高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时课件1鲁科版选修4
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_新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率课件鲁科版
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示的10 s内该反应的速率为0.01
mol·L-1·s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01
mol·L-1·s-1
D.用H2表示的10 s内该反应的速率为
质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
|Δ|
(2)表达式:v= 。
Δ
3.常用单位
mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
4.用不同物质表示的反应速率之间的关系
在同一化学反应中,用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方
程式中各物质化学式前的系数之比。如对于化学反应aA(g)+bB(g)c
物质的量或浓度存在函数关系,因此人们常用物理方法,通过准确而快速地
测定反应物或反应产物浓度的变化来确定化学反应速率。常用于测定化
学反应速率的物理方法有量气法、比色法、电导法。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显。( × )
知识铺垫
化学反应进行得越快越好吗?
提示并不是所有的化学反应都是进行得越快越好。如金属的腐蚀人们就
希望进行得越慢越好。
必备知识
一、化学反应是有历程的
1.对“化学反应是有历程的”这个问题的认识
(1)基元反应:大多数反应都是分几步完成的,其中的每一步反应称为基元
反应,如氢气与氧气反应生成水,主要是分成四步:
小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2
收集在一个注射器中,反应10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0
mol·L-1·s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01
mol·L-1·s-1
D.用H2表示的10 s内该反应的速率为
质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
|Δ|
(2)表达式:v= 。
Δ
3.常用单位
mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
4.用不同物质表示的反应速率之间的关系
在同一化学反应中,用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方
程式中各物质化学式前的系数之比。如对于化学反应aA(g)+bB(g)c
物质的量或浓度存在函数关系,因此人们常用物理方法,通过准确而快速地
测定反应物或反应产物浓度的变化来确定化学反应速率。常用于测定化
学反应速率的物理方法有量气法、比色法、电导法。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显。( × )
知识铺垫
化学反应进行得越快越好吗?
提示并不是所有的化学反应都是进行得越快越好。如金属的腐蚀人们就
希望进行得越慢越好。
必备知识
一、化学反应是有历程的
1.对“化学反应是有历程的”这个问题的认识
(1)基元反应:大多数反应都是分几步完成的,其中的每一步反应称为基元
反应,如氢气与氧气反应生成水,主要是分成四步:
小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2
收集在一个注射器中,反应10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0
鲁科版高中化学选修四课件：第2章 第3节第2课时 影响化学反应速率的因素
(2)解释：压强的改变导致气体浓度的改变，从而对反应速率产
生影响。
压强增大
气体体积□7
（压缩体积）→反应物↓浓度□8
化学反应速率
→□9
反之，压强减小(扩大体积)，化学反应速率□10 ______。
自我校对： □1 增大 □2 减小 □3 化学计量数 □4 单位浓度 □5 增大 □6 越快 □7 减小 □8 增大 □9 增大 □10 减小
解析：选 D。在反应速率与参与反应物质的浓度的关系式中，k 是反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度 无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常， 反应速率常数越大，反应进行得越快。对于很多反应，这种关 系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定关系。由此 可得 D 项正确。
60
D
0.1 mol Mg 3 mol·L－1 硫酸 10 mL
60
解析：选 D。依据金属的化学性质，金属镁的活动性比铁的强， 首先排除 C 项；硝酸具有强氧化性，与金属反应很难放出氢气， 排除 A 项；影响放出氢气的速率与固体镁的多少及酸的体积无 关，只与溶液中 H＋浓度的大小有关，D 项符合题意。
(1)例题反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，平衡如何移 动？ (2)例题反应达到平衡后，若保持容器体积不变，充入 H2O(g)， 平衡如何移动？ 答案：(1)不移动。 (2)正向移动。
浓度对反应速率的影响 1．10 mL 1 mol·L－1 盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率 增大的是( ) A．加入一定量的 CaCl2 B．加入 5 mL 1.5 mol·L－1 盐酸 C．加入 15 mL 0.5 mol·L－1 盐酸 D．加入 5 mL H2O
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第3节化学反
V2O5
O2(g) 450 ℃ 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变 时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ()
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的 影响
He，各物质浓度未变，反应速率不变，③错；t0时刻增大O2 浓度，v正立即增大，v逆瞬间不变，随后逐渐增大，④错。
2.某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A＋B→C＋D 的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生 成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲 线。据此，请完成以下问题：
到平衡状态。
(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大 的时间段是_t_1_～__t2__，生成C的量最多的时间段是___t1_～__t2__。 (2)从反应速率的变化，可看出该反应可能是__放__热____反应(填 “放热”或“吸热”)。 (3)在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是 __至__少__有__一__种__反__应__物__消__耗__完__或__反__应__达__到__平__衡__状__态___________。 根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
解析：选A。本题考查了外界条件对化学反应速率和化学平 衡的影响。图Ⅰ表示温度对平衡的影响，温度越高，越早达
到平衡且SO2转化率越低；催化剂能同等程度地改变化学反 应速率，但不能使化学平衡移动，故①②对；体积不变通入
曲线(有几种情况画几种坐标图)。
O2(g) 450 ℃ 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变 时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ()
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的 影响
He，各物质浓度未变，反应速率不变，③错；t0时刻增大O2 浓度，v正立即增大，v逆瞬间不变，随后逐渐增大，④错。
2.某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A＋B→C＋D 的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生 成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲 线。据此，请完成以下问题：
到平衡状态。
(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大 的时间段是_t_1_～__t2__，生成C的量最多的时间段是___t1_～__t2__。 (2)从反应速率的变化，可看出该反应可能是__放__热____反应(填 “放热”或“吸热”)。 (3)在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是 __至__少__有__一__种__反__应__物__消__耗__完__或__反__应__达__到__平__衡__状__态___________。 根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
解析：选A。本题考查了外界条件对化学反应速率和化学平 衡的影响。图Ⅰ表示温度对平衡的影响，温度越高，越早达
到平衡且SO2转化率越低；催化剂能同等程度地改变化学反 应速率，但不能使化学平衡移动，故①②对；体积不变通入
曲线(有几种情况画几种坐标图)。
第二章化学反应的方向、限度与速率PPT 鲁科版2
二、影响化学反应速率的因素： 1.内因
2.外因：(反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、 溶剂、光、颗粒大小等) (1)浓度对化学反应速率的影响
(2 )压强对化学反应速率的影响
(3 )温度对化学反应速率的影响
练习1.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制 取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30毫升3mol/L盐酸
2
时间（min)
二、影响化学反应速率的因素：
1.内因：物质本身的结构和性质是 化学反应速率大小的决定因素
（反应类型不同有不同的化学反应速率 反应类型相同但反应物不同，化学反应速率 也不同的）
(1)浓度对化学反应速率大小的影响 当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大反应的速率； 减小反应物的浓度，可以减小反应的速率。
反应物的浓度增大 单位体积内分子 数增多 单位体积所含活化分子数增 多 有效碰撞次数增多 反应速率增 大；
反之，反应速率减小
化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组 合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学 键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。 旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子 (或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子 (或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生 化学反应。因此，反应物分子(或离子)的碰撞是 发生化学反的先决条件。 在常温下常 压下, H2和O2混合可以长时间入置 而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的 每次碰撞不一定都能发生化学反应。 把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
②改用30毫升6mol/L盐酸
③改用3克粉末状大理石
④适当升高温度（
A．①②④
B ）
鲁科版高中化学选修四课件第二章《化学反应的方向、限度与速率》课件
二、化学反应速率
（１）定义: 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理 量。 （２）单位： mol / (L · min) 或 mol/(L · s)
（３）表示方法：
V = △C/△t
（４）影响化学反应速率的因素：
活化分子 内因(决定)： 参加反应物质的性质 有效碰撞 影 响 因 素 外 因
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
3.化学平衡常数
对于一般的反应aA +bBcC + dD 当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达 式： K = ———— a b
3.某温度下，在一容积固定的容器中，反应 2Ag＋Bg 3Cg 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。在相同的温度下， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整， 可使平衡右移的是 C A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol
影响移动因素
体积缩小(或扩大)的方向移动 温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热 (或放热)方向移动 催化剂：对化学平衡状态无影响
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一 个条件（如浓度、压强或温度等），平衡 就向能够减弱这种改变的方ห้องสมุดไป่ตู้移动。
练习：对于固定体积的密闭容器中进行的反应：
N2+3H2 2NH3，温度不变时：①若容器体积 向右 不变，通入N2，则平衡移动；通入惰性气体（指 不与混合体系中物质反应的气体），则平衡移动。 不 ②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气 向左 体时，平衡移动。 如反应改为H2+I2 何？ 不移动 2HI,则上述结论又该如
高二化学鲁科版选修四配套课件：第2章 化学反应的方向、限度与速率
碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响 如图所示。下列判断正确的是( ) A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04
mol·L－1·min－1
返回
①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________； ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低： T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝ ________ mol·L－1； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率 [平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 ________________________； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大 小： v(5～6)________v(15～16)(填“<”、>或“＝”)，原因是__________ ________________________________________。
与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的 体积分数增大
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应
为吸热反应
返回
解析：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影
响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能
力。A项，t1时CO减少0.40 mol，则H2增加0.40 mol，用H2表示的平均
mol·L－1·min－1
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①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________； ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低： T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝ ________ mol·L－1； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率 [平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 ________________________； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大 小： v(5～6)________v(15～16)(填“<”、>或“＝”)，原因是__________ ________________________________________。
与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的 体积分数增大
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应
为吸热反应
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解析：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影
响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能
力。A项，t1时CO减少0.40 mol，则H2增加0.40 mol，用H2表示的平均
微专题：化学反应的限度和速率的图像(31张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)
新鲁科版选择性必修1第2章 第1节 化学反应的方向课件(51张)
能
时
力 ＞S(l)＞S(s)。]
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
19
·
必
双
备 知
3．下列说法完全正确的是( )
基 达
识
标
·
自 主
A．自发进行的反应均是 ΔH＜0 的反应
随 堂
预
检
习
B．ΔS 为正值的反应均能自发进行
测
关 键 能 力
核
心 突
行
破
C．物质的量增加的反应，ΔS 为正值
课
时
D．如果 ΔH 和 ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进 分
双
备
基
知 识
①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)
达 标
·
自 主
ΔH(298 K)＝＋74.848 kJ·mol－1
随 堂
预
检
习
ΔS(298 K)＝＋80.674 J·mol－1·K－1
时 分
核
层
心 突
ΔH＜0、ΔS＞0 的反应一定能自发进行；ΔH＞0、ΔS＞0 的反应在高
作 业
破
温时自发进行。]
返
首
页
30
[借题发挥]
必
双
备 知
基
(1)若该反应在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，则该 达
识
标
·
自 主
反应过程 ΔH、ΔS 的符号是怎样的？
随 堂
预
检
习
(2)若 A、B、C 都是气体，而且该反应任何温度都不能自发进行，测
不能自发进行，对该反应过程 ΔH、ΔS 的判断正确的是(
高中化学第2章化学反应的方向限度与速度第3节化学反应的速率第1课时化学反应的速率课件鲁科版选修4
2．化学反应速率的计算方法 (1)根据化学反应速率的数学表达式 v＝ΔΔct＝V·ΔΔn t。 (2)根据化学方程式的化学计量数进行换算。 (3)采用“三段式”，一般步骤如下： ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程计算。
例如：反应 起始浓度(mol·L－1) 转化浓度(mol·L－1) 某时刻浓度(mol·L－1)
[自我诊断]
判反应的速率都为零。( × )
分析：达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，都不
为零。
(2)在同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率相等。 (× )
分析：同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率之比等
于化学计量数之比。
(3)在反应N2＋3H2
[探究释疑] 1．化学反应速率的特点 (1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化 学反应速率，其值均为正值。 (2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均 速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。 (3)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而 定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种 物质来表示的。 (4)在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率，数值 可能不同，但表示的实际意义却完全相同。
实验现象 锌跟硫酸反应__产__生__气__泡___，收集10 mL气体，(2)所用时间比 (1)所用时间___短_____。 实验结果
加入试剂 40 mL 1 mol·L－1硫酸 40 mL 4 mol·L－1硫酸
反应时间 长 短
反应速率 小 大
实验结论 4 mol·L － 1 硫 酸 与 锌 反 应 比 1 mol·L － 1 硫 酸 与 锌 反 应 速 率 ___快_____。 实验讨论 为使实验的准确性更高，在该实验中应注意哪些问题？ ①装置气密性较好，注射器应密闭且内表面与活塞间滑动性 好(摩擦力大会导致测量时间不准确);②锌粒颗粒大小(即表面 积大小)基本相同;③加入硫酸溶液要迅速；④计时要准确。
化学反应的方向、限度与速率 PPT 鲁科版
(3)化学平衡常数 ①表达式 以aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)为例，其数学表达式为：K＝。 ②与化学反应限度的关系 K越大，化学反应进行的越_____彻__底____ ，反之化学反应进行的 ____程__度__越__小_ 。 ③与温度的关系 a．K只与温度有关。b．对于放热反应：升高温度，K值_减小； 反之K值_____增__大____ 。 c ． 对 于 吸 热 反 应 ： 升 高 温 度 ， K 值 __增__大___ ； 反 之 K 值 ____减__小_____ 。
2．相关计算 (1)步骤 ①写出有关化学平衡的方程式。 ②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。 ③根据已知条件建立等式关系进行解答。
(2)模式——“三段式”
如 mA(g)＋
＋qD(g)，令 A、
B 起始物质的量浓度分别为 a mol/L、b mol/L，达
到平衡后消耗 A 的物质的量浓度为 mx mol/L。
三、化学平衡移动
1．概念 (1)原因：反应条件改变引起___v_(正_)_≠__v_(逆__) 。 (2)方向：若v(正)>v(逆)时，平衡向____正__反__应___方向移动； 若v(正)＜v(逆)时，平衡向___逆__反__应____方向移动。
2．影响因素 在一定条件下，aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH<0达到了平衡状态， 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
该温度时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g) 容器内各物质的浓度变化如下：
CO(g)＋H2O(g)，在该
时间/min CO2(mol/L) H2(mol/L) CO(mol/L) H2O
(mol/L)
0
0.200
0.300
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率就会越快。
分子 相互 运动 碰撞
碰撞理论
反应速率理论本质
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
如果分子间能够发生化学反应：
1.反应物分子必须相互碰撞； 2.分子必须具有一定的能量 3.活化分子碰撞时，必须有合适的取向
一、影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素） ：
四、催化剂对化学反应速率的影响
第3组
探究实验2-4
[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
[实验原理] 2H2O2 =M=nO=2= 2H2O+O2↑
[实验用品]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，
（ 10％的H2O2 、MnO2、带余烬木条）
[实验步骤]1.在锥形瓶中加入10ml H2O2 ，塞紧瓶塞，从短导管 插 入带余烬木条，观察现象 ；
加入试剂 实验快慢
10％H2O2
不加MnO2
慢
10％H2O2
加MnO2
快
结论：其它条件不变时，选用适当的催化 剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速 率加快，负催化剂使反应速率减慢。
用碰撞理论如何分析？
探究实验2-4
催化剂对化学反应速率的影响
加入试剂
5％H2O2
加0.1mol/LFeCl3
5％H2O2
第二章3节 化学反应的速率 第2课时影响化学反应速率的因素1
知知识识回回顾顾及知及识准知备：识准备： ⑴有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子：
能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。
⑶活化能:
活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。
(4) 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速
用碰撞理论如何分析？
探究实验2－3
温度对化学反应速率的影响
编 号
0.1mol/L 0.1mol/L Na2S2O3 H2SO4
反应温度
反应快慢
1 2mlLeabharlann 2ml室温慢
2 2ml
2ml
热水
快
结论：其它条件不变，升高温度，反应 速率加快；降低温度，反应速率减慢。
用碰撞理论如何分析？
探究实验2-4
催化剂对化学反应速率的影响
2.经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2 ，观察现象；
3.观察两支试管中的实验现象。
四、催化剂对化学反应速率的影响
第4组
科学探究1
[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
催化剂
[实验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
[实验用品]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，
（ 5％的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液） [实验步骤]1.在两支试管中分别加入2ml H2O2 ；
例题1
恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3
加0.1mol/LCuSO4
实验快慢
快
慢
结论：其它条件不变时，不同反应对催化
剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是 改变反应速率的有效方法之一。
联系实际，试举一些具体例子？
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
结论：其它条件不变时，增加反应物的
浓度，反应速率加快；反之，降
低反应物的浓度，反应速率减慢。
注意
对于纯固体或纯液体，其浓度可 视为常数，因而其物质的量改变时 不影响化学反应速率。
你能举出生活中利 用改变浓度改变反 应速率的例子吗
0.2mol/LH2C2O4溶液；
3.观察两支试管中的实验现象。
三、温度对化学反应速率的影响
第2组
探究实验 [实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
2－3
[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、
参加反应物质的性质
化学反应的本质： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中
的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成—— （2）外因：
①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
一、浓度对化学反应速率的影响
第1组
探究实验2-2
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
0.1mol/LNa2S2O3溶液 [实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；另取
两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和
Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中， 将另一组试管浸入到冷水中；
3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。
2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液； 3.观察比较两支试管中的实验现象。
加入试剂 实验快慢
探究实验2-2
浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4 慢
0.2mol/LH2C2O4 快
结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。
K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、
0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、
[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液；
2.
向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 向另一 支试管中加入2mL
食品袋中加除氧剂
二、压强对反应速率的影响
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑
其他条件不变 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
结论：其它条件不变时，有气体参加的 反应中，增大压强，反应速率加快；减 小压强，反应速率减慢。
注意：
1.压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反 应。
2.由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强 几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参 加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略 不计。
分子 相互 运动 碰撞
碰撞理论
反应速率理论本质
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
如果分子间能够发生化学反应：
1.反应物分子必须相互碰撞； 2.分子必须具有一定的能量 3.活化分子碰撞时，必须有合适的取向
一、影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素） ：
四、催化剂对化学反应速率的影响
第3组
探究实验2-4
[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
[实验原理] 2H2O2 =M=nO=2= 2H2O+O2↑
[实验用品]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，
（ 10％的H2O2 、MnO2、带余烬木条）
[实验步骤]1.在锥形瓶中加入10ml H2O2 ，塞紧瓶塞，从短导管 插 入带余烬木条，观察现象 ；
加入试剂 实验快慢
10％H2O2
不加MnO2
慢
10％H2O2
加MnO2
快
结论：其它条件不变时，选用适当的催化 剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速 率加快，负催化剂使反应速率减慢。
用碰撞理论如何分析？
探究实验2-4
催化剂对化学反应速率的影响
加入试剂
5％H2O2
加0.1mol/LFeCl3
5％H2O2
第二章3节 化学反应的速率 第2课时影响化学反应速率的因素1
知知识识回回顾顾及知及识准知备：识准备： ⑴有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子：
能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。
⑶活化能:
活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。
(4) 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速
用碰撞理论如何分析？
探究实验2－3
温度对化学反应速率的影响
编 号
0.1mol/L 0.1mol/L Na2S2O3 H2SO4
反应温度
反应快慢
1 2mlLeabharlann 2ml室温慢
2 2ml
2ml
热水
快
结论：其它条件不变，升高温度，反应 速率加快；降低温度，反应速率减慢。
用碰撞理论如何分析？
探究实验2-4
催化剂对化学反应速率的影响
2.经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2 ，观察现象；
3.观察两支试管中的实验现象。
四、催化剂对化学反应速率的影响
第4组
科学探究1
[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
催化剂
[实验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
[实验用品]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，
（ 5％的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液） [实验步骤]1.在两支试管中分别加入2ml H2O2 ；
例题1
恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3
加0.1mol/LCuSO4
实验快慢
快
慢
结论：其它条件不变时，不同反应对催化
剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是 改变反应速率的有效方法之一。
联系实际，试举一些具体例子？
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
结论：其它条件不变时，增加反应物的
浓度，反应速率加快；反之，降
低反应物的浓度，反应速率减慢。
注意
对于纯固体或纯液体，其浓度可 视为常数，因而其物质的量改变时 不影响化学反应速率。
你能举出生活中利 用改变浓度改变反 应速率的例子吗
0.2mol/LH2C2O4溶液；
3.观察两支试管中的实验现象。
三、温度对化学反应速率的影响
第2组
探究实验 [实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
2－3
[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、
参加反应物质的性质
化学反应的本质： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中
的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成—— （2）外因：
①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
一、浓度对化学反应速率的影响
第1组
探究实验2-2
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
0.1mol/LNa2S2O3溶液 [实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；另取
两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和
Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中， 将另一组试管浸入到冷水中；
3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。
2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液； 3.观察比较两支试管中的实验现象。
加入试剂 实验快慢
探究实验2-2
浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4 慢
0.2mol/LH2C2O4 快
结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。
K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、
0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、
[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液；
2.
向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 向另一 支试管中加入2mL
食品袋中加除氧剂
二、压强对反应速率的影响
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑
其他条件不变 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
结论：其它条件不变时，有气体参加的 反应中，增大压强，反应速率加快；减 小压强，反应速率减慢。
注意：
1.压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反 应。
2.由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强 几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参 加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略 不计。