理综高考模拟题六(化学)

理综高考模拟题六（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 1379．下列说法中不正确的是（）A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中可吸入固体颗粒物的含量10．下列说法中正确的是（）①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度偏小④水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶是高分子化合物。

A．①②③④B．只有①②④C．只有①②③D．只有②③④11．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍12．对下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释后，溶液的pH增小C．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+ )13．下列说法中正确的是（）A ．IA 族元素原子的失电子能力一定比ⅡA 族元素强B ．我国规定自2008年6月1日起，商家不再无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C ．某同学用普通pH 试纸测得某NH 4Cl 溶液的pH 为4.1D ．胶体分散质微粒有较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷14．钡与钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述中错误的是（ ）A ．过氧化钡是离子化合物B ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5molO 2C ．1mol 过氧化钡与足量水反应后，转移电子数为2N AD ．16.9g 过氧化钡晶体中含有0.1N A 个阴离子15．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++非选择题28．（14分）某短周期元素A ，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。

已知乙的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍。

请回答：（1） 乙的化学式为 。

（2） 甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为 。

实验室保存甲的方法是 。

（3） 298K 时，将乙放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应（ΔH ＞ 0），当反应达到平衡状态后，改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合下图中曲线的是 （选填下列各项序号字母）( )a ．当X 表示温度时，Y 表示乙的物质的量b ．当X 表示压强时，Y 表示乙的转化率c ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度d ．当X 表示乙的物质的量时，Y 表示某一生成物的物质的量（4） 现有硫酸和甲的混合液20 mL ，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol ·L －1，甲的物质的量浓度为1 mol ·L －1。

向该混合液中加入0.96 g 铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL 。

（5） 丙对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）29．(12分)对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术。

Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。

其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。

其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O＝3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O＝Fe3O4+4NaOH则反应②中的氧化剂是（填化学式），整个反应过程中，每有168 g Fe参加反应,则转移mol电子。

Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。

某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。

请填写下列空白：（1）配制实验用的溶液。

要配制500 mL密度为1.2 g·c m－3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取g NaOH固体。

（2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。

写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：。

（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。

在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中的电极反应式：阳极：；阴极：。

30．(16分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。

液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称：___________；操作②名称是：_________；操作③的名称是：_____；操作④需要的玻璃仪器有：。

（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的________（选填：“热水”、“冷水”）洗涤固体_________（选填“A”或“B”）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】【设计除杂过程】（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是，（ii）混合液A的主要成分是。

（填化学式）【检验除杂效果】（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。

进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。

向其中一支试管中加入溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。

步骤二：检验SO42-是否除尽。

向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是（填字母）。

A．Na2 CO3B．BaCl2C．CaCl2【获取纯净氯化钾】（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。

该操作的目的是。

（ⅴ）将溶液C倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。

【问题讨论】（ⅵ）该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B 中Mg2+物质的量浓度为。

31．（8分）【化学－化学与技术】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是 。

（2）第②步中用pH 试纸测定溶液p H 的操作是 。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr （OH ）3外，还有 。

（4）欲使1L 该废水中的Cr 2O 72-完全转化为Cr 0.5Fe 1.5FeO 4。

理论上需要 gFeSO 4·7H 2O 。

32．（8分）【化学－物质结构与性质】材料、能源和C 60、Si 60、N 60是目前科学家研究的热点。

请回答下列问题：（1）单位质量的A 和B 单质的燃烧热大，可用作燃料。

已知A 和B 为短周期元素，B 原子的第一至第四电离能如下表所示：① 某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布为：1s 22s 23s 13p 1，该同学所写的电子排布式违背了 ；若该原子核外第三层确有2个电子，则该元素的元素符号为 。

② A 与Cl 形成简单分子时A 原子为sp 杂化，则A 与Cl 形成的分子的空间构型为 。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。

① 科学家把C 60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 。

②继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60。

C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 ；请解释如下现象：熔点：Si 60>N 60>C 60，破坏分子需要的能量：N 60>C 60>Si 60，其原因是： 。

③Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个Si 60分子中π键的数目为 。

33．（8分）【化学－有机化学基础】化合物H 是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：C 60 K已知：1．在催化剂存在下1 mol 化合物F与2 mol氢气反应，生成3－苯基－1－丙醇。

2．3. B、C两种化合物互为同分异构体回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O。

A的分子式是。

（2）反应①的反应类型是。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）写出与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式（写出其中两种即可）9．A 【提示】石油的蒸馏依据是各组分的沸点不同，因此属于物理变化10．D 【提示】铁与碘单质在加热时能化合生成碘化亚铁11．D 解析：用溴将I －氧化成IO 3－，再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，发生 反应6H ++IO 3－+5I －=3I 2+3H 2O ，每发生一次该反应过程I －浓度放大为原来的六倍，整个实验过程中6H ++IO 3－+5I －=3I 2+3H 2O 共发生了两次，所以I －浓度放大为原溶液中I －浓度的36倍12．C 【提示】A 中0.1mo l ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中铵根离子的浓度最大，B 中将0.1 mo l ·L -1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH 增大，C 中钠元素和碳元素守恒可知该关系正确，D ．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中氨水有大量剩余，所以溶液中铵根离子浓度最大13．B 【提示】普通pH 试纸测溶液的pH 不能精确到小数点后一位，胶体分散质微粒有较大的比表面积，能吸附离子使胶粒带电荷，胶体作为分散系整体不会显电性，元素原子失电子的能力不仅与他们所在的族有关，还与他们所在的周期有关14．C 【提示】过氧化钡中钡元素为正二价，氧元素为负一价，所以1mol 过氧化钡与足量水反应后，生成0.5molO 2转移电子数为NA15．A 【提示】由于碳酸的电离常数远远大于次氯酸的电离常数，所以次氯酸根的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以B 不正确，而且碳酸氢根离子还会电离出碳酸根离子所以C 、D 不正确28．（1）NH 3(2分)（2） 4HNO 32H 2O+4NO 2↑+O 2↑(2分)；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处(2分)（3） ab (2分) （4） 224mL (2分) （5）促进 (2分)；NH4++H 2O NH 3·H 2O+H + (2分)【提示】该题的突破口是乙是气体且它的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍，即式量是17，又因为A 的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙可知乙是氨气，铜与稀硝酸和硫酸的混合物反应生成一氧化氮，根据得失电子守恒可知0.96 g 铜失去0.03摩尔电子所以生成224mL 一氧化氮29．Ⅰ. NaNO 2 (2分) 8 (2分)Ⅱ. （1）96 (2分)（2） Al 2O 3+2OH －+3H 2O=2[Al(OH)4]－或Al 2O 3+2OH －=AlO 2－+H 2O (2分)（3） 2Al+3H 2O →Al 2O 3+6H ++6e － (2分) 6H ++6e －→3H 2↑(2分)【提示】当每有168 g Fe 参加反应,生成1摩尔四氧化三铁，铁在反应中失去8mol 电子，根据得失电子守恒所以该过程中转移8mol 电子。