反应动力学的实验研究方法
化学反应动力学的研究方法与应用
化学反应动力学的研究方法与应用化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的一个重要分支。
它不仅对于理解和掌握化学反应的基本规律具有重要意义，还对于工业生产和环境保护等方面具有广泛的应用价值。
本文将介绍化学反应动力学的研究方法和其在实际应用中的一些案例。
一、实验方法1. 测定反应速率：反应速率是化学反应动力学研究的核心指标，它描述了单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
测定反应速率的方法有很多种，常用的包括测定反应物浓度的变化、测定反应物消失的质量或体积变化等。
例如，可以通过光度计测定溶液中某种化合物的吸光度变化来间接测定反应速率。
2. 确定反应机理：反应机理是指化学反应中各个步骤的顺序和速率常数。
确定反应机理的方法主要有两种：实验方法和理论方法。
实验方法包括观察反应速率随温度、浓度、压力等条件的变化，以及测定中间产物的生成和消失等。
理论方法则是通过计算化学、量子化学和分子动力学等理论模型来推导反应机理。
3. 研究影响因素：化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、溶剂等。
通过研究这些影响因素，可以揭示化学反应动力学的规律和机理。
例如，通过改变反应温度，可以得到反应速率与温度的关系，从而推导出活化能和频率因子等参数。
二、应用案例1. 工业生产：化学反应动力学在工业生产中有着广泛的应用。
例如，在合成某种化学品时，需要控制反应速率和产率，以提高生产效率和产品质量。
通过研究反应动力学，可以优化反应条件和催化剂的选择，从而实现高效、低能耗的工业生产。
2. 环境保护：化学反应动力学也在环境保护领域发挥着重要作用。
例如，大气中的臭氧生成和消耗过程是一个复杂的化学反应动力学过程，研究其动力学规律可以为空气污染治理提供理论依据。
此外，研究水体中有害物质的降解速率和降解机理，可以指导水污染治理和水处理技术的改进。
3. 药物研发：化学反应动力学在药物研发中也有着重要应用。
药物的合成过程是一个复杂的化学反应过程，研究反应动力学可以帮助优化反应条件和提高药物合成的效率和产率。
化学反应动力学的研究方法与实例
化学反应动力学的研究方法与实例引言：化学反应动力学是研究化学反应速率与反应机理的学科。
它对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应动力学的研究方法，并通过实例来说明其应用。
一、实验方法：1. 初始速率法：通过测量反应物消耗或生成物产生的速率来确定反应速率。
这种方法可以得到反应速率与反应物浓度的关系，从而推导出反应物的反应级数。
2. 变温法：通过在不同温度下测量反应速率来确定反应的活化能。
根据阿伦尼乌斯方程，可以得到反应速率常数与温度的关系，从而计算出反应的活化能。
3. 混合物法：通过混合不同浓度的反应物来研究反应速率的变化。
这种方法可以确定反应的反应级数和速率常数。
二、理论方法：1. 碰撞理论：根据分子碰撞的概率和能量转化来解释反应速率。
根据碰撞理论，反应速率与反应物浓度和温度有关。
2. 过渡态理论：通过研究反应过程中的过渡态来解释反应机理。
过渡态理论可以确定反应的活化能和反应路径。
3. 动力学模型：通过建立化学反应的数学模型来描述反应速率的变化。
动力学模型可以预测反应速率在不同条件下的变化。
三、实例：1. 酶催化反应：酶催化反应是生物体内许多重要反应的动力学基础。
通过研究酶催化反应的速率与底物浓度的关系，可以确定酶的反应级数和速率常数。
2. 化学反应动力学模拟：通过计算机模拟化学反应动力学过程，可以预测反应速率、反应机理和产物分布。
这种方法在药物研发和工业生产中具有重要应用价值。
3. 光催化反应：光催化反应是利用光能促进化学反应的一种方法。
通过研究光催化反应的速率与光照强度和反应物浓度的关系，可以确定反应的反应级数和速率常数。
结论：化学反应动力学的研究方法包括实验方法和理论方法。
实验方法通过测量反应速率来确定反应的反应级数和速率常数，而理论方法则通过碰撞理论、过渡态理论和动力学模型来解释反应速率和反应机理。
通过研究化学反应动力学，我们可以深入理解化学反应过程，并为工业生产和药物研发提供指导。
化学反应动力学研究的方法与意义
化学反应动力学研究的方法与意义化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的分支学科。
它对理解和预测化学反应的速率、转化程度、反应产物以及反应路径等方面具有重要的意义。
虽然化学反应动力学是一门独立的学科，但它在现代化学研究中扮演着重要的角色。
本文将介绍化学反应动力学的研究方法和意义。
一、化学反应动力学研究的方法1. 实验方法在化学反应动力学实验中，可以通过连续记录反应物与产物浓度、反应温度、反应时间等参数来描绘化学反应的速率变化和反应机理。
采用不同的实验方法可以获得不同的反应动力学信息。
例如，常用的实验方法包括单组分反应和竞争性反应等。
单组分反应通常通过改变反应温度、反应物浓度等参数来研究反应的速率和反应机理。
竞争性反应则通过研究不同反应物的受反应影响程度来探究反应机理。
2. 研究模型化学反应动力学研究常采用数学模型。
这些模型是基于理论和实验数据推导出来的，能够描述反应物的浓度、反应温度和反应时间等随时间变化的关系。
常用的研究模型包括速率常数、反应级别和速率方程等。
速率常数是评价反应速率的一个关键参数，它反映了反应物之间的相互作用。
反应级别是描述反应中元素的转化情况的参数，它反映了反应的化学复杂性。
速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的方程，它是研究反应机理的工具。
3. 分子动力学模拟分子动力学模拟是一种能够在计算机上模拟小分子反应动力学过程的数值方法。
它可以模拟反应物和反应中间体之间的碰撞和相互作用过程，可以预测反应物之间的相互作用、产物生成的稳定性以及反应机理。
采用分子动力学模拟可以更加深入地研究反应机理，从而优化反应条件，提高反应效率。
二、化学反应动力学研究的意义1. 优化工艺条件反应动力学研究可以帮助研究者更好地了解反应物之间的反应机制和速率等信息，有助于优化工艺条件，提高反应效率。
例如，通过研究反应速率常数和反应路径等信息，可以优化反应的催化剂、反应温度和反应时间等条件，从而提高反应的产率和选择性。
化学反应的动力学分析方法
化学反应的动力学分析方法化学反应的动力学研究是化学领域中重要的一部分，它主要研究反应速率、反应机理以及反应条件对反应速率的影响。
为了深入了解化学反应的动力学过程，科学家们开发了多种分析方法。
本文将介绍几种常用的化学反应动力学分析方法。
一、紫外-可见吸收光谱法紫外-可见吸收光谱法是一种常用的化学反应动力学分析方法。
该方法通过测量反应物或产物在紫外-可见光波长范围内的吸收强度变化，来研究反应速率的变化。
通过分析吸收光谱的峰值位置、强度和形状的变化，可以确定反应物浓度随时间的变化，进而推导出反应速率常数。
二、红外光谱法红外光谱法是另一种常用的化学反应动力学分析方法。
它通过测量反应物或产物在红外光波长范围内的吸收谱，来研究反应速率的变化。
红外光谱法可以提供反应物和产物之间化学键的伸缩振动信息，从而揭示反应机理和反应速率的变化趋势。
三、质谱法质谱法是一种高灵敏度的化学分析方法，它可以用来研究反应物和产物的质量变化。
在化学反应动力学研究中，质谱法可以用来监测反应物的消耗和产物的生成。
通过测量质谱图的峰值强度和位置的变化，可以确定反应速率以及反应物和产物之间的转化关系。
四、核磁共振法核磁共振法是一种通过观察核磁共振现象来研究反应动力学的方法。
核磁共振法可以提供反应物和产物的分子结构信息，从而揭示反应机理和反应速率的变化。
通过测量核磁共振谱的峰值位置和强度的变化，可以确定反应物浓度随时间的变化，进而推导出反应速率常数。
五、电化学法电化学法是一种利用电化学技术来研究反应动力学的方法。
它通过测量反应物和产物在电极上的电流、电势等电化学参数的变化，来研究反应速率的变化。
电化学法可以提供反应物电荷转移和电化学反应的信息，从而揭示反应机理和反应速率的变化。
六、拉曼光谱法拉曼光谱法是一种通过测量反应物或产物的拉曼散射光谱来研究反应动力学的方法。
拉曼光谱法可以提供反应物和产物的分子振动信息，从而揭示反应机理和反应速率的变化。
化学反应动力学的研究方法与原理
化学反应动力学的研究方法与原理化学反应动力学是研究化学反应速率及其与反应条件之间关系的科学领域。
它对于理解反应机理、优化反应条件以及探索新的化学反应具有重要作用。
本文将介绍化学反应动力学的研究方法和其背后的原理。
一、反应速率的测定方法1. 初始速率法初始速率法是一种常用的测定反应速率的方法。
它通过测量在反应初期一段较短的时间内反应物消耗量的变化来确定反应速率。
实验中要控制其他影响因素不变，如温度、物质浓度和反应容器等，以确保测量结果准确可靠。
2. 变化量法变化量法是另一种测定反应速率的方法。
它通过测量反应物消耗量的变化量与时间的比值来确定反应速率。
相比初始速率法，变化量法更适用于反应速率随时间变化较大的情况。
二、反应速率与温度的关系反应速率与温度之间存在着密切的关系，可以用阿伦尼乌斯方程来描述：k = Ae^(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为预指数因子，Ea为活化能，R为理想气体常数，T为反应温度。
根据阿伦尼乌斯方程可知，反应速率常数k随着温度的升高而增大。
这是因为随着温度的增加，反应物分子的平均动能也增大，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进了反应的发生。
三、反应速率与物质浓度的关系反应速率还与反应物的物质浓度有关。
在一定温度下，反应速率与反应物浓度之间符合反应速率定律。
反应速率与浓度之间的关系可以通过以下几种定律描述：1. 零级反应速率定律当反应速率与反应物浓度的变化无关时，称为零级反应速率定律。
其数学表达式为：r = k其中，r为反应速率，k为反应速率常数。
2. 一级反应速率定律当反应速率与某一反应物的浓度成正比时，称为一级反应速率定律。
其数学表达式为：r = k[A]其中，r为反应速率，k为反应速率常数，[A]为反应物A的浓度。
3. 二级反应速率定律当反应速率与某一反应物的浓度的平方成正比时，称为二级反应速率定律。
其数学表达式为：r = k[A]^2其中，r为反应速率，k为反应速率常数，[A]为反应物A的浓度。
化学反应动力学的实验研究方法
化学反应动力学的实验研究方法化学反应是我们常见的化学现象之一。
反应速率是反应率时刻变化的量，该量与反应物浓度、温度、压力等因素有关。
而考虑如何实验性地获得反应速率，则是化学反应动力学中的重点之一。
本文将围绕化学反应动力学的实验研究方法展开探讨。
一、反应率实验法反应率实验法是在恒定温度下勾画出反应物浓度关于反应率的曲线，以确定当前温度下的反应速率。
其步骤如下：1.立即混合法：在已知摩尔浓度的反应物A和B中，将它们立即混合，并在一段时间以后测量反应混合物中某种物质的摩尔浓度变化，得到反应速率。
这种方法常用于研究的不是瞬时反应，而是反应时间较长的过程。
2.然后混合法：将反应物A、B分别放置两个不同的玻璃容器中，在恒定温度下保持一定时间，之后将两种反应物混合在一起，测量由于反应而消失的碳酸氢钠的摩尔浓度的变化，计算出反应速率。
这种方法多用于具有瞬时反应的反应。
二、活化能实验法活化能是指反应物分子在反应发生之前所必须获得的最小能量，其大小决定了反应速率。
在确定反应速率的过程中，活化能的估计非常重要。
活化能实验法主要有下列几个步骤：1.确定试剂：将某种化学物质加入反应体系，以产生感兴趣的特定反应。
2.筛选适宜温度范围：在反应体系中，单独改变温度值，测量不同温度下反应速率的变化，在合适温度下采取活化能估计步骤。
3.测定反应速率：在适宜温度下，测定不同反应物浓度下反应速率，以得到表格或图形的反应速率结果。
4.绘制反应速率随温度变化的Arrhenius图：为了表达反应速率与温度之间的关系，我们绘制出Arrhenius图，它在对数坐标上持平出级数曲线，其中y轴表示反应速率，x轴表示温度的倒数，即1/T. Arrhenius图的斜率可以计算出活化能。
三、久期实验法久期实验法也称晶体生长法，是一种直接的方式，用于观察固态反应的速率。
该实验旨在通过一系列时间为自变量的实验来测定反应的率常数。
它主要有以下几个步骤：1.制备反应体系：提前制好反应体系，包括适量的反应物和掺杂物。
化学反应动力学的实验测定方法
化学反应动力学的实验测定方法化学反应动力学是研究反应速率和反应机理的重要学科。
在化工和制药等工业中，了解反应机理和反应速率对于合理设计反应工艺和催化剂起着关键作用。
而实验测定化学反应动力学常常是开展相关工作的第一步。
下面将介绍几种测定化学反应动力学的实验方法。
一、消解法（时限法）消解法是通过确定化学反应的程度来测定反应速率。
该方法的原理是在反应过程中样品中的某一物质逐渐消失或产生，通过测定该物质的消失或产生速率来确定反应速率。
消解法测定反应速率的优点是不需要特殊设备和复杂的化学分析方法，可以快速得出反应速率和反应级数。
但其缺点是需要对反应过程有一定的了解，确定适当的反应程度往往比较困难。
二、滴定法（容量法）滴定法是测定反应物浓度变化的实验方法。
该方法的原理是反应物消耗后所剩余的量与初始量之比等于反应程度的比例。
通过紫外分光光度法等方法测定反应物浓度的变化，从而求出反应的速率常数和反应级数。
滴定法可测定一些较复杂的反应，能较容易地确定反应程度，但也需要较为精确的试剂，且操作会受到样品的色性、浊度等影响。
三、色法利用比色和分光光度法测定反应物质浓度的变化，以求出反应速率和反应级数的方法，被称为色法。
常用的比色剂有吸收峰位、镁铵酞菁等物质，可以根据反应物质的吸收峰位或光散射强度的变化来推算出反应速率常数和反应级数。
色法应用广泛，但比色反应常常会受到线性范围的限制，以及色散度大、较容易受到外界干扰等问题。
四、放射性示踪法放射性示踪法是一种直接或间接观测反应进程的方法。
常用的放射性示踪法包括isotopic exchange、tracer exchange等。
直接放射性示踪可直接测量反应速率，间接放射性示踪则可以测定反应中间体的生成速率或反应延伸速率等。
放射性示踪法测定反应的精度较好，但放射性元素对操作人员和环境有一定的危害，且需要较为精确的仪器和设备。
综上所述，化学反应动力学的实验测定方法有多种。
根据不同的反应物、反应条件和实验要求，选择合适的方法进行测定是十分重要的。
化学反应动力学的研究方法及意义
化学反应动力学的研究方法及意义化学反应动力学是研究化学反应速率、反应机理及反应过程中细节变化的分支学科。
化学反应动力学的研究对于实际应用和理论研究有着重要的意义。
下面，本文将从科学研究和现实应用两个方面介绍化学反应动力学的研究方法及其意义。
一、研究方法1.实验法实验法是化学反应动力学研究中常用的一种方法。
该方法主要是通过实验室中的实际反应条件记录反应物的浓度和反应时间，从而计算出反应速率常数和反应级数等反应动力学参数。
2.计算机模拟法计算机模拟法是一种计算机仿真技术，可以利用大量的计算资源对化学反应的动力学行为进行精确模拟。
该方法可以通过改变反应条件，模拟出实验室中不易获得或未尝试的反应动力学数据，有助于帮助理论家理解反应机理和预测反应结果。
3.反应器法反应器法是将反应物引入反应器中，同时通过测定反应物和产物浓度变化，记录反应时间，然后对反应物和产物浓度与时间的关系进行绘制和分析，从而计算出反应速率和反应级数等数据，该方法被广泛应用于化学反应动力学的研究中。
二、意义1.为新材料的研发提供理论基础化学反应动力学的研究对于新材料的研发有着重要的作用。
例如，对高分子材料的研究离不开对反应动力学的探索；许多材料的制备过程是由两种或多种物质的化学反应所完成的，因此了解反应动力学参数是必要的，这对于加速新材料的研制和工业应用具有重要的意义。
2.优化生产过程化学反应动力学的研究有助于实现生产过程的优化。
在生产过程中，通过掌握反应动力学知识，可以对反应物的配比、温度、压力等参数进行优化，进而提高产品质量和降低成本。
3.提高工业安全在工业生产中，化学反应的安全性非常重要。
化学反应动力学的研究可以帮助提高工业生产中的安全性。
通过了解反应的速率常数、反应速率的事件、反应过程中的中间产物等参数，可以评估反应过程中的潜在危险，从而制定更加安全的生产方案。
4.提升科学研究水平化学反应动力学研究对于提升科学研究水平具有重要意义。
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A0 Af
优点：易实现等温操作。 缺点：浓度分析的精度。 所得的反应速率仅是低转换率下的初速度
1
实验装置的建立
3.无梯度循环反应器
外循环无梯度反应器：配料用的产物直接由 反应器出口返回。
优点：直接获得单一浓度、单一温度下的反应速 率，没有难以解决的组成分析问题， 缺点：①反应器达到定常操作状态所需时间较长； ②外循环系统的自由体积较大，对同时存在均相 反应的非均相催化反应系统会造成较大的误差； ③对循环泵的一些特殊要求，如不能污染物料， 不易满足； ④特别对高温、高压下操作的反应系统更难适应。
次数。L9(33)表示三因子三水平的正交表，实验次数为9。
3
实验数据的采集
2.采集数据的实验设计
3
实验数据的采集
2.采集数据的实验设计
三因子三水平实验如用
析因设计要做实验27次，实 验点全部标在图中。若采用 正交设计只需做9次，空心 点标出了它们的位置。
正交设计与析因设计对比图
3
实验数据的采集
3
实验数据的采集
2.采集数据的实验设计
若一个自变量，在预定范围内，取3个点称之为3个水平，做 三次实验。
若有四个自变量A、B、C、D，每个因子仍各取4个水平，则在
操作平面上，需做44=256个实验，以均衡考察因子A、B、C、D
对y的影响。
由此可见，析因实验设计简单直观，但也有缺点——工作量 十分巨大。
1
实验装置的建立
反应器形式 间歇搅拌釜 等温性 取样和 停留时间 分析 （或绝热型） F G G G G P—F F—G F—G G G G F 流型 数据 处理 F F P G 建造 难易 G G G G
6.实验反应器的比较
G G
G G
等温积分搅拌釜 绝热积分搅拌釜 微分反应器
外循环反应器
内循环反应器 脉冲反应器 瞬态响应反应器
式中，k1为正反应速率常数；C为反应组分浓度；P为反应组分分 压；n1 ，n2，n3，n4对应于组分A、B、C、D的反应级数；为平 n 衡因子，即 c d
PP = C aD b K P PA PB
L
nL为控制段的化学计量数。这样，在经验模型中待估参数有六个： k1、n1、n2、n3、n4、nL。
2
动力学模型的设定
2.经验的动力学模型
经验的动力学模型：这种模型是根据在和工业反应器结构相似 的模式反应器（或中试反应器）中进行的反应条件对反应结果 影响的研究，将所得结果用简单的代数方程或图表表示，用于 指导工业反应器的设计。
优点：①避免了为 建立机理、半经验模型面临的种种困难； ②结果可以直接应用于反应器的放大设计； 缺点：①影响反应结果的不仅有动力学因素，还有反应器中所 有传递因素； ②只能内插使用，不宜进行外推。
·
2
动力学模型的设定
如通过计算平衡转化率的大小，可在实验条件下略去逆反应
半经验的动力学模型的简化：
速率，不加入平衡因子，给出模型的雏形后再作考虑，气固反应
的速率方程简化为
=k P P P P (1)
n1 n2 n3 n4 1 A B C D
如通过对反应组分吸附能力的了解，在模型中不计入产物下，先 简化为
2
动力学模型的设定
半经验的动力学模型的简化： 在没有任何资料的情况下，设定幂函数型的经验方程最简单。 对于反应aA+bB==cC+dD，反应速率可表示为 如为气固催化反应，表示为
n1 n2 n3 n4 =k1CA CB CC CD (1 )
n1 n2 n3 n4 =k1PA PB P C P D (1 )
G
F—G G G
G
G G G
G
G P G
G
G G G
G
G P P
F
F G F
注：G＝好（Good）， F＝尚好（Fair）， P＝差（Poor）。
2
动力学模型的设定
动力学模型是用数学语言来描述反应速率与各种变量之
间关系的一种数学表达式。只要建立了优化模型，所揭示的动 力学规律可适用于不同大小规模的反应物系。
反应器分类：
按反应气体流动方式：流动反应器、循环流动反应器
按反应率大小：积分反应器、微分反应器 按进出料方式：连续式反应器、间歇式反应器（反应釜） 按实验压力：常压反应器、加压反应器 按催化剂状态：固定床反应器、流化床反应器
1
实验装置的建立
在选择实验反应器时，通常需要考虑以下因素： ①取样和分析简便 ②等温性（或绝热性）好
3
实验数据的采集
1.保证数据的可靠程度
过失误差：工作者的过失而造成的误差，可避免。
误差
由于若干随机波动偶然因素导致每次结果不 随机误差：同，而在离开真值的一定范围内波动。不管 测量多少次，误差或大或小总是存在。
一般指由于存在方向性的因素而造成误差， 系统误差：取得的数据将普遍偏高或偏低，降低其准确 度。
反应动力学的实验研究方法
主讲人 指导教师
1
动力学研究工作框图
反应动力学：是研究各种物理、化学因素对反应速率的影响 以及相应的机理和数学表达式的化学反应工程的分支学科。
研究意义：用其研究结果指导反应过程开发和反应器的设计。
贯序设计 实验装置 建立 设定模型
采集数据
模型优选及 参数估值
1
实验装置的建立
3
实验数据的采集
1.保证数据的可靠程度
系统误差来源：
（1）测量仪器；
（2）空白实验；
（3）内外扩散阻力及床层温差； （4）流体的返混。
3
实验数据的采集
2.采集数据的实验设计
(1)单因子析因设计：其他条件固定不变而只改变一个因子以采 集数据的方法，适用于幂数方程和双曲（分数）方程。 如对A、B生成C、D的反应，考虑到反应物转化率与温度、浓度、 空速等因素有关，可安排实验如下： 定温下固定组份B浓度，改变惰性含量的办法改变组分A浓度， 求取一组反应速率与A浓度的关系数据。 同理依次求得反应速率与B、C、D浓度的关系数据。 各组分浓度及接触时间不变，改变温度，求取反应速率与温度 的关系图。 对压力下的催化反应，采集反应速率与压力变化关系的数据。
固定床外循环 流动反应器
1
实验装置的建立
内循环无梯度反应器：在各种搅拌装置的驱动下，反应物料 在反应器内部快速循环流动，使反应器内达到浓度和温度的 均一。 就固体催化剂所处的状态而言，内循环反应器又可 分为两类：一类固体催化剂处于运动状态，另一类则处于静 止状态。
1
实验装置的建立
4.脉冲反应器
脉冲反应器：实际上是一种特殊的微分反应器，催化剂的装 量通常仅为0.01~1g，所以只要反应热效应不是特别大，不 难做到等温操作。反应器直接与气象色谱仪相连接，反应物 以脉冲方式输入反应器。 优点：脉冲反应器能对反应物与催化剂的相互作用作快速观 察，反应物用量少。 缺点：①实验结果的定量处理将涉及微分方程的求解，脉冲 输入的定量描述，往往也要借助专门的实验测定； ②在脉冲反应器中，反应物和催化剂表面间不一定能达到吸 附平衡。
D n y j 1 y j 2
2
因此进行n+1次实验，要选择最大的格点，使两个模型最大 限度的离散。
3
实验数据的采集
2.采集数据的实验设计
4
模型优选及参数估值
模型优化方法
①作图法：将数学模型设法线性化，通过作图考察加工过的实验 点是否形成一直线，根据直线斜率及截距求取待估参数。 特点：简单直观，但实验工作量较大，精确度不高，难以在 数目众多的模型中进行优选，需要辅之以回归分析。 ②回归法——分为线性回归和非线性回归。 特点：实验工作量小，精度高，一次可在众多模型中选出最 佳模型，估算出多达5-6个参数值。但计算过程复杂而不直观。
特征：催化剂装填的较多，气体进出口反应物浓度变化 较大。根据浓度变化计算得出的反应率是床层逐步反应的积 分结果。 优点：反应随反应条件变化比较直观，乐于为人们采用。 缺点：数据处理比较麻烦，床层不易保持等温。
1
实验装置的建立
1
实验装置的建立
2.微分反应器：
特征：催化剂装填的较少，从而降低反应率和床层温度 的变化，数据可认为在等温、等浓的条件下取得。反应器内 各处反应速率接近相等。 反应速率为： qV - rA (c A0 c Af ) VR 式中，-rA是浓度为 (c c ) / 2 时的反应速率。
取的实验点要能使竞争模型显出最大的差别或离散程度。 以一连串反应为例，假定存在两种可能的模型，即
Ⅰ.A→B→C
Ⅱ. A→B ↔C
两个竞争模型的判别
3
实验数据的采集
2.采集数据的实验设计
（1）离散度准则 ：
选取的试验点要能使竞争模型显示出最大的差别或离散程度， 这是判别模型最有利的条件，由此提出了离散度准则。 定义两个模型在任一格点上的离散度为
2.采集数据的实验设计
(3) 序贯实验设计：单因子析因设计、正交设计均属先验型设计，
序贯实验设计用于模型优选和参数估值，是后验型设计。
序贯设计选择附加实验点的位置遵循： 一是用于模型优选的离散度准则； 二是用于参数估值的最小置信域准则。
3
实验数据的采集
2.采集数据的实验设计
（1）离散度准则 ：实验必须在模型差别较大的条件下进行。选