金属的性质和利用
金属的性质与利用
第一节金属的性质和利用一、常见金属的物理性质1. 一起回想，你知道哪些金属？你见过哪些金属？2. 翻看元素周期表，看看已知的都有哪些金属？3. 想一想生活中哪些地方用到了金属？分别利用了金属的哪些性质？（1）铁、铝常用来做锅、铲等炊具，表现出金属的哪种物理性质？（2）铁、铝、铜等可以加工成导线、薄片，表现出金属的哪些物理性质？（3）金、银、箔等做成各种首饰，表现出金属的哪种物理性质？4. 金属的物理性质（1）相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高、具有良好的导电、导热、延展性。
（2）汞常温下为液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨，钠、钾很软且密度比水小等。
注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈。
思考：（1）为什么铁制锅铲上要加木柄或塑料柄？（2）银的导电性最好，为什么不用银作导线？（3）联合国卫生组织为什么提倡使用铁锅炊具？（4）选择铸造硬币的金属时要考虑到哪些因素？（5）为什么制造菜刀、镰刀、锤子时用铁不用铅？（6）为什么用钨丝做白炽灯的灯丝？二、金属的化学性质根据你已有的知识，推测金属有哪些化学性质1. 金属与氧气反应许多金属都能和氧气反应，但是反应的难易程度和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气发生反应；铁、铜在常温下很难与氧气发生反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；金在高温下也不和氧气发生反应。
根据上述实验说明铁、铝、镁、铜、金的活泼性。
“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？2. 金属与酸的反应许多金属还能和盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和金属化合物。
常见的金属与（稀）酸反应的现象及反应的化学方程式如下：（1）铜与稀盐酸、稀硫酸不反应；镁、铝、锌、铁都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气和相应的化合物。
（2）镁、铝、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性有差异。
（3）金属的活动性顺序：人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
初中化学金属元素的性质及应用
初中化学金属元素的性质及应用金属元素是元素周期表中的一类化学元素，具有一系列独特的性质和广泛的应用。
本文将详细介绍金属元素的性质及其在生活和工业中的应用。
一、金属元素的性质1. 密度高：金属元素一般具有较高的密度，这是因为金属元素内部电子的排布紧密，使得原子间的距离较短。
2. 导电性佳：金属元素具有优良的导电性，是因为金属中的自由电子可以自由移动。
3. 导热性强：金属元素具有良好的导热性，这是因为金属中的自由电子可以快速传递热能。
4. 高熔点和沸点：大多数金属元素具有较高的熔点和沸点，这是由于金属原子之间的金属键较强。
5. 可塑性和延展性好：金属元素具有良好的可塑性和延展性，可以轻易地被锻打、拉伸成各种形状。
二、金属元素的应用1. 金属的建筑应用：金属材料通常被广泛应用于建筑领域，如用于建造房屋结构、桥梁、道路及其他基础设施。
2. 金属的制造与加工：金属元素是制造各种机械、工具和设备的重要材料，如汽车、飞机、电子产品等。
3. 电子行业中的应用：金属元素在电子行业中有着广泛的应用，如铜、铝等金属被用于制造电线、电缆和散热器。
4. 化学工业：金属元素在化学工业中常被用作催化剂以及生产化学产品的原材料，如铁的催化剂可以促进化学反应的进行。
5. 医疗和药物领域：一些金属元素被用于制造医疗设备，如X射线设备和手术工具。
此外，金属元素也是一些药物的重要成分。
6. 冶金工业：金属元素在冶金工业中有广泛应用，用于提取纯金属和制造合金。
7. 环境保护：金属元素有时也可用于环境保护，如钴可用于制造电池和太阳能电池板。
总结：金属元素具有高密度、良好的导电性、导热性、可塑性和延展性等一系列独特的性质。
这些性质使得金属元素在各个领域都有着重要的应用，包括建筑、制造、电子、化工、医疗、冶金等。
金属元素的应用贯穿于人们的日常生活和工业生产中，对社会的发展起到了重要的推动作用。
金属与非金属的基本性质与应用
金属与非金属的基本性质与应用金属和非金属是我们生活中常见的物质分类，它们具有不同的性质和应用。
本文将介绍金属和非金属的基本性质以及它们在各个领域的应用。
一、金属的基本性质金属是一类具有良好导电性、导热性、延展性和韧性的物质。
金属的特点主要体现在以下几个方面。
1. 导电性和导热性金属是良好的导电体和导热体，能够迅速传输电子和热量。
这使得金属广泛应用于电子、电气工程以及许多其他领域。
例如，铜是常用的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
2. 延展性和韧性金属具有良好的延展性和韧性，能够经受拉伸和弯曲而不易断裂。
这使得金属在建筑、机械制造和汽车工业等领域中得到广泛应用。
例如，钢材具有高强度和韧性，用于制造建筑和桥梁。
3. 可塑性金属具有良好的可塑性，可以通过加工、锻造和压制等方式制成各种形状的产品。
这使得金属能够应用于制造各种器具和零部件。
例如，铝材可塑性强，被广泛应用于航空航天、汽车和包装等行业。
二、金属的应用领域金属在各个领域都有广泛的应用，下面将简要介绍几个主要的应用领域。
1. 电子电气工程金属是制造电线、电缆和电子元件的重要材料。
铜、铝等金属常用于制作导线，铝合金用于制造电线杆和高压输电线路。
金属还广泛应用于电子设备制造中，如半导体材料、电路板和电子元器件。
2. 建筑与工程金属在建筑与工程领域中有着广泛的应用。
钢材是最常用的结构材料之一，用于制作桥梁、建筑物和大型设备。
铝合金被广泛用于建筑外墙、窗户和门等。
此外，金属也用于制作管道、水暖设备和排污系统等。
3. 交通运输金属在交通工具制造中起着重要作用。
铁路、汽车和船舶等交通工具的制造离不开金属材料。
例如，汽车引擎、车身和轮胎中都含有多种金属材料。
4. 家居用品金属制品在家居用品中也有广泛应用。
不锈钢被用于制作厨房用具和器皿，铜制品常用于装饰品和灯具。
此外，金属材料在家居建筑中的应用也越来越多，如金属屋顶和铝门窗等。
三、非金属的基本性质与金属相比，非金属具有以下不同的基本性质。
纯金属的性质和用途有哪些
纯金属的性质和用途有哪些纯金属具有许多独特的性质和广泛的用途。
下面是一些关于纯金属的常见性质和用途的详细介绍。
1. 密度大：纯金属的密度通常较大，这意味着它们在重量和体积方面都具有重要的应用。
例如，金属铅的密度很大，常被用于制造重型部件和物体。
2. 导电性能好：纯金属是最好的导电材料之一。
它们的自由电子使得电流能够在金属中自由流动。
这种优良的导电性能使得纯金属在电子器件制造、电力输送和通信等领域具有广泛的应用。
3. 导热性能好：除了导电性能好以外，纯金属还具有出色的导热性能。
这使得纯金属成为制造散热器和导热器的理想材料，同时也被用于制造热交换器和高温反应器等热传递设备。
4. 可塑性好：纯金属具有很高的可塑性，可以通过加热和锻造等加工方法使其改变形状而不断裂或损坏。
这种性质使得纯金属成为制造各种形状的零件、构件和结构的理想选择。
5. 良好的延展性：纯金属具有良好的延展性，可以被拉伸成细丝或轧制成薄片，而不易断裂。
这使得纯金属在制造电缆、电线、金属箔和填充材料等领域有广泛的应用。
6. 耐腐蚀性能好：一些金属具有很强的抗腐蚀性能，可以长时间在恶劣的环境下使用而不受损。
例如，钛、铝和不锈钢等金属被广泛用于制造飞机、汽车和海洋设备等耐腐蚀材料。
7. 可焊性好：纯金属通常具有良好的可焊性，可以通过焊接等方法将它们连接起来。
这使得纯金属在制造和修理工业设备、船舶和建筑结构等方面具有重要作用。
8. 具有较高的熔点：纯金属的熔点通常较高，使得它们在高温环境下仍能保持其结构和性能。
这种性质使得纯金属在高温设备、航天器和核反应堆等领域有重要的应用。
纯金属具有广泛的用途，其中一些主要应用如下：1. 制造工业：纯金属被广泛应用于制造行业，用于制造各种零件、构件和设备。
例如，汽车、飞机、火车、船舶和机械等行业需要大量的纯金属来制造各种零部件。
2. 电子行业：纯金属在电子行业中具有重要的应用。
电子器件、电路板和半导体器件等需要纯金属作为导电材料，以确保电流的顺畅传输和稳定性。
常见金属元素的性质与应用
常见金属元素的性质与应用金属元素是化学中一类重要的元素，具有许多独特的性质和广泛的应用。
本文将介绍一些常见金属元素的性质及其在不同领域中的应用。
一、铁（Fe）铁是一种重要的金属元素，具有较高的熔点和导电性。
它的性质使得它在建筑、交通和制造业等领域中得到广泛应用。
例如，铁可以用于建筑结构材料，如钢筋和钢梁。
此外，铁还可以用于生产汽车和机械零部件，因为它具有高强度和耐腐蚀性。
二、铜（Cu）铜是一种优良的导电金属，并且具有较高的热传导性。
这些特性使得铜广泛用于电子和电气设备制造。
例如，铜线用于电力输送和电路连接。
此外，铜还被用于制造管道和冷却设备，如空调器和冰箱。
三、铝（Al）铝是一种轻便，耐腐蚀且具有良好导热性的金属。
它在航空、汽车和包装行业中应用广泛。
铝可以用于制造飞机、汽车车身和包装容器。
此外，铝也被广泛用于建筑行业，如门窗框架和室内装饰。
四、锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，具有较高的耐腐蚀性。
锌主要用于镀锌和蓄电池等领域。
例如，锌可以用于镀锌钢板，以提高钢材的耐腐蚀性。
此外，锌还被用于制造干电池，如电池电极材料。
五、银（Ag）银是一种良好的导电和导热金属，同时具有抗菌性能。
这些特性使得银在电子、医疗和珠宝等领域得到广泛应用。
银在电子设备中用作导线和绝缘材料。
同时，银也被用于制造医疗器械和消毒材料，如抗菌剂和消毒液。
此外，银还被用于珠宝和餐具制造。
六、金（Au）金是一种贵重的金属，具有较高的化学稳定性。
因其稀有和珍贵的特性，金广泛用于珠宝、货币和艺术品制造。
此外，金还被用于电子设备和航天器材，因为它具有良好的导电性和耐高温性。
综上所述，常见金属元素具有不同的性质和应用。
铁在建筑和交通领域得到广泛应用，铜主要用于电子设备制造，铝在航空和汽车行业中应用广泛，锌主要用于镀锌和蓄电池，银具有导电和抗菌性能，金是一种贵重的金属，用于珠宝和艺术品制造。
这些金属元素的广泛应用推动了社会的发展，为各行各业带来了便利和创新。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
金属的性质和用途
金属的性质和用途金属是一类具有特殊性质和广泛用途的物质，在人类社会的发展中起着重要的作用。
本文将从金属的一般性质和主要用途两个方面展开讨论。
一、金属的一般性质1. 密度高：金属的原子间距离较小，原子内外电子云相互重叠，使金属物质具有高密度的特点。
2. 导电性强：金属内部的自由电子可以自由移动，形成导电子流，使金属具有良好的导电性。
3. 导热性好：金属的自由电子在受热时快速传导热能，使金属材料具有优良的导热性能。
4. 延展性好：金属材料在受力作用下能够在一定范围内发生塑性变形而不断延伸。
5. 强度高：金属的原子间结合方式决定了其具有良好的强度和刚性。
6. 良好的可塑性：金属具有一定的塑性，可以通过热加工、冷加工等方式制造出各种形状的金属制品。
二、金属的主要用途1. 工业制造：金属材料在工业制造中广泛应用，如机械、电子、汽车、航空航天等行业。
金属的高强度、导电性、导热性和可塑性使其成为制造机器设备和工具的重要材料。
2. 建筑领域：金属材料在建筑领域中使用广泛，如钢结构、铝合金门窗、金属屋顶等。
金属的强度和稳定性能使其成为建筑结构和装饰材料的首选。
3. 电子产品：金属材料在电子产品中扮演重要角色，如铜导线、铝散热片、金属外壳等。
金属的导电性和导热性能使其成为电子元件的核心材料。
4. 化工和能源行业：金属材料在化工和能源行业中具有广泛的应用，如石油、天然气的开采与输送，化工设备的制造等。
金属的耐腐蚀性和高温性能使其能够适应复杂的工作环境和高温高压条件。
5. 食品加工和饮料业：金属材料在食品加工和饮料业中使用广泛，如不锈钢容器、铁制食品机械等。
金属的卫生性能和耐高温性能使其成为食品加工行业的首选材料。
6. 医疗器械：金属材料在医疗器械制造中具有重要地位，如不锈钢手术器械、钴铬合金人工关节等。
金属的生物相容性和强度使其成为医疗器械的关键材料。
综上所述，金属具有许多独特的性质和广泛的用途。
而且，随着科学技术的发展和人们对材料性能要求的提升，新型的金属材料不断涌现，为各个领域提供了更好的选择。
《金属的性质和利用》 讲义
《金属的性质和利用》讲义一、金属的物理性质金属在我们的日常生活中无处不在，从建筑材料到日常用品，从交通工具到高科技设备，都离不开金属。
要了解金属的利用，首先得清楚它们的物理性质。
大多数金属都具有良好的导电性和导热性。
这使得金属成为电线和热交换器等设备的理想材料。
例如，铜和铝常用于制作电线，因为它们能够高效地传导电流。
而在厨房用具中，如锅和水壶，常使用不锈钢，因为它能迅速均匀地传热。
金属一般具有光泽，也就是我们常说的“金属光泽”。
金、银等金属的光泽尤为明显，这使得它们常被用于制作首饰，以展现其美观和独特。
金属还具有良好的延展性和可塑性。
我们可以将金属拉成细丝，或者压成薄片。
比如，金可以被打造成极薄的金箔，用于装饰。
此外，金属的密度和硬度也各有不同。
像铁、铅等金属密度较大，而铝的密度相对较小。
在硬度方面，铬等金属硬度很高，可用于制造耐磨的零件，而钠、钾等金属则质地较软。
二、金属的化学性质金属的化学性质也是其独特的一面。
金属与氧气的反应是常见的化学现象。
例如，铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈。
而铝在空气中能形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化，所以铝具有较好的抗腐蚀性。
金属与酸的反应也是重要的化学性质之一。
活泼金属如锌、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。
例如，实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气。
金属与某些盐溶液的反应也有特定的规律。
比如，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，这是湿法炼铜的原理。
三、金属的冶炼了解了金属的性质，接下来看看金属是如何从矿石中被提炼出来的。
常见的金属冶炼方法有热还原法、电解法等。
热还原法适用于一些中等活泼的金属，比如铁。
通常使用一氧化碳等还原剂将金属氧化物还原为金属单质。
在高炉中，铁矿石与焦炭、石灰石等混合，在高温下发生一系列反应，最终得到生铁。
电解法主要用于冶炼活泼金属，如钠、铝。
通过电解熔融的金属化合物，使金属离子在阴极得到电子，从而被还原为金属单质。
在金属冶炼过程中，需要考虑矿石的品位、成本、环境影响等多方面因素。
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表面由红色变 成黑色
化学 方程 式
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ∆ 2CuO
结论 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应
铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝 制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？
原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面 生成一层 致密的氧化铝保护膜（Al2O3)。
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
小结： 1。根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比
较金属的活动性较强弱。
2.金属活动性顺序：
人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性 顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性 就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面 的金属不能与酸反应放出氢气。
【演示】 几种金属分别与盐酸反 应实验现象的对比.mpg
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
2、金属与（稀）酸溶液反应
反应物
反应现象
反应 反应方少，产生大量气泡
很快 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
金属的物理性质
金
金属
属 铁
锌
铜金 块汞 条
交流与讨论并将结果填入P114表5-2中。总结出金属 的主要物理性质。
一 金属的性质 （一）.物理性质：
相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大， 熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能 力最强，熔点最高的金属是钨等。
第5章 金属冶炼与利用
第一节 金属的性质和利用
授课人：卢荣毅
2012-11-12
伦 敦 奥 运 会 的 金 牌 味 道 真 不 错 哦 ！
这 些 是 什 么 ？
好炫啊！
真
气
好
魄
壮
!
观
啊！
其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
再思考：
1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？ “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，
“金”的化学性质也不活泼 2。通过上述实验，你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的 活泼性吗？
可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活 泼程度即金属活动性差异。
稀 硫 酸
反应缓慢，金属逐渐
铁 减少，有气泡产生，
较慢
溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑
铜
不反应
不反应
God Save me！
为什
么受
伤的
总是 Al 盐酸
我！
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
即：①该金属能否与氧气发生化学反应
②反应的激烈程度
演示：铝表面的氧化膜.mpg
【演示】 P116《活动与探究1》的实验内容并将实验
现象填入表中。书写正确的化学方程式。
提出问题： （1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了
什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发 生反应？ （2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈 程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
观察完后，请将观察到的现象填入P115《观察 与思考》的表格中。
现象
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应—化合反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃 铝在空气中加热 铜在空气中加热
实验 现象
剧烈燃烧，火星 四射，放热，生 成黑色固体
剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，放热， 生成白色固体
表面变暗，失 去金属光泽
稀
铝
剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡
盐
很快 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
酸 或
锌
剧烈较反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡
较快
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
6、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？
铁的硬度大，铝的硬 度小，且有毒。
钨熔点高，不易熔 断。
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁 丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测 金属可能有哪些化学性质？
演示
1.镁条在空气中燃烧； 2.铁丝在氧气中点燃； 3.铝片在空气中加热； 4.铜片在空气中加热。
较多，价格便宜。
3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？
铁锅做炊具，可以补充 人体所需的铁元素，防 止缺铁性贫血。
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、 耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、 性质稳定、价廉、资源丰富等因素。
5、为何菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
金属的物理性质
金属光泽 Fe Cu
有些金属粉末细小到一定 程度时，吸收可 见光后辐射不出去， 所以金属粉末一般 呈暗灰色或黑色。
防止烫手。因为铁具有良好 的导热性，而木柄或塑料的
1、为何铁制锅铲需要加上导 止木热 手柄性 拿或较 锅塑差 铲料， 时这 被柄样 烫？就 伤可。以防
2、银的导电性比铜好，为什么不用因 格银为 昂制银 贵造较 ，电稀而少铜线，相、价对电缆？
的最多！
金属元素的名称和符号
我知道的 我见过的
金属 名称
元素 符号
金属 名称
元素 符号
钠镁 Na Mg 铁铝 Fe Al
钾 锌 钙 …… K Zn Ca …… 铜 银 金 …… Cu Ag Au ……
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一 想，你会发现我们的生活离不开金属。
铁锅
金属的物理性质
铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
种物理性质？
导热性
金属的物理性质
铝锭可压 成很薄的 铝箔用来 包装糖果 等
铜线
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出 金属 哪些物理性质？ 导电性、 延展性
金属的物理性质
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽