【解析版】江西省吉安市白鹭洲中学2014-2015学年高二(下)期中化学试卷解析
【生物】江西省白鹭洲中学2014—2015学年高二下学期期中考试
江西省白鹭洲中学2014—2015学年高二下学期期中考试考生注意：1．本试卷设卷I、卷II两部分，试卷所有答题都必须写在答题卷上。
2．答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3．考试时间为100分钟，试卷满分为100分。
第I卷（选择题共50分）一、选择题：（本大题共有35小题，1—20题每小题1分，21—35题每小题2分，共50分）1.下列有关人体内环境及稳态的叙述中，正确的是（）A. CO2、血浆蛋白、尿素及肝糖原都属于内环境的成分B. 血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质的含量有关C. 内环境是机体进行正常生命活动和新陈代谢的场所D. 血浆中各化学成分维持相对稳定，机体就达到稳态2．下图表示人体肝脏组织与内环境之间的物质交换示意图，下列相关分析错误的是（）A．⑦的表面可能存在胰岛素和胰高血糖素受体B．当①④⑥的渗透压升高时，抗利尿激素分泌增多C．剧烈运动时产生的乳酸进入血液后，会使④处的PH明显降低D．⑥与⑦的成分存在差异的主要原因是细胞膜具有选择透过性3.荔枝椿象吸食荔枝、龙眼等果树的嫩芽，造成果品减产失收。
平腹小蜂可把卵产在椿象的卵内，幼虫取食椿象的卵液，长大后的小蜂钻出卵壳，再次找到椿象重复上述过程。
下列叙述不正确的是（）A．平腹小蜂可从椿象的卵液中获取能量B．荔枝椿象在生态系统中属于次级消费者C．平腹小蜂与荔枝椿象之间存在着反馈调节D．平腹小蜂可以减少荔枝椿象对荔枝的伤害4．下列关于细胞化合物的说法中，错误的是（）A．胰岛素和性激素的化学本质分别是蛋白质和固醇B．DNA和RNA属于核酸，都是细胞内的遗传物质C．生长激素是蛋白质，煮沸后仍可用双缩脲试剂进行鉴定D．ATP分子中含有核糖，有些酶分子中也含有核糖5. 关于人体健康的叙述，正确的是（）A．过敏反应是机体初次接触过敏原时发生的反应B．糖尿病形成的原因是病人的胰岛A细胞受损C．艾滋病和类风湿性关节炎都属于免疫系统疾病D．猫叫综合征是一种由染色体数目变异引起的遗传病6. 下列关于某人免疫细胞结构及功能的叙述，不正确．．．的是（）A. 效应T细胞能裂解靶细胞但不能直接清除靶细胞中抗原B. 浆细胞与效应T细胞中的基因和mRNA均存在差异性C. 记忆B细胞接受抗原的刺激后可以迅速增殖和分化D. 吞噬细胞既参与非特异性免疫又参与特异性免疫7.下列对于生物体内物质或细胞的理解正确的是（）A．酶、受体、载体蛋白都具有专一识别作用B．细胞间进行信息交流时一定依赖于细胞膜上的特异性受体C．神经递质、甲状腺激素和纤维素酶发挥作用后都将失去活性D．细菌代谢速率快，是因为细胞膜和细胞器膜为其提供了结构基础8．植物激素种类多样，调控机制复杂，同时植物激素和人工合成的类似化学物质在农业生产实践中也应用得非常广泛。
—15学年高二下学期期中考试化学(附答案)
白鹭洲中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷（理科）考生注意：1．本试卷设卷I、卷II两部分，试卷所有答题都写在答题卷上。
2．答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3．考试时间为100分钟，试卷满分100分。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1．科技文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关联的是（）A．绿色食品B．白色污染C．棕色烟气D．赤潮2．沙漠中的仙人掌和海洋中的鲸，组成它们的化学元素()A．完全相同 B．含量无差别C．大体相同D．毫无联系3．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A.提高了原料利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀4．下列叙述中，正确的是()。
A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140 ℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2,4二氯甲苯5．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②6．某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（）A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、87．下列说法不正确的是 （ ）A ．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量不相等B ．淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀C ．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D ．2-氯-2-甲基丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热可生成甲基丙烯8．有机物CH 2＝CH －CH 2－CH （OH ）－COOH 在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。
江西省吉安市白鹭洲中学高二化学下学期第一次月考试卷
2013-2014学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013•广东模拟）下列说法正确的是（ ）A ． 凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定互为同系物B ． 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C ． 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D ． 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．（3分）（2013春•荔湾区校级期中）下列反应生成的有机产物一定是纯净物的是（ ）A ． 1，3﹣丁二烯与等物质的量的Br 2发生反应B ． 2﹣氯丁烷与NaOH 水溶液共热C ． 甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成一硝基甲苯D ． 氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯3．（3分）（2011•西安模拟）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（ ）A ． ①②B ． ②③C ． ③④D ． ②④4．（3分）（2010•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A ． 乙醇、甲苯、硝基苯B ． 苯、苯酚、己烯C ． 苯、甲苯、环己烷D ． 甲酸、乙醛、乙酸5．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）由﹣C 6H 5、﹣C 6H 4﹣、﹣CH 2﹣、﹣OH 四种原子团（前两者为含苯环的基团）组成属于酚类物质的种类有（ ）A ． 1种B ． 2种C ． 3种D ． 4种6．（3分）（2014春•海曙区校级期末）下表中实验操作能达到实验目的是（ ）选项 实 验 操 作 实 验 目的A 向过量的苯酚溶液中加入少量的溴水 观察生成的白色沉淀三溴苯酚B 向甲酸钠溶液中加新制的Cu （OH ）2悬浊液并加热 确定甲酸钠中含有醛基C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 确定酒精中混有醋酸D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子A ． AB ． BC ． CD ． D7．（3分）（2007秋•宣城期末）分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）A．5种B ．6种C．7种D．8种8．（3分）（2012秋•金华期末）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A．B．C．D．9．（3分）（2013•安庆校级模拟）工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动10．（3分）（2014春•抚顺期末）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②11．（3分）（2011•资阳一模）武打小说中常出现的一种具有“见血封喉”功能的药物﹣﹣断肠草，是中国古代九大毒药之一，现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，以下是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是（）A．①、②、③、④互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少12．（3分）（2011秋•娄底期末）下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应D．只有反应⑦是取代反应13．（3分）（2014春•吉州区校级月考）已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为（）A．6% B．12% C．14% D．36%14．（3分）（2014•岳阳二模）化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃…的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便．烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为C n H3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系通式为C n H3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系通式为（）A．C n H3n﹣1B．C n H3n﹣2C．C n H3n﹣3D．C n H3n﹣415．（3分）（2014春•东湖区校级月考）苯环上有一个﹣C4H9和一个﹣C3H7两个取代基的有机物共有同分异构体（）A．12种B．4种C．8种D．24种二、非选择题（55分）16．（10分）（2014春•吉州区校级月考）已知：RCOOH RCH2OH，RX RCOOH．有机化合物A可发生如下图转化关系（无机产物已略去），其中G与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．（1）①②③④⑦步反应中属于取代反应的是（填序号）．（2）D的结构简式为．（3）写出符合题意的所有A的结构简式：、．（4）写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式：．（5）W是芳香族化合物，且与G是含有相同官能团的同分异构体，W有下图一系列变化：（分子内有一个含氧五元环）请写出下列转化的化学方程式．①X→Y：．②Z→N：．17．（8分）（2012春•仓山区校级期末）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为；C的化学名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是．18．（10分）（2014•龙马潭区校级二模）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为．（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为．（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是、．（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、．（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为．（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）19．（7分）（2013•广东模拟）有A、B两种烃，其相关信息如下A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2： 1②28＜M（A）＜60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构⑤碳碳之间都是单键B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种回答下列问题：（1）烃A的最简式是；（2）烃A的结构简式是．（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为；（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为（填一种即可）．20．（8分）（2014春•吉州区校级月考）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜；d﹣﹣新制氢氧化铜悬浊液．（1）简述乙方案的优点：．（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为（例如甲①，乙②）．（3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是．（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（3）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：．21．（12分）（2011•郑州二模）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①用质谱法测得D的相对分子质量在90～110之间，且氧元素的质量分数为0.615；E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3：1．回答下列问题：（1）A分子中的含氧官能团的名称是，G→H的反应类型是．（2）D的分子式为；E的结构简式为．（3）H→J反应的化学方程式是．（4）J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是．（5）已知1mol E与2mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是．（6）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式．2013-2014学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013•广东模拟）下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似．B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体．C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同．D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体．解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延．2．（3分）（2013春•荔湾区校级期中）下列反应生成的有机产物一定是纯净物的是（）A．1，3﹣丁二烯与等物质的量的Br2发生反应B．2﹣氯丁烷与NaOH水溶液共热C．甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成一硝基甲苯D．氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯考点：烯烃；同分异构现象和同分异构体；苯的同系物；卤代烃简介．专题：同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．分析：A．1，3﹣丁二烯为二烯烃与等物质的量的溴可以发生1，4加成或者1，2加成；B．2﹣氯丁烷与NaOH水溶液发生反应取代反应生成2﹣丁醇；C．甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯；D．加聚反应生成的产物均为混合物．解答：解：A．1，3﹣丁二烯为二烯烃与等物质的量的溴可以发生1，4加成或者1，2加成，故A错误；B．2﹣氯丁烷与NaOH水溶液发生反应取代反应生成2﹣丁醇，故B正确；C．甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯，还生成副产物一硝基甲苯，故C错误；D．加聚反应生成的产物均为混合物，故D错误；故选：B．点评：本题考查了有机化学反应产物的判断，熟悉常见有机物的结构是解题关键，注意聚合反应得到的产物因聚合度不同，所以都是混合物．3．（3分）（2011•西安模拟）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（）A．①②B．②③C．③④D．②④考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷等．综合起来，选C．故选C．点评：本题考查同分异构体，掌握等效氢原子的判断是解题的关键．4．（3分）（2010•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的组成、结构和性质的关系．分析：有机物鉴别要注意几种从不同性质（包括物理性质和化学性质）和不同的反应现象进行鉴别，如乙醇可以和水互溶、甲苯不溶于水但比水轻、硝基苯溶于水但比水重，可以鉴别；鉴别时注意物质的特性和共性，例如苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，甲酸、乙醛、乙酸都能和新制氢氧化铜反应，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜．解答：解：A、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故不选B；C、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；D 、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D ．故选：C ．点评：此题考查了化学实验中的物质的检验知识，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制Cu （OH ）2、FeCl 3溶液等．5．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）由﹣C 6H 5、﹣C 6H 4﹣、﹣CH 2﹣、﹣OH 四种原子团（前两者为含苯环的基团）组成属于酚类物质的种类有（ ）A ． 1种B ． 2种C ． 3种D ． 4种考点：常见有机化合物的结构． 专题：有机化学基础． 分析：属于酚类物质的有机物，分子中的羟基直接连接在苯环上，根据两两组合后的有机物的性质进行判断．解答：解：题给的4种基团两两组合后属于酚类物质的物质有C 6H 5CH 2C 6H 4OH ，有邻间对共3种结构．故选C ．点评： 本题考查有机物的结构和性质，侧重于酚类官能团的判断，注意有邻间对共3种结构，题目难度不大．6．（3分）（2014春•海曙区校级期末）下表中实验操作能达到实验目的是（ ）选项 实 验 操 作 实 验 目的A 向过量的苯酚溶液中加入少量的溴水 观察生成的白色沉淀三溴苯酚B 向甲酸钠溶液中加新制的Cu （OH ）2悬浊液并加热 确定甲酸钠中含有醛基C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 确定酒精中混有醋酸D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子A ． AB ． BC ． CD ． D考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A ，苯酚过量，不能得到沉淀；B ．甲酸钠中含﹣CHO ；C ．酒精和醋酸均与Na 反应；D ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，检验溴离子应在酸性条件下．解答：解：A ，苯酚过量，不能得到沉淀，则加浓溴水生成白色沉淀三溴苯酚，故A 错误； B ．甲酸钠中含﹣CHO ，则甲酸钠溶液中加新制的Cu （OH ）2悬浊液并加热生成砖红色沉淀，故B 正确；C．酒精和醋酸均与Na反应，则向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠不能确定酒精中混有醋酸，故C错误；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，检验溴离子应在酸性条件下，则应向冷却后的混合液中，先加硝酸至酸性，再滴加硝酸银溶液检验，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质为解答的关键，注意有机物制备、性质实验的评价，题目难度不大．7．（3分）（2007秋•宣城期末）分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A．5种B．6种C．7种D．8种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C 双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动．考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构．解答：解：戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH 3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH 2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3有2种顺反异构，即有3种异构．若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构．若为，没有相应烯烃．所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意烯烃的同分异构体的书写方法，采取先写碳骨架异构、再移动C=C双键位置．8．（3分）（2012秋•金华期末）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据核磁共振氢谱中峰的种数等于氢原子的种类，峰面积之比等于个数之比，然后根据等效氢判断．等效氢原子：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效．解答：解：化合物的核磁共振氢谱中出现2种峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：1；A、中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故A错误；B、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：4=3：2，故B错误；C、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：1，故C正确；D、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：4=3：2，故D错误；故选：C．点评：本题考查了有机化合物结构的分析判断，明确分子中的等效氢判断是解题关键，题目难度中等．9．（3分）（2013•安庆校级模拟）工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化；C、由图可知，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，反应速率加快，缩短到达平衡的时间；D、由图可知，在300℃14.7MPa乙烯的转化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的产率却低很多，由题干信息可知，该反应有副产物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，据此解答．解答：解：A、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，故A错误；B、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化，采用250～300℃不是考虑乙烯的转化率，可能是考虑催化剂的活性、反应速率等，故B 错误；C、由图可知，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率，故C正确；D、由题干信息可知，该反应有副产物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由图可知，在300℃14.7MPa乙烯的转化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的产率却低很多，应是副产物的生成，导致乙醇产率降低，故D错误；故选C．点评：考查化学平衡图象、影响平衡的元素、对工业生成条件控制的分析等，难度中等，D 选项注意根据题目信息进行解答．10．（3分）（2014春•抚顺期末）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．解答：解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．点评：本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．11．（3分）（2011•资阳一模）武打小说中常出现的一种具有“见血封喉”功能的药物﹣﹣断肠草，是中国古代九大毒药之一，现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，以下是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是（）A．①、②、③、④互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．由结构简式可知，①②中的C原子数比③④中的C原子数多；B．①③相差1个CH2O；C．四种物质均含﹣COOC﹣；D．②比④多1个CO．解答：解：A．由结构简式可知，①②中的C原子数比③④中的C原子数多，同分异构体的分子式相同，则不属于同分异构体，故A错误；B．①③相差1个CH2O，不符合同系物的概念，则不属于同系物，故B错误；C．四种物质均含﹣COOC﹣，①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D．②比④多1个CO，等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物中的碳原子数、相关概念为解答的关键，熟悉五同概念的辨析、酯的性质即可解答，题目难度不大．12．（3分）（2011秋•娄底期末）下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应D．只有反应⑦是取代反应。
江西省白鹭洲中学高二化学下学期期中试题1
白鹭洲中学2013—2014学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷考试时间：100分钟；一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法中不正确的是（ ）A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C.花生油、豆油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯D.尼龙、棉花、天然橡胶、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 2．下列系统命名法正确的是（ ）A. 2—甲基—4—乙基戊烷B. 2，3—二乙基—1—戊烯C. 2—甲基—3—丁炔D. 对二甲苯3．以溴乙烷为原料制备1,2二溴乙烷，下列方案中最合理的是( ) A ．CH3CH2Br ――→NaOH 水CH3CH2OH ――→浓硫酸170℃CH2===CH2――→Br2CH2BrCH2Br B ．CH3CH2Br ――→Br2CH2BrCH2BrC ．CH3CH2Br ――→NaOH 醇CH2===CH2――→HBr CH2BrCH3――→Br2CH2BrCH2Br D ．CH3CH2Br ――→NaOH 醇CH2===CH2――→Br2CH2BrCH2Br 4．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如下图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）A ．芥子醇的分子式为C11H12O4，属于芳香族化合物B ．芥子醇分子中所有碳原子一定在同一平面上C ．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H 原子D ．1mol 芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr25．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
下列叙述正确的是( )A ．有机物A 属于芳香烃B ．有机物A 可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C ．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D ．1mol A 和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3mol NaOH6．( )①CH3—CH=CH —CH3④CH≡C—CH3 ⑤CH2=CH —CH=CH2A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ①⑤7．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
江西省吉安二中高二化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年江西省吉安二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•吉安县校级期中）下列说法正确的是（）A．油脂在一定条件能发生皂化反应，且属于高分子化合物B．蛋白质都是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维都属于纤维素D．“蜡烛成灰泪始干”中的“泪”主要是油脂2．（3分）（2015春•赣州校级期中）在有机实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀H2SO4进行酸化B．在乙酸乙酯的制备中，加少量的稀硫酸溶液反应C．在乙烯的制备中，加入浓硝酸进行酸化反应D．进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量稀氢氧化钠溶液3．（3分）（2014春•吉安县校级期中）下列物质中，沸点最高的是（）A．一氯甲烷B．丁烷C．丙三醇D．CH3CH2OCH34．（3分）（2012•长宁区一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯5．（3分）（2015春•赣州校级期中）某有机物分子式为C5H12O，且属于醇类、含有三个甲基的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．（3分）（2015春•赣州校级期中）某物质中可能有葡萄糖、蚁酸、甲醇、甲酸丙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（）A．一定有甲酸丙酯和蚁酸B．一定有蚁酸和葡萄糖C．一定有甲酸丙酯，可能有葡萄糖D．几种物质都一定有7．（3分）（2015春•赣州校级期中）下列有机物中，在铜的作用下催化氧化，又能发生消去反应，且消去生成物中存在同分异构体的是（）A．CH3 CH2C（OH）（CH3）2B．（CH3）2CHOHC．CH3CH（OH）CH2 CH3D．8．（3分）（2014春•吉安县校级期中）25℃和101kPa时，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃20mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了35mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．75% B．12.5% C．25% D．50%9．（3分）（2015春•赣州校级期中）下列实验或操作能达到预期目的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用热碱洗涤盛过油脂的试管；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中是否含碘；⑦用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl溶液；⑧用盐酸洗涤做过银镜反应的试管；⑨用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑩用NaOH溶液洗涤盛放过苯酚的试管．A．②③④⑤⑩B．②③⑤⑨⑩C．②⑤⑦⑨⑩D．②④⑤⑦⑩10．（3分）（2015春•赣州校级期中）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中不正确的是（）A．EGC分子中所有的原子一定不共面B．1mol EGC与3mol Na恰好完全反应C．EGC可以发生氧化反应和取代反应，1mol该物质可以与6mol H2发生加成反应D．1mol EGC可以与2mol Br2发生取代反应11．（3分）（2015春•赣州校级期中）已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和（CH3）3CBr的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．丁烷B．2，2，3，3﹣四甲基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丁烷12．（3分）（2014春•吉安县校级期中）酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（）A．B．C．13．（3分）（2014春•凉州区校级期末）丁腈橡胶（）具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CH2⑤CH3CH=CH﹣CN⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3．A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤14．（3分）（2015春•咸宁校级期中）已知，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质有剧毒．当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（）A．7 B．8 C．9 D．1015．（3分）（2015春•赣州校级期中）萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．均可与溴水发生取代，且均消耗3mol Br2B．荧光素有酸性、氧化荧光素无酸性C．均可与碳酸钠溶液反应D．均最多有7个碳原子共平面16．（3分）（2015春•咸宁校级期中）分子式为C10H20O2的酯在酸性条件下水解，所得酸A和醇B，且B经氧化可得A．符合此条件的酯的同分异构体数目为（）A．4 B．8 C．16 D．32二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）（2015春•赣州校级期中）已知：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，实验室可以用如图所示装置，设计一个实验，用草酸固体分解，证明该反应生成物中有CO和CO2．回答下列问题：（1）浓硫酸的作用为，应放在中（填仪器名称）．（2）装置的正确连接顺序为（填接口的代码字母）．（3）能说明生成物中有CO的现象是．（4）能证明生成物中有CO2的现象是．（5）该套实验装置有什么缺陷，如何改进？．（6）写出H2C2O4与乙二醇反应的方程式：．18．（14分）（2014春•吉安县校级期中）A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应，A分子中的苯环上有两个取代基，且苯环上的一卤代物有两种，D不能与NaHCO3溶液反应，但能与NaOH溶液反应．请回答下列问题：（1）F 中的含氧官能团名称为：．（2）A在酸性条件下水解的产物能发生的反应类型有．①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥中和反应（3）符合下列条件的有机物，其结构简式为：．①与E的摩尔质量相同②该有机物中共有三种不同环境的H原子③与NaHCO3溶液不反应，但与金属Na反应有气泡生成（4）C的结构式，G的结构简式为．（5）芳香族化合物M是A的同分异构体，苯环上两个取代基在对位；M与A具有相同的官能团；但与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成．符合这些条件的A的同分异构体共有种；写出其中一种M与NaOH溶液反应的化学方程式．19．（14分）（2014春•吉安县校级期中）葡萄糖在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A．②将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．回答下列问题：（1）C和D′属于（填序号，下同）．①同系物②同类物质③同分异构体④同素异形体（2）E可以发生的反应类型：（填序号，下同）①消去反应②加成反应③水解反应④取代反应⑤氧化反应⑥缩聚反应（3）写出D的分子式和F的结构简式：D ，F ．（4）写出反应类型：（Ⅰ），（Ⅱ）．（5）写出下列转化的化学方程式：A生成H的反应．A与HBr反应．C′与银氨溶液反应．20．（10分）（2013春•江西期末）如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）A的分子式是，B 的结构简式是（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）；（3）写出反应①至④中属于消去反应的化学方程式．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式（Ⅰ）可发生银镜反应（Ⅱ）核磁共振氢谱有5种峰（Ⅲ）与FeCl3溶液发生显色反应．2013-2014学年江西省吉安二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•吉安县校级期中）下列说法正确的是（）A．油脂在一定条件能发生皂化反应，且属于高分子化合物B．蛋白质都是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维都属于纤维素D．“蜡烛成灰泪始干”中的“泪”主要是油脂考点：油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机化学基础．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．蛋白质分子中都含有C、H、O、N元素；C．羊毛的成分是蛋白质；D．诗句中的“泪”指的是液态石蜡．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．蛋白质是高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N元素，故B正确；C．羊毛的成分是蛋白质，合成纤维是化学纤维，不是纤维素，故C错误；D．诗句中的“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡是烃，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的组成和性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）（2015春•赣州校级期中）在有机实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀H2SO4进行酸化B．在乙酸乙酯的制备中，加少量的稀硫酸溶液反应C．在乙烯的制备中，加入浓硝酸进行酸化反应D．进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量稀氢氧化钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．应加入硝酸酸化；B．酯化反应应该加浓硫酸作催化剂和吸水剂；C．制备乙烯是应该加浓硫酸；D．乙醛与银氨溶液在碱性条件下反应．解答：解：A．检验氯离子，可加入硝酸银检验，若加入硫酸酸化，可生成硫酸银沉淀而干扰试验现象，所以应加入硝酸酸化，故A错误；B．在乙酸乙酯的制备中，应该加浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能加稀硫酸，故B错误；C．乙醇与浓硫酸加热到170°时，生成乙烯，反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂，不能加浓硝酸，故C错误；D．乙醛与银氨溶液在碱性条件下反应，所以进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量稀氢氧化钠溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查了基本实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力和评价能力的考查，注意物质的性质的异同，把握溶液酸化的目的和实验原理，难度不大．3．（3分）（2014春•吉安县校级期中）下列物质中，沸点最高的是（）A．一氯甲烷B．丁烷C．丙三醇D．CH3CH2OCH3考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：有机化学基础．分析：根据物质在常温下的状态进行判断．解答：解：常温下，一氯甲烷、丁烷、甲乙醚都是气体，丙三醇是液体，故沸点最高的是丙三醇，故选C．点评：本题考查有机物的物理性质，难度不大．要注意基础知识的积累．4．（3分）（2012•长宁区一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯考点：有机物的鉴别；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作．分析：A．根据物质的水溶性以及密度判断；B．三种物质都不溶于水，且密度都比水小；C．甲酸含有﹣CHO和﹣COOH，乙醛含有﹣CHO，乙酸含有﹣COOH，三者性质不同；D．苯酚可与浓溴水发生取代反应，己烯可与溴水发生加成反应．解答：解：A．甲苯不溶于水，密度比水小，乙醇与水混溶，溴苯不溶于水，密度比水大，可用水鉴别，故A不选；B．苯、甲苯、环己烷都不溶于水，且密度都比水小，用水无法鉴别，且苯、环己烷性质稳定，二者用一种试剂无法鉴别，故B选；C．甲酸含有﹣CHO和﹣COOH，乙醛含有﹣CHO，乙酸含有﹣COOH，加入新制备氢氧化铜浊液，不加热时甲酸溶解氢氧化铜，加热时发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸能溶解氢氧化铜，可鉴别，故C不选；D．加入浓溴水，苯不反应，但溶液分层，色层在上层，苯酚有白色沉淀生成，己烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，三者可用溴水鉴别，故D不选．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题．5．（3分）（2015春•赣州校级期中）某有机物分子式为C5H12O，且属于醇类、含有三个甲基的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写5个碳原子的烷烃的异构体，根据先中心后外围的原则，用﹣OH逐一去代替氢原子，写出其同分异构体，再判断含有三个甲基的醇类有几种．解答：解：分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，用﹣OH取代一个氢原子的产物有，CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，用﹣OH取代一个氢原子的产物有，CH3CH （CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH3，用﹣OH取代一个氢原子的产物有，CH3C（CH3）2CH2OH；综上可知，分子式为C5H12O，且属于醇类、含有三个甲基的有机物为CH3CH（CH3）CHOHCH3、CH3COH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH2OH共三种．故选B．点评：本题考查了醇的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类来判断．6．（3分）（2015春•赣州校级期中）某物质中可能有葡萄糖、蚁酸、甲醇、甲酸丙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（）A．一定有甲酸丙酯和蚁酸B．一定有蚁酸和葡萄糖C．一定有甲酸丙酯，可能有葡萄糖D．几种物质都一定有考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：①有银镜反应，说明分子结构中含有醛基；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解，则说明不含羧酸；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，而醇、醛不与NaOH反应，以此来解答．解答：解：①有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，含葡萄糖、蚁酸、甲酸丙酯中某几种或都有；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解，则说明不含羧酸，则不含蚁酸；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，而醇、醛不与NaOH反应，则一定含甲酸丙酯，综上所述，一定有甲酸丙酯，可能有葡萄糖，故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，注意把握分子结构中官能团的特征性质是解题关键，熟悉醛、酯的性质即可解答，题目难度中等．7．（3分）（2015春•赣州校级期中）下列有机物中，在铜的作用下催化氧化，又能发生消去反应，且消去生成物中存在同分异构体的是（）A．CH3 CH2C（OH）（CH3）2B．（CH3）2CHOHC．CH3CH（OH）CH2 CH3D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：醇发生催化氧化的结构特点为：与﹣OH相连的碳原子上有氢原子；醇能发生消去反应结构特点：与﹣OH相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，生成物中存在同分异构体，说明消去位置不同，生成物不同，据此结合选项解答．解答：解：A．CH3 CH2C（OH）（CH3）2分子中与﹣OH相连的碳原子上没有氢原子不能发生催化氧化，故A不符合；B．（CH3）2CHOH在铜的作用下能催化氧化，又能发生消去反应，生成CH3CH=CH2，消去生成物中不存在同分异构体，故B不符合；C．CH3CH（OH）CH2CH3在铜的作用下能催化氧化，又能发生消去反应，生成CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2，故C符合；D．在铜的作用下能催化氧化，又能发生消去反应，消去反应产物只有一种，故D不符合；故选C．点评：本题考查醇的催化氧化和消去反应、同分异构体，难度不大，注意醇能发生消去反应结构特点：与﹣OH相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．8．（3分）（2014春•吉安县校级期中）25℃和101kPa时，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃20mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了35mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．75% B．12.5% C．25% D．50%考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：发生反应分别为：C2H4+3O2=2CO2+2H2O，C2H2+O2=2CO2+H2O，C3H4+4O2=3CO2+2H2O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，相同体积的C2H4和C3H4反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H4和C3H4一共为xmL，C2H2为ymL，利用气体体积缩小了35mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，进而计算乙炔的体积分数．解答：解：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：C2H4+3O2=2CO2+2H2O△V1 32 2C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2.52 1.5C3H4+4O2=3CO2+2H2O△V1 4 3 2根据反应方程式可知，相同体积的C2H4和C3H4反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H4和C3H4一共为xmL，C2H2为ymL，则：解得x=10、y=10，则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故选D．点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，关键是根据方程式判断体积变化，把C2H4和C3H4看作一个组分，从而转化为两组分混合，注意差量法的应用，难度中等．9．（3分）（2015春•赣州校级期中）下列实验或操作能达到预期目的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用热碱洗涤盛过油脂的试管；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中是否含碘；⑦用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl溶液；⑧用盐酸洗涤做过银镜反应的试管；⑨用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑩用NaOH溶液洗涤盛放过苯酚的试管．A．②③④⑤⑩B．②③⑤⑨⑩C．②⑤⑦⑨⑩D．②④⑤⑦⑩考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：①乙醇和乙酸的反应为可逆反应；②苯酚和氢氧化钠反应；③CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体；④油脂在碱性条件下水解；⑤醋和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体；⑥加碘盐中的碘为碘酸钾；⑦用PH试纸只精确到1；⑧盐酸与银不反应；⑨加热时NH4Cl分解，碘升华；⑩苯酚和氢氧化钠反应．解答：解：①乙醇和乙酸的反应为可逆反应；不能将杂质完全除去，应加入生石灰，然后蒸馏，故错误；②苯酚和氢氧化钠反应，生成的苯酚钠不溶于苯，可用于除杂，故正确；③CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故正确；④油脂在碱性条件下水解，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，可用于洗涤，故正确；⑤醋和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故正确；⑥加碘盐中的碘为碘酸钾，与淀粉不发生显色反应，故错误；⑦用PH试纸只精确到1，故错误；⑧盐酸与银不反应，应用硝酸洗涤，故错误；⑨加热时NH4Cl分解，碘升华，不能将二者分开，故错误；⑩苯酚和氢氧化钠反应，可用氢氧化钠洗涤，故正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质、物质的分离以及仪器的洗涤等知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度中等．10．（3分）（2015春•赣州校级期中）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中不正确的是（）A．EGC分子中所有的原子一定不共面B．1mol EGC与3mol Na恰好完全反应C．EGC可以发生氧化反应和取代反应，1mol该物质可以与6mol H2发生加成反应D．1mol EGC可以与2mol Br2发生取代反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH，结合酚、醇的性质及苯环的平面结构来解答．解答：解：A．苯环为平面结构，但2个苯环之间存在3个四面体结构的C，则所有的原子一定不共面，故A正确；B．酚﹣OH、醇﹣OH均与钠反应生成氢气，则1mol EGC与4mol Na恰好完全反应，故B错误；C．酚﹣OH、醇﹣OH均可发生氧化、取代反应，2个苯环与氢气发生加成反应，则1mol 该物质可以与6mol H2发生加成反应，故C正确；D．只有含酚﹣OH的苯环上的2个H被溴取代，则1mol EGC可以与2mol Br2发生取代反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特征，为解答该题的关键，侧重酚、醇的性质的考查，题目难度不大．11．（3分）（2015春•赣州校级期中）已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和（CH3）3CBr的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．丁烷B．2，2，3，3﹣四甲基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丁烷考点：卤代烃简介；有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：根据题目信息可知反应的原理为：碳氯键发生断裂，氯原子与钠形成氯化钠，与氯原子相连的碳相连形成新的碳碳键，类比该原理分析CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3是否能够单独或者相互之间反应生成选项中各物质．解答：解：A．CH3CH2Br与金属钠按照1：1反应能够生成正丁烷和溴化钠，故A不选；B．（CH3）3CBr与钠以1：1发生反应能够生成2，2，3，3﹣四甲基丁烷和溴化钠，故B不选；C．CH3CH2Br和（CH3）3CBr与钠无论单独反应还是一起反应都无法得到2，3﹣二甲基丁烷，故C选；D．CH3CH2Br和（CH3）3CBr与金属钠以1：1发生反应能够生成2，2﹣二甲基丁烷和溴化钠，故D不选；故选C．点评：本题考查了卤代烃的化学性质，题目难度不大，解题根据是合理分析题中反应原理并得出正确的结论，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．12．（3分）（2014春•吉安县校级期中）酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（）A．B．C．考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”，依据酯化反应的原理写出生成酯的结构简式，然后计算出酯的相对分子质量，再进行判断其相对分子量是否为90即可．解答：解：A ．和CH3CH2OH反应生成的酯为：CH3COOC2H5，相对分子质量为88，故A错误；B ．和CH3CH218OH反应生成的酯为：CH3CO18OC2H5，相对分子质量为90，故B正确；C ．和CH3CH218OH反应生成的酯为：CH3C18O18OC2H5，相对分子质量为92，故C错误；D ．和CH3CH2OH反应生成的酯为：CH3COOC2H5，相对分子质量为88，故D错误；故选B．点评：本题考查了醇与酸发生酯化反应的原理，题目难度不大，明确酯化反应的原理“酸脱羟基醇脱氢”是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．13．（3分）（2014春•凉州区校级期末）丁腈橡胶（）具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CH2⑤CH3CH=CH﹣CN⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3．A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．解答：解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个c﹣c打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是CH2=CH﹣CH=CH2、CH2=CH﹣CN，故选C．点评：本题考查聚合物寻找单体的方法，注意聚合反应的类型来分析，难度不大．14．（3分）（2015春•咸宁校级期中）已知，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质有剧毒．当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（）A．7 B．8 C．9 D．10考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先确定一个氯原子的位置，在确定另一个氯原子的位置．解答：解：先确定一个氯原子的位置，在确定另一个氯原子的位置，如图。
江西省白鹭洲中学高二化学下学期期中考试【会员独享】
白鹭洲中学2011—2012学年下学期高二年级期中考试化学试卷考生注意：1、本试卷设试卷I、II卷和答题卡纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。
2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列涉及有机物的说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应 B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 D．蛋白质、淀粉和脂肪都可以在人体中发生水解2．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( ) ①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A．①② B．②③ C．③④ D．②④3.下列有机物命名正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B． HCOOCH(CH3)2 甲酸异丙酯C． D． 2—乙基丙烷4．以2氯丙烷为主要原料制1,2丙二醇[ CH3CH(OH)CH2OH ]时，依次经过的反应类型为() A．加成反应→消去反应→取代反应 B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应 D．取代反应→加成反应→消去反应5．1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为()A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ．4 mol6．下列有机反应中，不属于取代反应的是 ( )7．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M 表示)，M 的碳链结构无支链，分子式为C 4H 6O 5；1.34 g M 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L 。
M 在一定条件下可发生如下转化：M A ――→Br 2B C (M 、A 、B 、C 分子中碳原子数目相同)。
江西省白鹭洲中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学Word版含答案
白鹭洲中学2014～2015年高二（上）第一次月考化学卷（2014.8.29）考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 K－39 Na－23 Cl－35.5 Br－80 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确) 1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是() ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如IA为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多3．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油A．①②④B．③④⑤C．②③④D．②③⑤4．近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO35．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
江西省吉安市白鹭洲中学高二化学下学期期中试卷(含解
2012-2013学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2012•泰州二模）2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（）①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④2．（3分）（2013春•吉州区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C═C的数目为B．标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AC．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣离子数为10﹣7N AD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A3．（3分）（2013春•吉州区校级期中）36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol•L﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w=36.54．（3分）（2013春•吉州区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8 g苯中含有0.3N A个碳碳双键，0.3N A个碳碳单键B．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N AC．32g硫（结构见图）含S﹣S的数目为N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A5．（3分）（2015•南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+6．（3分）（2011•四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象 结论A 向装有Fe （NO 3）2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体HNO 3分解成了NO 2B 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu （OH ）2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊 析出了NaHCO 3A ． AB ． BC ． CD ． D7．（3分）（2009•阳江模拟）用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）A ． 瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集NO 2B ． 瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥NH 3C ． 从B 口进气，用排空气法收集CO 2D ． 瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成H 2的体积8．（3分）（2013春•吉州区校级期中）下列实验操作正确的是（ ）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100mL 质量分数10%的H 2O 2溶液：取一支规格为100mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL ，然后再加水至100mL 刻度线③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A ． ①④B ． ②④⑤C ． ①③D ． ③④⑥⑦9．（3分）（2015•上饶二模）下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（ ） ①②③④⑤CH 3CH 2OH⑥C 6H 12O 6⑦CH 3COOH⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白质、⑩聚乙烯．A ． 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①）10．（3分）（2014•泗阳县校级一模）利用下列实验装置能完成相应实验的是（C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸D．图4装置模拟铁的腐蚀11．（3分）（2013春•吉州区校级期中）下列化学用语书写正确的是（）B．丙烯的实验式：C3H6A．甲烷的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：12．（3分）（2012•西安一模）夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏．“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列说法正确的是（）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时（苯环上卤素不水解），最多消耗6molNaOH C．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol13．（3分）（2012•徐州模拟）迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法正确的是（）A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C．有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是BD．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH14．（3分）（2013春•鱼台县校级期中）下列实验操作及装置合理并能达到实验目的是（）A．制取并收集氨气B．.收集并测定氧气的体积C．.制乙酸乙酯D．.用苯分离出碘水中的碘单质15．（3分）（2013春•吉林期中）除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂（足量）分离方法A 苯（苯酚）浓溴水过滤B 乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D 乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2过滤A．A B．B C．C D．D16．（3分）（2013•越城区校级模拟）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（）A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂D．上述反应为取代反应二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（7分）（2013春•吉州区校级期中）根据下列信息写出符合要求的有机物的结构简式．（1）若某有机物的分子量为128，若该有机物为链烃，则分子式为，若该烃一氯代物只有二种，则该烃的结构简式为或，若该有机物为烃的含氧衍生物，且是饱和一元的有机物，则其分子式为（2）某有机物仅由C、H、O三种元素组成，且C、H、O原子个数之比为1：2：1，若该有机物为醛类，则其结构简式为：，若该有机物为糖类，则其结构简式为，若该有机物分子式为C3H6O3，且两分子该有机物可形成六元环状酯，则C3H6O3结构简式为．18．（8分）（2013春•鱼台县校级期中）【化学﹣﹣选修化学与技术】下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．请回答下列问题：（1）请列举一种海水淡化的方法．；（2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是，NaOH在电解槽的室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为；（3）侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入（填化学式），理由是．再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为．（4）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．已知有关物质的熔沸点数据如下：MgO MgCl2熔点/℃2852 714沸点/℃3600 1412结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由．19．（10分）（2013春•鱼台县校级期中）碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2（CO3）3•yFe（OH）3•zH2O．某化学兴趣小组完成以下实验目的：（1）探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇（已知乙醇的沸点为78℃）发生去氢氧化，并检验反应产物．如图已装配好一套装置，回答下列问题：①该装置用于进行实验需加热的仪器有（选填序号字母）；②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是；写出A中发生的化学方程式；③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进．（2）请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：①如何检验E装置的气密性？；②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是，；H装置的作用是．20．（13分）（2013春•吉州区校级期中）3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体，通常可以由以下途径加以合成．途径1：分别以苯酚和对硝基甲苯为起始原料，通过一系列反应合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛，其合成路线如下：（1）用对硝基甲苯制备的第Ⅰ步所涉及的反应类型有（用相应的编号表示）．A．氧化反应 B．加成反应 C．还原反应 D．消去反应 E．取代反应（2）第②步中与Br2反应后的产物R的结构简式为．途径2：从造纸废液中提取的香兰醛作为原料来合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛，其反应过程如下：（3）写出第⑥步的化学反应方程式．（4）写出2种满足下列条件的香兰醛的同分异构体：．①不能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱显示，该物质中存在四种不同环境的氢原子，其个数之比为3：2：2：1．途径3：没食子酸只含C、H、O三种元素，是一种重要的有机酸，其应用广泛，以它为原料可以合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛．（5）是没食子酸的球棍模型，请结合有机结构特征，写出没食子酸的结构简式．（6）已知：R1﹣COOR2R1﹣CONH﹣NH2R1﹣CHO请你结合途径1和途径2中合成线路的表示方式，设计用没食子酸合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛的合成路线．21．（14分）（2013春•吉州区校级期中）2008年9月，中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响．牛奶和奶粉中添加三聚氰胺主要是因为它能冒充蛋白质．已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2．请回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是（要求：先用B、后用C）：g接、接、接、、接．（2）装置B的作用是；装置E中CuO的作用是；装置D中的化学方程式是．（3）实验前后称得A、C两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，已知三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为．又知三聚氰胺分子中有3个氨基（﹣NH2），且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式．（4）目前较多采用尿素为原料，在一定条件合成三聚氰胺．反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式．2012-2013学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2012•泰州二模）2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（）①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：“绿色梦想，低碳行动”就是节能减排，保护环境；因此要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放；故①③⑤符合．解答：解：“绿色梦想，低碳行动”就是节能减排，保护环境；因此要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放；故①③⑤符合这一主题；故选A．点评：本题以环保为知识背景，考查了是节能减排，保护环境的措施．2．（3分）（2013春•吉州区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C═C的数目为B．标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75N AC．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣离子数为10﹣7N AD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．分子通式为C n H2n的链烃的单烯烃，分子中含有1个碳碳双键，14gC n H2n的物质的量为=mol，含有mol碳碳双键；B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，反应后的气体的分子总数减少；C．缺少混合液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量；D．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应需要消耗0.3mol氯化氢，消耗氢氧化钠0.1mol，显然盐酸不足，转移的电子数目按照盐酸的物质的量的计算．解答：解：A．14gC n H2n的物质的量为：=mol，所以14g该链烃中含有mol碳碳双键，含有的C═C的数目为，故A正确；B．标准状况下，11.2L气体的物质的量为：=0.5mol，0.5mol一氧化氮完全反应消耗0.25mol氧气，反应后还剩余0.25mol氧气，反应后气体的物质的量为0.75mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以所得混合气体的物质的量小于0.75mol，所得混合气体的分子总数小于0.75N A，故B错误；C．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，氢氧根离子浓度为：10﹣7mol/L，由于缺少溶液体积，无法计算溶液中OH﹣离子数，故C错误；D．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液中氯化氢、氢氧化钠的物质的量分别为：2mol/L×0.1L=0.2mol；2.7g铝的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铝完全反应需要消耗0.3mol氯化氢、0.1mol氢氧化钠，显然氯化氢不足，铝与盐酸反应转移的电子的物质的量为0.2mol，与氢氧化钠溶液反应转移了0.3mol电子，二者转移的电子数目不同，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化关系，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据题中数据判断反应物过量情况．3．（3分）（2013春•吉州区校级期中）36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g•mL ﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol•L﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w=36.5考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；B．氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子；C．根据标准状况下的气体摩尔体积计算出氯化氢的体积；D．根据物质的量浓度c=进行计算该溶液的质量分数．解答：解：A．36.5g HCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故A错误；B．氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；C．36.5g HCl的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，故C 正确；D．根据c=可得，w=，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系．4．（3分）（2013春•吉州区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.8 g苯中含有0.3N A个碳碳双键，0.3N A个碳碳单键B．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N AC．32g硫（结构见图）含S﹣S的数目为N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯分子中不存在碳碳双键；B．铁与足量稀硝酸反应生成的是铁离子，5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1molFe与足量稀硝酸完全反应失去0.3mol电子；C．根据图示硫原子的结构简式可知，每个S原子形成了2个S﹣S键，根据均摊法计算出32g硫原子形成的共价键数目；D．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol．解答：解：A．7.8g苯的物质的量为：=0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故A错误；B．5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1molFe与足量稀硝酸完全反应失去0.3mol电子，失去电子数为0.3N A，故B错误；C．32g硫的物质的量为：=1mol，根据图示结构简式可知，每个S原子与其它两个S形成两个S﹣S键，平均每个硫原子形成的共价键数目为：×2=1，所以1molS原子形成的S﹣S共价键的物质的量为1mol，含S﹣S的数目为N A，故C正确；D．如果0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜完全反应，则会生成0.1mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以该反应中生成二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO2的分子数小于0.1 N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确苯分子中碳碳键特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为难点、易错点，注意均摊法的应用．5．（3分）（2015•南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣C ． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验． 专题： 物质检验鉴别题． 分析：根据常见离子的检验方法可知： A 、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B 、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C 、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D 、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀． 解答：解：A 、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO 32﹣，故A 错误；B 、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣，故B 错误；C 、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+，故C 正确；D 、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+，故D 错误； 故选C ． 点评： 本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答． 6．（3分）（2011•四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象 结论A 向装有Fe （NO 3）2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体HNO 3分解成了NO 2B 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu （OH ）2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊 析出了NaHCO 3 A ． A B ． B C ． C D ． D考点： 化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A 、NO 3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO ，NO 被O 2氧化为红棕色的NO 2； B 、葡萄糖在碱性条件下与新制Cu （OH ）2浊液反应；C 、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO 2产生，SO 2具有还原性，也可以使酸性KMnO 4溶液褪色；D 、相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．解答：解：A 、向Fe （NO 3）2溶液中加入H 2SO 4，则会发生离子反应：3Fe 2++NO 3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故项B错误；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C项误；D、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰．7．（3分）（2009•阳江模拟）用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积考点：排气量气装置；气体的收集．专题：化学实验常用仪器．分析：观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验．解答：解：A．二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只能用向上排空气法，故A错误；B．氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管（A）进，短导管（B）出，故C错误；D．测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，故D正确；故选D．点评：此题考查了广口瓶的一材多用．解题的关键是分清装置的用途，选择不同的进气导管或加入合适的试剂．8．（3分）（2013春•吉州区校级期中）下列实验操作正确的是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL刻度线③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦考点：化学实验方案的评价；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：①浓硫酸氧化橡皮塞；②不能在量筒中配制溶液；③蒸发皿可直接加热；④FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；⑤pH试纸不能用蒸馏水润湿；⑥分液时，应避免上下层液体混合；⑦蒸馏时，温度计测定馏分的温度．解答：解：①浓硫酸氧化橡皮塞，则不能使用橡皮塞，故错误；②不能在量筒中配制溶液，应利用量筒量取后在烧杯中稀释，故错误；③蒸发皿可直接加热，则用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网，故正确；④FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，则可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹，故正确；⑤pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后对溶液进行稀释，pH可能有误差，则测定pH时，试纸不能润湿，故错误；⑥分液时，应避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；⑦蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，综合性较强等，把握实验基本操作和物质的性质、混合物分离提纯原理等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．9．（3分）（2015•上饶二模）下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（）①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白质、⑩聚乙烯．A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①考点：苯的性质；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．。
江西省吉安市白鹭洲中学高二化学上学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来3．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是( )A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小4．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A．c（Na+）等于c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）之和B．c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）C．c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）D．c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）5．下列说法中正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+6．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( ) A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+8．下列方程式书写正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag++S2﹣═Ag2S↓D．Cu（NO3）2溶液电解的离子方程式：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+9．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molC．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol10．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )A．B．C．D．12．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌hH（g）达到平衡后，A．B．H 的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h．若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是( )A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L13．如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=K WB．XZ线上任意点均有pH=7C．图中T1＜T2D．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）14．硫酸锶（SrSO4）在水中的深沉溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp（SrSO4）随的增大而减小B．三个不同温度中，363K时K sp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液15．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的有( ) A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）二、填空题：（本大题共8小题，共52分）17．在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________．（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________．（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是__________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是__________．18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）__________，属于非电解质的是__________；①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铝⑩NO2（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙__________10（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为__________；HX HY HZ浓度mol•L﹣10.1 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5电离度0.3% 0.13% 0.3% 0.24% 0.5% 0.45%（4）NO2与N O之间存在如下可逆反应：2NO2⇌2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是__________．①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤C2（NO2）/的比值不再改变的状态．19．已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式__________．（2）该反应的正反应是__________反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（mol•L﹣1）0.54 0.68 0.68①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正__________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中__________点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B__________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是__________．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是__________a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．20．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH的电离方程式：__________（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）__________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点__________；C点__________；（4）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=__________mol/L．21．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按如图所示步骤进行操作：回答下列问题：（1）试剂I的化学式为__________，①中发生反应的离子方程式为__________；（2）试剂Ⅱ的化学式为__________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________；（3）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为__________；（4）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为__________．（列式并计算结果）22．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ/mol，C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol，则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=__________；（2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式__________．23．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：（1）该装置的名称是__________（填“电解池”或“原电池”）；（2）A、B中至少有一种是金属__________（填名称），接电源的__________（填“正极”或“负极”）；（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为__________；（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式__________，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=__________（室温下）．24．利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__________ 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________．2014-2015学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL考点：计量仪器及使用方法．分析：A．量筒的精确度为0.1mL；B．托盘天平的精确度为0.1g；C．精确PH试纸一般准确到0.1；D．滴定管精确度为0.01ml．解答：解：A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C．精密PH试纸一般准确到0.1，可测得PH是2.3，故C正确；D．滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．故选CD．点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、温度或压强等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D、由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选A．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是( )A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：H2S溶液中存在H2S⇌HS﹣+H+，HS﹣⇌S2﹣+H+，采取措施使pH增大，可加入NaOH、水解呈碱性的物质或加水稀释，以此解答该题．解答：解：H2S溶液中存在H2S⇌HS﹣+H+，HS﹣⇌S2﹣+H+，使pH增大，应使c（H+）减小，如加入NaOH、水解呈碱性的物质，则c（S2﹣）增大，如加水稀释，则c（S2﹣）减小，故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡的因素，答题时注意pH增大可能措施．4．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A．c（Na+）等于c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）之和B．c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）C．c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）D．c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）考点：离子方程式的有关计算．分析：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1m oL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，以此解答该题．解答：解：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO32﹣和HCO3﹣，由于CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣），故选C．点评：本题考查混合物反应的计算和判断，可根据反应物的物质的量关系写出反应的化学方程式，注意把握盐的水解规律的应用，题目难度不大．5．下列说法中正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．温度升高，氢氧化钙的溶解度减小；B．溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大；C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；D．没有完全不溶的物质．解答：解：A．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则溶液浓度减小，pH不会增大，故A错误；B．往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大，故B错误；C．硫酸钡存在溶解平衡，加入硫酸，硫酸根离子浓度增大，抑制硫酸钡的溶解，可避免固体损失，故C正确；D．氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量Ca2+、Mg2+，故D错误．故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的特点以及影响因素，难度不大．6．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下考点：中和滴定．分析：A．量筒中的蒸馏水稀释了浓盐酸，导致浓盐酸浓度减小；B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小；C．滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液的体积偏大；D．蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果没有影响．解答：解：A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，导致标准液盐酸浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定结果偏大，故A正确；B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故B错误；C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故C错误；D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定结果无影响，故D 错误；故选A．点评：本题考查了中和滴定中的误差分析，根据c（待测）=即可完成，培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力．7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( ) A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．pH值为1的溶液，显酸性；C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间相互促进水解．解答：解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．pH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；D．HCO3﹣、Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．8．下列方程式书写正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag++S2﹣═Ag2S↓D．Cu（NO3）2溶液电解的离子方程式：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸氢根离子不能拆分；B．相互促进水解生成沉淀和气体；C．发生沉淀的转化；D．电极材料未知，不能确定电极反应．解答：解：A．NaHCO3为强电解质，其电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，相互促进水解的离子反应为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的离子反应为2AgI+S2﹣═Ag2S↓+2I﹣，故C错误；D．电极材料未知，不能确定电极反应，若阳极为Cu，则阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解、电解及沉淀转化的离子反应考查，注意选项D为易错点，综合性较强，题目难度不大．9．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molC．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol考点：热化学方程式．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，参加反应的氮气物质的量小于0.5mol；C．依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变；D．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量．解答：解：A、甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，故C正确；D．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，温度一定的条件下，中和热为定值，与反应物用量无关，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热概念以及热化学方程式书写，明确概念的内涵是解题关键，题目难度不大．10．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O考点：化学电源新型电池．分析：根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e ﹣，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．﹣═2Ni（OH）2+2OH解答：解：A．放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe （OH）2，故B正确；C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH 增大，故C错误；D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )A．B．C．D．考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出B的浓度的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断C 的百分含量是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，c（B）增大，故A错误；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，w（C）的减小，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，w（C）增大，故C正确；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选C．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．12．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌hH（g）达到平衡后，A．B．H 的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h．若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是( )A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、对于反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；B、根据混合气体的密度=来判断；C、根据平衡的移动知识来确定B的体积分数变化情况；D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍；解答：解：A、达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；B、混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；C、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，B的体积分数减小，故C正确；D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的浓度应为amol＜n （A）＜2amol，体积不知不能就浓度大小，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡建立的过程分析应用，注意平衡移动原理的理解分析是解题关键，题目难度中等．13．如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=K WB．XZ线上任意点均有pH=7C．图中T1＜T2D．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）。
江西省白鹭洲中学2014-2015学年高二上学期期中考试试卷 理综 Word版含答案(文科).pdf
D．淀粉
．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A．溶液
B．酒精溶液 C．溶液
D．溶液变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了
A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应
D．水解反应
剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是
A．
B．
C．
D．
密
封
线
内
不
要
答
题
适量NaOH溶液
稀盐酸
A
盐酸
B
H2
D
C
白色沉淀
无色溶液
F
E
B
NaOH溶液
B
A
θ
I
θ
T
______________________________________________________________________________________________
8． (1)_________ ________ ___________________________________________
，熔点最低的是( )
A．纯铁B．生铁
C．碳D．无法确定
二、选择题（本题有小题，共分。）
请书写钢铁表面的水膜时发生腐蚀的电极方程式。
负极______
正极1）下列食物中富含蛋白质的是 （填写编号）。
①苹果②葡萄干③牛奶④米饭 ⑤大豆
（2）我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学
13．(1)___________________ (2)___________________________________________
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2014-2015学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（下）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）
1．（3分）（2015春•吉安校级期中）科技文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关联的是（）
2．（3分）（2015春•吉安校级期中）沙漠中的仙人掌和海洋中的鲸，组成它们的化学元素（）
3．（3分）（2015春•吉安校级期中）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）
Na
3
CaCl
2
4．（3分）（2015春•吉安校级期中）下列叙述中，正确的是（）
5．（3分）（2015春•吉安校级期中）接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是（）
①尾气用氨水处理
②污水用石灰乳处理
③废渣用来造水泥、炼铁
④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电．
6．（3分）（2015春•吉安校级期中）某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（）
7．（3分）（2015春•吉安校级期中）下列说法不正确的是（）
8．（3分）（2015春•吉安校级期中）有机物CH2=CH﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚．其中因分子结构中含﹣OH而可能发生的反应有（）
9．（3分）（2015春•吉安校级期中）向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是（）
①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu（OH）2悬浊液④碘水．
10．（3分）（2015春•吉安校级期中）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）
11．（3分）（2015春•吉安校级期中）由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是（）
断碳氧双键和碳氮单键，水解得到构简式为：（；
12．（3分）（2015春•吉安校级期中）下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述不正确的是（）
13．（3分）（2015•衡水模拟）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
14．（3分）（2015•渝北区模拟）1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列说法正确的是（）
15．（3分）（2015春•吉安校级期中）把含硫40%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵．1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵（）
中硫元素的质量分数为
=0.4t÷
16．（3分）（2010•泰州二模）麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示．下列有关麦考酚酸说法正确的是（）
二、解答题（共7小题，满分52分）
17．（2分）（2015春•吉安校级期中）I．按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式：（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）CH2 CH（CH2CH3）23，4﹣二甲基﹣6﹣乙基辛烷；（2）2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣3﹣己烯（CH3）2CH=C（CH2CH3）2．
18．（5分）（2015春•吉安校级期中）有下列各组物质：（A）S2和S4（B）Br和Br （C）CH4和C8H18（D）CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和
（E）和
①B组两物质互为同位素
②A组两物质互为同素异形体
③D组两物质互为同分异构体
④C组两物质互为同系物
⑤E组为同一物质．
Br和
和
和
19．（6分）（2015春•吉安校级期中）已知：①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H ＜0，
②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．请回答下列问题：
（1）从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是适当温度、高压、催化剂．实际生产中采取的措施，合成氨是20Mpa～50Mpa、500℃的高温、铁触媒作催化剂，合成SO3是常压、400℃～500℃的高温、V2O5作催化剂．
（2）在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是减少生成物浓度，平衡正向进行，提高原料的转化率；而合成SO3的过程中，则不需要分离出SO3，原因是二氧化硫的转化率已经很高，分离分离出SO3对二氧化硫的转化率基本无影响．
（3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应②在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L﹣1．计算该条件下反应②的平衡常数K=
1.6×103．
20．（6分）（2015春•吉安校级期中）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有C6H12O6（写分子式）．
（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A．A+CH3COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做消毒剂．
（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134．取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g．则分子中C、H原子的个数比2：3．苹果酸的分子式是C4H6O5．
=0.06 mol
=0.08 mol
：
21．（12分）（2015春•吉安校级期中）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜；d﹣﹣新制氢氧化铜悬浊液．
（1）两套方案都有各自的优点：简述甲②中的优点：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；．
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为乙①、甲②、乙③（例如甲①，乙②）．
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有温度计．理由是控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率．
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀．
（5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：C2H5OH CH3CHO+H2↑．
OH
CH
22．（10分）（2015春•吉安校级期中）已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C═CH2HOCH2CH2OH．现以CH2═C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G．
（1）D的结构简式是，G的结构简式是．
（2）B﹣→C的化学方程式是2+3Cu（OH）
+Cu2O+4H2O．
2
（3）E﹣→F的化学方程式是
+CH3OH+H2O．
（4）C酸化后的物质H有多种同分异构体，与H所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有5种（不包括H）．
根据信息，
被催化氧化生成（被催化氧化生成，
（，发生消去反应生成（与发生酯化反应生成（
发生加聚反应生成
两分子发生酯化反应生成环酯（解：根据信息，溶液氧化生成
被催化氧化生成（被催化氧化生成，
（G），发生消去反应生成（E），与发生酯化反应生成（
发生加聚反应生成
两分子发生酯化反应生成环酯（
，
故答案为：；
+3Cu
2
22
+CH3OH+H2O．
为
23．（11分）（2015春•吉安校级期中）阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：
已知：
6﹣APA的结构简式为
（1）B分子中含氧官能团的名称是羟基、醚键．
（2）D的结构简式是．
（3）反应④的化学方程式是．
（4）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列三个条件：
①苯环上的一溴代物只有一种；
②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；
③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3．
写出所有符合上述条件的G的结构简式：．
（5）下列有关阿莫西林的说法中正确的是ac．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．能与Na2CO3溶液反应，但不与盐酸反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．能发生银镜反应．
为，式为
为，
为
构简式为，的结构简式为
，分子中含氧官能团的名称是：羟基、醚键，
的结构简式为为
故答案为：
，在铜催化作用下加热可生成
，
故答案为：；
故答案为：。