“双线桥”和“单线桥”教案
高中化学双线桥法教案
高中化学双线桥法教案
教学目标：
1. 了解双线桥法的基本原理和步骤；
2. 掌握双线桥法的实验操作技巧；
3. 能够正确分析实验结果，并得出结论。
教学准备：
1. 实验器材：双线桥、电源、导线、酒精灯等；
2. 实验药品：待分析物、标准物质、指示剂等；
3. 实验记录表。
教学步骤：
1. 引入：介绍双线桥法的应用背景和重要性；
2. 实验操作：
a. 将双线桥连接好并接通电源；
b. 在桥的两端分别放置待分析物和标准物质；
c. 加入适量指示剂，并点燃酒精灯进行加热反应；
d. 观察实验现象，并记录数据；
e. 根据数据分析计算出待分析物的含量。
3. 总结：让学生总结实验步骤和关键点，强化对双线桥法的理解；
4. 展示：展示实验结果，与学生讨论分析结果和实验可能存在的误差；
5. 总结：总结本节课的内容，强调实验技巧和数据分析的重要性。
教学延伸：
1. 鼓励学生进行更多的实验操作，加深对双线桥法的理解；
2. 引导学生进行实验结果的讨论和分析，培养他们的科学思维。
教学评估：
1. 观察学生的实验操作过程，检查是否掌握了实验技巧；
2. 考察学生对实验数据的分析和结论的准确性；
3. 给予学生实验操作和数据分析方面的建议和指导。
“双线桥”和“单线桥”教案
“双线桥”和“单线桥”教案“双线桥”和“单线桥”讲与练学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、学习目标：1.掌握“双线桥”和“单线桥”的书写步骤；2.能用“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应中电子的转移方向和数目。
二、学习重点：“双线桥”和“单线桥”的书写步骤。
三、学习难点：具体如何用分别“双线桥”和“单线桥”来表示电子的转移方向和数目四、学习方法：事例法等五、课时安排：一课时六、学习过程：【引入】：前面我们学习了氧化还原反应的相关知识，我们知道任何氧化还原反应都存在电子的转移，而且转移电子数==得电子总数==失去电子总数;如果给出任意一个氧化还原反应我们如何才能标出它的电子转移方向和数目呢？——“双线桥”和“单线桥”一、“双线桥”的书写步骤1.标变价（标出化合价发生改变的元素原子的化合价）；将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连2.画线桥两线桥分居化学方程式的上下两边3.在线桥上标明得失电子数说明：①.对于某些氧化还原反应，元素的化合价发生改变的原因不是因为元素原子之间存在电子的得失，而是存在电子对的偏移，这种情况统统当成电子的得失来处理！单个原子得失电子数：ae-②.初学时得失电子的表示方法得失电子数：b×ae-参加反应的该元素原子的个数：b例题评讲：CuO + H2 == Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O【牛刀小试】：分别用“双线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO↑+ 4H2O二、“单线桥”的书写步骤1.标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价；标变价的目的是找出反应物中得失电子原子。
2.画线桥——用线桥由反应物中失去电子原子的正上方指向反应物中得到电子原子的正上方。
3.在线桥上标出转移电子数说明：（1）单线桥不能跨过等号；（2）单线上不能写出“得到”、“失去”或“转移”等字样。
双线桥法教学案例
双线桥法教学案例双线桥法是氧化还原反应分析的集中体现，但该方法细节较多，学生掌握困难大，是氧化还原反应的教学难点。
关于突破该难点的方法可能有多种，比如用练习巩固、分成建构、螺旋上升等。
但这次的教学反常地触动了我。
在氧化还原反应教学中，整体有两条线索，一明一暗。
明线是对氧化还原反应反应概念的探索。
暗线是对氧化还原反应的分析（一个过程两个结果）。
课堂中在从电子角度定义完氧化还原反应后悄然由化合价的升降标法引出电子转移数目标法。
【师】这是我们一开始就用的氧化还原反应：从得失氧的角度看一个过程：CuO 把氧给了H 2 两个结果：CuO → Cu 失氧还原反应H 2 → H 2 O 得氧氧化反应从化合价升降看一个过程：一个轱辘发生旋转CuO + H 2 = Cu + H 2 O O CuO + H 2 = Cu + H 2 O 失氧得氧2 两个结果：CuO → Cu 化合价降低还原反应H 2 → H 2 O 化合价升高氧化反应从电子转移角度看一个过程：H 2 把电子给了Cu 两个结果：CuO → Cu 得电子还原反应H 2 → H 2 O 失电子氧化反应【生】观察比较氧化还原反应的认识角度。
【师】我们刚才知道了如何判断某反应是否为氧化还原反应。
那么如何知道那种物质发生了氧化反应或还原反应呢？【生】得电子的是还原反应失电子的是氧化反应【师】我们看下面的例子，哪个发生氧化反应，哪个发生还原反应。
CuO + H 2 = Cu + H 2 O 化合价降低化合价升高+2 0 0 +1 CuO + H 2 = Cu + H 2 O 得到2e - 失去2×e - +2 0 0 +1 CuO + H 2 = Cu + H 2 O 2e - +2 0 0 +1 H 2 SO 4 + Zn = H 2 ↑ + ZnSO 4 得到2×e - 失去2e - +2 0 0 +1 3 【生】Zn 发生氧化反应H 2 SO 4 发生还原反应【师】那么这种从得失电子角度分析氧化还原反应的方法是怎样做呢？【生】标化合价画箭头标得失电子数目。
高中化学必修一教案：2-3-3单、双线桥和规律
难点
氧化还原反应规律
依据：依据氧化还原反应是历年会考、高考的必考内容
学习
目标
一、知识目标
1学生牢氧化还原反应中电子转移的表示方法
2学生牢记氧化还原反应规律
二、能力目标
依据氧化还原反应知识解决生活中实际问题
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
7分钟
3.
做
议
讲 评
练习册上基础题
1突出记忆扎实
2突出概念准确性
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3、要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1、学生先独立完成教辅例题，然后以小组为单位统一答案。
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目 标
检 测
随堂测试小卷
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1、小考卷上作答。
2、给出标准答案同桌互批。
3、独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、完成练习册P88 A组1—11题，思考练习B组题12—13题（要求有痕迹）。
2、派代表说出答案。
3、其他组给予评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究概念的使用。
2加深对书写离子方程式的理解。
10
4．
单线 双线桥(2) 课件 高一上学期化学人教版必修1
注意：①箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素
②必须注明“得到”或“失去”的字样 ③得失电子的总数相等
1、用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、 电子转移及氧化还原情况：
（1）4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2)2H2S + SO2 === 3S↓+2H2O （3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
化合价降低，得5×e－，被还原
化合价升高，失3×2e-，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
化合价降低，得2×3e-，被还原
2、单线桥法： 表示反应过程中 不同元素 原子间的电子转
答案 1、化合价升高，失去4×3e- ，被氧化
（1）4A0 l
+
0
3×2e- 、被还原
化合价升高，失去2×2e-、被氧化
（2)2H2-2S + S+O4 2 === 3S↓0+2H2O
化合价降低，得到4e-、被还原
练一练
化合价升高，失5e－，被氧化
得6 ×e-
失5 ×e-
+5
-1
-1 0
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B)
得5 ×e-
2、歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、 一部分被还原的反应称为歧化反应
例1、 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(课件)双线桥和单线桥-课件培训资料
双线桥和单线桥在电路设计中的选型考虑
总结词
双线桥和单线桥各有优缺点，在电路设计中应根据实际 需要选择合适的线桥类型。
详细描述
双线桥和单线桥各有其优缺点。双线桥的优点在于可靠 性高，当一条线路出现故障时，另一条线路仍可继续工 作。但是，由于双线桥的线路复杂，设计难度较大，成 本也相对较高。单线桥的优点在于传输质量和稳定性高 ，可以减小信号的失真和噪声。但是，由于单线桥只能 采用一条线路进行传输，因此其可靠性相对较低。在电 路设计中，应根据实际需要选择合适的线桥类型
04
实际应用案例分析
双线桥在电电源的稳定性和可靠性，同时减小电源 内阻，提高负载的驱动能力。
VS
详细描述
双线桥在电源电路中的应用，通常是在直 流电源电路中采用，利用双线桥将电源正 负极连接起来，从而消除电源内阻，提高 电源的负载驱动能力。此外，双线桥设计 还能够提高电源的可靠性，当一条线路出 现故障时，另一条线路仍可继续工作，提 高了电源的稳定性。
优缺点和适用场合的比较
双线桥的优缺点和适用场合
双线桥可以用来测量两个电压或两个电阻之间的比值，但由于需要两组电源 供电，因此操作较复杂，且精度较低。适用于需要测量两个电压或电阻之间 的比值，但不需要高精度的情况。
单线桥的优缺点和适用场合
单线桥操作简单、精度高，但只能测量一个电压或一个电阻的值。适用于需 要测量一个电压或电阻的值，且精度要求较高的情况。
(课件)双线桥和单线桥-课件培训 资料
xx年xx月xx日
目 录
• 双线桥 • 单线桥 • 比较双线桥和单线桥 • 实际应用案例分析
01
双线桥
双线桥的原理和作用
原理
双线桥是利用电子的跃迁来工作的。当电子从高能级向低能 级跃迁时，会释放出能量，这些能量以光子的形式被释放出 来。通过调整能量，可以激发电子从低能级向高能级跃迁， 从而实现信息的传输。
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
2020/12/10
9
【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
2020/12/10
13
⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
5
2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
2020/12/10
10
当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
2020/12/10
口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
(课件)双线桥和单线桥-课件培训资料
制作步骤
确定桥宽、跨度和材料规格，根据地形和承载能力设 计桥面结构。
按照设计要求架设钢丝绳，调整桥面高度和张力，安 装护栏和警示标志。
选定合适的支撑点位置，建立支撑塔架，安装固定锚 锭。
进行承载试验，确保桥面承载能力符合要求，完成架 设。
03
单线桥
定义
单线桥是一种常见的桥梁结构，其特点是采用单根承重梁支撑桥面，车辆和行人 可以在同一桥面上通行。
02
双线桥
定义
双线桥是一种架桥方式，适用于跨度较大、水流较急的河道 或峡谷。
它利用两个钢丝绳和多个支撑点组成桥面，供行人或车辆通 行。
原理
双线桥采用悬索桥的原理，通过两端的支撑塔架和钢丝绳 承受桥面重力，实现桥面平整、安全的通行。
桥面两侧的钢丝绳通过固定在两岸的锚锭固定，使桥面得 以保持稳定。
(课件)双线桥和单线桥-课 件培训资料
xx年xx月xx日
目录
• 概述 • 双线桥 • 单线桥 • 比较双线桥与单线桥 • 应用实例
01
概述
简介
• 双线桥和单线桥是电力系统中常见的两种输电线路结构，主要用于输送电能。双线桥通常指双回路输电线路，具有较高 的可靠性，而单线桥则指单回路输电线路，具有简单经济的优点。
01
按照图纸要求进行钢筋骨架的加工和焊接， 确保承重梁的质量和稳定性。
03
铺设桥面并完成桥面排水设施的建设，确保 桥梁的使用寿命和安全性。
05
பைடு நூலகம்
02
进行现场勘测和测量，确定桥墩和桥面位置 ，并按照图纸进行挖掘作业。
04
安装承重梁并进行固定，确保其位置和高度 符合设计要求。
06
进行验收并交付使用，确保桥梁符合相关标 准和规范。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
“双线桥”和“单线桥”讲与练学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：
一、学习目标：
1.掌握“双线桥”和“单线桥”的书写步骤；
2.能用“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应中电子的转移方向和数目。
二、学习重点：“双线桥”和“单线桥”的书写步骤。
三、学习难点：
具体如何用分别“双线桥”和“单线桥”来表示电子的转移方向和数目
四、学习方法：事例法等
五、课时安排：一课时
六、学习过程：
【引入】：前面我们学习了氧化还原反应的相关知识，我们知道任何氧化还原反应都存在电子的转移，而且转移电子数==得电子总数==失去电子总数;如果给出任意一个氧化还原反应我们如何才能标出它的电子转移方向和数目呢？
——“双线桥”和“单线桥”
一、“双线桥”的书写步骤
1.标变价（标出化合价发生改变的元素原子的化合价）；
将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连
2.画线桥
两线桥分居化学方程式的上下两边
3.在线桥上标明得失电子数
说明：①.对于某些氧化还原反应，元素的化合价发生改变的原因不是因为元素原子之间存在电子的
得失，而是存在电子对的偏移，这种情况统统当成电子的得失来处理！
单个原子得失电子数：ae-
②.初学时得失电子的表示方法得失电子数：b×ae-
参加反应的该元素原子的个数：b
例题评讲：
CuO + H2 == Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
【牛刀小试】：分别用“双线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO↑+ 4H2O
二、“单线桥”的书写步骤
1.标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价；标变价的目的是找出反应物中得失电子原子。
2.画线桥——用线桥由反应物中失去电子原子的正上方指向反应物中得到电子原子的正上方。
3.在线桥上标出转移电子数
说明：（1）单线桥不能跨过等号；（2）单线上不能写出“得到”、“失去”或“转移”等字样。
例题评讲:
CuO + H2 = Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) ==MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 【牛刀小试】：分别用“单线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO↑ + 4H2O
【挑战题】:
分别用“双线桥”和“单线桥”表示出下列氧化还原反应中元素原子电子转移方向和数目！
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 == 2H2O + O2↑
2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH +O2↑ 2KNO3 + C + S ==K2S + 2NO2↑+ CO2↑
【课后作业】：分别用“双线桥”和“单线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向
和数目！
Fe2O3 + 3CO == 2Fe+ 3CO2 Fe2O3 + 3CO == 2Fe+ 3CO2 H2 + Cl2 == 2 HCl H2 + Cl2 == 2 HCl CH4 + 2O2 ==CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
3Fe + 2O2 == Fe3O4 3Fe + 2O2 == Fe3O4。