金属及其化合物 单元测试1含答案
金属及其化合物单元测试1
一．选择题
1．（3分）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
2．（3分）将过量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有关说法正确的是（）
A．溶液中只有气体产生
B．溶液中只有沉淀产生
C．溶液中有反应：Ca2++OH﹣+HCO﹣3═CaCO3↓+H2O发生
D．溶液中有反应：Ca2++2OH﹣+2HCO﹣3═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O发生
3．（3分）下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）
A．B．
C．D．
4．（3分）用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物．将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（）
A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4
C．Fe3O4、Fe2O3D．FeO、Fe2O3
5．（3分）将过量铁粉放入100mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为（）
A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g
6．（3分）某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为（）
A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
7．（3分）在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁．已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）
A．B．C．D．
8．（3分）实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（）
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液
B．AlCl3溶液中加入足量氨水
C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸
D．Al2O3溶于足量的热水中
9．（3分）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）
A．4：3 B．3：4 C．3：8 D．8：3
10．（3分）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
11．（3分）将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为（）
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7．
A．①③B．②④C．①④D．②③﹣
12．（3分）向含有amolAlCl3溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）
①amol②bmol③④⑤（4a﹣b）mol⑥0mol．
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．只有①②③
13．（3分）向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）
A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0
14．（3分）向100mL0.1mol/L的硫酸铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果得到1.17g沉淀，则消耗的氢氧化钠溶液的体积为（）
A．130ml B．100ml C．90ml D．50ml
15．（3分）有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）
A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%
16．（3分）在Fe2（SO4）3和 FeSO4的固体混合物（无结晶水）中，如果硫元素质量分数a% 则铁元素质量分数为（）
A．1.31a% B．2.25a%
C．（100﹣3a）% D．条件不够无法确定
17．（3分）向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol?L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol?L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（）
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定
二．填空题
18．（3分）将甲、乙两种金属的性质相比较，
已知：①甲与水反应比乙与水反应剧烈；
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强；
④与某非金属反应时甲比乙失电子数多；
⑤甲单质的熔沸点比乙单质的低．
能说明甲的金属性比乙强的是．
19．（3分）某物质A的水溶液有如下性质：根据上述现象分析可得出（化学式）：
A
B
C 加入盐酸变红的离子反应方程式：．
20．（3分）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A中试剂为．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．
（4）B中发生反应的化学方程式为．
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
21．（3分）根据框式图推导填空
（1）C是，
D是，
G是，
E是。
（2）写出下列反应的离子方程式；
氧化物B+浓HCl；
沉淀H+NaOH溶液；
沉淀H+HCl溶液。
（3）单质C与浓H2SO4共有的现象称之为。
三．计算题
22．把2.7g铝屑投入200mL3mol/L盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氢氧化钠溶液可得到
3.9g沉淀？
23．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
（1）原合金中镁和铝的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
24．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
（1）混合物铁和氧化铁各是多少克？
（2）原稀硫酸物质的量浓度？
（3）反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
25．30mL可能由CO、CO2和O2组成的混合气体与足量Na2O2充分反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20mL．试分析原混合气体的组成．
金属及其化合物单元测试1
参考答案
一．选择题
1．【答案】C
【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算。钠与酸反应完会继续与水反应；
【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，
应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：
（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol。
但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气。
故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1。
故选：C。
【点评】本题考察金属与酸反应的计算。此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应。本题易错选D。
2．【答案】CD
【分析】将过量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钙发生反应生成碳酸钙沉淀，随氢氧化钠的量不同，和碳酸氢钙发生的反应产物不完全相同，据此分析选项CD．
【解答】解：将过量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钙发生反应生成碳酸钙沉淀，随氢氧化钠的量不同，和碳酸氢钙发生的反应产物不完全相同，溶液中有气体和沉淀生成，当氢氧化钠不足发生反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO﹣3═CaCO3↓+H2O，当氢氧化钠过量发生反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO﹣3═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，CD正确，
故选：CD。
【点评】不同考查了碳酸氢钙、过氧化钠性质的分析判断，主要是碱和酸式盐反应的产物分析，量不同错误不同，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
【分析】铁不足，发生Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2Fe（NO3）3+Fe＝3Fe（NO3）2，两个阶段消耗铁不相同，以此来解答．
【解答】解：铁不足，发生Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2Fe（NO3）3+Fe＝3Fe（NO3）2，即生成3molFe（NO3）2，消耗2molFe反应生成Fe（NO3）3，再消耗1molFe，都生成Fe（NO3）2，只有图象B符合，
故选：B。
【点评】本题考查铁与硝酸的性质，把握发生的化学反应及图中两个阶段中铁的物质的量的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．
4．【答案】BC
【分析】假设铁的氧化物的化学式为Fe x O y，则它与一氧化碳反应的方程式为：Fe x O y+yCO
xFe+yCO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，依据铁的氧化物与一氧化碳以及二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式推算铁的氧化物的化学式进而对相关选项作出判断．
【解答】解：假设铁的氧化物的化学式为Fe x O y，则它与一氧化碳反应的方程式为：Fe x O y+yCO
xFe+yCO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
所以可建立Fe x O y～yCO2～yCaCO3的关系式；
则有Fe x O y～yCO2～yCaCO3
56x+16y 100y
14.5g 25g
＝
解得＝
则该物质为Fe3O4或FeO、Fe2O3或Fe2O3、Fe3O4、FeO。
故选：BC。
【点评】本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，根据反应方程式中各物质之间的关系计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
【分析】将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，反应方程式为3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，依据反应定量关系计算．
【解答】解：假设还原产物只有NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL 2mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×2mol/L＝0.2mol，
计算得到反应的铁物质的量＝mol＝0.075mol，反应的铁的质量＝0.075mol×56g/mol＝4.2g，
故选：B。
【点评】本题考查了稀硝酸反应的离子方程式定量计算应用，主要是化学方程式的定量分析是解题关键，题目难度不大．
6．【答案】D
【分析】n（HCl）＝0.1L×7mol/L＝0.7mol，n（Cl2）＝＝0.025mol，依据电荷守恒和氧化还原反应中得失电子数目守恒解答．
【解答】解：设二价铁离子的物质的量为xmol，三价铁离子的物质的量为ymol，
由某铁的氧化物，用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，
依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带电负电荷总数，即：2x+3y＝0.1L×7.0mol/L＝0.7mol；
溶液中只有二价铁离子能与氯气发生反应生成三价铁离子，氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律可知二价铁失去的电子总数等于氯气得到的电子总数，即：x×1＝×2＝0.05mol；
解得：x＝0.05mol；y＝0.2mol；
所以该氧化物中Fe（+2价）与Fe（+3价）的物质的量分别为0.05mol、0.2mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）＝×n（HCl）＝×0.7mol＝0.35mol，所以：n（Fe）：n （O）＝0.25mol：0.35mol＝5：7，
该氧化物的化学式为Fe5O7，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，计算时抓住电荷守恒定律、得失电子守恒定律是解题常用技巧．
7．【答案】B
【分析】发生4CO+Fe3O43Fe+4CO2，结合反应中质量之比等于相对分子质量（或相对原子质量）之比，以此来解答．
【解答】解：设铁的相对原子质量为x，则
4CO+Fe3O43Fe+4CO2，
（3x+64）3x
m n
故有：
解得x＝，
故选：B。
【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
8．【答案】B
【分析】Al（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，但不能溶于弱碱，所以实验室用弱碱和可溶性铝盐制取氢氧化铝．
【解答】解：A．NaOH溶液为强碱溶液，能将氢氧化铝溶解，所以不适宜，故A错误；
B．氨水属于弱碱，能和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，所以氨水最适宜，故B正确；
C．盐酸能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，但是氢氧化铝能溶于盐酸，故C错误；
D．Al2O3难溶于水，与水不反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了实验室中氢氧化铝的制取，难度不大，明确氢氧化铝的性质是解本题关键，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，Al、氧化铝和氢氧化铝都能溶于强酸和强碱，可以利用氢氧化铝的这种性质进行除杂．
9．【答案】B
【分析】把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，8Al～9Fe，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，Fe～H2；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，3Al～2H2，据此计算判断．
【解答】解：假设每份含nmol铝，
第一份：铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，n mol铝与四氧化三铁反应生成n mol铁，铁和盐酸反应生成氢气：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，n mol铁与盐酸反应生成氢气n mol；
第二份：烧碱反应生成氢气的物质只有铝，发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，n mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气1.5n mol，
故两种情况下生成气体的物质的量之比为：n（H2）：n′（H2）＝n mol：1.5nmol＝3：4，
故选：B。
【点评】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，掌握常见金属及其化合物的性质，根据反应方程式判断生成氢气的体积大小为解答的关键．
10．【答案】C
【分析】由于不知道钠和氧气反应的产物为Na2O还是Na2O2或二者都有，因此可设定氧化物的化学式为Na2O X，计算出其摩尔质量，然后与两种氧化物的摩尔质量进行对比即可判断．
【解答】解：反应消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）＝0.08L×0.50mol/L＝0.04mol，
溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，设钠与氧气反应生成的氧化物为Na2O X，
则：Na2O X～2NaOH～2HCl
0.02mol 0.04mol
Na2O X平均摩尔质量为：M＝＝75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，
所以反应产物为Na2O和Na2O2的混合物，
故选：C。
【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确平均摩尔质量、平均分子式在化学计算中的应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
11．【答案】B
【分析】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，
可分别发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算．
【解答】解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，
若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，
又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）发生Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V＝3.5c1V＝c2V，所以c1：c2＝2：7；
当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V﹣x＝x，所以x＝
0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V＝c2V，所以此时c1：c2＝2：3。
所以②④符合；
故选：B。
【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据题给信息以及反应的相关方程式解答该题，难度中等．
12．【答案】B
【分析】根据反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，并利用a、b的大小来分析．
【解答】解：若a：b＝1：3时，发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成沉淀的物质的量等于AlCl3的物质的量，即为amol，故①可能；
若a：b＝1：3时，发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成沉淀的物质的量等于AlCl3的物质的量，也等于bmol×＝mol，故④可能；
若3：1≤b：a≤4：1时，发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，生成沉淀的物质的量等于amol﹣（b﹣3a）mol＝（4a﹣b）mol，故⑥可能；
若3：1≤b：a≤4：1时，且b＝3a+a，发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）
+NaOH═NaAlO2+2H2O，生成沉淀的物质的量等于amol﹣amol＝mol，故③可能；
3
若b≥4a，发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+2H2O+3NaCl，则生成沉淀的物质的量为0，故⑤可能；
故选：B。
【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确碱量的多少对化学反应的影响是解本题关键，注意利用极限和区间的方法来分析生成沉淀的几种可能性，题目难度中等．
13．【答案】D
【分析】SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为2mol，所以Al3+与OH﹣物质的量分别为1mol、4mol，恰好反应Al3++4OH﹣＝A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．
【解答】解：溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO42﹣2mol。加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，
由反应SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓可知，加入的氢氧化钡含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2。
由于溶液含有1mol KAl（SO4）2，则含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH﹣，恰好反应
Al3++4OH﹣＝A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成。
故选：D。
【点评】考查离子方程式的有关计算，难度中等，关键清楚发生反应的本质，根据SO42﹣恰好转化为沉淀判断加入Ba（OH）2的物质的量．
14．【答案】AC
【分析】n[Al2（SO4）3]＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，如果铝离子完全转化为氢氧化铝，根据Al原子守恒知，最多生成n[Al（OH）3]＝2n[Al2（SO4）3]＝2×0.01mol＝0.02mol，n[Al（OH）3]＝＝0.015mol＜
0.02mol，所以有两种情况：一种是Al2（SO4）3过量，只发生反应Al2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Al（OH）
↓；一种情况时，生成的氢氧化铝部分转化为NaAlO2，根据Al2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Al（OH）3↓、Al 3
（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O进行计算．
【解答】解：n[Al2（SO4）3]＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，如果铝离子完全转化为氢氧化铝，根据Al原子守恒知，最多生成n[Al（OH）3]＝2n[Al2（SO4）3]＝2×0.01mol＝0.02mol，n[Al（OH）3]＝＝0.015mol＜
0.02mol，所以有两种情况：
一种是Al2（SO4）3过量，只发生反应Al2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Al（OH）3↓，
根据知，生成0.015mol Al（OH）3需要n（NaOH）＝3n[Al（OH）3]＝3×0.015mol＝0.045mol，V（NaOH）＝＝90mL；
一种情况时，生成的氢氧化铝部分转化为NaAlO2，根据Al2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Al（OH）3↓知，完全转化为氢氧化铝沉淀需要n（NaOH）＝6n[Al2（SO4）3]＝6×0.01mol＝0.06mol，根据Al原子守恒知，完全转化为n[Al（OH）3]＝2n[Al2（SO4）3]＝2×0.01mol＝0.02mol，实际上得到0.015mol氢氧化铝，则溶解的n[Al （OH）3]＝0.02mol﹣0.015mol＝0.005mol；
根据Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O知，溶解0.005mol氢氧化铝需要n（NaOH）＝n[Al（OH）3]＝
0.005mol，所以最终需要n（NaOH）＝0.06mol+0.005mol＝0.065mol，则V（NaOH）＝＝130mL，
故选：AC。
【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确NaOH的物质的量决定氢氧化铝生成量是解本题关键，易错点是不考虑氢氧化铝溶解的反应，为易错题．
15．【答案】A
【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．
【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数＝×100%＝30%，
故选：A。
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒．
16．【答案】C
【分析】根据FeSO4和Fe2（SO4）3两物质的组成特点，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为1：2，混合物中硫元素的质量分数为a%，可计算出混合物中氧元素质量分数，进而可计算出该混合物中铁元素的质量分数．
【解答】解：在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比＝32：（16×4）＝1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数＝a%×2＝2a%，该混合物中铁元素的质量分数为1﹣a%﹣2a%＝1﹣3a%＝（100﹣3a）%。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
17．【答案】A
【分析】反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）＝n（NO3﹣）＝n（HNO3）﹣n（NO），再根据V＝进行计算．
【解答】解：250mL 2mol?L﹣1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L＝0.5mol，
生成NO的物质的量为：＝0.05mol，
所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol＝0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）＝n（NO3﹣）＝0.45mol，
则所加NaOH溶液的体积最少是：＝0.45L＝450mL，
故选：A。
【点评】本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）＝n（NO3﹣）的关系．
二．填空题
18．【答案】见试题解答内容
【分析】元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与水或酸置换出氢气越容易，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．
【解答】解：①元素的金属性越强，其与水反应越剧烈，甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈，说明甲的金属性活动性大于乙，故正确；
②较活泼金属能置换出较不活泼金属，甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，说明甲的还原性大于乙，则金
属甲大于乙，故正确；
③元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价
氧化物对应水化物的碱性强，说明甲的金属性大于乙，故正确；
④金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，故错误；
⑤金属性强弱与失电子难易程度有关，与单质的熔、沸点无关，故错误；
故答案为：①②③．
【点评】本题考查金属的金属性强弱判断，为高频考点，明确金属性强弱判断规律是解本题关键，注意：金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，题目难度不大．
19．【答案】见试题解答内容
【分析】A的水溶液中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，不溶于硝酸，说明B是AgBr，A的水溶液含有Br﹣；
滤液C先加NH4SCN溶液无现象，再加氯水溶液显红色，说明C溶液中存在Fe2+，即A的溶液含有Fe2+，故A 为FeBr2，C为Fe（NO3）2．
【解答】解：A的水溶液中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，不溶于硝酸，说明B是AgBr，A的水溶液含有Br ﹣；滤液C先加NH4SCN溶液无现象，再加氯水溶液显红色，说明C溶液中存在Fe2+，即A的溶液含有Fe2+，故A为FeBr2，C为Fe（NO3）2，
解：（1）由上述分析可知，A为FeBr2，B为AgBr；
故答案为：FeBr2，AgBr；
（2）Fe（NO3）2溶液中先加NH4SCN溶液无现象，再加稀盐酸溶液显红色，发生反应为：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3；
故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3．
【点评】主要以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语、离子检验等，难度不大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，根据转化关系与B的颜色推断出B是解题的关键．
20．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量；
（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理；
（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录C中的液面，两者相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量．在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；
（4）B中发生的是Al与碱的反应；
（5）（a﹣c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量，而n（Al）可以由产生的H2获得；
（6）未洗涤，则造成（a﹣c）变小，则由（5）的结果可进行判断．
【解答】解：（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，
故答案为：NaOH溶液；
（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，故答案为：除去铝镁合金表面的氧化膜；
（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平，
故答案为：⑤①④③②；使D和C的液面相平；
（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO2+3H2↑；
（5）铝镁合金的质量为a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为（a﹣c）g，设铝的相对原子质量为M，则
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2M 3×22400ml
（a﹣c）g bml
解之得：M＝，故答案为：；
（6）铝的质量分数为：，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，
故答案为：偏小．
【点评】本题考查混合物的计算和测定，题目难度中等，建议加强元素化合物的学习，学会分析实验中的每一个关键点．
21．【答案】见试题解答内容
【分析】单质C和浓硫酸难反应，可由氧化物电解生成，通常为工业电解氧化铝生成铝的反应，则A为Al2O3，C为Al，沉淀H能溶于NaOH，则应为Al（OH）3，F为AlCl3，D为Cl2，E能与氯化铝反应生成气体和Al（OH）3，应发生互促水解反应，则E可能为NaHCO3，G为CO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。
【解答】解：单质C和浓硫酸难反应，可由氧化物电解生成，通常为工业电解氧化铝生成铝的反应，则A为Al2O3，C为Al，沉淀H能溶于NaOH，则应为Al（OH）3，F为AlCl3，D为Cl2，E能与氯化铝反应生成气体和Al（OH）3，应发生互促水解反应，则E可能为NaHCO3，G为CO2，
（1）由以上分析可知C为Al，D为Cl2，G为CO2，E为NaHCO3，
故答案为：Al；Cl2；CO2；NaHCO3；
（2）氧化物B+浓HCl的反应为实验室制备氯气的反应，方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
沉淀H+NaOH溶液的反应为Al（OH）3和NaOH的反应，反应的方程式为Al（OH）
+NaOH═NaAlO2+2H2O，
3
沉淀H+HCl溶液生成氯化铝和水，反应的方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；Al（OH）
+3HCl═AlCl3+3H2O；
3
（3）铝在常温下与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，可起到保护作用，
故答案为：钝化。
【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，难度中等。
三．计算题
22．【答案】见试题解答内容
【分析】n（Al）＝＝0.1mol，n（HCl）＝3mol/L×0.2L＝0.6mol，根据2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑知，
0.1molAl完全反应需要HCl0.3mol＜0.6mol，所以HCl有剩余，n[Al（OH）3]＝＝0.05mol＜0.1mol，
有两种情况：1．加入的NaOH不足量，氯化铝有剩余；2．加入的NaOH不足量，氢氧化铝部分溶解，据此分析解答．
【解答】解：n（Al）＝＝0.1mol，n（HCl）＝3mol/L×0.2L＝0.6mol，根据2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑知，0.1molAl完全反应需要HCl0.3mol＜0.6mol，所以HCl有剩余，n[Al（OH）3]＝＝0.05mol＜
0.1mol，有两种情况：
1．加入的NaOH不足量，氯化铝有剩余，
根据NaOH+HCl＝NaCl+H2O知，剩余0.3molHCl完全反应需要NaOH0.3mol；
根据AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl知，生成0.05molAl（OH）3需要n（NaOH）＝3n[Al（OH）3]＝3×0.05mol＝0.15mol，
所以需要V（NaOH）＝＝112.5mL；
2．加入的NaOH不足量，氢氧化铝部分溶解，
根据NaOH+HCl＝NaCl+H2O知，剩余0.3molHCl完全反应需要NaOH0.3mol；
剩余0.05molAl（OH）3没有溶解，根据Al原子守恒知，有0.05molAl（OH）3溶解，
根据AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl知，生成0.1molAl（OH）3需要n（NaOH）＝3n[AlCl3]＝3×0.1mol＝
0.3mol，
根据Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O知，0.05mol Al（OH）3溶解需要n（NaOH）＝n[Al（OH）3]＝
0.05mol，
则需要V（NaOH）＝＝162.5mL，
答：需要氢氧化钠体积为112.5mL或162.5mL．
【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，注意要进行过量计算，注意氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，为易错题．
23．【答案】见试题解答内容
【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，沉淀量最小时为Mg（OH）2，其质量为11.6g，故到沉淀量最大时Al（OH）3的质量为19.4g﹣11.6g＝7.8g．
（1）由元素守恒可知，n（Al）＝n[Al（OH）3]，n（Mg）＝n[Mg（OH）2]，再利用m＝nM计算Al、Mg的质量；
（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）＝3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）＝n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c＝计算盐酸的物质的量浓度．
【解答】解：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg （OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，沉淀量最小时为Mg（OH）2，其质量为11.6g，故到沉淀量最大时Al（OH）3的质量为19.4g﹣11.6g＝
7.8g．
（1）由元素守恒可知，n（Al）＝n[Al（OH）3]＝＝0.1mol，所以m（Al）＝0.1mol×27g/mol＝
2.7g；
n（Mg）＝n[Mg（OH）2]＝＝0.2mol，所以m（Mg）＝0.2mol×24g/mol＝4.8g，
答：原合金中镁的质量为4.8g，铝的质量是2.7g．
（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）＝3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）＝n（NaOH）＝
0.02L×5mol/L＝0.1mol，所以n（HCl）＝3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）＝3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol＝
0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为＝8mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．
【点评】考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．
24．【答案】见试题解答内容
【分析】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，发生反应：Fe+Fe2O3+3H2SO4＝3FeSO4+3H2O、Fe+H2SO4
＝FeSO4+H2↑，计算生成4.48L氢气时消耗Fe、H2SO4的物质的量，设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，根据化学方程式表示出与氧化铁反应消耗Fe、H2SO4的物质的量，再根据混合物总质量列方程计算．
（1）根据m＝nM计算混合物铁和氧化铁的质量；
（2）根据n＝计算硫酸的物质的量浓度；
（3）根据硫酸根离子守恒计算FeSO4的物质的量．
【解答】解：铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，
反应生成 H2的物质的量为：＝0.2mol，则：
Fe+H2 SO4＝FeSO4+H2↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol
设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：
Fe+Fe2O3+3H2SO4＝3FeSO4+3H2O
x mol x mol 3x mol
由题意可知，（x+0.2）mol×56g/mol+x mol×160g/mol＝54.4g，
解得x＝0.2mol，
（1）混合物中m（Fe2O3）＝0.2 mol×160 g?mol﹣1＝32 g，m（Fe）＝54.4g﹣32g＝22.4g，
答：铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g．
（2）n（H2SO4）＝（3x+0.2）mol＝（3×0.2+0.2）mol＝0.8mol，则c（H2SO4）＝＝4mol/L
答：原稀硫酸的浓度为4mol/L．
（3）根据硫酸根守恒：n（FeSO4）＝n（H2SO4）＝0.8mol，
答：生成硫酸亚铁的物质的量为0.8mol．
【点评】本题考查混合物计算，明确发生的反应是解题关键，注意根据方程式解答，侧重考查学生的分析思维能力，难度中等．
25．【答案】见试题解答内容
高中化学选修5《 认识有机化合物》单元测试题 (含答案)
高中化学选修5《认识有机化合物》单元测试题（含答案） (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯( ) A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．互为同分异构体的物质不可能( ) A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的分子式 C．具有相同的组成元素 D．具有相同的熔、沸点 3．烷烃的命名正确的是( ) A．4甲基3丙基戊烷 B．3异丙基己烷 C．2甲基3丙基戊烷 D．2甲基3乙基己烷 4．下列有机物的命名错误的是( )
5．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( ) A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3)2CHCH 3 C ．CH 3CH 2CH 2OH D ．CH 3CH 2COOH 6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为。有关苯 丙酸诺龙的说法不正确的是( ) A ．含有两种官能团 B ．含有脂环 C ．是一种芳香族化合物 D ．含有酯基 7．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( ) A ．乙烷 B ．2-甲基丙烷 C ．2，2-二甲基丙烷 D ．2，2-二甲基丁烷 8．分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有(不含立体异构)( ) A ．7种 B ．8种 C ．9种 D ．10种 9．下列除去杂质的方法，正确的是( ) A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离
B ．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液 C ．除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2：加入过量铁粉，过滤 D ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( ) A ．异丙苯的分子式为C 9H 12 B ．异丙苯的沸点比苯高 C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D ．异丙苯和苯为同系物 11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A ．它的一氯代物有6种 B ．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C ．它和丁基苯(C 4H 9)互为同分异构体 D ．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 12．某气态化合物X 含C 、H 、O 三种元素，现已知下列条件：①X 中C 的质量分数；②X 中H 的质量分数；③X 在标准状况下的体积；④X 对氢气的相对密度；⑤X 的质量，欲确定化合物X 的分子式，所需的最少条件是( ) A ．①②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①② 二、非选择题(本题包括6个小题，共52分) 13．(8分)某物质只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
第六章 实数单元测试含答案
第六章 实数单元测试含答案 一、选择题 1．有一个数阵排列如下： 1 2 4 7 11 16 22 3 5 8 12 17 23 6 9 13 18 24 10 14 19 25 15 20 26 21 27 28 则第20行从左至右第10个数为（ ） A ．425 B ．426 C ．427 D ．428 2．16的算术平方根是（ ） A ．2 B ．2± C ．4 D ．4± 3．在下列结论中，正确的是（ ）. A ．2 5 5-44 =± （） B ．x 2的算术平方根是x C ．平方根是它本身的数为0，±1 D ．64 的立方根是2 4．定义(),2f a b ab =，()2 2(1)g m m m =-+，例如：()1,22124f =??=， ()()2 112111g -=---+=，则()1,2g f ??-??的值是( ) A ．-4 B ．14 C ．-14 D ．1 5．下列说法：①所有无理数都能用数轴上的点表示；②若一个数的平方根等于它本身，则这个数是0或1；③任何实数都有立方根；④16的平方根是4±，其中正确的个数有（ ） A ．0个 B ．1个 C ．2个 D ．3个 6．下列命题中，①81的平方根是9；②16的平方根是±2；③?0.003没有立方根；④?64的立方根为±4；⑤5，其中正确的个数有（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7．在如图所示的数轴上，,AB AC A B =，两点对应的实数分别是3和1,－则点C 所对应的实数是（ ） A ．13 B ．23 C ．231- D ．231 8．若4a =2=3b ，且a ＋b ＜0，则a －b 的值是（ ） A ．1或7 B ．﹣1或7 C ．1或﹣7 D ．﹣1或﹣7
粤教版初中化学第六章_金属单元测试
粤教版初中化学第六章_金属单元测试
第六章金属单元检测题 H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 Zn：65 第 I 卷 (选择题共60分) 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是( ) A．铝箔电容
B．牙膏皮 C．制造炊具和餐具 D．糖果香烟包装 2．第ⅡA族中的铍在一定条件下可以形成化合物Na2BeO2，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是( ) A．单质铍可溶于NaOH溶液生成H2 B．Na2BeO2溶液呈碱性 C．氢氧化铍易溶于水 D．氧化铍能溶于NaOH溶液 3．既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是 ( )
A．FeCl3 B．CuS C．Fe2O3 D．FeCl2 4．海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2 用于制取金属镁，以被广泛的应用于工业生产， 其制取镁的方法是( ) A．热分解法 B．用CO还原 C．电解法 D．湿法冶金 5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须 进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原 因是( ) A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其它物品 D．回收其中石墨电极 二、选择题(本题包括10个小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。如果正确选项为两个选项，只选一个且正确的，该小题得2分，每小题中只要有错误选项的，该小题即为0分。) 6．下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快
六年级数学上册比的认识单元测试卷
六年级数学上册比的认识 单元测试卷 Written by Peter at 2021 in January
六年级数学上册《比的认识》单元测试卷 一、填空。（19分） 4，女生人数与男生人数的比 1、某班男生人数是女生人数的 5 是， 是比的前项，是比的后项，比值是。 2、一个课外科技小组，6人共做了78件模型，这个小组所做模型总数与人数的比是，比值是。 3、某工厂男职工人数与女职工人数的比是8:5，男职工人数是女职工人数的 倍，女职工人数是男职工人数的。 1的比。 4、写出3个比值都是 3 5、两个数相除又叫做两个数的。 6、甲数是乙数的倍，甲数与乙数的比是。 7、把5克盐放入50水中，盐占盐水的比是。 3=（）：16= 24 =（）÷24 8、 8 9、甲、乙两个圆的半径比是4:3，那么甲、乙两个圆的直径比 是， 周长比是。 二、判断。（8分） 1、：化简后是2. （） 2、如果a：b=6:5，那么a一定等于6，b一定等于5. （）
3、如果a ：b=6，那么a 是b 的6倍。 （ ） 4、从学校到电影院，小兰要10分钟，小明要8分钟，小兰与小明的速度比是4:5. （ ） 三、选择。（4分） 1、下面与52：21比值相等的比是（ ）。 a 、: b 、5:4 c 、20:25 d 、41：51 2、一个比，它的（ ）。 a 、前项不能是0. b 、后项不能是0 c 、比值不能是0 3、如果m ：n=3:2，那么（ ） a 、m 比n 多31 b 、m 比n 少31 c 、n 比m 多31 d 、n 比m 少31 4、：20cm 化简后是（ ） a 、1:50 b 、50:1 c 、2:1 d 、1:2 四、化简下面各比。（18分） 36:24 32：54 : 1：41 :10 : 五、求下面各比的比值。（15分） 9:36 : 43：169 65：101 1：4 1 六、解决问题。（36分） 1、一个农场计划在150公顷的地里播种大豆和玉米，已知大豆和玉米播种的面积比是2:3，两种作物各播种多少公顷？ 2、把一批书按4:5的比例分配给五、六两个年级的学生。已知六年级分到120本，五年级分到多少本？ 3、混凝土是水泥、沙子和石子混合而成的，水泥、沙子和石子的比是2:3:5.要搅拌40吨这样混凝土，需要水泥、沙子和石子各多少吨？
化学选修五认识有机化合物单元测试题及详解答案
第一章认识有机化合物单元检测题（90分钟 100分） 班级：姓名：学号： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列物质属于有机物的是 ( ) A.Na2CO3 B. CaC2 C. CO(NH2)2 D. CO 2. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（） A 两种 B 三种 C 四种 D五种 3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（） A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油 4.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（） A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物 C. A和B实验式一定相同 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等 5.下列化学式中只能表示一种物质的是（） Ａ.C3H7Cl Ｂ.CH2Cl2Ｃ.C2H6O Ｄ.C2H4O2 6.甲基带有的电荷数是（） A.-3 B.0 C.+1 D.+3 7.下列各有机物的名称肯定错误的是（） A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天 然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是 A碳水化合物 B碳氢化合物C氢气D醇类 9．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 10．下列物质中，属于酚类的是 ( ) 11．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不． 正确 ．．的是 ( ) A. CF3Br ── 1301 B. CF2Br2── 122 C. C2F4Cl2── 242 D. C2ClBr2── 2012
人教版初一下册数学 第六章 单元测试卷
第六章达标检测卷 （100分 90分钟） 一、选择题（第小题3分，共30分） 1.下列说法：①一个数的平方根一定有两个；②一个正数的平方根一定是它的算术平方根；③负数没有立方根．其中正确的有（ ） A ．0个 B ．1个 C ．2个 D ．3个 2.下列四个数中的负数是（ ） A ．﹣22 B ．2)1(- C ．（﹣2）2 D ． |﹣2| 3.下列各组数中互为相反数的是（ ） A.－2与()22- B.－2与38- C.2与()22- D. 2-与2 4.数8.032032032是（ ） A.有限小数 B.有理数 C.无理数 D.不能确定 5.在下列各数：0.51525354…，10049 ，0.2，π1，7，11131 ，327，中，无理数的个数是（ ） A.2 B.3 C.4 D.5 6.立方根等于3的数是（ ） A.9 B. ±9 C. 27 D.±27 7.在数轴上表示5和－3的两点间的距离是（ ） A. 5+3 B. 5－3 C.－（5+3） D. 3－5 8.满足－3＜x ＜5的整数是（ ） A.－2，－1，0，1，2，3 B.－1，0，1，2，3 C.－2，－1，0，1，2， D.－1，0，1，2 9.当14+a 的值为最小时，a 的取值为（ ） A.－1 B. 0 C. 41 - D. 1 10. ()29-的平方根是x ，64的立方根是y ，则x +y 的值为（ ） A.3 B.7 C.3或7 D.1或7 二、填空题（每小题3分，共30分） 11.算术平方根等于本身的实数是 .
12.化简： ()23π-= . 13. 9 4的平方根是 ；125的立方根是 . 14.一正方形的边长变为原来的m 倍，则面积变为原来的 倍；一个立方体的体积变为原来的n 倍，则棱长变为原来的 倍. 15.估计60的大小约等于 或 .（误差小于1） 16.若()03212=-+-+-z y x ，则x +y +z = . 17.我们知道53422=+，黄老师又用计算器求得：55334422=+，55533344422=+，55553333444422=+，则计算：22333444ΛΛ+（2001个3，2001个4）= . 18.比较下列实数的大小（填上＞、＜或=）. ；② 215- 21；③53. 19.若实数a 、b 满足0=+b b a a ，则ab ab = . 20.实a 、b 在数轴上的位置如图，则化简()2a b b a -+ += . 三、解答题（共40分） 21.（4分）求下列各数的平方根和算术平方根： （1）1； （2）410-. 22.（4分）求下列各数的立方根： （1）216 27 ； （2）610--.
第六章 金属 单元测试(原卷版)——九年级化学下册(科粤版)
第六章金属单元测试 班级姓名学号分数 【满分：100分时间：70分钟】 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．[丹东?中考]下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（） A．CuCl2B．AgCl C．ZnCl2D．FeCl3 2．[怀化?中考]港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。 下列金属防护措施不正确的是（） A．在金属制品表面镀保护层 B．改变金属结构制成合金使用 C．在金属制品表面涂油漆 D．用稀盐酸定期清洗金属制品 3．[株洲?中考]下列反应属于置换反应的是（） A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 4．[成都?中考]科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（）
熔点2500℃ 密度3g/cm3 强度与钢相似 导电性良好 导热性良好 抗腐蚀性优异A．用于焊接金属B．制造航天飞机 C．制外科手术刀D．用于通讯设备 5．[襄阳?中考]下列物品主要是由合金制成的是（） A．塑料水杯B．青铜铸像C．汽车轮胎D．羊毛大衣6．[宜昌?中考]线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（） A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 7．[重庆?中考]“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火
六年级数学上册：比的认识单元测试题
六年级数学上册：比的认识单元测试题 一、填空. 1、( )：30=30÷( )=5 3= ) (24 =( )(小数) 2、五(1)班男生36人，女生24人，男、女生人数的最简比是( )，女生人数和全班人数的最简比是( ). 3、从学校到图书馆，甲用15分，乙用18分，甲、乙所用时间比是( )，乙与甲每分所走的路程比是( ). 4、体育课上老师拿出40根跳绳，按3：2分给男、女生，男生分得这些跳绳的) () (，女生分得( )根. 5、山羊只数比绵羊多25%，山羊只数和绵羊只数的比是( )，绵羊比山羊少( )%. 6、一个直角三角形，两个锐角度数比是7：11，这两个锐角分别是( )度和( )度. 二、计算. 1、化简比. 0.875：1.75 20 7 ：43 4厘米：20千米 2、求比值. 0.13：2.6 20 9 ：61 2：0.5 三、解答 1、长方形的周长是72厘米，长与宽的比是4 ：5，长方形的面积是多少？ 2、等腰三角形的顶角与底角的比是2 ：5，它的顶角与底角各是多少度？ 3、红、黄、蓝三种铅笔支数的比是2：3 ：5，红铅笔是12支，黄铅笔、蓝铅笔各有多少支？ 四、应用题. 1、在一块铜和锡的合金中，铜和锡的重量比是5：3.已知合金的重量是400千克，其中铜和锡各重多少千克？
2、用180厘米的铁丝做一个长方体的框架.长、宽、高的比是3：2：4.这个长方体的长、宽、高分别是多少？ 3、某校语文教师占教师总人数的 72，数学教师占教师总人数的10 3 ，艺术教师占教师总人数的5 1 .语文、数学和艺术教师的人数比各是多少？如果学校艺术教师有28人，那么 语文教师和数学教师个有多少人？ 4、果园里苹果树、梨树和桃树的比是3：2:7.其中苹果树有60棵，梨树和桃树各有多少棵？ 5、饲养场白兔和灰兔的比是5：2，白兔比灰兔多60只，饲养场一共养了多少只兔子？ 6、六年级共有学生280人，男生是女生的5 3 ，男生和女生各有多少人？ 7、甲、乙、丙三个数的平均数是80，三个数的比是1:2:3，这三个数分别是多少？
高一化学必修2《有机化合物》单元测试题
《有机化合物》单元测试题 一、选择题:( 本题有20个小题，每小题有1选项符合题意，1～15题每小题2分，16～20每小题3分，共45分。) 1．下列物质分子的电子式正确的是 A．CH3Cl H C Cl B．羟基 O H C. CO2 O C O D．C2H4 H C C H 2．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的 是（） A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6 3．下列反应中, 属于加成反应的 是（） A．C2H5OH 浓H2SO4───→170℃ C2H4↑＋ H2O B． 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH
C．CH3—CH＝CH2 ＋Br2 ─→CH3—CHBr－CH2Br D．＋Br2 \s\up 2(－Br) ＋ HBr 4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（） A．①② B．①④ C． ②③ D．③④ 5．下列混合物能用分液法分离的 是（） A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液 6．青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说 明（） A．青苹果中只含淀粉不含单糖 B．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．熟苹果中只含单糖不含淀 粉
7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B.新制Cu（OH）2 悬浊液C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液 8．下列有关叙述正确的 是（）A．同系物间有相似的化学性质。 B．同分异构体间有相似的化学性质。 C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。 D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 9．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的 是 ( ) A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 10. 不可能使溴水退色的是（） A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 11、下列用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸
八年级物理第六章单元测试
八年级物理第六章单元测试 一、填空题（每题2分，共48分） 1．(上海)一节普通干电池的电压为______V。在图中，A端为干电池的______极（选填“正”或“负”）。 2．（桂林）某同学在做电学实验时，不慎将电压表和电流表的位置对换，接成了 如图所示电路。此时若闭合开关，其后果是：电流表，电压表。 (选填“烧坏”或“不烧坏”) 3．（南通市课改区）甲图中的两个灯泡是_______ (选填“串联” 或“并联”)，用乙图中的水流可以类比该电路中的______ (选 填“电压”、“电流”或“电阻”)． 4．（桂林）如图所示电路，此时是处于状态；当闭合开关时，小灯泡发光，此时电路是处于状态。如果要用电压表测 量小灯泡两端电压，那么电压表的正接线柱应该与a、b两个 接线柱中的_________连接。 5．下图所示是某同学用电压表测电压时指针偏转的情况，发生该现象的原因是。 6．在图所示电路中，两盏灯的连接方式是_____联．若两盏灯完全相同，电源电压为9V，闭合开关后，电压表的示数为_______V． 7．某同学连成如图所示电路，电池组的电压是6V，两个小灯泡的额定电压都是 V A a b
6V ，开关S 闭合后，灯1L 亮，2L 不亮，电压表和电流表都有示数，由此可以做出判断：灯2L 处可能是________ (填“断路”或“短路”)．在原电路的基础上，只改动一处，就可以判断灯2L 是否真的损坏．请简述你采用的方法___________________，并做出判断_________________． 8．如图所示是某电池外壳上的说明．由说明可知该电池的电压是_______V ．电池中含有汞(Hg)、镉(Cd)等多种重金属，电池外壳锈蚀腐烂后会污染环境，危害公众健康．在说明左边的图案中打“×”的普通垃圾箱，它告诉我们___________________________________. 9．如图所示电路，滑动变阻器的滑片P 向左移动时，连入电路的电阻变_____，电路中的电流变________(电源电压保持不变)． 10．（陕西省课改区）如图所示，闭合开关S 后，要使滑动变阻器的滑片向右移动时灯泡变暗，应把F 点与滑动变阻器的 点用导线连接起来。
第六章物质的物理属性单元基础测试含复习资料
第六章物质的物理属性单元基础测试 （时间：90分钟总分：100分） 一、选择题（每题2分，共24分） 1．质量是4.5×107 的物体可能是( ) A．一瓶罐头B．一名中学生 C．一头牛D．一只鸡蛋 2．下列说法中正确的是( ) A．登月舱从地球到月球，质量变小 B．1铁比1棉花的质量大 C．玻璃杯打破后，形态发生了变化，但质量不变 D．一杯水凝固成冰后，质量变大 3．下列关于密度的叙述中，错误的是( ) A．不同物质的密度一般是不同的，因此可以用密度来鉴别物质 B．／m3、g／3和3都是密度的单位 C．从公式p＝不能得出物质的密度跟质量成正比，跟体积成反比的结论D．一支正在燃烧的蜡烛，它的质量不断减小，密度也减小 4．将1m长的铜丝拉成3m长，则铜丝的质量和密度分别是原来的( ) A．倍、1倍B．3倍、倍 C．倍、倍D．1倍、1倍 5．金属锇的密度是22.6×103 3；中子星每1 3的物质有1013g，脉冲星核的密度是1015 g／3，超巨星的密度是氢气密度的17万分之一，上述物质密度最大的是( ) A．超巨星B．脉冲星核
C．中子星D．金属锇 6．我们通常所说的铁比木头重，实际是指( ) A．铁的质量比木头的质量大 B．铁的体积比木头的体积大 C．铁的密度比木头的密度大 D．铁的硬度比木头的硬度大 7．一定质量的密封气体，当它的体积被压缩后，它的密度将( ) A．减小B．不变C．增大D．无法判断 8．现代宇宙学告诉我们，恒星在演变过程中，会形成密度很大的天体，如白矮星、中子星或黑洞，据推测，1 3中子星物质的质量是1.5×107 t，则中子星的密度约( ) A．1.5×1012 3 B．1.5×1015 3 C．1.5×1016 3 D．1.5×1021 3 9．酒精的密度是0.8×103 3，那么下列说法中正确的是( ) A．能装下0.5 纯净水的瓶子一定能装下0.6 的酒精 B．能装下0.5 酒精的瓶子一定能装下0.6 的纯净水 C．水和酒精的质量比是5：4 D．水和酒精的体积比是4：5 10．某工厂要制造一种特殊用途的钢铝罐，钢罐内表面要压接一层0.25 厚的铝膜，一时难住了焊接和锻压专家．后经技术人员的联合攻关解决了这一难题：他们先把铝膜紧贴到钢罐内表面，再往钢罐内灌满水，插入冷冻管使水结冰，然后铝膜与钢罐就压接在一起了．原因是( ) A．铝膜与钢罐间的水把它们冻牢了
陈比的认识单元测试卷
《比的认识》单元测试卷 姓名： 一、计算。 1、化简下列比。 12﹕21 0.25﹕1 2﹕4 1 52﹕4 1 0.3﹕0.4 16﹕20 2、求出下列各比的比值。 12﹕5 0.875﹕8 3 3.6﹕2.4 32﹕4 3 3、解方程。 X ÷43=65 2521 ÷ X=42 X —41X=24 85X —53=5 2 二、填空。 1、正兴小学6（1）班有男生28人，女生24人，男生人数与女生人数的比是 （ ）﹕（ ），女生人数与男生人数的比是（ ）﹕（ ），女生人数占全班 人数的 ) ()(，男生人数占全班人数的 ) ()(。 2、把11克盐溶解在100克水中，盐与盐水的比是（ ）﹕（ ），水占盐水的 ) ( )( ，盐与水的比是（ ）﹕（ ）。 3、甲数比乙数少 3 1 ，甲数与乙数的比是（ ）﹕（ ） ，甲与甲乙两数之和的比是（ ）﹕（ ），乙与甲乙两数之差的比是（ ）﹕（ ）。 4、修一条路，甲队单独修6个月完成，乙队单独修8个月完成，甲乙两队工作时间的 比是（ ）﹕（ ），工作效率的比是（ ）﹕（ ）。 5、甲数除以乙数的商是1 2 1，、甲数与乙数的比是（ ）﹕（ ）。 6、正兴小学今年植树的棵数是去年的1.2倍，正兴小学今年与去年植树棵数的 比是（ ）﹕（ ）。 7、长方形的宽比长少 7 2 ，宽与长的比是（ ）﹕（ ）。 8、甲乙两数的比是7﹕4，甲比乙多 )()(，乙比甲少) () (。 9、一个三角形三个内角的度数比是1﹕1﹕2，这个三角形是（ ）三角形。 10、A ：B=3﹕7，则S A ﹕S B=（ ）﹕（ ）。（S ≠0） 11、甲拿出糖果的 7 1 给乙，则甲乙两人的糖果一样多，原来甲乙两人糖果的 比是（ ）﹕（ ）。 12、大正方形的边长是6分米，小正方形的边长是4分米，大小正方形边长的 比是（ ）﹕（ ），大小正方形周长的比是（ ）﹕（ ），小正方形与大正方形 面积的比是（ ）﹕（ ）。 13、2.25＝（ ）∶（ ）＝ 27÷（ ）＝( ) 24 三、判断题。（错的请改过来） 1、 40分：0.6小时化简成最简比是2﹕3。（ ） 2、 小明与小丽的年龄比是6﹕7，五年后他们的年龄比不变。（ ） 3、 两个大小不同的圆，大圆周长和直径的比值同小圆周长的比值相等。（ ）
高一化学有机化合物测试题
高一化学有机化合物测 试题 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
高一化学必修2《有机化合物》单元测试题 一、选择题:( 本题有20个小题，每小题有1选项符合题意，1～15题每小题2分，16～20每小题3分，共45分。) 1．下列物质分子的电子式正确的是 A ．CH 3Cl H C Cl B ．羟基 O H C. CO 2 O C O D ．C 2H 4 H C C H 2．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 （ ） A ．C 5H 12 B ． C 4H 10 C ．C 3H 8 D ．C 2H 6 3．下列反应中, 属于加成反应的是 （ ） A ．C 2H 5OH 浓H 2SO 4 ───→ 170℃ C 2H 4↑＋ H 2O B ． 2CH 3 CHO ＋ O 2 催化剂───→ 2CH 3 COOH C ．CH 3—CH ＝CH 2 ＋ Br 2 ─→CH 3—CHBr －CH 2Br D ． ＋Br 2 Fe ──→ －Br ＋ HBr 4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④白酒中是否含甲醇 （ ） A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④ 5．下列混合物能用分液法分离的是 （ ） A ．乙醇与乙酸 B ．苯和溴苯 C ．乙酸乙酯和Na 2CO 3溶液 D ．葡萄糖与果糖混合液 6．青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 （ ） A ．青苹果中只含淀粉不含单糖 B ．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 C ．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D ．熟苹果中只含单糖不含淀粉 7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A ．NaOH 溶液 B.新制Cu （OH ）2 悬浊液 C ．石蕊试液 溶液 8．下列有关叙述正确的是 （ ） A ．同系物间有相似的化学性质。 B ．同分异构体间有相似的化学性质。 C ．分子组成上相差一个“CH 2”原子团的两种有机物必定互为同系物。 D ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 9．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) A ．CH 3CH 2Cl B ．CH 2Cl —CH 2Cl C ．CH 3—CH 2OH D ．CH 3—COOH 10. 不可能使溴水退色的是（ ） A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 11、下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ） H H H H
智慧树《现代礼仪》第六章单元测试
智慧树《现代礼仪》第六章单元测试 第 七选A 1 【单选题】(10分) "先生"这个称呼有时也可以用在女士身上（）。 A. 正确 B. 错误 正确 查看答案解析 ? ?10分 2 【单选题】(10分) 行握手礼有先后次序之分，次序主要根据握手人双方所处的社会地位、身份、性别和各种条件来确定，总 的原则是位卑者应主动伸手（）。 A. 正确 B. 错误 正确 查看答案解析 ? ?10分 3 【单选题】(10分) 为他人作介绍时，应将年轻者先介绍给年长者，将地位低者先介绍给地位高者（）。 A. 正确
B. 错误 正确 查看答案解析 ? ?10分 4 【单选题】(10分) 多人并排行进时，内侧高于外侧，中央高于两侧（）。 A. 正确 B. 错误 正确 查看答案解析 ? ?10分 5 【单选题】(10分) 与国际接轨，任何情形下的排序都是崇尚"右为大"（）。 A. 正确 B. 错误 正确 查看答案解析 ? ?10分 6 【单选题】(10分) 如果是专职司机驾驶的轿车，最尊贵的座位应该是副驾驶座（）。 A. 正确 B. 错误 正确
查看答案解析 ? ?10分 7 【单选题】(10分) 如果是专职司机驾驶的轿车，最尊贵的座位应该是副驾驶座（）。 A. 正确 B. 错误 正确答案是:A 查看答案解析 8 【单选题】(10分) 中国的政界，主席台就座的领导如果是单数，则居中者职位最高，紧挨居中者右边的为第二，紧挨居中者左边的为第三，其他依次向两边排列（）。 A. 正确 B. 错误 正确 查看答案解析 ? ?10分 9 【单选题】(10分) 书信由笺文和封文两部分构成。封文可写"XXX妈妈亲启"、"XX叔叔收"等（）。 A. 正确 B. 错误 正确 查看答案解析 ? ?10分 10 【单选题】(10分)
辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 第六章《金属》单元测试三 粤教版
辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学第六章《金属》单 元测试三粤教版 一、选择题 1.下列有关金属的说法中，正确的是（） A. 生铁、不锈钢都是纯铁 B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈 C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造 2.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后 剩余的金属是（） A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu 3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（） A．表面涂漆以防止生锈B．放置在干燥的环境中 C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈D．生锈时生成四氧化三铁 4．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易 ．．．．生锈的是( ) 5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( ) A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈 B. 从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理 C．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好 D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救 6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（）A．加入稀硫酸B．分别通入氢气后加热 C．用磁铁吸引加以区别D．分别通入一氧化碳后加热 7. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（） A．Fe→Fe2O3B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe3O4D．Fe→FeSO4 8.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤 液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是( ) A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁 C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4 9. 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）
小学六年级数学复习《比的认识》单元测试题及答案
小学六年级数学复习(4)--比的认识单元测试题 一、填空。 1、( )：30=30÷( )=5 3= ) (24 =( )(小数) 2、五(1)班男生36人，女生24人，男、女生人数的最简比是( )，女生人数和全班人数的最简比是( )。 3、从学校到图书馆，甲用15分，乙用18分，甲、乙所用时间比是( )，乙与甲每分所走的路程比是( )。 4、体育课上老师拿出40根跳绳，按3：2分给男、女生，男生分得这些跳绳的) () (，女生 分得( )根。 5、山羊只数比绵羊多25%，山羊只数和绵羊只数的比是( )，绵羊比山羊少( )%。 6、一个直角三角形，两个锐角度数比是7：11，这两个锐角分别是( )度和( )度。 二、计算。 1、化简比。 0.875：1.75 20 7 ：43 4厘米：20千米 2、求比值。 0.13：2.6 20 9 ：61 2：0.5 三、解答 1、长方形的周长是72厘米，长与宽的比是4 ：5，长方形的面积是多少？ 2、等腰三角形的顶角与底角的比是2 ：5，它的顶角与底角各是多少度？ 3、红、黄、蓝三种铅笔支数的比是2：3 ：5，红铅笔是12支，黄铅笔、蓝铅笔各有多少支？ 四、应用题。 1、在一块铜和锡的合金中，铜和锡的重量比是5：3.已知合金的重量是400千克，其中铜和锡各重多少千克？
2、用180厘米的铁丝做一个长方体的框架。长、宽、高的比是3：2：4.这个长方体的长、宽、高分别是多少？ 3、某校语文教师占教师总人数的72，数学教师占教师总人数的10 3 ，艺术教师占教师总人数 的5 1 。语文、数学和艺术教师的人数比各是多少？如果学校艺术教师有28人，那么语文教师和数学教师个有多少人？ 4、果园里苹果树、梨树和桃树的比是3：2:7.其中苹果树有60棵，梨树和桃树各有多少棵？ 5、饲养场白兔和灰兔的比是5：2，白兔比灰兔多60只，饲养场一共养了多少只兔子？ 6、六年级共有学生280人，男生是女生的 5 3 ，男生和女生各有多少人？ 7、甲、乙、丙三个数的平均数是80，三个数的比是1:2:3，这三个数分别是多少？ 8、一条路已经修好了80千米，已经修的与铁路总长的比是1:8，还有多少千米没有修？
华东理工大学有机化学单元测试标准答案
第二章单元练习答案 1.解：(1) 2,5-二甲基-3,4-二乙基己烷(2) 2-环丙基丁烷 2.解：B＞C＞A ＞D 3.解： A B C D 内能：A＞C＞B＞D 4.解：a是等同的。 5.解：Cl H3C H3 ，后者稳定。 6.解： CH(CH3)2 CH3 H3C 的稳定性大于 3 )2 3。 7. 解：(1) (2) CH3 CH3 *8.解：2,2,4-三甲基戊烷的构造式为： CH3CCH23 CH3 CH3 CH3 氯代时最多的一氯代物为ClCH2CCH2CHCH3 CH3 3 CH3 ；溴代时最多的一溴代物为CH3CCH2CCH3 CH3 CH3 CH3 。 这一结果说明自由基溴代的选择性高于氯代，即溴代时，产物主要取决于氢原子的活性；而氯代时，既与氢原子的活性有关，也与各种氢原子的个数有关。 根据这一结果可预测异丁烷一氟代的主要产物为FCH2CH2CH3。 第三章立体化学答案 一．1.顺反异构 2.对映异构 3.立体异构 4.对映异构 5.同一化合物 二. 1.
三． 解：3－甲基戊烷进行一氯代时生成四种构造异构体，如下： C D B 与 C 、 D 为非对映体。 4. 对。符合对映体的定义。 5. 不对。所有的手性化合物都是光学活性的。然而，有些手性化合物对光学活性的影响 较小，甚至难于直接测定，这是可能的。 6. 不对。如果反应是在手性溶剂或手性催化剂等手性条件下进行，通常产物具有光学活 性。 第四章.烯烃答案 一、 用系统命名法命名或写出结构式(有立体结构的标明构型） 答案: 顺-3-己烯 答案: 1-乙烯基-4-烯丙基环戊烷 答案: 5－甲基双环[2.2.2] -2-辛烯 答案: （E ）-3,4-二甲基－3－己烯 答案: E - 2 - 溴 - 2 - 戊烯 答案: (S)-3-氯-1-丁烯 答案: （S ，Z ）－4，5－二甲基－3－庚烯 答案: H 2C CHCH 2 答案: H 32CH 3 C 3H Br
七年级第六章实数单元测试卷
七年级下册第六章实数单元测试 时间：120分钟 总分：150分 班级： 姓名： 分数： 制卷人：王永红 一、选择题（每题3分，共36分） 1、下列语句中正确的是（ ） A.49的算术平方根是7 B.49的平方根是-7 C.-49的平方根是7 D.49的算术平方根是7± 2、化简()42-的结果是（ ） A . -4 B.4 C.±4 D.无意义 3、若x 是9的算术平方根，则x 是（ ） A 、3 B 、－3 C 、9 D 、81 4、在下列各式中正确的是（ ） A 、2)2(-＝－2 B 、 3 C 、16＝8 D 、22＝2 5、估计76的值在哪两个整数之间（ ） A 、75和77 B 、6和7 C 、7和8 D 、8和9 6、下列各组数中，互为相反数的组是（ ） A 、－2与2)2(- B 、－2和38- C 、－2 1与2 D 、︱－2︱和2 7、在－2，4，2，3.14， 327-，5 π中，无理数共有( ) A 、4个 B 、3个 C 、2个 D 、1个 8、若2 25a =，3b =，则b a +的值为 （ ） A ．-8 B ．±8 C ．±2 D ．±8或±2 9、当14+a 的值为最小时，a 的取值为（ ） A.－1 B.0 C.4 1- D.1
10、 ()2 9-的平方根是x ，64的立方根是y ，则x +y 的值为（ ） A.3 B.7 C.3或7 D.1或7 11、若033=+y x ，则y x 和的关系是 （ ） A.0==y x B. y x 和互为相反数 C. y x 和相等 D. 不能确定 12、若有理数a 和b 在数轴上所表示的点分别在原点的右边和左边，则2b －︱a －b ︱等于（ ） A 、a B 、－a C 、2b ＋a D 、2b －a 二、填空题（每题3分，共30分） 13、在数轴上表示3-的点离原点的距离是 。设面积为5的正方形的边长为x ,那么x = 14、化简：()23π-= . 15. 9 4的平方根是 ；125的立方根是 . 16、下列判断：① 3.0-是09.0的平方根；② 只有正数才有平方根；③ 4-是16-的平方根；④2)5 2(的平方根是5 2±．正确是____（写序号）. 17、比较大小： 52 18、满足52<<-x 的整数x 是 . 19、若36.25＝5.036，6.253＝15.906，则253600＝__________。 20、若10的整数部分为a ，小数部分为b ，则a ＝________，b ＝_______。 21、计算：______2112=-+-+-x x x . 22、小成编写了一个如下程序：输入x →2x →立方根→倒数→算术平方根→2 1 ，则x 为______________ .
苏科版八年级物理第六章单元测试
八年级物理第六章单元测试试卷 出卷人：陈爱斌 出卷时间：201３-3-５ 考试时间：50分钟 分值：100分 班级： 姓名： 学号： 得分： 一、选择题： 1、2008年北京奥运会“祥云”火炬的质量约是985( ) A ．t B ．kg C ．g D ．mg 2、一间普通教室里的空气质量大约是(标准状况下ρ空气 ＝1.29kg ／m 3 )( ) A 300多毫克 B 300多克 C 300多千克 D 300多吨 3、下列物品中，由硬度最大的物质组成的是( ) A.橡皮泥 B.铅笔芯 C.塑料尺 D.钢锯条 4、有不同物质组成的甲乙两个体积相同的实心物体，质量之比是2：3，这两种物质的密度值比是( ) A.2：3 B.3：2 C.1：1 D.以上答案都不对 5、关于对密度公式ρ=m/V 的理解，下列说法正确的是 ( ) A ．某种物质的密度与质量成正比 B ．单位体积某种物质的质量越大，密度越大 C ．某种物质的密度与体积成反比 D ．单位质量某种物质的体积越大，密度越大 6、在下列的动物中，质量可能是2kg 的是： ( ) A 、一只老母鸡。 B 、一只老鼠。 C 、一匹马。 D 、一只麻雀。 7、小明为测量老陈醋的密度设计了如下实验步骤：①用天平测出空量筒的质量②向量筒中倒入适量醋，测出醋的体积③用天平测出量筒和醋的总质量。对上述实验步骤所持的观点应是( ) A 、所测出醋的体积一定不准确，不可取 B 、能测出醋的密度且步骤合理 C 、测出醋的密度值偏大，不可取 D 、易使量筒从天平上倾斜而摔碎，不宜提倡 8、关于托盘天平的使用，下列说法中正确的是( ) A .使用天平时，应将天平放在工作台上 B .使用前，将游码移至称量标尺左端的“0”刻度线上；调节平衡螺母，使指针尖对准分度尺中央的刻度线 C .天平的右盘放置需称量的物品，左盘放置砝码；添加砝码和移动游码，使指针尖对准分度尺中央的刻度线，此时所称量物品的质量等于砝码的质量与标尺上的示数之和 D .可以用手直接从砝码盒中取砝码 9、如图9所示，等臂天平处于平衡状态。则左盘物块的密度是（ ） A ．1.4 g/cm 3 B ．2.0 g/cm 3 C ．3.5 g/cm 3 D ．7.0g/cm 3 10、甲、乙两种物质的质量和体积关系如图10所示，由图象可知（ ） A 、ρ甲>ρ乙 B 、ρ甲<ρ乙 C 、若V 甲=V 乙，则m 甲