | Cu。

这种表示法能够清晰地表达原电池的组成和连接方式。

6. 原电池的电化学实验在化学实验中,可以通过原电池进行一些实验,例如测量电动势、观察金属溶解和析出等现象。

通过电化学实验可以验证原电池的工作原理和电动势的大小,进一步加深对原电池的理解。

7. 原电池的应用原电池是一种常见的电源装置,在日常生活和工业生产中都有广泛应用。

高二化学化学电源1

高二化学化学电源1
正极: PbO2 +4H++SO42- +2e=PbSO4 + 2HH2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
镍氢(MH-Ni) 电池
负极: H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极: 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH-
电池反应:H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
燃料电池
标题调皮,我是想说此片心灵鸡汤一碗。 一个美食专栏作家,被派任务到尼泊尔出差。在旅行团里认识了一个富二代帅哥,去尼泊尔寻找人生的意义。专栏作家在片中很拧巴,土豪的策划白做了,没钱撑有钱委屈了,别人家团圆她没有 觉得有钱人欠她的,世界欠她的。好吧,不把角色打落低谷,心灵鸡汤端不上桌,所以这低谷就活生生压低了,不痛不痒的苦涩体验看得人出戏。 到了女主怕黑拍门的一段看得我颤抖了,怕黑跑去拍陌生人的门、嚎哭、蹲坐在门口,我要是房里的那个才会被吓哭,无端端跑来一个外国女人不知讲什么,来势汹汹又是拍门又是哭还赖着不走 三毛说啊,命运的悲剧不如说是性格的悲剧。女主怨社会怨土豪,前前后后都在自怜自哀,有这时间却不见自我反思。稿子没写完就睡了,第二天突发状况交不了稿了,怪怨主编随时准备人替换 好吧?怕黑跑去吵人家,你不是有电筒么,再不行睡觉啊,睡觉不用开灯吧?委屈了可以回家可以换,风不来你就跑,跑了未必飞得起来,但跑累了也就不管风还来不来了。 影片对都市白领的苦涩内心的表现太单薄无力,只有让人物脱离自身情境碎碎念地表白,想象力贫乏,说得出的委屈看起来都不算委屈。 最后的热血男儿井柏然要血洒沙场,看到尼泊尔警民冲突就一个劲冲上去,你这是给国家添乱你知道么? 少儿英语教育加盟
化学电源
干电池
正极
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