人教版化学必修二第二章第二节元素周期律 第一课时最新课件PPT
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人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件
。
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
(2)属于离子化合物的是 ①④ 。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是
负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1 mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生 0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。
4.应用:判断金属性、非金属性强弱的依据。
微思考3根据电负性的变化规律分析预测,元素周期表中电 负性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素 (放射性元素除外)?
提示:电负性最大的元素为F,电负性最小的元素为Cs。
微训练3下列对电负性的理解中不正确的是( D )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大 小
2.衡量标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。
3.递变规律(一般情况)。 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐 变大 。 (2)同族元素从上到下,元素的电负性逐渐 变小 。
层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨
道是sp3；
化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
【课件】原子结构与元素周期表课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
答：元素周期表共有18个列。从左向右，第1~12列中，除第3列中的镧系和锕系以外， 其他的价层电子数都等于列数；第13~18列中，除第18列中的氦以外，其他的价层电 子数都等于列数减10。除了镧系、锕系和氦以外，同列元素价层电子数相等。元素周 期表所划分的族及族序数，从左向右排列如下：IA族、ⅡA族；ⅢB族→ⅦB族；Ⅷ族； IB族、ⅡB族；ⅢA族→ⅦA族；0族。
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
高中化学必修二元素周期律PPT课件
• ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低， 在离核较远的区域运动的电子能量较高， 原子核外的电子总是尽可能地先从内层排 起；
1234567
K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
第2页/共28页
3. 核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子； (2)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；
分界线左边是金属元素，分界线右边是非 金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见 下图：
第7页/共28页
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
第10页/共28页
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
第11页/共28页
（3）位置决定性质： 同周期：从左到右，递变性
金属性第8逐页/共渐28页增强
1、 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律 可推知：金属性最强的元素是—铯—（—Cs—） , 位于 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是—氟—（—F）— ,位于第2周期第ⅦA族（右上角 ）。 ②位于—分界—线—附—近 的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
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K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
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3. 核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子； (2)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；
分界线左边是金属元素，分界线右边是非 金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见 下图：
第7页/共28页
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
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（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
第11页/共28页
（3）位置决定性质： 同周期：从左到右，递变性
金属性第8逐页/共渐28页增强
1、 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律 可推知：金属性最强的元素是—铯—（—Cs—） , 位于 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是—氟—（—F）— ,位于第2周期第ⅦA族（右上角 ）。 ②位于—分界—线—附—近 的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
人教版化学必修二元素周期律课件
元素的原子半径由__质__子_数__、__电__子__层_数__决定 元素的化学性质主要由___最__外__层__电_子__数____决定 元素的化合价主要由_____最_外__层__电__子__数___决定 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
ClBiblioteka 非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n ) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
内层 能量由低到高
外层
不能孤立应用
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
4.原子结构与元素化学性质的关系
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
ClBiblioteka 非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n ) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
内层 能量由低到高
外层
不能孤立应用
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3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
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4.原子结构与元素化学性质的关系
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
2021/2/4
20
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
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17
过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
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⑧Xe
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第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
2021/2/4
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H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
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自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
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自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940
人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件
14 15 16
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
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数为D( )
A、4 B、5 C、6 D、7
4. 某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其 质子数是最外层电子数的3倍，该元素名称
为 磷 ，其原子结构示意图为 。
5、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元 素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属 元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于 M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合 物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中 燃烧火焰呈苍白色。
电子层模型示意图
一、原子核外电子排布
1、电子层(n)
含有多个电子的原子中，电子分别在
定义: 能量不同的区域内运动，我们把不同
的区域简化为不连续的壳层，也称作 电子层。
电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 电子层 符号： K L M N O P Q 划分 能量： 低—————————高
离核距离：近—————————远
知识点回放：
随着原子序数的递增
元素原子的电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
巩固习题
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电
子，该原子核内的质子数为（A）
A、14 B、15 C、16 D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数
的关系是( A )
－4 －3 －2 －1
原子序数
11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号
Na Mg Al Si P S Cl Ar
最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 0
最低负化合价
－4 －3 －2 －1
正价渐高，负价绝对值渐低
元素化合价的变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10 11～18
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电
子层数，C是 Be 元素。
4、a若的a数An值+与为bB( A2-两) 种离子的核外电子层结构相同，则
A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
练习
1. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系
错误的是( AB.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1
2. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的（ A ）
A. Al,Mg,Na
B. N,O,F
C. Ar,Cl,S
D. l,P,Si
练习
3. R元素的最高价氧化物对应的水化物化学式 4. 是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子
特殊说明： 稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依
据不同,不具有可比性。
元素化合价的变化规律
原子序数
1
2
元素符号
H
He
最高正化合价 +1
0
最低负化合价 －1
原子序数
3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号
Li Be B C N O F Ne
最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5
0
最低负化合价
+1
0
+1
+5
-4 -1 0
+1
+7
-4 -1 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性变化。
深入探讨
元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 元素化合价的变化规律:
最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数
(氟无正价，氧无最高正价 ) 最高正价 + ︱最低负价︱ = 8
金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用
练一练
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
[分析与解答] (A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的 排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不 符合次外层电子数不超过18的排布规律。
练一练:
2 根据核外电子排布规律，画出下列元素原子 的结构示意图。
(1) 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2) 9F 17Cl 35Br 53I
思考:
我们已了解原子核外电子排布规律，那 么，元素的性质与核外电子排布有什么 联系呢？
科学探究------元素周期律
完成P14-15表格1和2
核外电子排布的变化规律
核外电子排布的变化规律
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 排布呈现 周期变性化。
原子半径的变化规律
原子半径的变化规律
原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈 现 周期变性化。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
(第一课时)
回顾: 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
问题：在多个电子的原子里，电子是如 何运动的？
核外电子的运动
在含有多个电子的原子里，电子 的能量是不同的。有些电子能量 较低，在离核较近的区域里运动； 有些电子能量较高，在离核较远 的区域里运动。
n越大，电子离核越远，其能量也越高
？ 那么，每个电子层最多可以排布多少个
电子？
首先研究一下１－20号元素原子电子层 排布的情况(观察课本13页至14页的表格） 找出规律.
第二步：研究稀有气体的核外电子排布？
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
2、核外电子排布规律
归纳为：”一低四不超”
1）每个电子层最多排 2n2 个电子 2）最外层 8 个电子，
次外层 18 个电子， 倒第三层 32 个电子. 3）先排能量 低 的电子层， 后排能量 高 的电子层
(1) 试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名 称
(2) 写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
答案提示: (1)O Ca Na Cl (2)略
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
A、4 B、5 C、6 D、7
4. 某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其 质子数是最外层电子数的3倍，该元素名称
为 磷 ，其原子结构示意图为 。
5、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元 素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属 元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于 M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合 物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中 燃烧火焰呈苍白色。
电子层模型示意图
一、原子核外电子排布
1、电子层(n)
含有多个电子的原子中，电子分别在
定义: 能量不同的区域内运动，我们把不同
的区域简化为不连续的壳层，也称作 电子层。
电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 电子层 符号： K L M N O P Q 划分 能量： 低—————————高
离核距离：近—————————远
知识点回放：
随着原子序数的递增
元素原子的电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
巩固习题
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电
子，该原子核内的质子数为（A）
A、14 B、15 C、16 D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数
的关系是( A )
－4 －3 －2 －1
原子序数
11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号
Na Mg Al Si P S Cl Ar
最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 0
最低负化合价
－4 －3 －2 －1
正价渐高，负价绝对值渐低
元素化合价的变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10 11～18
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电
子层数，C是 Be 元素。
4、a若的a数An值+与为bB( A2-两) 种离子的核外电子层结构相同，则
A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
练习
1. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系
错误的是( AB.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1
2. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的（ A ）
A. Al,Mg,Na
B. N,O,F
C. Ar,Cl,S
D. l,P,Si
练习
3. R元素的最高价氧化物对应的水化物化学式 4. 是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子
特殊说明： 稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依
据不同,不具有可比性。
元素化合价的变化规律
原子序数
1
2
元素符号
H
He
最高正化合价 +1
0
最低负化合价 －1
原子序数
3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号
Li Be B C N O F Ne
最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5
0
最低负化合价
+1
0
+1
+5
-4 -1 0
+1
+7
-4 -1 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性变化。
深入探讨
元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 元素化合价的变化规律:
最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数
(氟无正价，氧无最高正价 ) 最高正价 + ︱最低负价︱ = 8
金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用
练一练
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
[分析与解答] (A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的 排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不 符合次外层电子数不超过18的排布规律。
练一练:
2 根据核外电子排布规律，画出下列元素原子 的结构示意图。
(1) 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2) 9F 17Cl 35Br 53I
思考:
我们已了解原子核外电子排布规律，那 么，元素的性质与核外电子排布有什么 联系呢？
科学探究------元素周期律
完成P14-15表格1和2
核外电子排布的变化规律
核外电子排布的变化规律
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 排布呈现 周期变性化。
原子半径的变化规律
原子半径的变化规律
原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈 现 周期变性化。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
(第一课时)
回顾: 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
问题：在多个电子的原子里，电子是如 何运动的？
核外电子的运动
在含有多个电子的原子里，电子 的能量是不同的。有些电子能量 较低，在离核较近的区域里运动； 有些电子能量较高，在离核较远 的区域里运动。
n越大，电子离核越远，其能量也越高
？ 那么，每个电子层最多可以排布多少个
电子？
首先研究一下１－20号元素原子电子层 排布的情况(观察课本13页至14页的表格） 找出规律.
第二步：研究稀有气体的核外电子排布？
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
2、核外电子排布规律
归纳为：”一低四不超”
1）每个电子层最多排 2n2 个电子 2）最外层 8 个电子，
次外层 18 个电子， 倒第三层 32 个电子. 3）先排能量 低 的电子层， 后排能量 高 的电子层
(1) 试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名 称
(2) 写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
答案提示: (1)O Ca Na Cl (2)略
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系