常见的酸和碱-复习PPT课件
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答案：盐酸
2021
3
一、盐酸和硫酸性质的比较
颜色、状态
打开瓶盖 后的现象 气味
盐酸
硫酸
无色液体
无色黏稠油状液体
瓶口附近有白雾 出现
无明显现象
有刺激性气味 无气味
挥发性 Байду номын сангаас性
易挥发
不易挥发
有强烈的腐蚀性 有吸水性、脱水性、
2021
氧化性和强腐蚀性 4
二、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。
酸
中性溶 液
2021
11
2021
12
四、碱的化学性质
2：碱+某些非金属氧化物→盐+水。
CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶 液 SO2+ NaOH溶 液
化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
纯碱中加入稀盐酸
_N_a_2_C_O__3 _+_2_H__C_l_=_2_N__a_C_l_+__H_2O__+__C_O__2 _↑__
稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-） __A_g_N_O__3_+__H_C_l_=__A_g_C_l_↓__+_H__N_O_3_____
稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-） B__a_C_l_2 _+_H__2S_O__4_=__B_a_S_O_4__↓_+__2_H_C_l____
3：酸+碱→盐+水。
2021
13
四、碱的化学性质
4：碱+某些盐→新盐+新碱。
现象
化学方程式
FeCl3溶液与NaOH 溶液
CuSO4溶液与NaOH 溶液
黄色溶液逐渐变浅， 生成红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH
=Fe(OH)3↓ +3NaCl
蓝色溶液逐渐变浅，
生成蓝色沉淀。 CuSO4+2NaOH
=Cu(OH)2 ↓ +2NaCl
液体是NaCl
装入B试管内的 液体是H2SO4
2021
19
例2：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类
别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧化 钡溶液
碱
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
溶遇液酸变溶红液色变红色,遇碱不溶变液色变蓝色
不变色
不变色
溶液变蓝色
溶液变红色
2021
5
二、酸的化学性质
2：酸+活泼金属→盐+氢气
与稀盐酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
与稀硫酸反应
Cu NaOH NaCl H2SO4 出口 CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu CO2 NaCl H2SO4
2021
10
酸的化学性质
1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色
酚酞不变色。
2、酸与金属反应生成盐和氢气。
3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。
4、酸与碱反应生成盐和水。
5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
氧化铜+硫酸 固体逐渐消失。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
2021
7
二、酸的化学性质
4：酸+碱发生→盐+水。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2021
14
NaOH
Cu CO2 NaCl NaOH HCl NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
2021
15
碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色 酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钙或氯化钡溶液
2021
20
【小结】
酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属的反应
酸能使石蕊试液变
成酸红+色金，属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
酸和碱复习课
常见的酸和碱 复习课
2021
1
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化 学性质。
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反 应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸 碱性强弱的测定。
2021
2
联想一种物质
提示1：无色溶液 提示2：酸 提示3：挥发 提示4：胃液
八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2
Al(OH)3
（六大白色202沉1 淀）Fe(OH)3
、Cu(OH)2
、 9
红褐色沉淀 蓝色沉淀
??
小并
羊找
选出 择其
HCl
哪他
条几
路条
才路 不中
入口
会谁
羊是
入狼
狼
口
呢
Cu CO2 NaCl Fe
Cu CO2 Fe2O3 H2SO4
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
2021
6
二、酸的化学性质
3：酸+某些金属氧化物→盐+水。
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
氧化铜+盐酸 溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
2021
8
二、酸的化学性质
5.盐+酸 →新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）
实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _C_a_C_O__3 _+_2_H__C_l_=_C__a_C_l_2 _+_H__2O__+__C_O_2__↑__
碳酸钡与稀盐酸反应 _B__a_C_O_3__+_2_H_C__l _=_B__a_C_l2_+__H_2_O__+_C__O_2_↑__
2021
16
酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在 着相同的阳离子(H+)。
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在 着相同的阴离子(OH-)。
2021
17
例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021
18
无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
AB
C
A
B
装入A试管内的
2021
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一、盐酸和硫酸性质的比较
颜色、状态
打开瓶盖 后的现象 气味
盐酸
硫酸
无色液体
无色黏稠油状液体
瓶口附近有白雾 出现
无明显现象
有刺激性气味 无气味
挥发性 Байду номын сангаас性
易挥发
不易挥发
有强烈的腐蚀性 有吸水性、脱水性、
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氧化性和强腐蚀性 4
二、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。
酸
中性溶 液
2021
11
2021
12
四、碱的化学性质
2：碱+某些非金属氧化物→盐+水。
CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶 液 SO2+ NaOH溶 液
化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
纯碱中加入稀盐酸
_N_a_2_C_O__3 _+_2_H__C_l_=_2_N__a_C_l_+__H_2O__+__C_O__2 _↑__
稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-） __A_g_N_O__3_+__H_C_l_=__A_g_C_l_↓__+_H__N_O_3_____
稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-） B__a_C_l_2 _+_H__2S_O__4_=__B_a_S_O_4__↓_+__2_H_C_l____
3：酸+碱→盐+水。
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四、碱的化学性质
4：碱+某些盐→新盐+新碱。
现象
化学方程式
FeCl3溶液与NaOH 溶液
CuSO4溶液与NaOH 溶液
黄色溶液逐渐变浅， 生成红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH
=Fe(OH)3↓ +3NaCl
蓝色溶液逐渐变浅，
生成蓝色沉淀。 CuSO4+2NaOH
=Cu(OH)2 ↓ +2NaCl
液体是NaCl
装入B试管内的 液体是H2SO4
2021
19
例2：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类
别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧化 钡溶液
碱
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
溶遇液酸变溶红液色变红色,遇碱不溶变液色变蓝色
不变色
不变色
溶液变蓝色
溶液变红色
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二、酸的化学性质
2：酸+活泼金属→盐+氢气
与稀盐酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
与稀硫酸反应
Cu NaOH NaCl H2SO4 出口 CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu CO2 NaCl H2SO4
2021
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酸的化学性质
1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色
酚酞不变色。
2、酸与金属反应生成盐和氢气。
3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。
4、酸与碱反应生成盐和水。
5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
氧化铜+硫酸 固体逐渐消失。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
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二、酸的化学性质
4：酸+碱发生→盐+水。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
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14
NaOH
Cu CO2 NaCl NaOH HCl NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
2021
15
碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色 酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钙或氯化钡溶液
2021
20
【小结】
酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属的反应
酸能使石蕊试液变
成酸红+色金，属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
酸和碱复习课
常见的酸和碱 复习课
2021
1
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化 学性质。
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反 应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸 碱性强弱的测定。
2021
2
联想一种物质
提示1：无色溶液 提示2：酸 提示3：挥发 提示4：胃液
八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2
Al(OH)3
（六大白色202沉1 淀）Fe(OH)3
、Cu(OH)2
、 9
红褐色沉淀 蓝色沉淀
??
小并
羊找
选出 择其
HCl
哪他
条几
路条
才路 不中
入口
会谁
羊是
入狼
狼
口
呢
Cu CO2 NaCl Fe
Cu CO2 Fe2O3 H2SO4
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
2021
6
二、酸的化学性质
3：酸+某些金属氧化物→盐+水。
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
氧化铜+盐酸 溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
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二、酸的化学性质
5.盐+酸 →新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）
实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _C_a_C_O__3 _+_2_H__C_l_=_C__a_C_l_2 _+_H__2O__+__C_O_2__↑__
碳酸钡与稀盐酸反应 _B__a_C_O_3__+_2_H_C__l _=_B__a_C_l2_+__H_2_O__+_C__O_2_↑__
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16
酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在 着相同的阳离子(H+)。
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在 着相同的阴离子(OH-)。
2021
17
例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021
18
无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
AB
C
A
B
装入A试管内的