铁及铁的氧化物和氢氧化物ppt 人教课标版优质课件

全部溶解
溶解性的大小跟溶剂的性质有关
溶解3.2g硝酸钾
溶解ห้องสมุดไป่ตู้1g硝酸钾
20oC
10ml水
60oC
10ml水
物质溶解性的大小跟温度有关
小结：
溶解性的大小跟溶质和溶剂 的性质有关，且受温度等外 界条件的影响。
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
注： 1.应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。 2.应明确“某一溶质的”饱和或不饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
对于同一种溶质来说，在一定温度 时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
思考：
如何判断某一溶液是否饱和？
2.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分 搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余部分固体
全部溶解，下列判断正确的是（ AD ）
A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后可能是饱和溶液
3.下列关于饱和溶液的叙述正确的是（ C ）
热溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
1.能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述
是（ D ）
A.温度不变时，向该溶液中加少量水
B.取少量该溶液，降温到10 ℃ 时，有KNO3晶体析出 C.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶 体不再溶解
室在温不溶2，饱0液m1和0l+水g1N0中升amCl高水l 温度增（加大溶部剂分溶液室）在温、2，0m1饱溶0lg水升K和液中高NO温3度
室温，10gNaCl 在30ml水中
不饱和 溶液
升温后， 10gKNO3在20ml
水中
结晶 溶解在溶液中的溶质以晶体形式析出的过程 结晶 ⑴冷却热饱和溶液（降温结晶）⑵蒸发溶剂 方法
在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到 饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是_4_0_g_。40 ℃ 时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形 成了氯化钾的___饱__和___（填“饱和”或“不饱 和”）溶液_7_0_g 。
固体部分溶解 钾溶解的 量越多。
固体析出
[讨论]这两个实验说明了什么问题？
在一定温度下，一定量的水里，氯化 钠和硝酸钾不能无限制地溶解。 小结：
物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中， 它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能 力等条件的影响。
知识点一.饱和溶液和不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
现象 全部溶解 部分溶解 全部溶解 结论 一定条件下，氯化钠不能无限制溶解，
但不能溶解时，加入水又能继续溶解
[实验2]
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
······ 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却
全部溶解 一定量的
部分溶解
水里，硝 酸钾不能
没有溶解 无限制溶
解，温度 全部溶解 越高硝酸
课题2 溶解度 第一课时
1.什么是溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、 稳定的混合物。
2.溶液由什么组成？
溶质和溶剂
3.溶液﹑溶质和溶剂三者之间的关系什么？
[思考] 物质是不是可以无限溶解在水里呢？
[活动与探究] [实验1]
操作 加入5g氯化 再加入5g氯 再加5ml水， 钠，搅拌 化钠，搅拌 搅拌
降低温度（大部分溶液）、蒸发
不饱和
溶剂、增加溶质
饱和
溶液 升高温度（大部分溶液） 、增加溶剂 溶液
问题导入
不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2克氯化钠
2克熟石灰
10ml水
全部溶解
部分溶解
溶解性的大小跟溶质性质有关
提问： 同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
2克碘
10ml水
10ml汽油
几乎不溶
× （ ）
（3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成150g溶液，则
20 ℃时该物质溶解度为50g。
（× ）
（4）20 ℃ 50gD物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则
20 ℃时该物质溶解度为50。
（×）
3、填一填:
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到 饱和，则20℃时氯化钠溶解度是__3_6_g。20 ℃ 时50g水中最多可溶解氯化钠__1_8_g，形成 _6_8__g氯化钠溶液。
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 的条件有：
定温度
定溶剂的量
定状态（达到饱和）
你能试着描述溶解度的概念吗？
一、固体的溶解度
1、溶解度的概念 在一定温度下，某固态物质的在
在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾, 溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解 31.6g硝酸钾。
2、来找茬：
（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物
质溶解度为50g。
（× ）
（2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成100g饱和溶液，
则20 ℃时该物质溶解度为50g。
A.一定温度下，某饱和溶液不会再溶解任何物质
B.饱和溶液升温时，一定会变成不饱和溶液
C.一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的
溶液叫做这种溶质的饱和溶液
D.饱和溶液一定是浓溶液
课题2 溶解度 第二课时
1、溶液分为
和
。
2、什么溶液是饱和溶液？
什么溶液是不饱和溶液?
它们之间的转化是怎样的？
100克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度。
溶解度
1、固体溶解度
在 一定温度下，某固体物质在 100g溶剂 里达到 饱和状 态时所溶解的质量。
条件： 一定温度 标准： 100g溶剂（一般指水） 状态： 饱和状态 单位： 克
课堂练习
1.在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g含义
可向原溶液中再加入少量原溶质， 如果溶解则说明原溶液是不饱和溶 液，若不能溶解则说明原溶液是饱 和溶液。
知识室点温2二，0m5：lg水N饱中aC和l在溶液与饱 溶不和 液饱和溶液室在的温2，相0m5互lg水K转N中O化3 ：
降低温度（大部分溶液）、 +5gNaC蒸l 发溶剂、增加溶质
+5gKNO3