最新高考化学必考知识点
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳高考化学必考知识点及题型归纳免费高三化学的复习想要提高效率,就要注重学习方法的探索。
那么关于高考化学知识点有哪些呢?以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学第一题常考知识点
高考化学第一题常考知识点一、知识概述《高考化学第一题常考知识点》①基本定义：高考化学第一题的知识点比较宽泛，但经常涉及化学基本概念，比如物质的组成、分类、性质的基本定义等。
就像给化学大厦打地基一样，这些基本概念构成了整个化学知识体系的基础。
例如最基础的物质分类，就是把物质按照纯净物、混合物，单质、化合物这些类别去划分。
②重要程度：那是相当重要啊，这可是化学学习的基石。
要是这些基本概念没搞清楚，后面学习化学方程式、化学平衡这些复杂的知识就会像在沙滩上盖高楼，说塌就塌。
在考试里更是这样，第一题要是栽了，对后面的答题信心也有影响。
③前置知识：你要掌握一些基本的化学术语，像元素符号这个得知道吧，不然物质组成都搞不清；还有一些简单的生活化学知识，比如说我们不能用铁桶装波尔多液（硫酸铜和氢氧化钙的混合液），这就是因为铁会和硫酸铜发生反应，这涉及到物质性质的基础知识。
④应用价值：生活中到处都是化学嘛。
就拿合金来说，知道合金属于混合物这个基本分类概念，就能理解为啥不同的合金有不同性能。
像铝合金轻便又结实，就适用于制造飞机的一些部件。
二、知识体系①知识图谱：处在化学知识体系的最底层，就像树根一样。
它影响着整个化学知识的构建。
②关联知识：和元素周期律有关系，因为元素周期表中的元素分类也是一种分类方式。
比如同一周期的元素性质有一定的递变规律，这就和物质性质相关联了。
化学方程式也是建立在物质的化学性质基础上，物质分类不同反应类型可能就不同。
③重难点分析：- 掌握难度：其实单个概念理解起来不难，难度在于容易混淆。
像物理性质和化学性质，有时候就分不清。
像汽油挥发是物理性质，汽油燃烧就是化学性质。
- 关键点：记清楚概念里面的关键特征词。
比如说化学变化一定有新物质生成，这就是区分化学变化和物理变化的关键。
④考点分析：- 在考试中的重要性：相当重要。
第一题的成败可能影响整个考试的心态。
往往以选择题形式出现。
- 考查方式：可能是直接考查概念，比如下列物质属于纯净物的是；也可能是考查概念之间的辨析，像以下关于物理性质和化学性质说法正确的是。
高考化学重点知识总结
高考化学重点知识总结化学是高考中的重要科目之一，涵盖了众多的知识点。
以下为大家总结了一些高考化学的重点知识。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
化合物还能细分为无机化合物（酸、碱、盐、氧化物等）和有机化合物。
2、化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
正确书写和理解这些化学用语是解题的基础。
3、氧化还原反应这是化学中的重要反应类型，其特征是有元素化合价的升降。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。
二、元素及其化合物1、金属元素常见的金属如钠、铝、铁等，需要掌握它们的物理性质、化学性质、制备方法以及化合物的性质。
例如，钠与水的反应非常剧烈，生成氢氧化钠和氢气；铝既能与酸反应，又能与碱反应；铁在潮湿的空气中容易生锈。
2、非金属元素像氯、硫、氮等元素，要熟悉它们的单质和化合物的性质。
氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应；硫的氧化物会导致酸雨；氮的氧化物也是大气污染物之一。
三、化学基本理论1、原子结构了解原子的组成，包括质子、中子、电子。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
2、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
3、化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键存在于离子化合物中，共价键则存在于共价化合物和单质分子中。
4、化学反应速率和化学平衡化学反应速率受到浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。
化学平衡则是在一定条件下，正逆反应速率相等的状态，平衡会受到外界条件改变的影响而发生移动。
四、化学实验1、实验仪器和基本操作熟悉常见的化学实验仪器，如酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等的使用方法。
掌握药品的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
2、气体的制备和收集如氧气、氢气、二氧化碳等气体的制备原理、装置和收集方法。
3、物质的检验和分离提纯掌握常见离子的检验方法，如氯离子、硫酸根离子等。
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学学考必考知识点
高中化学学考必考知识点一、知识概述《氧化还原反应》①基本定义：简单来说，氧化还原反应就是有电子转移的反应。
在反应里一些原子失去电子，这就是被氧化了，另一些原子得到电子，那就是被还原了。
比如我们平常说的生锈，铁和氧气反应变成铁锈，铁原子就失去电子被氧化了。
②重要程度：在高中化学里非常重要，基本贯穿了化学学习的各个板块，像元素化合物的性质学习、电化学等都离不开它。
③前置知识：得先懂得化学方程式的书写，对元素化合价有一定认识，像常见元素如氧通常是-2价等。
④应用价值：在实际生活中金属的腐蚀和防护就是跟氧化还原反应有关，还有像电池的工作原理也是氧化还原反应。
二、知识体系①知识图谱：在高中化学里它属于化学反应类型这一块的核心内容，很多化学现象都可以用氧化还原反应去解释。
②关联知识：和元素周期律有关联，因为元素的化合价跟其在周期表中的位置有关。
还和电化学紧密相连，像原电池和电解池原理都是氧化还原反应的具体应用。
③重难点分析：掌握难度中等。
难点在于电子转移的数目计算，以及一些复杂化学反应中氧化还原反应的判断。
关键点就是准确判断物质中元素化合价的变化。
④考点分析：在考中相当重要。
考查方式包括判断反应是否是氧化还原反应，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，电子转移数目的计算等。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：氧化还原反应最核心的概念就是有电子的转移，同时表现为元素化合价的升降。
不过要注意，单纯有元素化合价变化的反应肯定是氧化还原反应，但是电子的转移有时候需要仔细分析原子之间的相互作用关系。
②特征分析：最主要特点就是元素化合价必然有升有降。
比如氢气还原氧化铜，氢元素从0价变成+1价，铜元素从+2价变成0价。
③分类说明：可以按照氧化剂和还原剂物质的类型分类，比如金属单质做还原剂与非金属单质做氧化剂的反应等。
④应用范围：几乎所有的化学反应都要考虑是否是氧化还原反应，但在一些离子反应的环境下，判断氧化还原反应要注意离子的存在形式和性质。
2024年高考化学必背知识点总结（二篇）
2024年高考化学必背知识点总结高考化学是一门看似简单但难度较大的科目，考察学生对化学基础知识的理解、运用和分析能力。
因此，学生在备考高考化学时，需要总结出重要的知识点，掌握好重点和难点内容。
下面是一份高考化学必背的知识点总结：1. 化学元素及其周期表：- 现代元素周期表的组成和结构；- 元素的周期性规律：元素周期律的基本概念，周期表中元素的分布规律，周期表的短周期和长周期；- 常见元素的命名和符号，特殊元素的命名和符号。
2. 化学键和化合价：- 原子的化合价：单负电价、多负电价和正电价；- 分子的化合价：共价键的形成、方向性和长度、共振、取代度和伦齐式。
3. 物质的组成与结构：- 物质的微观结构：原子、离子和分子；- 物质的宏观性质：密度、浓度、溶解度、比容和摩尔质量；- 物质的宏观变化与微观结构的关系。
4. 化学方程式：- 化学方程式的平衡和简化；- 化学反应的热效应：焓变和反应焓。
5. 酸碱与盐：- 酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱反应；- 氧化还原反应的基本概念和性质：氧化还原反应的判别和平衡。
6. 离子反应与溶液的电离平衡：- 离子：电离的概念、离子的电离平衡和离子反应；- 溶液的电离平衡：电离度、电离平衡常数、难溶盐的溶解度。
7. 配位化学：- 配合物的结构和命名：配位数、中心离子、配位体；- 配位化合物的成因和性质：有机金属配合物。
8. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率：速率的概念和计算、影响反应速率的因素、表达速率的方式；- 化学平衡：平衡常数、平衡体系、平衡的移动、鲍尔平衡计算。
9. 有机化学基础：- 有机化合物的结构和命名：取代基、骨架结构、双键的判别和命名；- 碳的化学键特性：键的极性和键能；- 反应类型：加成反应、消除反应和取代反应；- 功能团：醇、酚、醚、酸、酯、醛、酮、胺等。
上述知识点是高考化学中重要的核心内容，掌握好这些知识点，就能在考试中取得较好的成绩。
同时，要注重理论知识的融会贯通，注意化学实验的操作技巧和实验数据的分析处理能力的训练，这对于拓宽知识面，提高实践能力和解题能力非常重要。
2023届高考化学知识点归纳
2023届高考化学知识点归纳一、常见元素和化合物1. 常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)等元素是化学反应中常见的元素。
2. 常见化合物：- 水(H2O)：是由氢和氧元素组成的化合物，常见于日常生活中。
- 二氧化碳(CO2)：是由碳和氧元素组成的化合物，常见于呼吸和燃烧过程中。
- 盐(NaCl)：是由钠和氯元素组成的化合物，常见于食盐和海水中。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，其中原有物质消失，新的物质生成。
2. 化学反应的类型：- 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原过程。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。
- 沉淀反应：在溶液中形成沉淀的反应。
- 离子反应：离子之间的反应。
三、化学平衡1. 化学平衡的概念：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
2. 影响化学平衡的因素：- 温度：温度的变化可以改变平衡位置。
- 压力：对于气相反应，压力的变化也会改变平衡位置。
- 浓度：溶液中物质浓度的变化也会影响平衡位置。
四、溶液和溶解度1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
五、离子反应和电解质1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。
2. 电解质的概念：电解质是指在溶液中能够导电的化合物。
以上是2023届高考化学知识点的简要归纳，更详细的内容需要结合教材和课堂学习进行深入学习和理解。
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最新高考化学必考知识点
高考化学必考知识点：化学重点现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃——明亮的蓝紫色火焰。
19、特征反应现象：
20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
高考化学必考知识点：化学物质颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe(OH)3——红褐色沉淀
Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色
CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三
溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3--白色絮状沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.80C)
品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
高考化学必考知识点：化学实验知识
1.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量
取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直
接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往
大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
2.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
3.蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。
结晶
是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶
体。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
4.蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。