最新高中化学-高二化学化学平衡和电离平衡测试题1 精品
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。
A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是。
A.NH3•H2O=NH +OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S⇌2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是。
A.A是非电解质B.A是强电解质C. A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右;减小向左;减小不移动;无变化向左;增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
高二化学平衡电离平衡及水解平衡测试[最新版]
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高二化学平衡电离平衡及水解平衡测试班级姓名学号1. 影响化学反应速率的最主要因素是A．反应物的化学性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇B、CH3COOHC、BaCl2D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为:A、0.15B、0.15mol/(L•s)C、0.05mol/(L•s)D、0.15mol/L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积B、质量C、物质的量浓度D、H+和OH–的物质的量6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)7．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－18．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2D. V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．有气体参加反应时增大压强B．升高反应混合物的温度C．加入合适的催化剂D．其他量均不变仅增大容器体积10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：H2+I2 (气) 。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第一节 电离平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.(2020吉林四校高二上期末联考)判断强、弱电解质的标准是( )A.导电能力B.溶解度C.相对分子质量D.电离程度2.(2020北京西城高二上期末)下列物质属于弱电解质的是( )A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO43.(2020山东淄博七中高二上月考)用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B.白醋中存在分子C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-14.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(深度解析)A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质在熔融状态下都能完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱5.(2020安徽黄山八校联盟高二上期中联考)现有:①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH ⑥NH3⑦NH3·H2O ⑧NaHCO3其中属于强电解质的是 (填序号,下同),属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,也不是非电解质的是 。
深度解析 题组二 弱电解质的电离平衡6.(双选)(2020浙江温州高二上期末)下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A.Ba(OH)2 Ba 2++2OH -B.H 2CO 3 2H ++C O 32-C.NaHSO 4 Na ++H ++S O 42-D.Na 2CO 32Na ++C O 32-7.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使电离平衡右移且c(H +)增大,应采取的措施是( ) A.加入NaOH(s) B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度8.(2020湖南益阳高二上期末)常温下,将浓度为0.05 mol/L 的HClO 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( 易错 ) A.c(H +)B.c (H +)c (HClO )C.K a (HClO)D.c (ClO -)c (H +)题组三 电离平衡常数 9.下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.K a 大的酸溶液中c(H +)一定比K a 小的酸溶液中的c(H +)大D.H 2CO 3的电离常数表达式为K a =c (H +)·c (CO 32-)c (H 2CO 3)10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K311.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6则0.1 mol·L-1的下列物质的溶液中,c(H+)最大的是( )A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO212.(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是( )弱酸HClO H2CO3电离平衡常数(25 ℃)K=3.2×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3 HClO+Na2CO3B.NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3D.2HClO+Na2CO3 2NaClO+CO2↑+H2O能力提升练题组一强电解质、弱电解质的理解与应用1.(双选)(2019福建三明一中高二上月考,)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一3.1电离平衡
3.1电离平衡（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A ．溶液中的c (CH 3COO -)B ．溶液中的c (CH 3COOH)C ．溶液中的c (OH -)D ．溶液中的c (H ＋)2．已知H 2CO 3的电离常数：K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11，HClO 的电离常数：2.95×10-8。
反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大可加入A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3D ．H 2O3．氢氰酸（HCN ）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A ．HCN 易溶于水B ．HCN 溶液的导电性比盐酸的弱C ．25℃时0.1mol/LHCN 溶液pH 约为3D ．10mL1mol/LHCN 溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应4．醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH CH 3COO - + H +，下列叙述不正确的是A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 增大B ．0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大C ．CH 3COOH 溶液加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．室温下，欲使0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 、电离度α都减小，可加入少量水5．在25℃时，10.1mol L -⋅的2HNO 、HCOOH 、HCN 、23H CO 溶液中溶质的电离常数分别为-45.610⨯、-41.810⨯、-106.210⨯、-7al K =4.510⨯和-11a2K =4.710⨯，其中氢离子浓度最小的是A ．2HNO 溶液B ．HCOOH 溶液C ．HCN 溶液D ．23H CO 溶液6．已知25 ℃时某一元酸HA 的电离平衡常数K a =1×10-4，则对于此温度下1 mol·L -1的HA 溶液，下列说法中不正确的是A ．该酸的电离度为0.01B ．该溶液的pH=4C ．c(HA)＋c(A -)=1 mol·L -1D ．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，-c(A )c(HA)增大 7．已知三种酸HA 、HB 、HC 的电离常数分别为a 、b 、c ，且a>b>c ，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( ) A ．HC 的电离度最大 B ．HA 溶液酸性最强C．HB溶液的pH最小D．和同种金属反应，开始时速率相同8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )①1mol·L-1的醋酸溶液中：c(H+)= 0.01 mol·L-1②醋酸以任意比与水互溶③10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A．①②B．②③C．③④D．①④9．下列说法中正确的是（）-A．碳酸的电离方程式是H 2CO32H++CO23B．醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱+的浓度小于0.1mol·L-1D．0.1mol·L-1氨水中NH410．向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )A．H2O B．CH3COONa(s)C．NaOH(s)D．HCl(g)11．室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。
2024-2025学年高二化学选择性必修1(配鲁科版)分层作业17弱电解质的电离平衡
分层作业17 弱电解质的电离平衡A 级必备知识基础练题组1.电离平衡常数1.下列说法正确的是( )A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c 平(H +)一定比电离常数小的酸溶液中的c 平(H +)大D.H 2CO 3的电离常数表达式为K a =c 平2(H +)·c 平(CO 32-)c 平(H 2CO 3)2.(2024·烟台检测)25 ℃时,H 2SO 3的电离常数K a1=1.5×10-2 mol·L -1、K a2=1.0×10-7 mol·L -1,H 2S 的电离常数K a1=9.1×10-8 mol·L -1、K a2=1.1×10-12 mol·L -1,则下列说法正确的是 ( ) A.H 2SO 3的酸性弱于H 2SB.Na 2S 溶液中通入过量SO 2可反应生成H 2SC.多元弱酸第一步电离产生的H +对第二步电离有促进作用D.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 3.已知H 2CO 3的电离平衡常数:K a1=4.5×10-7 mol·L -1、K a2=4.7×10-11 mol·L -1,HClO 的电离平衡常数:K a =4.0×10-8 mol·L -1。
在反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 达到平衡后,要使HClO 的浓度增大可加入( ) A.NaOH B.HCl C.NaHCO 3 D.H 2O4.25 ℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下: CH 3COOH:K a =1.7×10-5 mol·L -1 H 2CO 3:K a1=4.2×10-7 mol·L -1,K a2=5.6×10-11 mol·L -1 HClO:K a =4.0×10-8 mol·L -1 (1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HC O 3-、HClO 的酸性由强到弱的顺序: 。
《化学平衡和电离平衡》自测题
中 ， 应 速 率 最 快 的是 （ 反
） ．
Ａ
向 纯 水 中投 入 一 小 块 金 属 钠 ； 将 水 加热 煮沸 ；
含 １ ｌ Ｃ 含 ３６ Ｃ ｍ０ Ｈ １ ．５ｇＨ １
５ ０ｍＬ ０ Ａ ５ ０ｍＬ Ｂ Fra bibliotek目 目
『］ 圜 ＿
２ ｍ０ ． １Ｌ一ＨＣｌ
于平 衡 状态 的是 （
Ａ
Ｃ
反 应物 的转 化率 等于 生成 物 的产率 ；
平衡 体系 的颜 色不 再改 变 ；
Ｂ Ｎｏ。在 混 合 气 体 中 体 积 分 数 保 持 不 变 ； Ｄ 单 位 时 间 内 有 １ ｍ ｏ Ｏ 变 为 Ｎｏｚ的 同 ｌＮ。
时 ， ２ ｔｏ 有 ｌ ｏ ＮＯ２变 为 Ｎ２ ０ ５ ．下 列 事 实 不 能 用 勒 夏 特 列 原 理 解 释 的 是 （ ） 。
２ ５０ｍＬ Ｃ
Ｂ
Ｃ 向 水 中 加 入 Ｎ ａ ＣＯｓ ｚ ； ２ ｏ ｌ２ ４ ｍ Ｆ ＨＳ ￣ ０
２ ０ｍＬ ５ Ｄ
Ｄ 向 水 中 加 入 ＮＨ Ｃｌ
１ ．用 ｐ 试 纸 测 定 某 无 色 溶 液 的 ｐ 时 ， 范 的 操 ０ Ｈ Ｈ 规 作是 （ Ａ Ｂ ） ． 将 ｐ 试 纸 放入 溶 液 中观察 其 颜 色 变化 ， Ｈ 跟 将 溶 液 倒 在 ｐ 试 纸 上 ， 标 准 比色 卡 比较 ； Ｈ 跟
ｚ（ ）＋ ３ （ ） 测 得 平 衡 时 各 物 ｇ Ｗ ｇ．
质 的 浓 度 是 ｆ ｘ） ０ ３ｔｏ ・Ｌ 。ｃＹ） ０ ２ ｔｏ ・Ｌ （ － 。 ｌ ＿ ，（ 一 ． ｌ － ， ｏ ｏ ｃｚ ｍ０ ０ ｏ （） ． ５ ｍ ｌ・Ｌ 。 最 初 向 容 器 里 加 入 ｘ 的 物 质
弱电解质的电离平衡(作业检测) 高二化学同步精品课堂(人教版2019选择性必修1)(原卷版)
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡一.选择题1．下列关于电离常数的说法中正确的是()A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D．多元弱酸的各步电离常数相互关系为K a1＜K a2＜K a32．在25 ℃时，0.1 mol·L－1 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、K a1＝4.4×10－7和K a2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是() A．HNO2溶液B．HCOOH溶液C．HCN溶液D．H2CO3溶液3．醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列说法不正确的是() A．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小D．升高温度，K a(CH3COOH)增大4．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是()A．加水稀释B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量的CH3COONa固体5．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述正确的是() A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动6.常温下，稀释0.5 mol·L－1的醋酸溶液，图中的纵坐标不能表示()A．CH3COOH的电离程度B．溶液中H＋的数目C．溶液中OH－的浓度D．溶液中CH3COOH的浓度7．由表格中的电离常数判断下列可以发生的反应是()化学式电离常数HClO K a＝3.0×10－8K a1＝4.3×10－7H2CO3K a2＝5.6×10－11A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2OC．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO38．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
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高二化学第二、三章综合练习一一、选择题：（共48分，每小题只有一个正确答案，每题3分）1．在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 的物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是（ ）A ．v A =1mol ·L －1·min －1B ．v B =1mol ·L －1·min －1C ．v C =2mol ·L －1·min －1D ．v B =2mol ·L －1·min －12．已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，正确的关系是 （ ）A ．2354O NH V V =B ．O H O V V 2265=C ．O H NH V V 2332=D ．NO O V V =2543．在2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）A ．v A =0.5mol ·L －1·min －1 B ．v B =0.3mol ·L －1·min －1 C ．v C =0.8mol ·L －1·min －1 D ．v D =1mol ·L －1·min －1 4．区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A ．溶解度的大小B ．属于离子化合物还是共价化合物C ．是否存在电离平衡D ．导电性的强弱5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）A ．NaOHB ．CH 3COOHC ．BaSO 4D ．CH 3COONa6．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH －)为1×10－11mol/L ，则该溶液的PH 可能等于（ ）①11 ②8 ③7 ④3 A ．①④B ．①②C ．①③D ．②③7．下列各图中能表示A(g)+B(g) （睚反应为放热反应）这个可逆反应的为（ ）8．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 进行一段时间后，测得Y 的转化率 为37.5%，X 的转化率为25%。
则反应开始后，充入容器中的X 和Y 的物质的量之比为（ ） A ．1：3B ．3：1C ．1：2D ．2：19．相同温度下，c(H +)相同的硫酸、盐酸和醋酸物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．C CH 3COOH >C HCl >C H 2SO 4B ．C H 2SO 4 >C HCl > C CH 3COOHC ．C HCl >C H 2SO 4 > C CH 3COOHD ．C HCl > C CH 3COOH > C H 2SO 410．在一密闭容器中充入一定量的H 2和N 2发生反应N 2+3H 23 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol ·L －1·S －1，则6秒末NH 3的浓度为（ ）A ．1.2mol/LB ．大于1.2mol/LC ．小于1.2mol/LD ．不能确定 11．有如下反应：mA(g) —Q 当加压后，反应速率如图所示，推断系数m 和n关系是（ ）A ．m>nB ．m<nC ．m=nD ．无法确定12．常温下，若200mlc(H +)=1×10－3mol/L 的某一元酸和100mlc(OH －)=1×10－3mol/L 的某一元碱溶液混合后，溶液PH>7，所用的酸和碱可能是（ ）A ．等浓度的弱酸和强碱B ．衡的强酸和稀的强碱C ．稀的弱酸和浓的强碱D ．稀的强酸和浓的弱碱13．在一密闭容器中，反应aA(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（ ）A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率小了C ．物质B 的质量分数减小了D ．a>b14．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)+I 2(g) 已知起始浓度C H 2=0.1mol/L ， C I 2=0.3mol/L ，C HI =0.2mol/L ，在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）A ．C H 2=0.2mol/LB ．C I 2=0.34mol/LC ．C HI =0.35mol/LD ．C ．C HI =0.18mol/L 15．把体积相同，c(H +)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（ ）①反应所需时间乙>甲 ②开始反应速率甲>乙 ③参加反应的锌的质量甲=乙 ④整个阶段平均反应速率乙>甲 ⑤盛盐酸溶液中锌有剩余 ⑥盛醋酸的锌有剩余A ．①②③B ．①③⑥C ．②③⑥D ．③④⑤ 16．右图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g) （正反应是吸热）的影响，图中y 的意义为（ ）A ．平衡混合气中R 的体积分数B ．平衡混合气中G 的体积分数C ．L 的转化率D ．R 的产率二、选择题：（共18分，每小题只有一个正确答案，每题3分） 17．已知可逆反应A+2B（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A 在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A 的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a<50） （ ）A ．增大容器体积B ．增大反应容器内压强C ．升高反应温度D ．使用适量催化剂18．将体积都为10mL ，pH 都等于12的氨水和氢氧化钠，分别加水稀释到a mL 和b Ml ，测得稀释后两溶液的pH 值都等于10，则a 与b 的关系是（ ）A ．a=b=100mLB ．a=b=1000mLC ．a<bD ．a>b19．如右图曲线，在其他条件一定时，反应2NO+O 2=2NO 2+Q （Q>0）中NO 的最大转化率 与温度的关系曲线，图上的A 、B 、C 、D 、E 五点其中表示未达平衡状态且V 正>V 逆的是A ．A 或EB ．C C ．BD ．D20．在3NO 2+H 23+NO 平衡体系中通入O 2，则化学平衡 （ ）A ．不移动B ．向生成HNO 3的方向移动C ．最终向生成NO 2的方向移动D ．移动方向视通入O 2的量而定21．在某温度下，可逆反应平衡常数为K ，下列说法正确的是（ ）A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 随着温度的升高而增大22．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH 为（ ）A ．等于8B ．等于7C ．略小于7D ．略大于7第Ⅱ卷（非选择题，共34分）三、填空题：（共23分）1．（6分）某温度时，在2L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2分钟末，X 的反应速率为： （3）该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）2．（5分）25℃时，纯水中c(H +)·c(OH －)=1×10－14;100℃时，纯水中c(H +)·c(OH －)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变 ，这是因为水的电离H 2O H ++OH －是热反应。
25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)= ，这常数称为，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)= 。
3．（4分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) 建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
根据表中的数据，回答下列问题：（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为。
4．（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。
试填写下列空格：①生成SO3mol；②O2的转化率为；③平衡时容器内气体总物质的量为mol；④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为；⑤平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为（用p1表示）四、计算题：（共11分）1．（6分）若设混合后的溶液体积为原混合液体积之和，计算下列混合液的PH。
（1）pH=3和pH=6的盐酸溶液等体积混合（2）pH=12的NaOH溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液等体积混合。
2．（5分）有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。
高二化学试卷答案一、（共48分）二、（共18分）第Ⅱ卷（非选择题、共34分）三、填空题：（共23分）1．（1）Y+2Z （2）1mol·L－1·min－1（3）正逆同时开始2．变大、吸、1×10－14、水的离子积常数、2×10－17 mol·L－13．（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同（2）正向、加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质4．①3mol ②50% ③6.5mol ④46.15% ⑤c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L;c(SO3)=0.3mol/L; ⑥0.8125P1四、计算题：（共11分）1．（1）2.7 （2）11.72．20%高二化学试卷答案一、（共48分）二、（共18分）第Ⅱ卷（非选择题、共34分）三、填空题：（共23分）1．（1）Y+2Z （2）1mol·L－1·min－1（3）正逆同时开始2．变大、吸、1×10－14、水的离子积常数、2×10－17 mol·L－13．（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同（2）正向、加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质4．①3mol ②50% ③6.5mol ④46.15% ⑤c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L;c(SO3)=0.3mol/L; ⑥0.8125P1四、计算题：（共11分）1．（1）2.7 （2）11.72．20%。