硫及其化合物知识点及习题
完整版高中化学硫及其化合物 知识点总结
完整版高中化学硫及其化合物知识点总结一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
3．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2CO ，应该考虑是盐酸的影响，B 项错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2SO 的水溶液显酸性，C 项正确；D.2SO 和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D 项错误； 答案选C 。
硫及其化合物知识点
S一、硫1、单质硫的性质（1）物理性质：俗称：，颜色：状态：不溶于，微溶于，易溶于。
(2) 化学性质a、还原性：与氧气反应b、氧化性：与铁反应与铜反应与金属反应生成低价态化合物，说明硫的氧化性比氯的二、二氧化硫（1）物理性质无色有刺激性气味气体，密度比空气大，极易溶于水，有毒（2）化学性质a、漂白性：可以与有色物质结合成不稳定的物质，使有色物质褪色，加热或久置恢复原来的颜色SO2可以使品红溶液褪色，加热品红溶液恢复颜色b、还原性：与O2反应：与Cl2反应：c．氧化性：SO2 + H2S ==c、是酸性氧化物，与H2O反应：d、与足量的NaOH反应：通入澄清石灰水中的现象？原因：SO 2与CO 2比较三、SO 3：:酸性氧化物a 、与H 2O 反应：b 、与碱性氧化物（CaO ）反应：c 、与碱应：d 、与足量的NaOH 反应：四．硫的氢化物：①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 2S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS （黑）、Ag 2S （黑）、 PbS （黑）它们可溶于浓硝酸。
所以CuSO 4、Pb （NO 3）2可以与H 2S 反应生成沉淀：Pb(NO 3)2+H 2S===PbS↓+2HNO 3。
⑥检验：用湿润的Pb （CH 3COO ）2试纸检验H 2S ： Pb （CH 3COO ）2+H 2S===PbS↓+2 CH 3COOH ； 除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS↓+H 2SO 4常见漂白剂及其分类2、SO 2与氯水的漂白原理比较（1）品红溶液：通入SO 2，溶液褪色，加热至沸腾溶液恢复红色 通入Cl 2，溶液褪色，加热至沸腾，溶液不恢复颜色 （2）紫色石蕊溶液：通入SO 2，溶液很快变红但不褪色 通入Cl 2，溶液立即变红，随后褪色易错点：SO 2能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色，这是利用的SO 2的还原性而不是漂白性SO2不能漂白酸碱指示剂。
硫及其化合物：硫酸、硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)
第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2.结合工业制硫酸的流程了解H2SO4的工业制备原理，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
3.通过实验认识SO2－4的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。
一、硫酸1．工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2或4FeS2＋11O2=====燃烧2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2V2O5400～500 ℃2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
2．硫酸的酸性(1)电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
(3)强氧化性①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。
②与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。
实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。
二、常见的硫酸盐1．石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。
硫及其化合物知识点讲解
硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。
它的原子结构包含16个质子和16个电子。
硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。
硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。
硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。
它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。
硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。
硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。
硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。
硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。
硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。
硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。
此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。
硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。
硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。
硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。
硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。
除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。
最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。
三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。
硫在工业生产和农业中具有重要的应用。
硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。
硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。
总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。
了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。
高中化学《硫及其化合物》课后练习题
解析 标准状况下 SO3 为固态，A 错误；SO2 溶于水生成的 H2SO3 为弱 酸，B 错误；使品红溶液褪色，加热时红色又能再现，这是 SO2 的性质，验报告记录的实验现象正确的是( )
答案 B
答案
解析 SO2 的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试 液；SO2 能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2 的饱和溶液加入 BaCl2 溶液 中，SO2 与 BaCl2 不反应，最终还是无色溶液；d 试管中发生反应：SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀。
答案
解析
SO2 和 Cl2 漂白性比较 (1)
(2)
8．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3 的体积约为 22.4 L C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D．SO2、SO3 均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
答案 C
解析 新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品 红溶液褪色，褪色原理基本相同。
答案
解析
7．氯气和二氧化硫均能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后再通入品红和 BaCl2 的混合溶液中，能观察到的现象是( )
4．下列有关二氧化硫的说法中，不正确的是( ) A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成 H2SO3 C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 答案 A
化学硫及其化合物知识点
化学硫及其化合物知识点
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在自然界中广泛存在于矿物、化石燃料和生物体中。
硫在化学中具有许多重要的应用，例如制造硫酸、硫化氢、硫醇等化合物，以及作为杀菌剂、橡胶硫化剂等。
以下是硫及其化合物的一些知识点：
1. 硫的物理性质：硫是一种黄色的固体，具有类似于塑料的弹性，无味无臭。
硫的密度较低，为
2.07克/立方厘米。
硫的熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。
2. 硫的化学性质：硫是一种活泼的元素，容易与其他元素形成化合物。
硫在空气中燃烧会释放出蓝色的火焰和有毒的二氧化硫气体。
硫还可以与金属形成硫化物，例如铁的硫化物就是著名的黄铁矿。
3. 硫的化合物：硫可以与氢形成硫化氢（H2S）等化合物。
硫还可以与氧形成二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）和硫酸（H2SO4）等化合物。
硫酸是一种广泛应用的化学品，广泛用于冶金、化工、电子、农业等领域。
4. 硫的应用：硫的应用领域非常广泛。
硫酸被广泛用于电池、肥料、染料、药品、塑料、橡胶、纺织品和皮革制品等行业。
硫化氢用于制
造化学品和金属加工。
硫还用于制造橡胶硫化剂、磺化剂、染料、药品和杀菌剂等。
总之，硫及其化合物在化工、冶金、制药、农业等领域具有广泛的应用，对人类生产生活产生了深远的影响。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
知识点01 硫及其化合物-2022年高中化学素养提升典题研究(必修)(解析版)
2022年高中化学素养提升典题研究（必修）知识点01 硫及其化合物【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观角度认识硫及其重要化合物的性质。
2.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
3.证据推理与模型认知：从实验现象中找证据进行推理，认识硫及其化合物的性质。
4.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
5.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【课本习题巩固】【素养链接】（一）宏观辨识与微观探析1．（2019人教版第二册p10T1）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A．S B．Na2S C．SO2D．H2SO4【素养链接】宏观辨识与微观探析【命题立意】从宏观角度认识硫元素的性质——化合价体现物质的性质。
【解析】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；故合理选项是B。
【答案】B2.（2019鲁科版必修第一册p101T1）下列说法中，不正确的是()。
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【素养链接】宏观辨识与微观探析【命题立意】从宏观角度和微观角度考查S元素在自然界中的存在，S的物理性质和化学性质。
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点燃
加热 加热
硫及其化合物
性质
化学方程式
1、在氧气中点燃 S+O 2 SO 2
2、和H 2反应 S+H 2
H 2S
3、与铁、铜反应
Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色）
物理性质 通常是一种淡黄色色晶体，俗称 硫磺，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于 CS 2等
1、二氧化硫的性质
2. 三氧化硫的性质
（常温下） 无 色 液 体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO 3也是酸性 氧化物。
①与水反应：SO 3 + 2H 2O== H 2SO 4 ②与碱Ca(OH)2反应：SO 3+ Ca(OH)2==CaSO 4+ 2H 2O 酸性氧化物
与水反应方程式 SO 2+H 2O H 2SO 3
与烧碱反应方程式 （SO 2少量）SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O （SO 2过量）SO 2+NaOH==NaHSO 3
漂白性
漂白原理及特点
SO 2+某些有色物质 无色物质 特点：暂时性
曾学过的具有漂白性
的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO 、O 3、Na 2O 2 、H 2O 2 、Ca(ClO)2 还原性 与氧气反应方程式 2SO 2 + O 2
2SO 3
与卤素反应方程式 SO 2 + X 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HX （强酸） X=Cl 、Br 、I
氧化性
与硫化氢反应方程式
2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O
对环境的影响
酸雨
物理性质 无色油状液体
吸水性 是指 吸收已有的水
脱水性 是指 按照氢氧原子个数比2:1的比例关系脱去有机物中的水 强氧 化性
与金属铜反应化学方程式
Cu+2H 2SO 4(浓)
CuSO 4+ SO 2 ↑+2H 2O
浓硫酸的作用：酸性、氧化性 与非金属碳反应 C + 2H 2SO 4(浓)
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
浓硫酸的作用：氧化性
常温下，铁、铝遇冷的浓硫酸会发生 钝化
加热时，浓硫酸可以与绝大多数的金属（Au 和Pt 除外）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成 SO 2
△
△
1-5ABCCB 6-8ADB
9.(1)酸性；(2)强酸性，高沸点性；(3)吸水性；(4)酸性、氧化性(5)氧化性；
(6)酸性、脱水性；(7)吸水性；(8)脱水性；
10(1)Na
2SO
3
+H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑(2)试液变为红色酸性
(3)褪色漂白性(4)产生淡黄色沉淀氧化
(5)褪色还原SO
2+2H
2
O+Br
2
=2HBr+H
2
S0
4
(6)吸收尾气SO
2+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
11（1）C + 2H
2SO
4
(浓) CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
（2）④②①③
（3）验证SO
2的存在充分吸收SO
2
验证SO
2
是否已被吸收完全
（4）无水硫酸铜水由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在
①③之前（5）澄清的石灰水 CO
2
12、(1)不严谨；不严谨；甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32-、HSO3-干扰；（2）往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42-，且避免了Ag+、SO32-等离子的干扰
13、BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3
△。