化学电源教案

化学电源
一、促进观念建构的教学分析
1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。

2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。

由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。

3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。

二、体现观念建构的教学目标
1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判
断电池的优劣。

2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。

3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。

培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。

三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。

本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。

四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图
教师活动学生活动
五、促进观念建构的教学过程
六、板书设计
第二节化学电源
一、复习原电池
1．构成原电池的条件
2．原电池的原理（以 Cu-Zn 原电池为例）负极（Zn）： Zn – 2e = Zn 2+ 正极（Cu）：2H+ +2e = H2↑ 总反应：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑
二、碱性锌锰电池电极反应：负极：Zn(s)+ 2OH-(aq) -2e- = Zn(OH)2(S) 正极：2MnO2(s) +
2H2O(l) + 2e-=2MnOOH(s) + 2OH-(aq) 总反应：Zn(s)+ 2MnO2(s)+ 2H2O(l)=2MnOOH(s)+
Zn(OH)2(S)
三、铅蓄电池
电极反应：(放电时) 可以自发进行负极：Pb(s)+ SO42-(aq) - 2e- = PbSO4(s) 正极：PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq)+ 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) 总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)=
2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电极反应： ( 充电时 ) 不能自发进行阴极：PbSO4(s)+ 2e- = Pb(s)+ SO42-(aq) 阳极：PbSO4(s) + 2H2O(l) - 2e- = PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq) 总反应：2PbSO4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)
四、氢氧燃料电池
1、酸性介质的电极反应：负极：2H2 - 4e- = 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 总反应：2H2 + O2 =
2H2O
2、碱性介质的电极反应：负极：2H +4OH- 4e = 4H O
22
正极：O + 2H O + 4e= 4OH
22 总反应：2H2 + O2 = 2H2O
七、学案
教学目标：
1.了解电池的一般分类,
2.掌握几种典型电池的用途和特点.
3.掌握几种典型化学电池的电极反应化学电池的反应原理学生学习内容：
一、课前准备
1、想一想如果没有电池我们的生活会变成什么样？
2、你知道的化学电池有那些？如何对它们进行分类？
3、你如何判断电池的优劣？二、几种典型电池
1．碱性锌—锰干电池：
正极材料：负极材料：电解质：负极：____
正极：___________________________________
电池反应: _________________________________
优点: _________________________________________________
不足: _________________________________________________
2. 铅蓄电池
放电时：
正极材料：负极材料：电解质：电极反应为：
负极：___________________________________
正极：___________________________________
充电，其电极反应为：
阳极：___________________________________
阴极：___________________________________
蓄电池放电和充电的总反应式：蓄电池的优点: ____________________
不足: _________________________________________________
3.燃料电池：
1、酸性介质正极材料：负极材料：电解质：电极反应式为：负极
正极 ______________________________
电池总反应式为：_____________________________
2、碱性介质
正极材料：负极材料：电解质：电极反应式为：负极
正极 ______________________________
电池总反应式为：_____________________________
燃料电池的优点: ____________________________________________________________________
燃料电池的缺点: ____________________________________________________________________ 八、课后总结与反思
1．本节课通过复习原电池结合学生已知道的电池，让学生相互交流总结了几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展与环境污染，增强环保意识。

本课时充分体现以学生的“学” 为中心的教学方式，且有利于学生掌握和理解本节知识。

2．本节课讲授的电池，其种类繁多、用途广泛不宜讲得太繁杂。

对感兴趣的学生可以让他们自己去进行课外阅读以加深对化学电源有更深层次的了解。