广东省惠东县高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡课件
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广东省惠东县高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平
答案 C
2．(2015·江苏淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的 是( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸， 离子方程式为C__a_C_O__3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_____。 (2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 __M__g_(_O_H__)_2＋__2_N__H_＋4_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3_·H__2O_______________________。 (3)氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4 的
溶解性
解析 BaSO4 不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀 溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温度， BaSO4 溶解度增大，D 项错误。
解析 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液生成 Fe(OH)3 沉淀，A 项错；B 项，在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 水解平衡，加入浓盐酸后消耗 OH－，平衡右移，c(CH3COO－)减小；C 项，反应为 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，得 不到 Ca(OH)2；D 项，Cu(NO3)2 溶于水电离出的 Cu2＋抑制 Cu(OH)2 溶 解(同离子效应)而使其溶解度减小。
2．(2015·江苏淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的 是( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸， 离子方程式为C__a_C_O__3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_____。 (2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 __M__g_(_O_H__)_2＋__2_N__H_＋4_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3_·H__2O_______________________。 (3)氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4 的
溶解性
解析 BaSO4 不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀 溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温度， BaSO4 溶解度增大，D 项错误。
解析 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液生成 Fe(OH)3 沉淀，A 项错；B 项，在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 水解平衡，加入浓盐酸后消耗 OH－，平衡右移，c(CH3COO－)减小；C 项，反应为 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，得 不到 Ca(OH)2；D 项，Cu(NO3)2 溶于水电离出的 Cu2＋抑制 Cu(OH)2 溶 解(同离子效应)而使其溶解度减小。
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡优质课件
B．②中颜色变化说明上层清液中含有 SCN－
C．③中颜色变化说明有 AgI 生成 D．该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶 解析：根据信息，白色沉淀是 AgSCN，存在溶解平 衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN(aq)，故 A 正确；取上层 清液，加入 Fe 3＋出现红色溶液，说明生成 Fe(SCN)3，即 溶液中含有 SCN－，故 B 正确；AgI 是黄色沉淀，现象是 黄色沉淀说明有 AgI 产生，故 C 正确；
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)举例：MgCl2 溶液―Na―O→H_M__g_(O__H_)2―Fe―C→l3 _F_e_(_O_H__)，3 则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (3)沉淀转化的规律：一般说来，_溶__解_度__小___的沉淀转 化成_溶__解__度_更__小____的沉淀容易实现。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2 ． 下 列 方 程 式 ①AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ； ②AgCl===Ag＋＋Cl－；③CH3COOH CH3COO－＋H＋ 各表示什么意义？
答案：①AgCl 的溶解平衡 ②AgCl 是强电解质，溶
(4)沉淀溶解达到平衡时，若再加入难溶性的该沉淀 物，溶解平衡将会向右移动。( )
(5)碳酸钙在水中的溶解度比在氯化钙溶液中的溶解 度大。( )
(6) 根 据 AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ， CH3COOH CH3COO － ＋ H ＋ ， 可 以 判 断 AgCl 、 CH3COOH 均为弱电解质。( )
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解： CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 C__a_C_O__3_＋__2_H_＋_=_=_=_C__a_2＋_＋__C__O_2_↑__＋__H__2O_____。 (2)盐溶解：Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式 为__M__g_(_O__H_)_2＋__2_N__H_4＋_=_=__=_M__g_2＋_＋__2_N__H_3_·_H__2O__。
C．③中颜色变化说明有 AgI 生成 D．该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶 解析：根据信息，白色沉淀是 AgSCN，存在溶解平 衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN(aq)，故 A 正确；取上层 清液，加入 Fe 3＋出现红色溶液，说明生成 Fe(SCN)3，即 溶液中含有 SCN－，故 B 正确；AgI 是黄色沉淀，现象是 黄色沉淀说明有 AgI 产生，故 C 正确；
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)举例：MgCl2 溶液―Na―O→H_M__g_(O__H_)2―Fe―C→l3 _F_e_(_O_H__)，3 则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (3)沉淀转化的规律：一般说来，_溶__解_度__小___的沉淀转 化成_溶__解__度_更__小____的沉淀容易实现。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2 ． 下 列 方 程 式 ①AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ； ②AgCl===Ag＋＋Cl－；③CH3COOH CH3COO－＋H＋ 各表示什么意义？
答案：①AgCl 的溶解平衡 ②AgCl 是强电解质，溶
(4)沉淀溶解达到平衡时，若再加入难溶性的该沉淀 物，溶解平衡将会向右移动。( )
(5)碳酸钙在水中的溶解度比在氯化钙溶液中的溶解 度大。( )
(6) 根 据 AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ， CH3COOH CH3COO － ＋ H ＋ ， 可 以 判 断 AgCl 、 CH3COOH 均为弱电解质。( )
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解： CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 C__a_C_O__3_＋__2_H_＋_=_=_=_C__a_2＋_＋__C__O_2_↑__＋__H__2O_____。 (2)盐溶解：Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式 为__M__g_(_O__H_)_2＋__2_N__H_4＋_=_=__=_M__g_2＋_＋__2_N__H_3_·_H__2O__。
高考化学 一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 新人教
基础课时1 重要的烃 煤、石油和天然 气的综合应用
[最新考纲]
1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异 构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了 解煤、石油、天然气的综合利用。4.了解常见高分子材料的合 成反应及重要应用。
考点一 几种常见烃的结构与性质
[知识梳理·固考基]
提醒：一般烃难溶于水，碳原子数小于4的烃常温下为气体， 液态烃比水的密度小。
3.甲烷、乙烯和苯的化学性质 (1)甲烷
溴水 酸性KMnO4溶液 CH4＋2O2―点―燃→CO2＋2H2O
CH4＋Cl2―光―→CH3Cl＋HCl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
(2)乙烯
酸性KMnO4溶液 CH2==CH2 ＋ Br2→CH2BrCH2Br （ 1 ， 2 － 二 溴 乙 烷 ）
探源：本高考题组源于教材RJ必修2 P58、P61、P68、P70，对烃 的概念判断、甲烷的性质、乙烯的性质、苯的化学性质进行了 考查。
[题组精练·提考能]
题组一 有机物组成与结构的表示方法 1.下列有机物的结构表示不正确的是( )
A.丙烷的球棍模型：
B.丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C.甲烷分子的比例模型： D.苯的分子式：C6H6 解析 丙烯分子结构中含有碳碳双键，其结构简式为 CH3CH===CH2。 答案 B
酸性 氧化 KMnO4
溶液 反应
燃烧
不能使酸性 KMnO4溶液 褪色 燃烧时火焰 呈淡蓝色
能使酸性
不能使酸性
KMnO4溶液褪 色
KMnO4溶液褪色
燃烧时火焰明 燃烧时火焰明亮，
亮，带黑烟 带浓烟
鉴别
不能使溴水
能使溴水和酸 将溴水加入苯中振
[最新考纲]
1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异 构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了 解煤、石油、天然气的综合利用。4.了解常见高分子材料的合 成反应及重要应用。
考点一 几种常见烃的结构与性质
[知识梳理·固考基]
提醒：一般烃难溶于水，碳原子数小于4的烃常温下为气体， 液态烃比水的密度小。
3.甲烷、乙烯和苯的化学性质 (1)甲烷
溴水 酸性KMnO4溶液 CH4＋2O2―点―燃→CO2＋2H2O
CH4＋Cl2―光―→CH3Cl＋HCl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
(2)乙烯
酸性KMnO4溶液 CH2==CH2 ＋ Br2→CH2BrCH2Br （ 1 ， 2 － 二 溴 乙 烷 ）
探源：本高考题组源于教材RJ必修2 P58、P61、P68、P70，对烃 的概念判断、甲烷的性质、乙烯的性质、苯的化学性质进行了 考查。
[题组精练·提考能]
题组一 有机物组成与结构的表示方法 1.下列有机物的结构表示不正确的是( )
A.丙烷的球棍模型：
B.丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C.甲烷分子的比例模型： D.苯的分子式：C6H6 解析 丙烯分子结构中含有碳碳双键，其结构简式为 CH3CH===CH2。 答案 B
酸性 氧化 KMnO4
溶液 反应
燃烧
不能使酸性 KMnO4溶液 褪色 燃烧时火焰 呈淡蓝色
能使酸性
不能使酸性
KMnO4溶液褪 色
KMnO4溶液褪色
燃烧时火焰明 燃烧时火焰明亮，
亮，带黑烟 带浓烟
鉴别
不能使溴水
能使溴水和酸 将溴水加入苯中振
高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡课件
+ Mg(OH)2+2NH4 ==Mg2++2NH3· H2O。
-9考点一 考点二
基础梳理
考点突破
(3)沉淀的转化。 ①实质:沉淀溶解平衡的移动。 ②规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉 淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。 ③应用。 a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为
-8考点一 考点二
基础梳理
考点突破
(2)沉淀的溶解。 ①酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑。 Cu(OH)2溶于稀硫酸,离子方程式为 Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O。 ②盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为
-13考点一 考点二
基础梳理
考点突破
例1下列说法符合事实的是( ) A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵 关闭 硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解 ,醋酸铵溶液 中的铵根离子物质的量浓度较小 中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解 ,物质的量浓度相同的硫酸 B.在10 mL 0.1 mol· L-1的AgNO3溶液中加入6 mL等浓度的NaCl 氢铵溶液和醋酸铵溶液中,醋酸铵中的铵根离子的物质的量浓度较 溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na S溶液,溶液中又有 小,A 项错误;加入 NaCl 溶液形成 AgCl 沉淀后,2溶液中仍有大量的 黑色沉淀生成 说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) + + 2Ag ,再加入 Na, 2S 溶液,溶液中剩余的 Ag 与 S 形成 Ag2S 沉淀,没有 -1的弱酸HX及其盐NaX等体积混 C. 物质的量浓度均为 0.02 mol· L 发生沉淀的转化,不能得出 Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)的结论,B 项错误;物 -1 合后:c(X-)+c(HX)=0.02 mol· 质的量浓度均为 0.02 mol · L-1L 的弱酸 HX 及其盐 NaX 的溶液等体积 -12。在含Cl-、 - (Ag CrO )=9.0×10 D.已知 Ksp(AgCl)=1.56×10 ,K 混合后 ,溶液中存在物料守恒 :-10 c(X )+ mol· L-1 ,C 项正确;设 sp c(HX)=0.02 2 4 22- O 浓度相同的溶液中滴加 Cr 3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀 Cl 、4 CrO 浓度均为 1 mol· L-1,AgNO 产生氯化银和铬酸银沉淀需要银离子
-9考点一 考点二
基础梳理
考点突破
(3)沉淀的转化。 ①实质:沉淀溶解平衡的移动。 ②规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉 淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。 ③应用。 a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为
-8考点一 考点二
基础梳理
考点突破
(2)沉淀的溶解。 ①酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑。 Cu(OH)2溶于稀硫酸,离子方程式为 Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O。 ②盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为
-13考点一 考点二
基础梳理
考点突破
例1下列说法符合事实的是( ) A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵 关闭 硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解 ,醋酸铵溶液 中的铵根离子物质的量浓度较小 中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解 ,物质的量浓度相同的硫酸 B.在10 mL 0.1 mol· L-1的AgNO3溶液中加入6 mL等浓度的NaCl 氢铵溶液和醋酸铵溶液中,醋酸铵中的铵根离子的物质的量浓度较 溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na S溶液,溶液中又有 小,A 项错误;加入 NaCl 溶液形成 AgCl 沉淀后,2溶液中仍有大量的 黑色沉淀生成 说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) + + 2Ag ,再加入 Na, 2S 溶液,溶液中剩余的 Ag 与 S 形成 Ag2S 沉淀,没有 -1的弱酸HX及其盐NaX等体积混 C. 物质的量浓度均为 0.02 mol· L 发生沉淀的转化,不能得出 Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)的结论,B 项错误;物 -1 合后:c(X-)+c(HX)=0.02 mol· 质的量浓度均为 0.02 mol · L-1L 的弱酸 HX 及其盐 NaX 的溶液等体积 -12。在含Cl-、 - (Ag CrO )=9.0×10 D.已知 Ksp(AgCl)=1.56×10 ,K 混合后 ,溶液中存在物料守恒 :-10 c(X )+ mol· L-1 ,C 项正确;设 sp c(HX)=0.02 2 4 22- O 浓度相同的溶液中滴加 Cr 3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀 Cl 、4 CrO 浓度均为 1 mol· L-1,AgNO 产生氯化银和铬酸银沉淀需要银离子
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
高考化学一轮总复习 第八单元 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课件
二、影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因：难溶物质的___性__质___，这是决定因素。 2．外因。 (1)浓度：加水稀释，平衡向__沉__淀__溶__解____的方向移动，但 Ksp__不__变____。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度， 平衡向_沉__淀__溶__解___的方向移动，Ksp___增__大___。 (3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 向_生__成__沉__淀_的方向移动。
(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：
______C_u_2_＋_＋__H_2_S_=_=_=_C_u_S_↓_＋__2_H_＋_________。
2．沉淀的溶解。 (1)酸溶解：难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸，用离子方程式 表示为：_______C_a_C_O_3_＋__2H__＋_=_=_=_C_a_2_＋_＋__C_O_2_↑_＋__H_2_O________。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： __M_g_(_O__H_)_2＋__2_N__H_4＋_=_=__=_M_g_2_＋_＋__2_N__H_3_·_H_2_O___。 3．沉淀的转化。 (1)实质：___沉__淀__溶__解__平__衡___的移动。如 MgCl2 溶液―Na―O→H Mg(OH)2―Fe―C→l3 Fe(OH)3，则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
(2)沉淀转化的规律：复分解反应总是向着某些离子浓度减 小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的 难溶电解质的方向进行。一般说来，__溶__解__度__小__的沉淀转化成 溶__解__度__更__小__的沉淀容易实现。
(3)应用：锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式 为：CaSO4＋CO23－===CaCO3＋SO24－；矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为：__Z__nS_＋__C_u_2_＋_=_=_=_C_u_S_＋__Z_n_2_＋____。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课件
第六页，共78页。
④应用： a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程 式为 CaSO4＋CO23－===CaCO3＋SO24－。 b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离 子方程式为 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
第七页，共78页。
角度一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．(2016·江西景德镇调研)已知 Ca(OH)2 的饱和溶液 中 存 在 平 衡 ： Ca(OH)2(s) Ca2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ΔH<0， 下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
Ksp cZn2＋
＝10－8mol·L－1，则溶液的 pH＝6。Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近，不加入 H2O2 将 Fe2＋转化为 Fe3＋，很难将 Zn2＋和 Fe2＋
分开。
第十七页，共78页。
答 案 ： Fe3 ＋ 2.7 6 无 法 将 Zn2 ＋ 和 Fe2 ＋ 分 离 Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
________(填字母)。
A．氢氧化钠
B．氧化铝
C．氨水
D．水
第二十二页，共78页。
(3)溶液 D 到固体 E 过程中需要控制溶液 pH＝13，如 果 pH 过 小 ， 可 能 导 致 的 后 果 是 ________________________________________( 任 写 一 点)。
第十六页，共78页。
解析：Fe 与稀 H2SO4 反应生成 FeSO4，再被 H2O2 氧化 转化为 Fe2(SO4)3。Fe(OH)3 的 Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，则有
④应用： a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程 式为 CaSO4＋CO23－===CaCO3＋SO24－。 b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离 子方程式为 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
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角度一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．(2016·江西景德镇调研)已知 Ca(OH)2 的饱和溶液 中 存 在 平 衡 ： Ca(OH)2(s) Ca2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ΔH<0， 下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
Ksp cZn2＋
＝10－8mol·L－1，则溶液的 pH＝6。Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近，不加入 H2O2 将 Fe2＋转化为 Fe3＋，很难将 Zn2＋和 Fe2＋
分开。
第十七页，共78页。
答 案 ： Fe3 ＋ 2.7 6 无 法 将 Zn2 ＋ 和 Fe2 ＋ 分 离 Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
________(填字母)。
A．氢氧化钠
B．氧化铝
C．氨水
D．水
第二十二页，共78页。
(3)溶液 D 到固体 E 过程中需要控制溶液 pH＝13，如 果 pH 过 小 ， 可 能 导 致 的 后 果 是 ________________________________________( 任 写 一 点)。
第十六页，共78页。
解析：Fe 与稀 H2SO4 反应生成 FeSO4，再被 H2O2 氧化 转化为 Fe2(SO4)3。Fe(OH)3 的 Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，则有
2022高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件
除去，故选 AB。
【答案】AB
例 2 某温 度时 ， BaSO4(s) Ba2＋ (aq)＋ SO24－ (aq)，平衡常数 Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO24－ )，称为 溶度积常数。BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的( )
A.加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C.d 点无 BaSO4 沉淀生成 D.a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp
02
典例精析
例 1 (多选)在 NaCl 溶液中含有少量的 Na2S，欲将 S2－除去，可加入
()
A.稀盐酸
B．AgCl
C.NaOH
D．Ag2S
【解析】除去杂质的同时要不引入新的杂质，A 项将 Na2S 转化为 H2S
除去；B 项是沉淀的转化，加入的 AgCl 与 Na2S 转化为更难溶的 Ag2S 过滤
7．(2016·全国Ⅰ)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)4－ (绿 色)、Cr2O27－ (橙红色)、CrO24－ (黄色)等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰 蓝色固体，回答下列问题：
在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中 Cl－，利用 Ag＋与 CrO24－ 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl － 恰 好 完 全 沉 淀 ( 浓 度 等 于 1.0×10 － 5 mol · L － 1) 时 ， 溶 液 中 c(Ag ＋ ) 为 _2_._0_×__1_0_－_5_mol·L－1，此时溶液中 c(CrO24－ )等于__5_×__1_0_－_3_mol·L－1(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10－12 和 2.0×10－10)。
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答案 B
考点二 沉淀溶解平衡的应用
知识梳理
1．沉淀的生成 (1)调节pH法。 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子 方程式为____F_e_3＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=_F__e_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 ______。 (2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为_H_2_S_＋__C_u__2＋__=_=_=_C_u__S_↓_＋__2_H_＋___。
1．下列叙述正确的是( ) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶 解度
解析 CaCO3 固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成 速率相等，但不为 0；CaCO3 难溶于水，但溶解的部分是完全电离的， 电离出 Ca2＋和 CO23－，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固 体物质的溶解；向 CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 CO23－ 浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出 CaCO3。
解析 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液生成 Fe(OH)3 沉淀，A 项错；B 项，在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 水解平衡，加入浓盐酸后消耗 OH－，平衡右移，c(CH3COO－)减小；C 项，反应为 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，得 不到 Ca(OH)2；D 项，Cu(NO3)2 溶于水电离出的 Cu2＋抑制 Cu(OH)2 溶 解(同离子效应)而使其溶解度减小。
④Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来 洗涤 BaSO4 沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
A．①②③ C．⑤
B．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥
解析 ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀) 的速率不一定相等，这与其化学计量数有关。②难溶电解质是固体，其 浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响。③生成 BaSO4 沉淀后的溶 液中仍然存在 Ba2＋和 SO24－，因为有 BaSO4 的沉淀溶解平衡存在。④同 类型物质的 Ksp 越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较。 ⑤稀 H2SO4 可以抑制 BaSO4 的溶解。⑥洗涤沉淀一般 2～3 次即可，次 数过多会使沉淀溶解。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸， 离子方程式为C__a_C_O__3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_____。 (2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 __M__g_(_O_H__)_2＋__2_N__H_＋4_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3_·H__2O_______________________。 (3)氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4 的
溶解性
解析 BaSO4 不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀 溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温度， BaSO4 溶解度增大，D 项错误。
溶解 固体溶质 溶液中的溶质
沉淀 (1)v 溶解___>_____v 沉淀，固体溶解。 (2)v 溶解___＝_____v 沉淀，溶解平衡。 (3)v 溶解___<_____v 沉淀，析出晶体。
3．溶解平衡的特征 (1)等：_____v_(溶__解__)_＝__v_(_沉__淀__)_____。
(2)动：动态平衡。 (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持__不__变____。 (4) 变 ： 当 外 界 条 件 改 变 ， 溶 解 平 衡 将 发 生 __移__动____ ， 达 到 新 的 平
(4)配位溶解法。
如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋Cl－＋2H2O。
3．沉淀的转化 (1)实质：_沉__淀__溶__解__平__衡___的移动(沉淀的溶解度差别越__大_______，越
容易转化)。
(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。
题组训练
答案 B
3．(2015·浙江余杭区联考)将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的
叙述正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到 BaSO4 的极稀的饱和溶液
C．因为
Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓
很
容
易
发
生
在
BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)的反应
答案 C
2．(2015·江苏淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的 是( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
衡。
题组训练
1．下列说法正确的是( ) ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀) 速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向
溶解方向移动
③向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶 液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－
第八章 水溶液中的离子平衡
第四讲 难溶电解质的溶解平衡
[考纲要求] 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀转化的本质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。
考点一 沉淀溶解平衡
知识梳理
1．概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 __溶__解____速率和沉淀____生__成__速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立
考点二 沉淀溶解平衡的应用
知识梳理
1．沉淀的生成 (1)调节pH法。 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子 方程式为____F_e_3＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=_F__e_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 ______。 (2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为_H_2_S_＋__C_u__2＋__=_=_=_C_u__S_↓_＋__2_H_＋___。
1．下列叙述正确的是( ) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶 解度
解析 CaCO3 固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成 速率相等，但不为 0；CaCO3 难溶于水，但溶解的部分是完全电离的， 电离出 Ca2＋和 CO23－，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固 体物质的溶解；向 CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 CO23－ 浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出 CaCO3。
解析 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液生成 Fe(OH)3 沉淀，A 项错；B 项，在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 水解平衡，加入浓盐酸后消耗 OH－，平衡右移，c(CH3COO－)减小；C 项，反应为 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，得 不到 Ca(OH)2；D 项，Cu(NO3)2 溶于水电离出的 Cu2＋抑制 Cu(OH)2 溶 解(同离子效应)而使其溶解度减小。
④Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来 洗涤 BaSO4 沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
A．①②③ C．⑤
B．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥
解析 ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀) 的速率不一定相等，这与其化学计量数有关。②难溶电解质是固体，其 浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响。③生成 BaSO4 沉淀后的溶 液中仍然存在 Ba2＋和 SO24－，因为有 BaSO4 的沉淀溶解平衡存在。④同 类型物质的 Ksp 越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较。 ⑤稀 H2SO4 可以抑制 BaSO4 的溶解。⑥洗涤沉淀一般 2～3 次即可，次 数过多会使沉淀溶解。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸， 离子方程式为C__a_C_O__3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_____。 (2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 __M__g_(_O_H__)_2＋__2_N__H_＋4_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3_·H__2O_______________________。 (3)氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4 的
溶解性
解析 BaSO4 不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀 溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温度， BaSO4 溶解度增大，D 项错误。
溶解 固体溶质 溶液中的溶质
沉淀 (1)v 溶解___>_____v 沉淀，固体溶解。 (2)v 溶解___＝_____v 沉淀，溶解平衡。 (3)v 溶解___<_____v 沉淀，析出晶体。
3．溶解平衡的特征 (1)等：_____v_(溶__解__)_＝__v_(_沉__淀__)_____。
(2)动：动态平衡。 (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持__不__变____。 (4) 变 ： 当 外 界 条 件 改 变 ， 溶 解 平 衡 将 发 生 __移__动____ ， 达 到 新 的 平
(4)配位溶解法。
如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋Cl－＋2H2O。
3．沉淀的转化 (1)实质：_沉__淀__溶__解__平__衡___的移动(沉淀的溶解度差别越__大_______，越
容易转化)。
(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。
题组训练
答案 B
3．(2015·浙江余杭区联考)将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的
叙述正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到 BaSO4 的极稀的饱和溶液
C．因为
Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓
很
容
易
发
生
在
BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)的反应
答案 C
2．(2015·江苏淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的 是( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
衡。
题组训练
1．下列说法正确的是( ) ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀) 速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向
溶解方向移动
③向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶 液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－
第八章 水溶液中的离子平衡
第四讲 难溶电解质的溶解平衡
[考纲要求] 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀转化的本质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。
考点一 沉淀溶解平衡
知识梳理
1．概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 __溶__解____速率和沉淀____生__成__速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立