高二化学化学电源2(1)
高二化学化学电源2(1)
原电池(第2课时 化学电源)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
燃料电池
(2)甲烷燃料电池
用导线连接的两个铂电极插入电解质溶液中,然后向两极分别 通入CH4和O2,该电池的反应式:
② KOH溶液: 负极:CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O 正极:2O2+4H2O+8e-==8OH- 总反应式:CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O
燃料电池
一次电池
4.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S。 (1)负极材料为__锂__,电极反应为__8_L__i-__8_e_-_=_=_=__8_L_i+_。 (2)正极的电极反应为__3_S_O__C_l_2_+__8_e-__=_=_=_2_S_+__S_O__23-__+__6_C_l_-。
【课堂练习】
3、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受 到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的
总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( B )
A、Li是正极,电极反应为 Li-e- =Li+ B、Li是负极,电极反应为 Li-e- =Li+ C、Li是负极,电极反应为 MnO2 +e-=MnO2 – D、Li是负极,电极反应为 Li-2e- = Li2+
一次电池
1) 锌-锰干电池 (酸性电解质溶液) 正极:
2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = 2MnO(OH) + 2NH3↑
负极: Zn – 2e- = Zn2+
高二化学化学电源试题答案及解析
高二化学化学电源试题答案及解析1.质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。
下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为:O2+4H++4e-2H2O②负极反应为:2H2-4e-4H+③总的化学反应为:2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④【答案】C【解析】燃料电池中的反应不是在点燃的条件下进行的,故③错。
因为导电离子是H+,且向正极移动,所以正极反应为O2+4H++4e-2H2O,电子由负极通过外电路流向正极。
【考点】燃料电池2.下列关于右图装置的说法正确的是A.银电极是负极B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D.该装置能将电能转化为化学能【答案】B【解析】A项:银电极是正极,故错;C项:外路电子从铜电极流向银电极,故错;D项:原电池装置,化学能转化为电能,故错。
故选B。
【考点】原电池的工作原理点评:本题考查学生原电池的工作原理,注意教材知识的灵活应用,属于基础知识的综合考查,难度不大。
3.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为:Zn + 2 MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO (OH)。
下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当 0.l mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l023D.电池正极反应式为: 2MnO2 + 2e -+2H2O ="=2MnO" (OH)+2OH-【答案】D【解析】A、从电池反应可知,锌被氧化,失去电子,所以是负极,故A错误;B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应,二氧化锰得到电子,被还原,为原电池的正极,故B错误;C、当有0.1mol锌溶解时,失去电子数为 0.1×2×6.02×1023=1.204×1023,但电子由负极经外电路流向正极,不流经电解液,故C错误;D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)十2OH-,故D正确。
高二化学化学电源2(1)
高二化学原电池知识讲解
一、教学内容:1、原电池2、化学电源二、重点、难点1、理解原电池原理,并能正确判断原电池的两极,熟练书写电极反应式。
2、掌握构成原电池的条件,并会进行简单的原电池设计。
3、了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。
(一)原电池1、原电池的定义:将化学能直接转变为电能的装置。
分析:锌片、铜片插入稀硫酸中,锌片有气泡产生,铜片上没有气泡产生,这是因为在金属活动性顺序表中,锌排在氢的前面,容易失去电子,能置换酸中的氢,铜排在氢的后面,不能置换酸中的氢。
把锌片和铜片用导线连起来后,铜上有气泡放出而锌上没有是因为锌是比较活泼的金属,锌片的锌原子失电子变成锌离子,溶解在溶液里。
锌原子失去电子通过导..........线流到铜片上,而溶液中的氢离子从铜片上得到电子变成氢原子,二个氢原子组成了氢分子。
......(盐桥的作用:可使由它连接的两溶液保持电中性,盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
)2、原电池的原理:从化学反应来看,较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属(正极)。
3、原电池的电极:原电池有两个电极,一个是正极..,一个是负极..。
(1)原电池中电子流出..的一极称为负极,该极上发生氧化反应。
负极:电子流出,较活泼,(锌片):Zn -2e -=Zn 2+(氧化反应) (2)原电池电子流入..的一极称为正极,该极上发生还原反应。
正极:电子流入,较不活泼,(铜片):2H ++2e -=H 2↑(还原反应) (3)电子的流动方向:负极→正极 (4)电流的流动方向:正极→负极(5)离子的移动方向:阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
4、组成原电池的条件:有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极;电极材料均插入电解质溶液中;两极相连形成闭合回路。
5、原电池反应的应用:(1)比较金属的活泼性——活泼金属作负极被损耗,不活泼金属作正极。
高二化学化学电源2(1)
4.1.2化学电源教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
视频资源:
- “化学电源的工作原理”教学视频
- “化学电源的应用实例”纪录片
- “化学电源的实验操作”演示视频
2. 拓展要求:
鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展。学生可以选择阅读上述材料,观看相关视频,进一步了解化学电源的相关知识。教师可提供必要的指导和帮助,如推荐阅读材料、解答疑问等。
④ 化学电源特点:能量转换、环保、便携性
⑤ 化学电源实验:实验操作步骤、注意事项
⑥ 化学电源与生活:化学电源与日常生活的联系
⑦ 化学电源创新:新能源领域的发展前景
九.课堂
1. 提问:通过提问,了解学生对化学电源基本概念、工作原理和应用的理解程度。
2. 观察:观察学生在课堂上的参与程度,如提问、回答问题、讨论等,了解学生的学习兴趣和积极性。
学生可以通过完成拓展任务,提高自己的学习能力、实践能力和创新能力,培养科学素养和社会责任感。同时,通过拓展学习,学生可以将所学知识与实际生活相结合,激发对化学学科的兴趣和热情。
八、板书设计
① 化学电源基本概念:原电池、电解池、化学电源
② 化学电源工作原理:原电池原理、电解池原理
③ 化学电源应用:生活中的化学电源、工业中的化学电源
(三)新课呈现(预计用时:25分钟)
知识讲解:
清晰、准确地讲解“化学电源”知识点,结合实例帮助学生理解。
突出“化学电源”重点,强调“化学电源”难点,通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究:
设计小组讨论环节,让学生围绕“化学电源”问题展开讨论,培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问,引导学生深入思考,拓展思维。
学生在完成拓展内容后,可以根据自己的学习情况和兴趣,选择进行以下活动:
高二化学化学电源2(1)
[单选]制动器的销轴、销孔、制动瓦衬等磨损严重,致使制动时制动臂及其瓦块产生位置变化,导致制动力矩发生脉动变化,制动力矩小,就会产生()现象。A.溜钩B.不能吊运额定起重量 [单选,A2型题,A1/A2型题]近3天,患者自觉右侧胸疼,第2次X线检查显示右侧肋膈角消失。诊断肺结核伴右侧胸腔积液,下列检查对了解胸水性质更有帮助的是().ASTB.CKC.GGTD.LDE.ALP [名词解释]辅助原料 [单选,A2型题,A1/A2型题]轨道半径最小的壳层是()A.K层B.L层C.M层D.N层E.O层 [单选,A2型题,A1/A2型题]在用紫外线治疗时,其照射范围包括病灶区和相应神经根区的上下肋间的疾病是()A.单纯疱疹B.湿疹C.带状疱疹D.变应性皮肤血管炎E.玫瑰糠疹 [单选]测量用的计算器应能()。①显示10位数②数值10进位与60进位换算③三角函数运算④直角坐标与极坐标换算⑤计算精度高⑥统计计算A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①② [单选]呈类圆形或不规则形的薄片,淡棕色,断面角质状,气微,味涩,微麻的是()A.制天南星B.水半夏C.胆南星D.清半夏E.姜半夏 [单选]要复制一个被选中的对象用什么:()A.Ctrl+移动B.Shift+移动C.Alt+移动D.Ctrl+Alt+移动 [单选]在溶解或熔融状态下不能导电的物质叫做()。A.电解质B.非电解质C.电介质D.非电介质 [单选]一个消费者宣称,他早饭每吃一根油条要喝一杯豆浆,如果给他的油条数多于豆浆杯数,他将把多余的油条扔掉,如果给他的豆浆杯数多于油条数,他将同样处理()A.他关于这两种食品 [多选]根据《中华人民共和国消防法》的规定,有下列哪些行为之一的,责令改正,处五千元以上五万元以下罚款()A、个人损坏、挪用或者擅自拆除、停用消防设施、器材的B、单
高二化学电源原电池知识点
高二化学电源原电池知识点化学电源是指通过化学反应产生电流的装置,也被称为电池。
电池是现代社会中广泛应用的电能源,广泛应用于手机、电脑、手表等电子设备中。
在高中化学学习中,电源原电池是一个重要的知识点,本文将介绍与高二化学电源原电池相关的几个知识点。
1. 原电池的定义与组成原电池是由两种不同金属通过电解质连接而成的电池。
由于两种金属的化学性质不同,金属中的自由电子在电解质的影响下产生移动,形成电流。
原电池由金属片和电解质构成,其中金属片又分为原电极正极和原电极负极。
2. 原电池的工作原理原电池工作时,正极金属发生氧化反应,负极金属发生还原反应。
正极金属的电子被氧化成离子,并释放出电子。
这些电子通过外部电路流向负极金属,与负极金属中的离子发生还原反应。
整个过程中,金属通过电解质的传导使电子流动,从而产生电流。
3. 原电池的电动势和方向原电池的电动势是指原电池正极和负极之间的电势差,通常用E表示。
电动势决定了原电池的产生电流的能力,单位是伏特(V)。
电动势的方向与电流方向相同,即电流从正极流向负极。
4. 原电池的浓差电池和金属电池原电池可以分为浓差电池和金属电池两种类型。
浓差电池是利用电解质浓度差异产生电动势的电池,常见的浓差电池有酸浓差电池和氧化还原浓差电池。
金属电池是利用金属之间的氧化还原反应产生电动势的电池,例如铜锌电池和锂离子电池。
5. 原电池的电化学符号表示法为了简化原电池的表示,人们采用了电化学符号表示法。
以锌铜电池为例,锌作为负极金属被表示为Zn,铜作为正极金属表示为Cu,二者之间的电解质用“||”表示。
锌铜电池的符号表示为Zn | | Cu。
这种表示法能够清晰地表达原电池的组成和连接方式。
6. 原电池的电化学实验在化学实验中,可以通过原电池进行一些实验,例如测量电动势、观察金属溶解和析出等现象。
通过电化学实验可以验证原电池的工作原理和电动势的大小,进一步加深对原电池的理解。
7. 原电池的应用原电池是一种常见的电源装置,在日常生活和工业生产中都有广泛应用。
高二化学化学能与电能2
例1: 铜.锌.稀H2SO4组成的原电池
电极反应式:
负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应)[电极本身失去电子]. 正极(Cu): 2H++2e- = H2 ↑ (还原反应)[电解质溶液中的阳离子得电子]. 注: 得失电子相等, 总反应式:两式相加
2H++ Zn= H2↑ + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
例2, 写出甲烷燃料电池(电解质溶液为氢氧 化钾溶液)的电极反应式及总方程式:
2O2 + 8e- + 4H2O === 8OH负极: CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 总反应:CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O
正极:
反应后溶液的pH如何变化?
(2)充电电池(又称二次电池)
蓄电池
(2)充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池
负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4 正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O
电池总反应式:
Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (-) (+) Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O
例2
C
H2SO4
(可以)
(不可以)
(不可以)
(不可以)
例3
病例分析
病例分析
