高中化学非金属硫氮与其化合物知识点与练习题
高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物练习三（）1．“保护环境，就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的；②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的；③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的；⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的；⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的。
A．只有①②B．只有②③⑤ C．全部D．只有③（）2．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集（）3．下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药，化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④（）4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④（）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②（）6．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。
下列措施中不能．．够减少SO2排放量的是A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．把工厂烟囱建高C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰后使用（）7．下列关于酸雨的叙述中，不正确的是：A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C．酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的D．正常雨水也有微弱的酸性（）8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物同步训练新人教版必修
硫和氮的氧化物◆基础达标1. 下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．SO2D．N22. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．二氧化碳D．一氧化氮3. 对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关4. 下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．O2C．CO D．SO25.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。
则该溶液是( ) A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水6. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水7. 关于SO2与NO2的下列说法错误的是（）A．都能与NaOH溶液反应生成两种盐B．都能使石蕊试液变红C．都是引起光化学烟雾的大气污染物D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们8. 利用下图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦H2S ⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）。
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
9. 汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
高一化学知识点硫氮
高一化学知识点硫氮高一化学知识点：硫氮硫氮是高中化学中的重要知识点，本文将详细介绍硫氮的性质、化合物以及其在生活中的应用。
一、硫的性质及相关化合物硫是化学元素周期表中的第16号元素，位于氧和硒之间。
它的原子序数为16，原子量为32.06。
硫具有黄色，具有特殊的气味。
它在常温下为固体，熔点为115.21°C，沸点为444.65°C。
硫是一种化学活泼的非金属元素，能与大部分元素反应生成相应的化合物。
硫的化合态分为多硫化合物和单质。
其中，硫化氢（H2S）是一种常见的多硫化合物。
硫化氢有剧毒，有刺激性气味，是一种无色气体，可溶于水。
它是一种还原性较强的气体，可以与许多金属形成相应的硫化物。
二、氮的性质及相关化合物氮是化学元素周期表中的第7号元素，位于碳和氧之间。
它的原子序数为7，原子量为14.01。
氮是一种广泛存在于自然界中的气体，占据空气中的四分之三以上。
氮气是一种无色、无味的气体，密度略大于空气。
它具有较高的稳定性，不易与其他元素发生反应。
氮化合物有多种，其中最常见的是氨（NH3）。
氨是一种无色气体，具有特殊气味，可溶于水。
它具有优良的还原性和碱性，常用于制备氮肥等化工产品。
三、硫氮化合物的应用硫氮化合物广泛应用于日常生活和工业生产中。
1. 硫化氢的应用硫化氢被广泛用于工业上的石油提炼、金属冶炼等领域。
此外，硫化氢还被用作分析试剂，在实验室中常用于检测金属离子。
2. 氨的应用氨是一种重要的工业原料，在生活中有多种用途。
例如，氨可用于制备氮肥，为农业生产提供必需的养分。
此外，氨还被用作合成塑料、纺织品等工业产品的原料。
四、硫氮相关实验1. 硫的提取实验在实验室中，可以通过加热硫酸和金属粉末反应来提取硫。
反应方程式如下：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2S↑反应中产生的硫化氢气体呈深红色，可通过接触玻璃棒上的铅醋液变黑进行观察。
2. 氨气的制备实验在实验室中，可以通过加热一定量的氨盐（如氯化铵）并通过向其加入氢氧化钠溶液来制备氨气。
高中化学复习 第四章 非金属及其化合物 专题九 硫、氮及其化合物学业水平过关课件
学习资料专题第四章非金属及其化合物专题九硫、氮及其化合物学业水平过关（九）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列说法不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。
答案：D2．下列反应中，硫表现还原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜解析：A项产物为SO2，硫表现还原性；B、C、D选项硫均表现氧化性。
答案：A3．(2018·惠州学考模拟)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于SO2气体的说法不正确的是( )A．易溶于水B．通入氯水后漂白性增强C．能使品红溶液褪色D．是形成酸雨的主要原因解析：SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，漂白性减弱。
答案：B4．下列有关SO3的说法中正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3是无色固体，1 mol SO3的体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。
答案：A5．(2018·揭阳学考模拟)下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存解析：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与金属反应时也表现出氧化性；只有浓硫酸能作干燥剂；加热时稀硫酸不能与铜发生反应；在常温下浓硫酸使铁钝化，能用铁制容器贮存。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物时氮的氧化物习题新人教必修
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）氮的氧化物一、基础巩固题1．下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl3 C．SO3 D．NO2．下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集3．(双选)如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )A．可能是N2与NO2的混合气 B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体4．在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为( )A a/b B.a/(a+b) C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)二、综合应用题5．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)__________________________________ ______________________________________ ________________________________________________________________________。
高一化学必修二硫氮知识点总结
高一化学必修二硫氮知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科。
在高中化学中，硫和氮元素是非常重要的两种元素。
本文将总结高一化学必修二中与硫氮相关的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，它存在于自然界中的硫矿石中。
硫具有以下几个特点：1. 物理性质：硫是黄色的固体，有些硫是透明的结晶。
在高温下，硫可以变为红色或棕色液体。
此外，硫还有较大的蒸气压，在低温下能够显著蒸发。
2. 化学性质：硫能够与氧、氢和大多数非金属元素反应。
例如，硫和氧反应可以生成二氧化硫，这也是我们常见的火山喷发产生的气体。
硫和金属反应可以生成硫化物，如硫化铁，常用于制备钢。
3. 应用：硫在日常生活和工业中有广泛的应用。
硫常用于制造火药、农药和防腐剂等，它还可以用于生产制板纸和染料等工艺。
此外，硫还广泛应用于医药领域，用于治疗一些皮肤病和食品中的防腐剂。
二、硫的化合物除了元素硫，硫还能与其他元素形成多种化合物。
其中，硫氧化物、硫酸、硫酸盐和硫醇是较为重要的硫化合物。
1. 硫氧化物：由硫和氧组成的化合物统称为硫氧化物。
其中，二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物，它是一种无色气体，具有刺激性气味。
硫氧化物是大气污染的主要成分之一，对环境和人类健康都有一定的危害。
2. 硫酸：硫酸（H₂SO₄）是一种无色液体，具有强酸性。
它可以与许多物质反应，广泛应用于化工、冶金等工业领域。
在实验室中，硫酸通常用作脱水剂和中和剂。
3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代形成的化合物。
硫酸盐在日常生活中常用于制备肥料和洗涤剂等。
此外，硫酸盐还具有一些特殊的用途，如硫酸镁被用于医药制剂的制备。
4. 硫醇：硫醇是含有硫原子的有机化合物。
它们具有强烈的恶臭味道，并可以发生氧化还原反应。
硫醇在医药和化工领域有着广泛的应用，例如用于制备某些药物和合成某些高分子材料。
三、氮的性质和应用氮是一种非金属元素，它在大气中占据很大的比例。
完整版高考化学氮及其化合物 知识点及练习题
完整版高考化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
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1、知识点梳理•S02和S03的化学性质【思考】S02和S03都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比_61性质。
【知识小结1］截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有_____________________________________二氧化氮N02和一氧化氮NO【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结: 1.工业制盐酸的反应原理：利用_____________ 和 ________ 应制得__________ 后溶于水，对应方程式为：2 •工业制硫酸的反应原理：利用____________ 和 ________ 应制得_________ 后溶于水，对应方程式为：《硫和氮的氧化物》5 . 0.1 mol 某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增1-6g ,则此金属可能是的化合价是A. + 1 7 •对酸雨的PH 描述中最准确是 A. 小于 7B. 小于 5.6C. 在 5.6 ~ 7之间等于 5.6 8. 下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A.与水反应 B.与漠水反应 C.使高猛酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应9. 下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种岡 该物质是A.过氧化钠臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 10 .将SO2和SCh 两种气体的混合物通入BaCb 溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有 BaSS 沉淀生成B.只有BaSO 。
沉淀，SCh 通入溶液中无沉淀生成 C.BaSO,BaSO、撞题可能有 1-2个答案)1 •工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的,③A 「；④战；⑤N ；⑥出0中，可做冷却剂的的是 入①②B、③④ C 、③⑥D2•下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无的是 A 、鬧B 、光化学烟雾、酸雨D 、臭氧层空洞 下列物质①空气；②CO2 ；、③⑤3 .除去混入NO 中的少量NO2应将气体通过下列載中的A 、NaQCh ( aq)B 、NaHCCh (aq)C 、HOD 、浓0」4•氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1 : 2,则这种氮的氧化物是A 、 MOB 、 NOC 、 NO2A.NaB.CuC.FeD.AI6 ・ 30mL0.1mol ・ L2SO3溶液恰好将2x10怕勺Na^rnolXO 还原，则在还原产物中，X 元素D.只生成BaSO,沉淀，SO,从溶液中逸出11 ■欲除去CO?气体中混有的SQ气体，不可以使用的试剂是A.酸性高猛酸钾溶液B. 饱和碳酸氢钠溶液C.澳水D. 饱和碳酸钠溶液12 •实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13 •下列溶液中通入SO?后，最终一定会出现沉淀的是A.HCI和Ba（NO3）2的混合溶液B.BaCI 2 溶液C.NaOH 溶液D.Ca(OH) 2 溶液14.某混合气体中可能含有*、Q、SO?、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2和NOB •肯定没有CI2、q和NO2c.可能有*和Q D• 肯定只有NO二、简答题仃•有A、B、Q D四种化合物，分别由K*、Ba2*、SO2'、CO2'、SO2*、OH 中的两种组成。
它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶液呈碱性，与HSO’反应生成A④D可溶于水，与注SO。
作用时放出的气体E可使澳水褪色。
试回答以下问题19 •利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1) CO2(SO2) __________________ , 化学方程式_____________________________________(2) SO2(SO3,假设SO3为气体) ________ 学方程式 ___________________(3) NO(NO2) ____________ , 化学方程式_________________________________________三、计算题21 ■将20讯充满NO和NQ的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL o求原混合气体中NO和NO?的体积各占多少？22 .有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为NazSO"试样中还含有质量分数为5.3%的NaQCh。
取此试样20g,加入4mol • L300mL,产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL (标准状况)。
求此试样中所占的质量分数。
(D如果将装置中①0X3)三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是____ ；不能检出的物质是______ O⑵如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______________ ;不能检出的物质「的盐酸溶液23 •虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：高一化学上册期末模拟测试题1一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）。
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物G钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。
A、含0.1 mol BaCI 2的溶液中CI 数为0.2 N AB、22gCO2所含有的分子数为0.5 N A11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N AD、常温下M个CI2分子所占有的体积为22.4L3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）。
A、Ba（OH）2 B s CH4 C x Cl2 D x HCI4、下列离子方程式中书写正确的是（）。
A、Fed?溶液中通入CI2 Fe 2+ + Cl ” + 2CI2 === FeB、AJQ 与NaOH 溶液反应Al 2Q + 2OH - =2[ Al （ OH）4）dG FeCb 溶液与铜Fe + Cu =FelCu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCp===2CH3COO Q + 82+ Ca2+ + H'+ Ca2+ + H5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）。
+ -2+ 4 B、K2+ ・2・H、NO?、Fe、Na、Ba、OH、SO44-ci・+ D、Cs Ag、NO3S 32+ +.、OHS K、NH4、Br6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）。
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜G胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列说法中不正确的是（）。
A. Na 2CO3比NaHCO3易溶于水B. Na 2CO3 tt NaHCC>3 稳定C. NazCO,和NaHCO,都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的NazCO,和NaHCO,分别与盐酸反应得CO?的物质的量之比为2 : 18、下列叙述正确的是（）+ B、离子化合物一定是电解质A、NaCI溶液在电流的作用下电离出NaCs氨水呈弱譬,故NH,是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、下列物炭威不属于合金的是｛一"►） oA•硬铝 B.黄铜c.钢铁D.水银10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）。
C\ HCID 、HOco 严(Na 2CO 3)NaQ13、 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A .可与碱反应B .有漂白性C.见光能分解D .次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸14、 检验CI 时所用试剂稀HNO,的作用是（） A .防止C6的干扰B .防止CI的干扰C.生成AgQOj 沉淀D .防止NO 3-的干扰2++yH++O 衣+nHAsm=4,R是氧化产物 是还原产物B、m=y,RC共曰 、m=2,R疋氧化产物D 、m=y/2,R^是还原产物162=m R判断正确的是15、对反应xR11、用铝箔包装 气法收集产生的气体, O.lmol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取则收集到气体的为（）A.。
?和耳的混合气体 c.大于 0.05molH 2B.0.05molH 2D.小于0.05molH 2气体2+而不含Fe”的实验方法是（）FeKSCN 溶液后显红色12、 证明某溶液只含有 先滴加氯水，再滴加先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 只需滴加KSCN 溶液A. B. C.D.2o的离子方程式中，对m 和RCuO(AIO(FeCI 2)Fe(AI)COXHCI)Cu(Zn)具豪水艇中氧气飯琢现进行如下实验证明Q 分）过纟询锤可用于呼18s可作供氧剂。
的试FeCb溶液（2）B 装置的作用是 （3）C 装置中所发生两个反应的化学方程式分别为（4）当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面后，下一步实验操作是19、 （10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F 、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇KSCN溶液显红色。
（1）A 是，6是。
（填化学式）（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（4）在空气中将C 溶液滴入F 溶液中，观察到的现象是20、 （ 10分）A 、B 、Q D 均为含硅的化合物，其中⑶反应⑤的化学方程式为甲与B 反应的离子方程式（1）下图方框内的四种物质中（填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反B 的水溶液俗称水玻璃。
请问答下列问题:（2）写出下列反应的化学方程式：① A-B ： 3）在圮竭中将烧碱高温融化，下列坦竭中可选用的是A 、普通玻璃圮竭石英玻璃坦竭C 、陶瓷圮竭D、铁圮竭应的酸是，反应方程式是②hD :21、（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为能使带火星木条复燃的气体、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式： B , F , H。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应① 中是齐9,反应②中是齐II。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。