高考化学选择题 NA考点知识点归纳(判断)

高三化学复习N A选择题考查知识点热点归纳练习（判断）（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型

1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）

2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）

3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）

4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）

5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）

6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）

7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）

8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）

9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）

10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）

（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况

11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）

12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）

13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）

14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）

15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）

16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）

17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）

18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气

的分子数为0.2N A（）

19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）

20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）

21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）

22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）

23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）

24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）

25、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）

26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）

27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）

28、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）

(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解

29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）

30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）

31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）

32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）

33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）

34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）

35、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）

36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）

37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）

38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）

39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（）

40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）

41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）

二、物质结构的考查

（一）“基”，“根”的区别

42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）

43、17g羟基中所含电子数为10N A（）

44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）

45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）

46、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）

（二）胶体中的胶粒数

47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）

（三）特殊物质中的原子、离子

48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）

49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）

50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）

51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）

52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）

(四)同位素原子的差异

53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）

54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）

55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）

56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）

57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）

58、2g重氢所含的中子数目为N A（）

59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）

(五)物质的空间结构和化学键的数目

60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）

61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）

62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）

63、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）

64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）

65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）

66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）

67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）

三、计算氧化还原反应中得失电子数目

68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）

69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.2

70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）

71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）