酸碱盐专题复习ppt
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中考专题复习《酸、碱、盐》综合复习课件(共40张ppt)
• 结论：
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
11
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
11
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
酸碱盐复习ppt课件
14、 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），从Ba(NO3)2溶液、 Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
化学中考酸碱盐复习ppt
1
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
单击此处添加小标题
写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
单击此处添加小标题
单击此处添加小标题
动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
单击此处添加小标题
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
单击此处添加小标题
•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
单击此处添加小标题
•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
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写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
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动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
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判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
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•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
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•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/c2b8746866ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb10.png)
物理性 质
白色固体，极易溶于水，溶解 白色粉未，微溶于水（溶解性随 时放出大量的热，水溶液有肥 温度升高面降低）。它的水溶液 皂似的滑腻感，易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液，用滴 管滴入相应的指导剂， 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上，根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ，邀请大家一起作为他 的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学 性质
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
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◆实验室制取它常用纯碱和熟石灰
答案：氢氧化钠溶液
巩固重 要物质的推 断题题眼； 难度小，提 高参与度及 营造气氛。
稀HCl 1.紫色石蕊
4.CO2
10. NaOH
12.H2SO4
11. Fe
2.Cu
5.Fe2O3
9. NaCl
8.CuO
13.CaCO3
3.pH试纸 6.AgNO3
7.KNO3
寻宝人甲
2.接龙的方式加强了学生对反应能否发生的客 观事实的判断能力；
3.即时胜负的判定能加深学生整体对化学用语 细节的认识。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3
利用上述所得“化学武功秘籍 整合版”归纳有关酸碱 盐的化学性质，并以化学方程式举例。
本次活动通过游戏方式激发学生学习兴趣，通过分组模式培 养团队合作意识，充分调动了学生的课堂积极性，有利于持续保 持学生学习化学的兴趣。
稀HCl
1.紫色石蕊
4.CO2
10. NaOH
12.H2SO4
11. Fe
2.Cu
5.Fe2O3
9. NaCl
8.CuO
13.CaCO3
3.pH试纸 6.AgNO3
7.KNO3
寻宝人乙
Ca(OH)2 1.紫色石蕊
4.CO
10.Na2CO3
11.NaOH
9. H2SO4
2.无色酚酞 5.H2
8. Ba(NO3)2 12.CuSO4 13. HCl
老师给出一种物质化学式
一方先写出一个由其作 为反应物的化学方程式；
另一方须从对方方程式的 生成物中选择一种作为新的反 应物书写一个新的化学方程式。
后面以此方式接龙，要求： 所写方程式必须正确无误且不 与前面重复。
化学方程式书写错误或在 15秒内不能上台正确接上的一 方则判为对方得分。
1.起始物质的合理选择有利于教师掌控整个比 赛的走势；
采取分队对抗模式。将全班学生分为两队。 采取每队推举队员上黑板比拼模式，最终得分 较高的队伍获得胜利！
按成绩从高到低S型分成两队
紫色石蕊小分队 队长——刘炅灵、赖倞董 刘锡清、肖地盛、吴星雨、管圣华、袁林、沈艳华、凌钰棋、袁怡娟、张雅 欣、丁晓辉、邹林虹、刘璇、方正平、孙圣龙、刘阿林、段林秀
无色酚酞小分队： 队长——肖超东、朱斌 匡远斌、肖泽滢、肖梅、邱明烨、杨庆文、江小华、刘文峰、张琛、肖赣馨 、谭路平、龚道友、赖粤强、刘瑶红、朱鑫、谢偲怡、丁江龙、蓝月烽、曾
石
石
蕊
蕊
遇
遇
酸
碱
紫
石蕊
蓝
变
又
红
蓝
酚
酚
酞
酞
遇
遇
酸
碱
无
酚酞
红
踪
艳
隐
艳
壹
贰
叁
知
走
化
识 竞 猜 比 拼
化 学 迷 宫 竞 赛
学 方 程 式 接 龙
本环节以抢答形式获取回答权，抢答者根据老 师对物质的描述猜测是那种所学的化学物质，回答 正确者为团队获得分数。
第一回合
◆这是一种白色物质
每次
◆它难溶于水中
宁都赖村中学： 谢冬能
1、有关酸碱盐传统复习的方式只是较为机械的重复。 2、重复的作业练习略显枯燥，学生对此显得兴趣不足。 3、学生对设计新颖的题目较为感兴趣，能否多设计一 些有趣的方式来增强学生学习的兴趣。
1、通过活动梳理有关酸、碱、盐性质的基础知识。
2、进一步加强学生对复分解反应发生条件的判断及 化学方程式书写的能力。 3、通过活动提高学生对涉及“酸、碱、盐”的物质 推断题型及物质鉴别题型的解题能力。
描述
◆它能与盐酸、硫酸反应 只有
◆它是一种常见的建筑材料
一次 抢答
答案：碳酸钙
权。
第二回合◆这是一种无色溶液◆它能与常见的碱发生反应
在下一次 描述后，如
◆生活中常用它除铁锈
果觉得答案 不正确可再
◆它是人体胃酸的主要成分 次抢答说出
不同答案
答案：稀盐酸
第三回合
◆这是一种无色溶液
◆它可以吸收空气中的某种成分 ◆它配制时溶解它的固体会放热
要获得活动效果的最大化，教师要选择合适的队长将活动组 织有序；并根据不同学情合理调整游戏难度，以求提高活动的参 与度。
3.N2
6.CO2
7. MgCl2
寻宝人丙
Na2CO3
1.Zn
4.KCl
9.Ca(OH)2
11.BaCl2
10.CaCl2
2.无色酚酞 5.Na2SO4
8.Ba(OH)2 12.KOH
3.H2O
6.HCl
7.BaSO4
若两队选手同时出错，则由双方各自队 员代表上台继续修改至正确，且先正确 修改完成的一方获得本回合的胜利。
答案：氢氧化钠溶液
巩固重 要物质的推 断题题眼； 难度小，提 高参与度及 营造气氛。
稀HCl 1.紫色石蕊
4.CO2
10. NaOH
12.H2SO4
11. Fe
2.Cu
5.Fe2O3
9. NaCl
8.CuO
13.CaCO3
3.pH试纸 6.AgNO3
7.KNO3
寻宝人甲
2.接龙的方式加强了学生对反应能否发生的客 观事实的判断能力；
3.即时胜负的判定能加深学生整体对化学用语 细节的认识。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3
利用上述所得“化学武功秘籍 整合版”归纳有关酸碱 盐的化学性质，并以化学方程式举例。
本次活动通过游戏方式激发学生学习兴趣，通过分组模式培 养团队合作意识，充分调动了学生的课堂积极性，有利于持续保 持学生学习化学的兴趣。
稀HCl
1.紫色石蕊
4.CO2
10. NaOH
12.H2SO4
11. Fe
2.Cu
5.Fe2O3
9. NaCl
8.CuO
13.CaCO3
3.pH试纸 6.AgNO3
7.KNO3
寻宝人乙
Ca(OH)2 1.紫色石蕊
4.CO
10.Na2CO3
11.NaOH
9. H2SO4
2.无色酚酞 5.H2
8. Ba(NO3)2 12.CuSO4 13. HCl
老师给出一种物质化学式
一方先写出一个由其作 为反应物的化学方程式；
另一方须从对方方程式的 生成物中选择一种作为新的反 应物书写一个新的化学方程式。
后面以此方式接龙，要求： 所写方程式必须正确无误且不 与前面重复。
化学方程式书写错误或在 15秒内不能上台正确接上的一 方则判为对方得分。
1.起始物质的合理选择有利于教师掌控整个比 赛的走势；
采取分队对抗模式。将全班学生分为两队。 采取每队推举队员上黑板比拼模式，最终得分 较高的队伍获得胜利！
按成绩从高到低S型分成两队
紫色石蕊小分队 队长——刘炅灵、赖倞董 刘锡清、肖地盛、吴星雨、管圣华、袁林、沈艳华、凌钰棋、袁怡娟、张雅 欣、丁晓辉、邹林虹、刘璇、方正平、孙圣龙、刘阿林、段林秀
无色酚酞小分队： 队长——肖超东、朱斌 匡远斌、肖泽滢、肖梅、邱明烨、杨庆文、江小华、刘文峰、张琛、肖赣馨 、谭路平、龚道友、赖粤强、刘瑶红、朱鑫、谢偲怡、丁江龙、蓝月烽、曾
石
石
蕊
蕊
遇
遇
酸
碱
紫
石蕊
蓝
变
又
红
蓝
酚
酚
酞
酞
遇
遇
酸
碱
无
酚酞
红
踪
艳
隐
艳
壹
贰
叁
知
走
化
识 竞 猜 比 拼
化 学 迷 宫 竞 赛
学 方 程 式 接 龙
本环节以抢答形式获取回答权，抢答者根据老 师对物质的描述猜测是那种所学的化学物质，回答 正确者为团队获得分数。
第一回合
◆这是一种白色物质
每次
◆它难溶于水中
宁都赖村中学： 谢冬能
1、有关酸碱盐传统复习的方式只是较为机械的重复。 2、重复的作业练习略显枯燥，学生对此显得兴趣不足。 3、学生对设计新颖的题目较为感兴趣，能否多设计一 些有趣的方式来增强学生学习的兴趣。
1、通过活动梳理有关酸、碱、盐性质的基础知识。
2、进一步加强学生对复分解反应发生条件的判断及 化学方程式书写的能力。 3、通过活动提高学生对涉及“酸、碱、盐”的物质 推断题型及物质鉴别题型的解题能力。
描述
◆它能与盐酸、硫酸反应 只有
◆它是一种常见的建筑材料
一次 抢答
答案：碳酸钙
权。
第二回合◆这是一种无色溶液◆它能与常见的碱发生反应
在下一次 描述后，如
◆生活中常用它除铁锈
果觉得答案 不正确可再
◆它是人体胃酸的主要成分 次抢答说出
不同答案
答案：稀盐酸
第三回合
◆这是一种无色溶液
◆它可以吸收空气中的某种成分 ◆它配制时溶解它的固体会放热
要获得活动效果的最大化，教师要选择合适的队长将活动组 织有序；并根据不同学情合理调整游戏难度，以求提高活动的参 与度。
3.N2
6.CO2
7. MgCl2
寻宝人丙
Na2CO3
1.Zn
4.KCl
9.Ca(OH)2
11.BaCl2
10.CaCl2
2.无色酚酞 5.Na2SO4
8.Ba(OH)2 12.KOH
3.H2O
6.HCl
7.BaSO4
若两队选手同时出错，则由双方各自队 员代表上台继续修改至正确，且先正确 修改完成的一方获得本回合的胜利。