2018届高三化学第一轮复习物质的量.ppt
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高三化学一轮复习 第一章 第3节 物质的量气体摩尔体积 精品课件 鲁科版必修1
• 3．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 • 将 叫做摩尔质量。 物质的量 质量 也就是说，物质的摩尔质量是 和 －1 g · mol M 之比。摩尔质量的符号为 ，常用的单位 为 。摩尔质量在数值上等于物质 相对分(原)子质量 的 。
• 4．气体摩尔体积 • (1) 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所 占的体积 Vm ，即Vm 叫做气体摩尔体积，其符号为 ＝ ，单位是 。 L·mol－1 气体分子 • (2)决定气体摩尔体积大小的主要因素是 数目的多少和气体分子间的距离 ；影响因 温度 素是 压强 、 。气体分子间的平 均距离与温度成正比、压强成反比。因此 说某气体的摩尔体积时必须指明状态。
• 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实 验，利用氯酸钾分解制O2：
• 实验步骤如下： • ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉 末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称 量试管和药品的总质量为15.95 g。 • ②连接好实验装置，检查装置的气密性。 • ③加热，开始反应，直到不再有气体产生 为止。 • ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换 算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 • ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
• 2．(2009·常州模拟)用NA表示阿伏加德罗常 数，下列说法正确的是 • ①18 g D2O含有的电子数为10NA ②标准状 况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气 所含的原子数为NA ③同温、同压下，相 同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA ⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子 的个数比为1∶2 ⑥78 g Na2O2中含阴、阳 离子的总数为3NA ⑦7.1 g Cl2与足量氢氧 化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1 mol
2018年高考化学一轮复习专题一1.1物质的量为中心的计算课件苏教版
1．[2016· 海南卷改编]利用太阳能分解制氢，若光解0.02
0.04 mol水，可生成H2的质量为________g ，可生成氢的原子数为 2.408×1022 ________ 0.04 个，生成H2的量理论上等于________mol Na与水
反应产生H2的量。
解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02
① <③ <② (1)摩尔质量_________________ ；
① <② <③ (2)物质的量__________________ ；
① <② <③ (3)分子数目_________________ ； ② <① <③ (4)原子数目________________ ； ① <② <③ (5)质量__________________ 。
的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
3．[2015· 全国新课标卷Ⅰ改编]乌洛托品在合成、医药、 染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托
3∶2 品，则甲醛与氨的物质的量之比应为________ 。
解析：根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4， 因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据 原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋ 6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得， 甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
6．12.4
g
Na2R含Na 0.4
＋
mol，则Na2R的摩尔质量为 g
16 62 g/mol ，R的相对原子质量为________ ________ 。含R的质量为1.6 0.1 mol 的Na2R，其物质的量为________ 。
高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
高考一轮复习化学课件(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第二章
第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数
内
容
索
引
01
考点一
物质的量
气体摩尔体积
02
考点二
阿伏加德罗常数及计算
03
真题演练 角度拓展
复习目标
1了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学
的重要作用。
例3.(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为NA(2022全国
甲卷,11D)
B.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为NA(2022浙江1月选
考,12C)
C.向100 mL 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数
答案 B
解析 苯甲酸的结构简式为C6H5COOH,则 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的
数目为NA,A正确;2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2,由于
存在反应 2NO2
N2O4,故充分反应后的分子数小于 2NA,B 错误;I2(g)+H2(g)
2.“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
对点训练
1.中国科学家发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分
数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意
图如图所示)。下列说法正确的是(
A.22.4 L A中质子数为10 mol
B.1 mol C中共价键数目为4NA
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第二章
第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数
内
容
索
引
01
考点一
物质的量
气体摩尔体积
02
考点二
阿伏加德罗常数及计算
03
真题演练 角度拓展
复习目标
1了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学
的重要作用。
例3.(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为NA(2022全国
甲卷,11D)
B.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为NA(2022浙江1月选
考,12C)
C.向100 mL 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数
答案 B
解析 苯甲酸的结构简式为C6H5COOH,则 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的
数目为NA,A正确;2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2,由于
存在反应 2NO2
N2O4,故充分反应后的分子数小于 2NA,B 错误;I2(g)+H2(g)
2.“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
对点训练
1.中国科学家发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分
数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意
图如图所示)。下列说法正确的是(
A.22.4 L A中质子数为10 mol
B.1 mol C中共价键数目为4NA
高三化学一轮复习课件第6讲：物质的量、气体摩尔体积
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的 物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
自主梳理
对点练通
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐 中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是__2_m__o_l __。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是__1_m__o_l __，硫酸根离子的数目是___N_A____。 (3)所含结晶水的物质的量是_1_0__m_o_l__，所含氧原子的物质的量是_1_4__m_o_l__。
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
(一)物质的量及其相关概念
1.下列有关说法中正确的是( D )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
对点练通
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体
对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为___2_d____，混合气体 m
的物质的量为__2_d__m__o_l ，NH4HCO3的摩尔质量为___6_d__g_·m__o_l－__1 __(用含m、d的
高三化学一轮复习课件 3 物质的量
要求：
1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层C层同学掌 握100%. 2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行 量化评价。
当堂检测
实验室用18．4 mol·L—1的浓硫酸配制150
mL4.8mol·L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定
管外，还需
（填写仪器名称）；
合作探究 8min
重点讨论两类问题：
1. 有关物理量之间的换算 2. 溶液配制的步骤、仪器、误差分析。
要求：
1.重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。 2.组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨
层交流，A层同学搞好知识的联系和拓展。
目标：参与积极，A层帮B层、 B层帮C层拓展提升
20%，每个成员尽最大努力寻找收获。
1. 密度大于1的溶液混合时 等质量混合时，质量分数为质量分数和的一半； 等体积混合时，质量分数大于质量分数和的一半 2. 密度小于1的溶液混合时 等质量混合时，质量分数为质量分数和的一半； 等体积混合时，质量分数小于质量分数和的一半
10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质 量分数___________ 10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质 量分数___________
若用98％的浓硫酸配 制1 mol / L的稀硫酸 250 mL所需仪器
前黑板 前黑板
展示 小组
7B
6B
课题一
后黑板
2C
课题二 1.
后黑板
8B
课4 .
后黑板
3B
点评 小组
展示要求
7A 2A
1、点评同学：点评 人要声音洪亮，语言 清晰；先点评思路； 再点评规律方法并做 好拓展（用彩笔补充）
1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层C层同学掌 握100%. 2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行 量化评价。
当堂检测
实验室用18．4 mol·L—1的浓硫酸配制150
mL4.8mol·L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定
管外，还需
（填写仪器名称）；
合作探究 8min
重点讨论两类问题：
1. 有关物理量之间的换算 2. 溶液配制的步骤、仪器、误差分析。
要求：
1.重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。 2.组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨
层交流，A层同学搞好知识的联系和拓展。
目标：参与积极，A层帮B层、 B层帮C层拓展提升
20%，每个成员尽最大努力寻找收获。
1. 密度大于1的溶液混合时 等质量混合时，质量分数为质量分数和的一半； 等体积混合时，质量分数大于质量分数和的一半 2. 密度小于1的溶液混合时 等质量混合时，质量分数为质量分数和的一半； 等体积混合时，质量分数小于质量分数和的一半
10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质 量分数___________ 10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质 量分数___________
若用98％的浓硫酸配 制1 mol / L的稀硫酸 250 mL所需仪器
前黑板 前黑板
展示 小组
7B
6B
课题一
后黑板
2C
课题二 1.
后黑板
8B
课4 .
后黑板
3B
点评 小组
展示要求
7A 2A
1、点评同学：点评 人要声音洪亮，语言 清晰；先点评思路； 再点评规律方法并做 好拓展（用彩笔补充）
高三一轮复习第3讲物质的量
第3讲 物质的量、气体摩尔体考点一 物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称 表示符号单位 文字涵义阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n )，物质的质量(m )、气体体积(V )和粒子数(N )的转化关系【特别提醒】(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g ·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。
(4) 标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa 。
1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题： (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？ (2)阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
(4)标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L ，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？2．有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH 2)2中含________mol C ，________ mol N ，________ mol H ，所含氧原子跟________mol H 2O 所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH 4；②1.5 mol NH 3；③1.806×1024个H 2O ；④标准状况下，73 g HCl 所含H 原子个数由多到少的顺序是______________________。
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
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适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质 的量相同。
注意
1.同温同压下,等体积的ＣＯ和ＣＯ２， 分子数之比为___________，物质的量之 比为___________，原子数之比为 ___________，质量之比为 ___________，密度之比___________。
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。 推论：1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒
（2）数符都号是：NAN个A
（3）单位：mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
2. 在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2 完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是 （） A. DA2B3 B. A6B3 C. AB3 D. A3B
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
2.物质的状态
①标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、 CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态
②标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等． 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。
三. 电解质在溶液的行为：电离、水解 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意 比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的 电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分 解
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
2、气体摩尔体积
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA
32gO2与O3中含O原子数为2NA
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA A. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离
子数小于0.03NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
1L0.01 mol • L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分
一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之
（2）一符号与单位： n 摩尔（mol）
（3）计算公式：
【注】：
1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单 位；
2）、物质的量是专有名词，应整体理解， 不能理解为物质的数量和物质的质量；
3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无 意义；
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均 相对分子质量为24，求混合气体中氮气 和氢气的体积分数。
解：N2 28
24
H2
2
22 11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2 答：混合气体中CO2 和CH4）由CO2、H2和CO组成 的混合气体在同温同压下与氮气的密度相
四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1
12
×
一个12C原子质量
1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA
B、bNA
C、12b/a
D、12a/b
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德 罗常数为________。（用含a、b的式子 表示）
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位：
符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 （3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值）
① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体
溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态
• 装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的 体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内 增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
• 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复 至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体 量比较少的气体体积测量)。
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl− ， 则 ACl2 的 摩 尔 质 量 是 _9_5__g_/m__o_l ；A的相对原子质量是_____； A2C4l2的化学式是________。MgCl2
摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）
最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
1mol=NA？？6.02×1023
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（B ）
A、n/49 C、98n
B、 49n D、196n
m
N
n=
n=
M
NA
三、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反 应转移的电子数目为0. 1NA
阿六伏.阿加伏德加罗德定罗律定律和推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分 子。适用对象：任何气体
4
【2013年高考广东理综化学】9.设nA为
阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确
的是
A
（
）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个 HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失 去个2nA电子
【2013高考化学江苏试题】7．设NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有C ClO－的数目为NA
子数为0.01NA
1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
• 四. 特殊氧化还原转移电子数 • 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电
子数为 2NA
• 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一 定为4 NA
注意
1.同温同压下,等体积的ＣＯ和ＣＯ２， 分子数之比为___________，物质的量之 比为___________，原子数之比为 ___________，质量之比为 ___________，密度之比___________。
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。 推论：1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒
（2）数符都号是：NAN个A
（3）单位：mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
2. 在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2 完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是 （） A. DA2B3 B. A6B3 C. AB3 D. A3B
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
2.物质的状态
①标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、 CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态
②标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等． 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。
三. 电解质在溶液的行为：电离、水解 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意 比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的 电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分 解
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
2、气体摩尔体积
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA
32gO2与O3中含O原子数为2NA
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA A. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离
子数小于0.03NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
1L0.01 mol • L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分
一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之
（2）一符号与单位： n 摩尔（mol）
（3）计算公式：
【注】：
1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单 位；
2）、物质的量是专有名词，应整体理解， 不能理解为物质的数量和物质的质量；
3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无 意义；
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均 相对分子质量为24，求混合气体中氮气 和氢气的体积分数。
解：N2 28
24
H2
2
22 11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2 答：混合气体中CO2 和CH4）由CO2、H2和CO组成 的混合气体在同温同压下与氮气的密度相
四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1
12
×
一个12C原子质量
1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA
B、bNA
C、12b/a
D、12a/b
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德 罗常数为________。（用含a、b的式子 表示）
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位：
符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 （3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值）
① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体
溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态
• 装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的 体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内 增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
• 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复 至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体 量比较少的气体体积测量)。
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl− ， 则 ACl2 的 摩 尔 质 量 是 _9_5__g_/m__o_l ；A的相对原子质量是_____； A2C4l2的化学式是________。MgCl2
摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）
最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
1mol=NA？？6.02×1023
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（B ）
A、n/49 C、98n
B、 49n D、196n
m
N
n=
n=
M
NA
三、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反 应转移的电子数目为0. 1NA
阿六伏.阿加伏德加罗德定罗律定律和推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分 子。适用对象：任何气体
4
【2013年高考广东理综化学】9.设nA为
阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确
的是
A
（
）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个 HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失 去个2nA电子
【2013高考化学江苏试题】7．设NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有C ClO－的数目为NA
子数为0.01NA
1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
• 四. 特殊氧化还原转移电子数 • 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电
子数为 2NA
• 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一 定为4 NA