常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版
合集下载
常见的酸和碱PPT课件(36)

2.生活中的碱有哪些?
“生碱活”中一的词碱在有阿:拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们,将炉草具木清灰洁放剂到中 水含中有,氢利氧用化灰钠汁,洗它浴们、都印是染碱等。。吃的皮蛋中也有碱。
3.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
讨论:上述属于酸溶液的是:
食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是: 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
检验酸性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶 液,若紫色石蕊溶液变红色,则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶 液,若紫色石蕊溶液变蓝色,则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液,若无色酚酞溶 液溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从结构上看都含 有氢元素。
4.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上看都含有氢氧 根(OH)
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色;也学过稀醋酸、 碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么,有哪些物质能使无色酚 酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢?
选择上表中的__________来进行改良。
石灰水
复习练习: 1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变______, 遇无色酚酞溶液_____仍__无。色
红色
2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变____,使酚酞蓝溶色液变
______。
红色
“生碱活”中一的词碱在有阿:拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们,将炉草具木清灰洁放剂到中 水含中有,氢利氧用化灰钠汁,洗它浴们、都印是染碱等。。吃的皮蛋中也有碱。
3.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
讨论:上述属于酸溶液的是:
食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是: 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
检验酸性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶 液,若紫色石蕊溶液变红色,则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶 液,若紫色石蕊溶液变蓝色,则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液,若无色酚酞溶 液溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从结构上看都含 有氢元素。
4.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上看都含有氢氧 根(OH)
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色;也学过稀醋酸、 碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么,有哪些物质能使无色酚 酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢?
选择上表中的__________来进行改良。
石灰水
复习练习: 1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变______, 遇无色酚酞溶液_____仍__无。色
红色
2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变____,使酚酞蓝溶色液变
______。
红色
常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版优质课件

浓盐酸
溶质 溶剂 溶液
变小 不变 变小
溶质的 质量分数
变小
1、吸水性(物理性质):常作为干燥剂
洗气时:长管进、短管出。
a置于空气 中很长的时间,请同学们从溶液组成 上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化?
溶质
溶剂
溶液
溶质的 质量分数
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
2、脱水性:使纸张、蔗糖等炭化
3、腐蚀性:对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性
★ 使用时要特别小心
小常识
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上,应该如何处理呢?
应立即用大量的水冲洗, 然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的稀释:
手的 感觉
发热或烫
分析
浓硫酸溶于水 放出大量的热
操作:酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意:切不可将水倒进浓硫酸里。
来的H浓C硫l气酸体溶解在空气浓中盐的酸水蒸
颜色、状 态
气无中色,、形粘成稠盐、酸小液滴无。色液体
油状的液体
打开瓶盖 后的现象
无明显现象
瓶口有白雾
气味
无气味
有刺激性气味
密度
1.84g/mL
1.19g/mL
HCl气体极易溶于水(1∶500)
问题讨论:
如果不小心将浓盐酸露置于空气 中很长的时间,请同学们从溶液组成 上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化?
再见
闻气体的方法
1 、贵在坚持、难在坚持、成在坚持。 7 、只有你的未来,才能挥霍我的现在;只有我的最爱,给我最致命的伤害。 6 、经过奋斗,终于拨开了云雾,见到了日出,走上了阳光大道。面对取得的成绩,不要骄傲,再接再励,继续向前行。 18 、成功的目标是一种动力,可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛,即使出现了再大的困难,那也是暂时的障碍,以乐观的态度对待,成功就在雾的后面。 16 、万事提前做好周全的准备,是很有必要的,不然,等到事情发生,你再去应付,可能已来不及了。 4 、没有错误的行为,就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因,即使做再多的努力,也于事无补。 5 、人往往是失去之后才懂得珍惜,可是为时已晚,即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹:拥有时不知道珍惜,失去时已无可挽回。 4 、不要把成功想得太遥远,有时候,它离我们很近,只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 1 、人应该活到老学到老,我们不应该取笑那些勤奋好学的老年人,相反,我们应该鼓励和支持他们的精神。 8 、我们的安全感,来自于充分体验不安全感。 9 、经过奋斗,终于拨开了云雾,见到了日出,走上了阳光大道。面对取得的成绩,不要骄傲,再接再励,继续向前行。 4 、不要把成功想得太遥远,有时候,它离我们很近,只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 2 、喜欢一个人,就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人,只要自己认为值得,那就是值得的。 7 、生活中,虽然学习和工作很紧张,但是也应注意劳逸结合,经常磨快自己的“锯子”,以加快成功的步伐。没时间磨锯,就没有机会成功。
常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册

铜片分别放入稀 固体逐渐溶解,固体逐渐溶解, 中一个氢气分子分解生成了两个氢原子,断开氢气分子中的化学键要吸收能量。
无现象 答案:B
硫酸、稀盐酸中 快速产生大量 产生大量气泡, 【答案】B
气泡,放热 放热
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
字变黑
浓硫酸能使由碳、
氢、氧等元素组
蘸浓硫酸的
成的化合物中的
部位变黑
氢、氧元素以H2O 的形式脱下 , 生
滴浓硫酸的部位变 成黑色的炭和水。
黑,形成小黑洞。
【交流讨论】
1、某同学准备用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度,你 觉得是否可行?请预测可能出现的现象。
HCl 37% 无色 刺激性气味 液体
(大于水)
瓶口有白雾
强挥发性
【交流讨论】
1、请解释打开浓盐酸瓶塞,瓶口有白雾出现的原因。
浓盐酸具有强烈的挥发性,挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气,形成盐酸小液滴, 从而产生白雾现象。
2、浓盐酸、浓硫酸口在空气中放置一段时间, 溶质、溶液、溶剂的质量怎么变?浓度怎么变?
溶液呈蓝色),同时得到白色沉淀,说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀,在滤出的白色沉淀中加入足量的
①摇动试剂瓶观察:呈黏稠状的是浓硫酸; 盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,说明是CaCO3,而不是BaSO4,A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2;
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
无现象 答案:B
硫酸、稀盐酸中 快速产生大量 产生大量气泡, 【答案】B
气泡,放热 放热
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
字变黑
浓硫酸能使由碳、
氢、氧等元素组
蘸浓硫酸的
成的化合物中的
部位变黑
氢、氧元素以H2O 的形式脱下 , 生
滴浓硫酸的部位变 成黑色的炭和水。
黑,形成小黑洞。
【交流讨论】
1、某同学准备用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度,你 觉得是否可行?请预测可能出现的现象。
HCl 37% 无色 刺激性气味 液体
(大于水)
瓶口有白雾
强挥发性
【交流讨论】
1、请解释打开浓盐酸瓶塞,瓶口有白雾出现的原因。
浓盐酸具有强烈的挥发性,挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气,形成盐酸小液滴, 从而产生白雾现象。
2、浓盐酸、浓硫酸口在空气中放置一段时间, 溶质、溶液、溶剂的质量怎么变?浓度怎么变?
溶液呈蓝色),同时得到白色沉淀,说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀,在滤出的白色沉淀中加入足量的
①摇动试剂瓶观察:呈黏稠状的是浓硫酸; 盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,说明是CaCO3,而不是BaSO4,A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2;
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
沪教版 常见的酸与碱 教学PPT

王小海
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1、 2、 3、
盐 、
质
学 质 学 关 学
氢氧 钠、氢氧 钙 、碱
2
常见的酸 常见的碱
3
一、常见的酸
你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗? 你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗? 它们在生产、生活中有哪些应用? 它们在生产、生活中有哪些应用?
1、 2、 3、 4、
二、常见的碱
NaOH + HCl == NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O (4)碱+盐=新碱+新盐 新碱+ 条件:(1)生成物中有 生成物中有↑ 条件:(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl NH4NO3 + NaOH == NH3↑+ H2O + NaNO3
1.将适量的头发(主要成分是蛋白质)放入浓氢氧化钠溶液中加热 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中,振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油,充分振荡。
20
二、常见的碱
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体,发生如下反应: NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体,发生如下反应: 溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O NaOH溶液和石灰水都能与 溶液和石灰水都能与CuSO 溶液反应,生成蓝色Cu(OH) NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应,生成蓝色Cu(OH)2 沉淀。 沉淀。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1、 2、 3、
盐 、
质
学 质 学 关 学
氢氧 钠、氢氧 钙 、碱
2
常见的酸 常见的碱
3
一、常见的酸
你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗? 你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗? 它们在生产、生活中有哪些应用? 它们在生产、生活中有哪些应用?
1、 2、 3、 4、
二、常见的碱
NaOH + HCl == NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O (4)碱+盐=新碱+新盐 新碱+ 条件:(1)生成物中有 生成物中有↑ 条件:(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl NH4NO3 + NaOH == NH3↑+ H2O + NaNO3
1.将适量的头发(主要成分是蛋白质)放入浓氢氧化钠溶液中加热 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中,振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油,充分振荡。
20
二、常见的碱
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体,发生如下反应: NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体,发生如下反应: 溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O NaOH溶液和石灰水都能与 溶液和石灰水都能与CuSO 溶液反应,生成蓝色Cu(OH) NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应,生成蓝色Cu(OH)2 沉淀。 沉淀。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)

你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式?
我们来归纳:
酸能解离出H+,所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律:金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结:
1.本节课,你学到了哪些新的知识?
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色,
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子+酸根离子 金属离子+氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸,哪些是碱?
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习:(A组)
1、下列气体中,可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化?氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存?
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质;而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质?
[实验10-9]
和Cl-,酸所能以解稀离盐出酸H中+,存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分,子不(能H2O使)酚、酞氢溶离子液(变H色+)。、
氯离子(Cl-)。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
沪教版九年级下册化学7.2《常见的酸和碱》课件

列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
B
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是() C A.铝B.碳酸钠
C.铁锈D.石灰石
2、(2010·烟台中考)稀盐酸和硫酸具有许多相似化 学性质的原因是() A.它们都是溶液 D
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌 铁 铜
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈,有气泡产生 发生反应,有气泡产生 不反应
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈,有气泡产生 发生反应,有气泡产生 不反应
结论:反应速率:镁>锌>铁>铜 活泼性:镁>锌>铁>铜。
2.酸与某些金属的反应 稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg=MgCl2+H2 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg=MgSO4+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2
属 中 的 ① Z n ② M g ③ C u ④ A l D ( )
A.①或②B.②或③ C.③或④D.②或④
7、计算题:将一定量的石灰石放人烧杯中,加入100g稀 盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时, 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳 酸钙的质量为多少克?所用盐酸的溶质质量分数为多少?
二、浓硫酸的特性
浓硫酸的脱水性.浓硫酸对木材的腐蚀lry.flv
1)吸水性:能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。“长进短出” 2)脱水性:能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O, 使之生成黑色的炭。属化学性质。 3)强腐蚀性:由于浓硫酸有脱水性,所以他的腐蚀性 最强。
沪教版九年级化学全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》课件(共23张PPT)

归纳整理
1.农业
2.工业
3.医疗
4.生活
中和反应在实际中的应用
1.夏季,当你被蚊虫叮咬后,你知道应该怎样 处理吗,且说说其中的科学道理?
提示:蚊虫叮咬后,分泌在人体内的酸性物质(蚁酸), 使肌肉酸痛,涂上牙膏、肥皂水或医用氨水可以止痒、 消肿。
2.在浓硫酸泄漏事故现场,人们紧急调用熟 石灰进行抢险,熟石灰的作用是什么呢 ?
0.4g/粒 密封,置干燥阴凉处 20粒/盒 两年
试用方程式表示出胃乐胶囊治疗胃酸过多的原理:
Al(OH)3+3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、处理工厂排放的酸性或碱性废水 或处理实验室里的酸、碱性废液。
污 水 处 理
有些化工厂排放的废水中含有硫酸,如果用氨水 (NH3·H2O)中和它,能得到一种氮肥——硫酸铵 〔(NH4)2SO4 〕,试写出该反应的化学方程式:
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学方程式: NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应实质: H+ + OH- → H2O
其他的酸和碱之间也能发生这样的反应吗?
里应
H Cl+Na OH
双交换,价不变
NaCl + H2O
外合
试着写出下列反应的化学方程式: (1)盐酸与氢氧化钾 HCl+KOH = KCl+H2O (2)盐酸与氢氧化铁 3HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O (3)硫酸与氢氧化钠 H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O (4)硫酸与氢氧化钙 H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
盐是金属离子(NH+)和酸根 离子组成的化合物
2018新课沪教版--常见的酸和碱(一)ppt课件

第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第二节 常见的酸和碱 测定时,在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取
待测溶液滴在pH试纸上,变色后把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对照,即可得出溶液的pH。
pH 试
标准比色卡
纸 2
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
8
蓄电池和食醋
9
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
粘稠油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
密度(与水比较) 1.84都g/ml比 水 1大.37g/ml
敞开试剂瓶口现象 无明显现象
瓶口有白雾
其他
无挥发性、有吸 水性
有挥发性
溶质质量分数
98%
37%
10
浓盐酸的特性
pH<7,呈酸性,pH越小,酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7,呈碱性,pH越大,碱性越强
注意:pH=0时,溶液不是中性,而是强酸性
3
注意:
(1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,污染试液。同时 这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂,以致比色发生较大的误差;
(2)不能先用水将pH试纸润湿,再进行测试,因为用水润湿后的pH试纸会 将待测溶液稀释,从而导致误差。 (3)我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的pH值是1~14的 整数 (4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH试纸和酸度计 (pH计)来测量。
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
第二节 常见的酸和碱 测定时,在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取
待测溶液滴在pH试纸上,变色后把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对照,即可得出溶液的pH。
pH 试
标准比色卡
纸 2
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
8
蓄电池和食醋
9
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
粘稠油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
密度(与水比较) 1.84都g/ml比 水 1大.37g/ml
敞开试剂瓶口现象 无明显现象
瓶口有白雾
其他
无挥发性、有吸 水性
有挥发性
溶质质量分数
98%
37%
10
浓盐酸的特性
pH<7,呈酸性,pH越小,酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7,呈碱性,pH越大,碱性越强
注意:pH=0时,溶液不是中性,而是强酸性
3
注意:
(1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,污染试液。同时 这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂,以致比色发生较大的误差;
(2)不能先用水将pH试纸润湿,再进行测试,因为用水润湿后的pH试纸会 将待测溶液稀释,从而导致误差。 (3)我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的pH值是1~14的 整数 (4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH试纸和酸度计 (pH计)来测量。
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
2、脱水性:使纸张、蔗糖等炭化
3、腐蚀性:对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性
★ 使用时要特别小心
小常识
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上,应该如何处理呢?
应立即用大量的水冲洗, 然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的稀释:
手的 感觉
发热或烫
分析
浓硫酸溶于水 放出大量的热
操作:酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意:切不可将水倒进浓硫酸里。
第二节 常见的酸和碱 第1课时
一、几种常见的酸
盐酸、 硫酸、 硝酸、 碳酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
醋酸、柠檬酸
它们在组成上有说明共同之处?
实验常识:
见光易分解的物质,应盛放
在棕色试剂瓶中。如:HNO3、 H2O2溶液、AgNO3溶液。
二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸具有很强的挥发性,挥发出
奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现,他们之所以达不到自己孜孜以求的目标,是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清,使自己失去动力。如果你的主 的实现就会遥遥无期。因此,真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线,有起也有落,但 看你的时间表,框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错,也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时,要给自己安排休整点。安排 使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样,在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说,不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛 就很难在生活中找到动力,如果学会了把握困难带来的机遇,你自然会动力陡生。所以,困难不可怕,可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看 错,尤其正面反馈。但是,仅凭别人的一面之辞,把自己的个人形象建立在别人身上,就会面临严重束缚自己的。因此,只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人 人身上找寻自己,应该经常自省。有时候我们不做一件事,是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时,往往会把必须做的事放在一边,或静 果有些事你知道需要做却又提不起劲,尽管去做,不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情,一旦做起来了尽管乐在其中。所 战后,要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时,你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事,放松可以产生迎接 ,面对社会,面对工作,一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾,都不会去怜惜一个不努力的人,更不会去同情一个懒惰的人,一切都需要自 帮你,一时的享受也只不过是过眼云烟,成功需要自己去努力。当今社会的快速发展,各行各业的疲软,再加上每年几百万毕业生涌向社会,社会生存压力太大,以至 努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀,看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车,我们心急如梵,害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名 太想改变自己,太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料,塞满了电脑各大硬盘;报名流行的各种付费社群,忙的人仰马翻;于是科比看四点钟 纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗?这是有一次自己疲于奔命,病倒了,在医院打点滴时想到的。我时常恐慌,害怕自己浪费时间,就连在医 的一种浪费。想快点结束,所以乘着护士不在,自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了,过了差不多十分钟,真心忍不住了,只好叫护士帮我调到合 上,我就在想,平时做事和打点滴何尝不是一样,都是有一个度,你太急躁了、太想赶超,身体是受不了的。身体是革命的本钱,我们还年轻,还有大把的时间够我们 是1000前面的那个若是1都不存在了,后面再多的0又有什么用?我是一个急性子,做事风风火火的,所以对于想改变自己,是比任何人都要心急。这次病倒了,个人 一通乱忙乎才导致的,病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天,我跟自己的大学老师打了一个电话,想让老师帮我解惑一下,自己到底是怎么了。别人也很努 过我了,为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了?老师开着电脑,给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”,保龄球投掷对象是10个瓶子, 分是90分,而你如果每次能砸倒10个瓶子,最终得分是240分。故事讲完,老师问我明白啥意思没?我说大概猜到一点,你让我再努力点,对吗?不对!你已经够努力 告诉你,你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩,每一个场馆得分都是90分,而有些人,则是只在一个场馆玩,玩多了,他 轻松十倍,得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”,一个人选择好一处地基,就在那里一直坚持不懈的挖下去,而另一个人则是到处选地基,这边挖 的就挖出水来了,而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先,你必须承认努力是必须的,只要你比别人努力了那么一点,你确实能超过一些人。只是人的精力 力,最终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后,我调整了几天,也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来, 一行,再以此类推,排完手中所有的计划。对于那些不是很急的,对目前生活和工作不是特别重要的,先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么?当然是七月份的转行 能就是第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多,那怎么办呢?先挑自己有点底子的,有点基础的,把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的,所以就给 出几篇文字,加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一,所以在训练文案的同时,还得练习PS,给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗? 已经差不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话:每当我一天什么也没干的时候,我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候,我就开始烦躁。每当我三天什么都没干 不行了,我三天什么都没干啊,我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来,我已经养成一种习惯,绝不让任何一分钟死有余辜:我在堵车的时候听日语, 时候看书,在任意两件事的衔接点那里扒出细缝,用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋,也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现,我的工作时 短,我的情绪越来越焦躁,只要有十分钟的无作为,我就会变得非常慌张!而我的社交时间也不得不尽量地缩短,我甚至不再有功夫��
再见
闻气体的方法
我们很容易遭遇逆境,也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间,如果不前进,不会自我激励的话,就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分,主要表现在对于在压力或者困境中,个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力,在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下,都发挥着关键性的 有弹性,经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向,而缺乏这种能力的人,在逆境中的表现就大打折扣,表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ,对自己大喊:“我是世界上最棒的棒球手!”然后扔出棒球,挥动……但是没有击中。接着,他又对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”扔出棒球,挥动依旧没 棒和球,然后用更大的力气对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”可是接下来的结果,并未如愿。男孩子似乎有些气馁,可是转念一想:我抛球这么刁,一定是个 己喊:“我是世界上最棒的挥球手!”其实,大多数情况下,很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励,可是,这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著,而这执
来的H浓C硫l气酸体溶解在空气浓中盐的酸水蒸
颜色、状 态
气无中色,、形粘成稠盐、酸小液滴无。色液体
油状的液体
打开瓶盖 后的现象
无明显现象
瓶口有白雾
气味
无气味
有刺激性气味
密度
1.84g/mL
1.19g/mL
HCl气体极易溶于水(1∶500)
问题讨论:
如果不小心将浓盐酸露置于空气 中很长的时间,请同学们从溶液组成 上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化变 变小
溶质的 质量分数
变小
1、吸水性(物理性质):常作为干燥剂
洗气时:长管进、短管出。
a
b
问题讨论:
如果不小心将浓硫酸露置于空气 中很长的时间,请同学们从溶液组成 上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化?
溶质
溶剂
溶液
溶质的 质量分数
浓硫酸 不变 变大 变大 变小