高二化学期末复习题
高二化学期末复习四
高二化学期末复习卷（四）一、选择题1．反应热与下列哪个因素无关A．反应物生成物的状态B．有无加催化剂C．温度与压强D．各物质的物质的量2．4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为A．4—甲基—2—乙基戊烷B．2，5—二甲基戊烷C．2—乙基—4—甲基戊烷D．2，4—二甲基己烷3．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．4．下列应用与盐类的水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．焊接时用NH4Cl溶液除锈D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2升气体时，电路中转移电子数N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为5N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A6．下列有机化合物不存在立体异构的是A．CH3CH(OH)COOH B．CH3CH＝C(CH3)CH2CH3C．CH3CH＝CH2D．CH3CH＝CHCH37．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H68．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同9．尿酸是人体的一种代谢产物,关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：HUr+HO Ur -+H3O+ ①Ur -+Na+NaUr ②第一次关节炎发作大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是A、反应②是吸热反应B、热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C、NaUr易溶于水D、关节炎发病时关节滑液的pH升高10．某兴趣小组设计如图微型实验装置。
安徽省砀山县二中2024学年化学高二第二学期期末复习检测模拟试题(含解析)
安徽省砀山县二中2024学年化学高二第二学期期末复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中不正确．．．的是（）A．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器2、下列叙述不正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一类含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量3、下列有关化学知识的描述错误的是A．“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化B．福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C．生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂D．聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物4、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )A．1s B．2s C．2p x D．2p z5、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。
则a、b、c分别为A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、46、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。
2024学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题(含解析)
2024学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A．B．C．D．2、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种3、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯4、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：CH3COOHB．CH4分子的球棍模型：C．硝基苯的结构简式：D．甲醛的结构式：5、下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小6、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D．固态时可导电的一定是金属晶体7、下列与CH3COOH 互为同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸D．苯甲酸8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )。
高二化学期末复习卷1
高二年级化学期末复习卷（1）一、单选题1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 用热的纯碱溶液除油污是因为可和油污反应B. 施肥时，建议草木灰有效成分CO与硫酸铵混合施用，可同时补充钾肥和氮肥C. 将钢闸门连接电源负极的防护方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，然后用酸除去2、下列描述中正确的是（）A. 氮原子的价电子排布图：B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态3、下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )A. 铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C. 增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D. 合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高4、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大CO是极性分子，而N2为非极性分子HF分子间存在氢键作用，而HI分子间B通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高只存在范德华力在形成化合物时，同一主族元素的化合价相C同一主族元素原子的最外层电子数相同同D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物5、在一定条件下，将NH3放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）①当X表示温度时，Y表示NH3的物质的量②当X表示压强时，Y表示NH3的转化率③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度④当X表示NH3的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量A. 只有①正确B. 只有①②正确C. 只有①②③正确D. ①②③④都正确6、常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中﹣lg和﹣lgc（HR﹣）的关系，直线②表示﹣lg和﹣lgc（R2﹣）的关系。
高二化学期末复习题
高二化学期末复习题化学作为一门基础科学，对于高二学生来说，期末复习尤为重要。
以下是一些化学复习题，帮助同学们巩固本学期所学知识。
一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果3.2g氢气参与反应，需要氧气的质量是多少？A. 8gB. 4gC. 2gD. 16g二、填空题1. 根据元素周期表，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 摩尔质量的单位是______。
3. 化学键包括离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______力形成的。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 描述一下什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为37.8%，求该化合物的化学式。
2. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，如果废气的排放量为1000m³/h，计算该工厂每小时排放的SO2的质量。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的pH值。
2. 简述如何通过实验鉴别NaCl和KCl两种盐。
六、论述题1. 论述化学反应速率的影响因素，并给出如何控制这些因素以加快或减慢反应速率。
2. 讨论绿色化学的概念及其在现代工业中的应用。
七、案例分析题1. 某工厂发生化学泄漏事故，泄漏的物质是氯气。
请分析氯气泄漏可能造成的危害，并提出相应的应急措施。
结束语化学是一门实验性和理论性都很强的学科，希望以上的复习题能够帮助同学们更好地复习和理解本学期的化学知识。
在复习过程中，不仅要注重知识点的记忆，更要注重理解和应用。
预祝大家期末考试取得优异成绩！。
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题(含解析)
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）H，消耗这三种醇的物质的量之比1、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积2为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：32、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D．CO2的比例模型：3、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥4、下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液5、下列有关实验的设计不合理的是（）A．装置甲：实验室制取溴苯B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C．装置丙：实验室制取硝基苯D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥7、下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．乳酸 CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸D．丙酸 CH3CH2COOH8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
高二化学期末复习练习
高二化学06221、下列说法正确的是( )A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D .乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体2、．常温时，向含有甲基橙试液的pH=2的硫酸中滴入等体积的pH=12的烧碱溶液，最后溶液出现颜色是 A ．橙色 B ．黄色 C ．红色 D ．紫色3、新用惰性电极电解一定量的Cu(NO 3)2溶液，下列说法中，正确的是 ( )A.阳极发生的电极反应为：Cu 2++2e －=Cu B.阴极发生的电极反应为：4OH －=2H 2O+O 2↑+4e ―C .若有6.4 g 金属Cu 析出，放出的O 2一定为0.05 mol D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，则它的分子组成应为（ ）A ．C 25H 39COOHB ．C 25H 50COOH C ．C 26H 41COOOHD ．C 26H 47COOH5、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，28g C 2H 4和C 3H 6的混合物中含有2n A 个C 原子B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3—D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 6、下列各组混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是（ ） A ．乙炔、苯、丙炔B ．乙醇、甲酸、乙酸C ．甲醛、乙酸、葡萄糖D ．丙烯、乙烯、1,3丁二烯7达到实验目的的是 ( )8、某一有机物A 可发生如右的反应。
2023-2024学年河北省秦皇岛市化学高二第一学期期末复习检测试题含解析
2023-2024学年河北省秦皇岛市化学高二第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( )A．通入少量HCl气体B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固体D．升高温度2、有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2 mol NO2 ，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定3、下列分子中，不含有π键的是( )A．N2B．H2O C．C2H4D．苯4、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（）A．氯气B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸铜溶液5、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是（）A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应D．1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br26、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定7、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用8、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室温下，MOH的电离平衡常数K b为1×10－5C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝c(OH－)9、按照下列实验内容，不能达到实验目的的是实验目的实验内容A 探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B 探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。
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高二化学期末复习题
1.如图所示，下列叙述正确的是( )
A.Y为阴极，发生还原反应
B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
2.(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO
4
固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应
可表示为：2H
2+O
2
====2H
2
O，下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O
2+2H
2
O+4e-====4OH-
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H
2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
3.(1)3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________。
(2)当1 g氨气完全分解为N
2和H
2
时，吸收2.7 kJ的热量，写出其热化学方程式
_________________________________________。
(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则H
2SO
4
和NaOH反应的中和热的热化学方程式为
____________________________________________。
4.(1)某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。
①若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的__________腐蚀；
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式____________________。
(2)芒硝(化学式为Na 2SO 4·10H 2O)，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。
该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为：______________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数_____________(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口(选填“A ”、“B ”、“C ”、“D ”)___________导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
_____________________________________。
已知H 2的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则该燃料电池工作产生36 g H 2O 时，理论上有__________kJ 的能量转化为电能。
5.已知向一体积为2 L 的密闭容器中加入0.1 mol 碘单质和足量的钨，当温度为943 K 时，存在
()()()22W s I g WI g + ΔH ＜0，反应达到平衡时碘单质的转化率为20% 。
(1)求943 K 时此反应的平衡常数K =__________。
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1 mol WI 2达到平衡,此时容器中I 2(g)与WI 2(g)的体积比: __________,当同时加入等物质的量I 2(g)和WI 2(g),平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)
(3)画出反应()()
()22W s I g WI g + ΔH <0在下列条件变化时的时间-速率图。
一定温度下过量的
W 反应达到平衡，到t 1时降低温度，到t 2时再加压，再到t 3时加催化剂，到t 4时加I 2
6.t ℃时，将3 mol A 和1 mol B 气体通入体积为2 L 的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：
()()()3A g B g xC g ＋。
2 min 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B ，并测得C 的浓
度为0.4 mol/L ，请填写下列空白：
(1)x=__________；平衡常数K =__________。
(2)从反应开始至达到平衡状态，生成C 的平均反应速率为__________。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A 、B 、C 都不反应)后，化学平衡(填字母) __________。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动。