最新人教版高中化学选修4同步训练：模块综合测试(一)(附答案)
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。
【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。
【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。
2019-2020学年高中化学(人教版选修4)+模块综合测评+Word版含解析
高考化学模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。
下列说法不正确的是() A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【解析】CO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，A正确；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可造成温室效应，B错误；太阳能、风能和生物质能属于新能源，都属于新能源，C正确；D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D正确。
【答案】 B2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是() A．1B．2C．3 D．4【解析】由题意知v(W)＝0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，根据n∶2＝v(Z)∶v(W)知n＝1。
【答案】 A3．下列说法正确的是()A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热【解析】等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，由于白磷蒸气含有的能量高，所以前者放出的热量多，A错误；人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，B正确；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，因此该反应不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，D错误。
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
选修四人教版高中化学单元测试试题及答案(精品)
高二化学选修4（人教版）同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。
三. 具体内容（一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂（三）热化学方程式1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
[例2] 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 的热量，其热化学方程式为________。
又知：H2O （l ）=H2O （g ） △H=+44kJ ·mol －1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ 。
高中化学 模块综合检测1 新人教版选修4
模块综合检测一(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④C．②③④⑤ D．全部解析：电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。
答案：B2．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④解析：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。
答案：B3．现有下列三个图像：下列反应中符合上述全部图像的反应是( )A．N 2(g)＋3H23(g) ΔH<0B．2SO 32(g)＋O2(g) ΔH>0C．4NH 3(g)＋5O2)＋6H2O(g) ΔH<0D．H 2(g)＋＋H2O(g) ΔH>0解析：由题图第一个图像知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D两项符合；由第三个图像知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。
答案：B4．(2015·经典习题选萃)下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。
答案：A5．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热ΔH＝E1－E2，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。
人教版高中化学选修四同步测试考试卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四同步测试考试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是( )A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小/B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q Q(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是( )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v Q＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键的同时有p molC也断键A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②③④⑥：D．①③④⑥3.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0。
t 1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。
t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()}A．加入1 mol氦气B．加入1 mol BC．增大压强D．升高温度5.下列溶液中的离子关系正确的是（）A．相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C． 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)|D．pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L6.可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol·L－1·min－1，则2 min后SO3的浓度为()A． 1 mol·L－1B． 0.9 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.1 mol·L－17.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()A．m＞n`B．m＝nC．m＜nD．不能确定8.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。
人教版高中化学选修四同步练习1-1-2Word版含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章 第一节 第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2008·黑龙江调研)下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 ( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C ．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D ．同一化学反应化学计量数不同，ΔH 值不同。
化学计量数相同而状态不同，ΔH 值也不同【解析】 A 项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。
B 、C 、D 正确。
【答案】 A2．下列说法或表示方法正确的是 ( )A ．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B ．在101 kPa,25 ℃时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．甲烷是清洁、无污染的化石燃料D ．氢气是热值高、无污染的燃料【答案】 D3．ΔH ＝－1.9 kJ/molC(s ，金刚石)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1C(s ，石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 2根据上述反应事实所得出的结论正确的是 ( )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1＞ΔH 2C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．金刚石比石墨稳定【答案】 C4．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol B ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O ΔH ＝－285.8 kJ/mol 【答案】 A5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第一章 章末综合检测 Word版含答案
章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中一定为放热反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案 D解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。
2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量答案 B解析ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167 kJ，E(生成物键能)＝2×942 kJ，所以ΔH＝－882 kJ·mol－1，即放出882 kJ 热量。
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1。
室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较答案 A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。
ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。
由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。
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同步检测十一 模块综合测试(一)（时间：90分钟 满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.（2009浙江绍兴高三期末调测，1）化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语错误的是A.表示氢气燃烧热的热化学方程式是：2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1B.明矾水解的离子方程式为：Al 3++3H 2OAl （OH ）3+3H +C.NaOH 溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式：--+3HCO OH ====O H CO 223+-D.钢铁电化腐蚀时，负极反应式为：Fe-2e -====Fe 2+答案:A解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
表示氢气燃烧热的热化学方程式应是：H 2（g ）+1/2O 2（g ）====H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol -1。
2.在容积为2 L 的密闭容器中，有反应：mA （g ）＋nB （g ）pC （g ）＋qD （g ），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A 减少了a mol·L -1，B 的平均反应速率v B ＝a/15 mol·(L·min)-1，C 增加了2a/3 mol·L -1，这时，若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ∶n ∶p ∶q 为A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1答案:A解析:A 、B 、C 三种物质的浓度变化量分别为：A 减少了 a mol·L -1、B 减少了a/15 mol·(L·min)-1×5 min=a/3 mol·L -1、C 增加了2a/3 mol·L -1，即三者的计量数之比为3∶1∶2；再根据增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，可判断该反应为气体体积不变的反应，故m ∶n ∶p ∶q=3∶1∶2∶2，答案为A 项。
3.（2009湖北黄冈高二期末，13）如图所示，A 为电流表，下列说法正确的是A.电流表A 的指针不发生偏转B.Al 是原电池的负极C.Mg 逐渐溶解D.随着反应的进行，电解质溶液的pH 增大答案:B解析:MgAlNaOH 溶液三者构成了原电池。
尽管Mg 活泼但与NaOH 溶液不反应，Al 能溶于NaOH 溶液，所以，Al 是负极发生氧化反应，失去电子通过导线流向Mg ，从而形成电流，NaOH 溶液的浓度不断减小，溶液的pH 减小。
答案为B 项。
4.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1CO(g)＋1/2O2(g) ====CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol-1C8H18(l)＋25/2O2(g) ====8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-890.3 kJ·mol -1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)答案:B解析:设四种物质的质量均为 1 g，则四种物质完全燃烧放出的热量分别为：1/2 mol×285.8 kJ·mol-1=142.9 kJ、1/28 mol×283.0 kJ·mol-1=10.1 kJ、1/114 mol×5 518 kJ·mol-1=48.4 kJ、1/16 mol×890.3 kJ·mol-1=53.8 kJ，通过比较得知答案为B项。
5.（2009河南信阳高二期末调研，12）已知C（s）+CO2（g）2CO（g）ΔH＞0；该反应达到平衡后，下列条件变化有利于向正反应方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强答案:A解析:已知所给的反应的正反应是气体体积增大且吸热的反应，所以，为了使反应有利于向正反应方向进行，采取的措施是升高温度和减小压强，答案为A项。
6.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是答案:A解析:由于醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，所以，同体积、同pH的盐酸和醋酸均与0.65 g Zn反应的过程中醋酸溶液中H+的物质的量、浓度减少的慢，反应速率较快，先反应完全，且生成氢气的量大。
故比较符合客观事实的是A项。
7.（2009浙江金华高三调研，9）下列不能用勒夏特列原理解释的是A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B.铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得pH＜5答案:B解析:氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，是因为温度升高氯化铁水解平衡向水解方向移动，使氯化铁水解程度增大，直到彻底水解。
铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为易发生电化学腐蚀。
实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，是因为氯气与水的反应是可逆的，增加Cl-的浓度，使平衡向生成氯气的方向移动，便于收集氯气。
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释时，平衡正向移动，H+的浓度大于10-5 mol·L-1，故pH＜5。
答案为B项。
8.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)====ZnO(s) ΔH ＝-351.1 kJ·mol-1Hg(l)＋1/2O2(g)====HgO(s) ΔH ＝-90.7 kJ·mol-1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)====ZnO(s)＋Hg(l)的反应热为A.-260.4 kJ·mol-1B.-441.8 kJ·mol-1C.260.4 kJ·mol-1D.441.8 kJ·mol-1答案:A解析:根据盖斯定律，用第一个反应的热化学方程式减去第二个反应的热化学方程式得：Zn(s)＋HgO(s)====ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝-260.4 kJ·mol-1，答案为A项。
9.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。
下列说法中正确的是A.X是正极，Y是负极B.X是负极，Y是正极C.CuSO4溶液的pH逐渐减小D.NaCl溶液的pH保持不变答案:B解析:a极附近溶液显红色，说明a极为阴极，b极为阳极，X是负极，Y是正极；电解NaCl 溶液生成了NaOH，NaCl溶液的pH增大；左边装置为电镀装置，Pt上镀铜，故CuSO4溶液的pH不变。
答案为B项。
10.（2009浙江杭州高三检测，8）升高温度，下列数据不一定同时增大的是A.化学反应速率vB.弱电解质的电离平衡常数K aC.化学平衡常数KD.水的离子积常数K W答案:C解析:升高温度，化学反应速率一定加快；弱电解质的电离是吸热的，升高温度，向电离的方向移动，弱电解质的电离平衡常数K a一定增大；水的电离也是吸热的，升高温度，向电离的方向移动，水的离子积常数K W一定增大；若化学反应的正反应是吸热的，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数K一定增大，若正反应是放热的，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小。
答案为C项。
11.已知：2SO2（g）+O2（g）====2SO3（g）ΔH＝-196.6 kJ·mol-1，实验室测得4 mol SO2发生上述反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于A.40%B.50%C.80%D.90%答案:C解析:已知2 mol SO2完全反应放出196.6 kJ的热量，4 mol SO2完全反应放出热量为393.2 kJ，现4 mol SO 2发生上述反应时放出314.3 kJ 热量，则实际参加反应的SO 2为：314.3 kJ÷98.3kJ·mol -1≈3.2 mol ，故SO 2的转化率最接近于3.2 mol÷4 mol×100%=80%。
答案为C 项。
12.有固体MgCO 3存在的饱和水溶液中有如下平衡：MgCO 3（s ）Mg 2+（aq ）+-23CO （aq ），加入下列物质：①水 ②MgCl 2固体 ③NaOH 固体 ④盐酸 ⑤Na 2CO 3固体，能使MgCO 3固体减少的是A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①②④答案:A解析:能使溶解平衡向右移动，即能增大MgCO 3溶解度就能使其质量减少。
加水能促进MgCO 3 的溶解；加NaOH 固体，由于Mg 2+与OH -结合生成更难溶的氢氧化镁，而使MgCO 3固体减少；加盐酸由于H +与-23CO 结合生成水和二氧化碳，而使平衡右移，从而使MgCO 3固体减少。
加MgCl 2固体、加Na 2CO 3固体使平衡逆移，不能使MgCO 3固体减少。
答案为A 项。
13.（2009大连高二期末，16）目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的βAl 2O 3陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na 2S x2Na+xS ，以下说法正确的是A.放电时，Na 作正极，S 极发生还原反应B.放电时，Na 发生还原反应C.充电时，钠极与外电源的正极相连D.充电时，阳极发生的反应为：---e S x 22====xS 答案:D解析:根据原电池的构成条件判断，Na 应作负极发生氧化反应，A 项、B 项错误；充电时钠极应与外电源的负极相连（即负接负），C 项错误，D 项正确。
14.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH<0下列分析中不正确的是A.图Ⅰ研究的是t 0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高答案:C解析:正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大倍数大，平衡向逆反应方向移动，温度越高，CO 的转化率越低，A 项、D 项均正确；因为该反应为体积不变的反应，增大压强（或使用催化剂）正、逆反应速率增大倍数相同，平衡不移动，B项正确，C项错误。