高中化学重要知识点总结ppt课件
高中化学重要知识点总结PPT课件
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五.反应条件对氧化－还原反应影的响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=冷=、=稀==NaCl+NaClO+H2O
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（2）A—
强 酸气体B 强 碱气体C
A为弱酸的铵盐：
(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS； (NH4)2SO3或NH4HSO3
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（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClO3 MnO2，2KCl 3O2
2H2O2 MnO2 2H2O O2
2SO2 O2 催化剂，2SO3
10.铝热反应
11.Ba(OH)2与NH4Cl反应 .
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四、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
单质 2AA、 llS2i NO aH OH2H2H2O2NaA2lO 3H2 Si2NaOH2ON2aSi3O2H2
（2）铵盐： N4 H 碱 N3 H H 2 O
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2．与酸反应产生气体
化合物S2 HS HH2S Na2S2O3与酸反应 情况如何？
SO32
HSO3
HS.O2
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3．与水反应产生气体
（1）单质 2Na2H2O2NaOH H2 2F22H2O4HF O2
（2）化合物
2M ANl2gS3a2N3O226H32H2HO2O2O23A4MlNOgaOHO3HH2O32H22NSH3 CaC2 2H2OCaOH2 C2H2
高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件
第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
高中化学知识点总结ppt总结
高中化学知识点总结ppt总结一、基本概念与原理1. 物质的分类：- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成。
2. 物质的量：- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。
3. 化学反应：- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物。
- 守恒定律：质量守恒、能量守恒、电荷守恒等。
4. 溶液与浓度：- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 浓度：通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
5. 酸碱理论：- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
二、元素化学1. 周期表：- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 元素的性质：- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。
- 半金属：具有金属和非金属特性的元素。
3. 常见元素及其化合物：- 碱金属、卤素、氧族元素等。
三、化学键与分子结构1. 化学键：- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构：- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用来预测分子的几何形状。
- 分子轨道理论：描述分子中电子的行为。
3. 等电子体：- 具有相同数量的价电子和原子数的分子或离子。
四、化学热力学1. 热力学基本概念：- 系统、环境、宇宙。
- 内能、焓、自由能。
2. 热力学第一定律：- 能量守恒：系统内能的变化等于热量与功的总和。
3. 化学反应的热效应：- 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
- 热化学方程式：表示化学反应及其热效应的方程式。
五、化学动力学1. 反应速率：- 速率方程：描述反应速率与反应物浓度的关系。
- 速率常数：反应速率的固有属性。
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酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
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第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
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4、条件不同,生成物则不同
1、 P＋Cl2 2、 H2S＋O2 3、 Na＋O2 4、 Ca(OH)2＋CO2 5、 AlCl3＋NaOH 6、 NaAlO2＋HCl 7、 Fe＋HNO3 8、 C2H5OH ------- 140℃ 170℃ 9、 甲苯 ＋ Cl2 10、 C2H5Cl＋NaOH 、 11、 FeBr2＋Cl2
五、反应条件对氧化－还原反应影得响、
1、浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2、温度:可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
c(OH-)=c (H2CO3)+ c(H+) - c (CO32-)
十二、 盐类水解得应用规律
1、加热浓缩盐溶液时,对最后残留物得判断 加热浓缩以下溶液,一般得到什么固体物质？ NaCl Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 2、 、其它方面 (1)(2)……
①形成化合物种类最多得元素、单质就是自 然界中硬度最大得物质得元素或气态氢化物 中氢得质量分数最大得元素:
②空气中含量最多得元素或气态氢化物得水 溶液呈碱性得元素:
③地壳中含量最多得元素、气态氢化物沸点 最高得元素或氢化物在通常情况下呈液态得 元素:
④最轻得单质得元素;最轻得金属单质元素
⑤单质在常温下呈液态得非金属元素:
高中化学重要知识点总结
高考化学复习---基本物质基础知识梳理PPT课件
【考必备·清单】 一、糖类 1．糖类 (1)糖类的概念和分类 ①概念：从分子结构上看，糖类可以定义为多羟基醛、多羟 基酮和它们的脱水缩合物。 ②组成：碳、氢、氧三种元素，大多数糖类化合物的通式 为 Cn(H2O)m ，所以糖类也叫碳水化合物。
③分类
解析：根据题中木瓜蛋白酶的结构简式可知，其分子式为 C19H29N7O6，A 项正确；木瓜蛋白酶中含有 O、N 元素，不属 于芳香烃，是芳香烃的衍生物，B 项错误；木瓜蛋白酶分子中 含有肽键能发生水解反应，含有苯环能发生加成反应，C 项正 确；木瓜蛋白酶分子中含有羧基，能与碳酸钠溶液反应生成二 氧化碳，D 项正确。 答案：B
酸
()
(6)在酶的催化作用下，蛋白质发生水解反应，温度越高，蛋
白质的水解速率越快
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的
是
()
A．蔗糖
B．花生油
C．蚕丝睡衣
D．保鲜膜
解析：蔗糖分子式为 C12H22O11，不属于高分子化合物；花
①结构
α氨基酸，其通式为 和 —COOH 。
官能团为 —NH2
②氨基酸的性质
a．两性
甘氨酸与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式分别为
CH2HOOCNH2＋HCl―→CH2HOOCNH3Cl；
H2N—CH2—COOH＋NaOH―→H2N—CH2—COONa＋H2O。 b．成肽反应
氨基酸可以发生分子间脱水生成二肽或多肽。
2．油脂 (1)组成和结构 油脂是 高级脂肪酸 与甘油反应所生成的酯，由 C、H、O 三 种元素组成，其结构可表示为
化学理论知识点总结高一PPT
化学理论知识点总结高一PPT 化学理论知识点总结导言：本PPT旨在总结高一学年的化学理论知识点，帮助同学们复习和回顾所学内容。
此PPT将涵盖以下主要知识点：原子结构与元素周期表、化学键与物质的稳定性、化学方程式与化学计量、气体状态方程与溶液的浓度。
一、原子结构与元素周期表1. 原子的组成原子由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，电子云中包含电子。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
2. 原子的结构原子的结构可以通过原子序数（即元素的序数）和质子数来确定。
原子序数表示元素在元素周期表中的位置，质子数表示一个原子中质子的数量。
3. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素的化学性质进行排列的表格。
元素周期表的主要部分包括周期和族。
周期表示原子核周围最外层电子的能级数，而族则表示原子最外层电子的数量。
二、化学键与物质的稳定性1. 化学键的类型化学键是原子之间形成的相互吸引力。
化学键的主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由共享电子而形成的，金属键则是由原子之间的金属键合导致的。
2. 物质的稳定性物质的稳定性与化学键的特性和能量有关。
一般来说，具有稳定化学键的物质较为稳定，相反则较不稳定。
物质的稳定性可以通过能量变化、热力学参数以及反应速率来评估。
三、化学方程式与化学计量1. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学公式表示化学反应。
化学方程式由反应物和生成物组成，通过化学符号和化学式表示。
化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
2. 化学计量化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物之间的量的关系。
化学计量通过摩尔比例和化学方程式中的系数来确定。
四、气体状态方程与溶液的浓度1. 气体状态方程气体状态方程用于描述气体的性质和行为。
常见的气体状态方程包括理想气体状态方程、范德瓦尔斯方程等。
理想气体状态方程描述理想气体的行为，范德瓦尔斯方程适用于非理想气体的情况。
高一化学知识点总结ppt
高一化学知识点总结ppt幻灯片2：目录1. 基本概念与原理2. 元素周期表与元素周期律3. 化学反应与类型4. 化学式与化学方程式5. 溶液与溶解度6. 氧化还原反应7. 酸碱中和反应8. 常见有机化合物9. 化学实验安全与操作幻灯片3：基本概念与原理- 物质的组成：分子、原子、离子- 物质的分类：纯净物与混合物- 化学变化与物理变化- 摩尔概念：物质的量及其单位- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖·吕萨克定律幻灯片4：元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期与族- 元素的基本性质：原子序数、电子排布- 元素周期律：相似性与递变性- 主族元素与过渡元素的特点幻灯片5：化学反应与类型- 化学反应的定义与特征- 四种基本反应类型：合成、分解、置换、复分解- 氧化还原反应与非氧化还原反应- 反应条件与催化剂的作用幻灯片6：化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡方法- 化学反应的热量变化：放热反应与吸热反应- 能量守恒定律在化学中的应用幻灯片7：溶液与溶解度- 溶液的定义与组成- 溶解度的概念与表示方法- 温度、压力对溶解度的影响- 饱和溶液与不饱和溶液的转换幻灯片8：氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与识别- 氧化数的计算与应用- 氧化剂与还原剂的判断- 电化学原理简介幻灯片9：酸碱中和反应- 酸碱的定义与性质- pH值的概念与计算- 强酸强碱与弱酸弱碱的区别- 中和反应的实质与应用幻灯片10：常见有机化合物- 有机化合物的特征与分类- 烃类化合物的结构与性质- 官能团的概念与重要性- 基本有机反应类型：取代、加成、消除幻灯片11：化学实验安全与操作- 实验室安全规则- 常见化学实验器材的使用- 化学品的妥善处理与废弃物处理- 基本实验操作技巧：滴定、加热、搅拌幻灯片12：结束页- 总结与回顾- 提问与讨论- 参考资料与推荐阅读幻灯片13：致谢感谢聆听，希望本次分享能够帮助大家更好地理解和掌握高一化学的重要知识点。
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三、 现象：
1.Na与H2O（放有酚酞）反应 2.Cu丝、铁丝、Na、H2、P在Cl2中燃烧 3. SO2通入品红溶液 4. NH3与HCl相遇 5.镁条在CO2中燃烧 6. Fe(OH)2在空气中被氧化 7.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液 8.蛋白质遇浓HNO3 9.使品红溶液褪色的气体：
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.
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4．条件不同，生成物则不同
1. P＋Cl2
2. H2S＋O2
3. Na＋O2
4. Ca(OH)2＋CO2
5. AlCl3＋NaOH
6. NaAlO2＋HCl
7. Fe＋HNO3
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓 度显著改变的均不能大量共存。如生成 难溶、难电离、气体物质或能转变成其 它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
下列离子能否共存？ 1. NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、 2. H2PO4-与PO43-
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七. 具有漂白作用的物质
氧化作用： Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3、 H2O2、
A
NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。 B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2· 6H2O，AlCl3· 6H2O
硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3 KMnO4。FeSO4 NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。
（4）非金属→金属
10
11.三角转化
11
12．特征网络
（1） A O2 B O2 C H2O D(酸或碱)
NH（3 气体）O2 NO O2 NO2 H2O HNO3
H 2 S（气体）O2 SO2 O2 SO3 H2O H 2 SO4
C（固体）O2 CO O2 CO2 H2O H 2CO3
Na（固体）O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH
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（2）A—
A为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS； (NH4)2SO3或NH4HSO3
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（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClO3 MnO2， 2KCl 3O2 2H 2O2 MnO2 2H 2O O2 2SO2 O2 催化剂， 2SO3 4NH 3 5O2 催化剂， 4NO 6H 2O N 2 3H 2 催化剂， 2NH 3
HClO 化合作用：SO2 吸附作用：活性炭 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主
要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
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10.铝热反应
11.Ba(OH)2与NH4Cl反应
4
四、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
（2）铵盐：
NH
4
碱 NH3
H2O
5
2．与酸反应产生气体
CO32 HCO3 H CO2
化合物
S
2
HS
H H2S Na2S2O3与酸反应 情况如何？
SO32
HSO3
H SO2
2
二、 颜色
1.黑色的粉末 、固体： 铁粉、碳粉、Fe3O4 FeO FeS、CuO、MnO2 另外：Fe (OH)3、Fe2O3、 Cu2O 、FeS2 Na2O2、Ag3PO4、S、AgBr、AgI 2.溶液颜色： 氯水、溴水、碘水、FeCl3、碘的CCl4溶液 碘的淀粉溶液、石蕊试液. 另外：紫色溶液、红色溶液、血红色溶液
8. C2H5OH ------- 140℃ 170℃
9. 甲苯 ＋ Cl2
10. C2H5Cl＋NaOH 、
11. FeBr2＋Cl2
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滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O： 2．NaOH与AlCl3： 3．HCl与NaAlO2： 4．Na2CO3与盐酸：
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六. 离子共存问题
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(4) 热分解反应
典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3
不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），
加热 浓
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 16
3．溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均
反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反 应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋ 2H2O
6
Байду номын сангаас
3．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
7
4．强烈双水解
Fe3+代替Al3+如何？
8
5．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱
酸的酸式盐、氨基酸。 6．与Na2O2反应 7．电解
9
8．铝热反应 :
9.归中反应： 10.置换反应： （1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属
高中化学重要知识点总结
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一、俗名
无机部分： 苏打、小苏打、大苏打、石膏、重晶石、芒硝 明矾、 硅石、石英、刚玉、水玻璃、 铁红、磁
铁矿、黄铁矿、硫铁矿、波尔多液、 尿素、 王水、铝热剂、水煤气、漂白粉 、消石灰 干冰、石硫合剂 有机部分： 氯仿、电石气、TNT、甘油、石炭酸、蚁醛、 福尔马林、冰醋酸 、油脂、蚁酸、草酸、油酸
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五.反应条件对氧化－还原反应影的响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O