非常齐全的高考化学知识点,不看不后悔。附有试题
高考化学必学知识点总结
高考化学必学知识点总结一、化学元素和周期表1.1 元素符号、元素名称、核电荷数、主要氧化态等1.2 元素周期表的基本结构和基本规律1.3 相关性质和应用二、化学键和化合物2.1 共价键、离子键、金属键的特点和形成条件2.2 键的性质与化合物的宏观性质的关系2.3 化合物的分类、命名和结构简式的书写2.4 化合物中的化学键特点及性质三、化学反应和化学方程3.1 氧化还原反应的基本概念和化学方程式的书写3.2 化学反应种类、形式及及原理3.3 反应后氧化还原数的变化和计算3.4 化学方程式的应用及相关原理四、物质的量和化学计量4.1 质量、物质的量及物质的基本单位4.2 摩尔及其应用4.3 化学计量的基本概念和应用五、化学反应速率与化学平衡5.1 反应速率的测定及影响因素5.2 化学平衡的基本概念和特征5.3 平衡常数及其计算5.4 平衡位置移动规律的相关原理六、酸碱和盐6.1 酸碱的基本概念、性质及酸碱指示剂的选择和运用6.2 强弱酸、强弱碱的区分和理解6.3 盐的基本概念及分类6.4 盐的溶解度积及相关计算七、电化学7.1 电解质、电解质溶液和电解质溶液导电性原理7.2 电解质的电离及表达7.3 电解质溶液电导、电解定律及其应用7.4 电化学反应、电动势、标准电极电势及测定八、化学能量与化学动力8.1 化学反应的放热、吸热及计量8.2 化学热力学的基本概念及热力学计算8.3 化学动力学的基本概念及相关计算8.4 化学反应的速率、活化能及影响因素以上是高考化学必学知识点的总结，通过掌握这些知识，可以提高化学的理解和分析能力，为高考化学考试做好准备。
2024年总结高考化学必考知识点
2024年总结高考化学必考知识点（____字）1. 化学基础知识原子与元素：原子结构、元素周期表、元素的性质与分类。
化学键与化合物：离子键、共价键、金属键，化合物的命名与化学式写法。
化学反应：化学反应的基本类型、化学平衡、化学方程式的平衡写法与判定。
2. 物质的组成与结构基本粒子：质子、中子、电子，质子数、中子数、电子数的关系。
原子结构：原子核、电子壳层结构，电子的排布规律（阿布居尔定律）。
元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的特点，周期表中的周期性规律。
化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键，分子的形状与性质。
3. 化学变化与能量化学反应的能量变化：焓变、吸热反应与放热反应，化学反应中的能量守恒原理。
化学反应速率：反应速率与反应条件的关系，影响反应速率的因素。
化学平衡：平衡常数、平衡常数与温度的关系，影响平衡位置的因素。
4. 酸碱与盐酸碱理论：酸碱的定义、酸碱中离子的生成与反应。
酸碱性与pH值：酸碱的判定、酸碱溶液的浓度及pH值。
盐与酸碱中性化反应：盐的命名与性质，酸碱中性化反应的判定与计算。
5. 化学反应的平衡平衡态的表达与判定：化学平衡的判定、平衡常数的计算。
化学平衡条件：化学平衡的条件、平衡常数与温度的关系。
化学反应的平衡常数：平衡常数的定义、计算方法与应用。
6. 电化学与电解质电解质溶液：电解质的概念、强电解质与弱电解质。
离子在溶液中的行为：离子的迁移、电解质的电解。
电化学电池：电化学电池的基本概念、电动势的计算和性质。
7. 化学反应动力学化学反应速率：化学反应速率的概念、速率定律，速率与浓度的关系。
催化剂：催化作用的原理与应用。
反应平衡与速率：平衡与速率的关系，平衡与速率的偏离与调节。
8. 化学材料科学材料的种类与性质：金属材料、聚合物材料、无机非金属材料。
材料的制备与应用：金属的提取、聚合物的合成、合成材料的应用。
化学材料的特殊性质：超导性、光电性、磁性等特殊性质的材料。
9. 化学与人类社会化学史与化学进展：化学的起源与发展，化学技术对社会的影响与进展。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。
高考化学必修知识点
高考化学必修知识点化学是一门研究物质以及物质变化规律的科学。
在高考中，化学是考生必修的科目之一，掌握化学的必修知识点对于考生来说至关重要。
本文将介绍高考化学的必修知识点，帮助考生系统地梳理和复习。
一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 原子质量与摩尔质量- 元素、同位素和同分异构体- 分子的结构与性质2. 化学式与化合价- 化合物的化学式和名称- 化合价的概念与计算方法3. 物质的性质与分类- 固、液、气三态的性质与相变- 离子化合物、分子化合物和金属的性质比较- 高分子聚合物的性质与应用二、化学反应1. 化学方程式- 反应物、生成物和反应条件的表示- 平衡状态与平衡常数2. 化学反应的类型- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和沉淀反应- 电解质溶液的电离与电解反应3. 摩尔与化学计量- 摩尔的概念与相对分子质量的计算- 化学计量关系式及其计算- 反应物的限量与溶液的稀释三、化学能与化学动力学1. 物质的能量变化- 内能、焓变和反应热- 标准状态下的热效应及其计算2. 化学反应速率- 反应速率的定义与计算方法- 影响反应速率的因素3. 化学平衡与化学平衡常数- 平衡的动态过程与平衡条件- 平衡常数的定义与计算方法- 平衡常数与化学反应的方向性四、电化学与电解1. 电导与电解质溶液- 电导的概念与影响因素- 强弱电解质的区分与电离程度的计算- 化学电池与电解池的结构与原理2. 电化学反应与电动势- 电化学反应的离子方程式与标准电动势- 电化学反应的自发性与非自发性3. 电解与电解定律- 电解过程的基本方程式- 电解定律与电解产物的选择五、原子结构与元素周期律- 电子的量子性质与波粒二象性- 能级模型与电子排布规则- 光谱与原子结构的关系2. 元素周期律- 元素周期律的基本原理与建立者- 主、副、内、外过渡元素的特征与区别- 元素周期性规律的总结与应用六、化学键与物质结构1. 原子间的化学键- 金属键、离子键和共价键的概念与性质- 键长、键能与键的极性2. 分子间的作用力- 范德华力、氢键和离子-离子相互作用力- 作用力对物质性质的影响3. 物质的结晶与分子构型- 离子晶体的构造与性质- 高分子聚合物的构造与性质七、无机化学与有机化学简介1. 无机化学- 无机化学的基本概念与分类- 无机化合物的命名与化学反应2. 有机化学- 有机化学的基本概念与分类- 有机化合物的命名与化学反应- 有机化合物的结构与性质以上所列的知识点为高考化学的必修内容，考生在备考期间应当理解与掌握这些知识点，并进行大量的练习与应用。
高三化学必背知识点全国卷
高三化学必背知识点全国卷高三学生是全日制义务教育的最后一年，也是最紧张的一年。
而对于理科学生来说，高三的化学课程尤为重要，因为化学是高考理科综合能力考试的一部分。
为了帮助高三学生更好地备考，下面将介绍一些高三化学必背的知识点，供大家参考。
1. 化学元素和原子结构高三化学的基础是对化学元素和原子结构的深入理解。
化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
原子是最小的能够保持元素化学性质的粒子。
学生需要掌握元素周期表的组成、周期规律和元素的分类。
同时，了解原子的基本结构和电子排布规律是必不可少的。
例如，学生需要掌握原子核、电子壳层和电子轨道的概念，以及电子的填充顺序和能级分布。
2. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
学生需要理解这些化学键的形成原理和特点，并能够分辨不同类型化学键的分子结构。
此外，学生还需要掌握分子的构型和二维/三维分子结构的表示方法，并了解分子间力的作用和影响。
3. 化学反应和平衡化学反应是物质之间发生的变化过程，包括化学方程式的书写、反应类型的判断和反应速率的计算等。
高三学生需要熟悉常见的酸碱、氧化还原和置换反应，并了解反应物和生成物之间的物质守恒关系。
此外，了解化学反应的平衡态和平衡常数的计算也是必备知识。
4. 化学能量和化学平衡化学反应涉及到能量的转化和变化。
学生需要了解焓变、热力学计算和化学反应的能量变化方式。
同时，化学平衡是化学反应达到一定稳定状态的结果，学生需要掌握平衡常数和平衡常数的计算方法，并能够分析影响平衡的因素。
5. 酸碱和溶液酸碱和溶液是化学中常见的概念。
学生需要了解酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
此外，了解酸碱中的pH值、溶液中物质浓度的计算和酸碱指示剂的应用也是必要的。
6. 化学物质的分析和提纯对化学物质进行分析和提纯是化学实验中常见的步骤。
学生需要了解气体分析、溶液分析和固体分析等基本方法，并掌握适当的实验室技能。
高考化学必背知识点(已做全面修改)
完满 WORD 格式高考化学必背知识点Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色有色溶液： Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（ Cu 、 Cu 2O 、 Fe2 O 3）、红褐色： [Fe(OH) 3 ]黑色： CuO 、 FeO浅黄色固体：S 或 Na 2 O 2或 AgBr黄色 :AgI蓝色： [Cu(OH) 2 ]有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）注：（ 1）Fe(OH) 2变为 Fe(OH) 3的中间产物为灰绿色。
（ 2） CuCl 2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表 1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→ 红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注：（ 1）常有有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl 4、CS2等，它们均为无色。
（2）碘酒：褐色附表 2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH 范围酸色碱色甲基橙 3.1 ～ 4.4 橙色红色（ pH ＜ 3.1 ）黄色（ pH ＞ 4.4 ）甲基红 4.4 ～ 6.2 橙色红色（ pH ＜ 4.4 ）黄色（ pH ＞ 6.2 ）石蕊 5.0 ～ 8.0 紫色红色（ pH ＜ 5.0 ）蓝色（ pH ＞ 8.0 ）酚酞8.2 ～ 10.0 粉红色无色（ pH ＜ 8.2 ）红色（ pH ＞ 10.0 ）注：（1 ）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（ 2） pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其余完满 WORD 格式1 ．久置的浓硝酸（溶有 NO 2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。
2 ．粗溴苯（含杂质 Br 2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO 2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与 Fe3+作用呈紫色。
5． I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点化学是高考理科中的一项重要科目，涉及到了许多基础知识和实验操作。
以下是一些高考化学必背的知识点，供参考：1.元素周期表：-元素周期表的组成及周期规律；-原子序数、原子量、化学符号等概念；-元素的周期性变化规律，如电子亲和能、电离能、原子半径等。
2.化学键：-离子键、共价键和金属键的概念及特点；-共价键的氧化态、极性等影响因素；-键长、键能等概念。
3.化学反应：-反应方程式的书写及运用；-化学反应的平衡常数、速率常数等概念；-化学平衡的影响因素，如压力、温度等。
4.酸碱溶液：-酸碱溶液的定义及性质；-酸碱滴定方程式的推导；-pH概念及其计算方法。
5.高分子化合物：-聚合反应的基本原理；-聚合物的结构和性质，如线性聚合物、交联聚合物等；-塑料、橡胶、纤维等高分子材料的应用。
6.物质的氧化还原反应：-氧化还原反应的基本概念及特点；-化学电池的原理和工作原理；-电解质溶液的电解过程。
7.化学实验操作技巧：-实验室常见器皿的使用方法；-常见实验室试剂的配制和保存方法；-实验操作中的安全注意事项。
8.化学知识的应用：-化学在生活中的应用，如肥料、化妆品、药物等；-化学在工业生产中的应用，如合成材料、燃料等；-化学在环境保护中的应用，如净水、净化空气等。
以上是一些高考化学必背的知识点，但并不全面，还需要根据实际情况进行有针对性的学习和复习。
同时，化学是一门实验性强的学科，学生还应该进行实际操作和化学实验的练习，提高实验技能和操作能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——
高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
管插入溶液中，进行反应。
15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯
酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
高考化学热点知识习题（附答案）............................................ 448 化学与生活知识点总结................................................................ 483 高考化学 120 个关键知识点总结................................................ 495
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒
转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42= PbO2 + 4H+ + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒
等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，
硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密 度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否 有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生 成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]； （5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属 元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的无机酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）； 密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。
绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2
色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe2O3——红棕色粉末 FeS——
黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O— —红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu(OH)2——蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气 体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿 色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍 白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大 量的白色烟雾； 生成 PCl3 和 PCl5 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈
紫色 MnO4-——紫色 Na2O2 — 淡 黄 色 固 体 Ag3PO4 — 黄 色 沉 淀 S — 黄 色 固 体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气 味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、 有剌激性气味气体
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色
范围：
指示剂
PH 的变色范围
甲基橙 ＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黄色
酚酞
＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 >10.0 红色
石蕊
＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原
子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大 熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体
粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S(+4)
归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原
反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原
子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边
写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）
H、O 不平则在那边加水。
例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O
= 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是
油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分 解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅
绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+
>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应
（Pt、Au 除外）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑 色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色 [Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
什么；（2）配平。
例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配
平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按
电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性
Байду номын сангаас
或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿 色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH